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1、 認(rèn) 識 碳 酸 鈉 和 碳 酸 氫 鈉 的 重 要性 質(zhì) ， 知 道 它 們 性 質(zhì) 的 差 異 及其 轉(zhuǎn) 化 。 2.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)探究 純堿，蘇打小蘇打白色粉末白色細(xì)小晶體易溶（大），溶液呈堿性易溶（小）， 溶液呈堿性穩(wěn)定Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl= NaCl + H2O +CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 不反應(yīng)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3 +H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +
2、 Na2CO3+2H2On2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2nNa2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3 研究物質(zhì)性質(zhì)差異的基本程序預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)差異驗證預(yù)測并作出新的預(yù)測實驗和觀察發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題 解釋及結(jié)論對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論應(yīng)用性質(zhì)的差異鑒別物質(zhì)運用分類的方法從通性預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)運用比較的方法，根據(jù)物質(zhì)元素組成上的差異或根據(jù)元素化合價的差異預(yù)測性質(zhì)差異 本品每粒含氫氧化鋁140毫克。膠囊劑，內(nèi)容物為白色或類白色粉末，無臭，無味。用于緩解胃酸過多引起的胃燒灼感。 將大豆蛋白分散于氯化鋁溶液中強烈攪拌，再緩慢滴加氨水可制得一種具有發(fā)展?jié)摿Φ男滦蜌溲?/p>
3、化鋁鈉米復(fù)合材料。氯化鋁還可用于城市給排水凈化、工業(yè)給水凈化、城市污水處理等。 紅寶石的主要成份為氧化鋁，我們?nèi)粘Ｉ罨蚴澄镏薪佑|的某些物質(zhì)，含有濃度不一的酸或堿，而這些不同濃度的酸堿化學(xué)物質(zhì)可能損害寶石。 氧化鋁陶瓷坩堝氧化鋁陶瓷被稱為“陶瓷之王” 添加了氫氧化鋁阻燃劑的特種服裝氫氧化鋁還可以用于生產(chǎn)氧化鋁制品，生產(chǎn)硫酸鋁等無機鹽，制造各種防水織物，氫氧化鋁膠體膠結(jié)水中的濁質(zhì)并沉淀，用作凈水劑。硫酸鋁在造紙工業(yè)上用作上漿劑，凈水上用作絮凝劑，還可用于泡沫滅火劑、飲用水及工業(yè)用水的處理。 人 體 中 的 鐵 元 素一 個 成 年 人 體 內(nèi) 約 含 鐵 3-5g,其 中70%以 上 在 血 紅
4、 蛋 白 中 .人 體 缺 鐵 會造 成 缺 鐵 性 貧 血 .含 鐵 較 多 的 食 物 有動 物 的 肝 臟 ,莧 菜 ,芹 菜 ,番 茄 等植物中的鐵元素鐵是植物制造葉綠素時不可缺少的催化劑.如果一盆花很快失去鮮艷的顏色和芳香的氣味,葉子發(fā)黃枯萎,這就是土壤中缺鐵的跡象,應(yīng)及時補充鐵肥.生 命 離 不 開 鐵 元 素 ！ ！ 鐵 元 素 在 自 然 界 中 存 在 也 很 廣 泛在 地 殼 中 ， 鐵 的 含 量 為 4.75 ， 處 于 第 四 位 在 地 下 3000千 米 的 深 處 有 液 態(tài) 鐵 鎳 （ 含 鐵 達(dá) 90 ） 隕 鐵 （ 含 有 單 質(zhì) 鐵 在 90%以 上 ）
5、隕鐵 structure of heme 血紅蛋白攜氧示意圖 吞吐O2的“蜘蛛”注 意 ： 高 鐵 血 紅 蛋 白 無 攜 氧 功 能 ！ 薄膜衣片含F(xiàn)e2+34.0%-36.0%無水堿式鹽.35mg/片 市售補血劑 Fe3O4（磁鐵礦） Fe2O3（赤鐵礦） 任 務(wù) 一 ： 生 活 中 的 含 鐵 元 素 物 質(zhì) 來 自 于自 然 界 和 實 驗 室 ， 鐵 的 化 合 物 品 種 眾 多 ，分 類 研 究 物 質(zhì) 的 性 質(zhì) 更 為 便 利 。 下 面 請同 學(xué) 們 對 圖 片 上 給 出 含 鐵 元 素 物 質(zhì) 進(jìn) 行分 類 。 Fe3O4 任務(wù)二：請你思考鐵的氧化物有哪些性質(zhì)？ 任務(wù)三
6、：請你預(yù)測Fe2和Fe3的氧化還原性，說明預(yù)測依據(jù)。 1.根據(jù)化合價預(yù)測可能的氧化、還原性，對藥品進(jìn)行分類。2. 利用已有藥品用實驗驗證假設(shè)。 實驗探究任務(wù)實驗探究任務(wù)請你設(shè)計并完成驗證Fe3氧化性的實驗。 提出問題n通過預(yù)測和實驗探究我們知道三價鐵離子具有氧化性。能不能根據(jù)你的已有知識為二價鐵離子具有氧化性提出證據(jù)？ 實驗探究n我們通過初中所學(xué)的置換反應(yīng)證明了二價鐵離子的氧化性，n那請同學(xué)們利用實驗探究 設(shè)計實驗驗證二價鐵離子的還原性。 實驗探究我們通過初中所學(xué)的置換反應(yīng)證明了二價鐵離子的氧化性，那請同學(xué)們利用實驗探究設(shè)計實驗驗證二價鐵離子的還原性。 任 務(wù) 四請 在 濾 紙 上 滴 加 氫
7、 氧 化 鈉 溶 液 和 硫 酸 亞 鐵 溶液 制 備 氫 氧 化 亞 鐵 。 Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化： 提供藥品：鐵粉、銅片、KI溶液、淀粉溶液、CCl4、氯水、酸性高錳酸鉀溶液、稀硝酸、雙氧水、Vc實驗用品：試管、膠頭滴管 3. 實驗探究過程：自主選擇相應(yīng)的藥品，設(shè)計實驗，并開始實驗。 根據(jù)化合價預(yù)測選擇相應(yīng)的氧還劑和檢測試劑預(yù)測現(xiàn)象完成實驗得出結(jié)論分析原因記錄現(xiàn)象 研究物質(zhì)性質(zhì)的程序方法和實驗方法的綜合應(yīng)用與落實評價。 化合價 物質(zhì)類別單質(zhì)氧化物堿鹽0+2+3 Fe FeOFe2O3Fe3O4 Fe(OH)2Fe(OH)3 FeCl2FeCl3 案例由 物 質(zhì) 的 類 別 到 物
8、質(zhì) 間 的 轉(zhuǎn) 化 化合價 物質(zhì)類別單質(zhì)氧化物堿鹽0+2+3 Fe FeOFe2O3Fe3O4 Fe(OH)2Fe(OH)3 FeCl2FeCl3 +O2+O2 +H2+O 2 +Al +CO +HCl+Fe+NaOH +Cl2 +Fe+HCl 鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化+Cl 2 +H2O+H2O g 化合價 物質(zhì)類別單質(zhì)氧化物堿鹽0+2+3 Fe Fe2+Fe3+鐵三角的相互轉(zhuǎn)化 1、氧化物 2、氫氧化物 3、鹽 +2+3氧化物鹽堿Fe3O4 Fe2+ Fe3+ Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeOFe2O3 H+ OH _H+氧化劑還原劑Fe 0 單質(zhì)酸 堿 性 轉(zhuǎn) 化 氧化還原性轉(zhuǎn)化物質(zhì)
9、類別化合價轉(zhuǎn)化關(guān)系堿性氧化性還原性酸性堿性 主要成分都是氫氧化鋁，用來治療胃酸過多。 請你預(yù)測Al2O3、Al(OH)3都有哪些化學(xué)性質(zhì)，你的預(yù)測依據(jù)是什么？生活中的問題如何轉(zhuǎn)化為實驗室中的問題 任 務(wù) 一 ： 生 活 中 的 含 鐵 元 素 物 質(zhì) 來 自 于 自 然界 和 實 驗 室 ， 鐵 的 化 合 物 品 種 眾 多 ， 分 類 研究 物 質(zhì) 的 性 質(zhì) 更 為 便 利 。 下 面 請 同 學(xué) 們 對 圖片 上 給 出 含 鐵 元 素 物 質(zhì) 進(jìn) 行 分 類 。 請你設(shè)計實驗方案并進(jìn)行驗證 亞硝酸鹽中毒 利用氧化還原反應(yīng)為學(xué)生構(gòu)建轉(zhuǎn)化（氧化還原）觀用氧化還原觀認(rèn)識元素化合物性質(zhì)探究鐵及其化合物氧化性和還原性推測物質(zhì)的氧還性利用實驗研究物質(zhì)的氧還性氧化劑、還原劑 氧化還原反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移、化合價變化）建立分析反應(yīng)、分析物質(zhì)性質(zhì)的新視角化合價的變化具體物質(zhì)
幾種重要的金屬化合物
