人教版化學(xué)必修1課件：第1章 第1節(jié) 化學(xué)實驗基本方法（3）

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1、第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法 1991年高考試題第1000萬種化合物 19961999每年登錄新化合物超過100萬種 1999年底登錄的化合物總數(shù)為 2340萬種 2001.3 3013萬種 2003.3 4683萬種 2008.9 ?種 化學(xué)衣食住行能源材料醫(yī)藥國防環(huán)保日用品 物理學(xué)信息科學(xué)數(shù) 學(xué)天文學(xué)地 學(xué)生命科學(xué)材料科學(xué)環(huán)境科學(xué)化 學(xué) “鳥巢”采用了當(dāng)今先進(jìn)的建筑科技，全部工程共有二三十項技術(shù)難題，其中，鋼結(jié)構(gòu)是世界上獨(dú)一無二的，“鳥巢”鋼結(jié)構(gòu)總重4.2萬噸，最大跨度343米。 鳥巢中的化學(xué) 必 修 化 學(xué) 1、 化 學(xué) 2 我們使用的高中化學(xué)教材 進(jìn)行化學(xué)實驗和探究時

2、應(yīng)注意哪些安全問題? 回顧與思考：在我們的日常生活和所接觸的實驗中，物質(zhì)混合的常見形式有哪些？一般可采取哪些措施進(jìn)行分離和提純？ 利用混合物中組分的性質(zhì)（物理性質(zhì)，如：溶解性不同等；化學(xué)性質(zhì)，與物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象不同等）不同，除去雜質(zhì)達(dá)到提純的目的分離和提純： 1、過濾和蒸發(fā)過濾：利用物質(zhì)的可溶性不同分離 難溶物與可溶物蒸發(fā)：利用溶液沸點(diǎn)不同加熱使溶 劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑2、蒸餾與萃取蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同，提純液態(tài)純凈物萃?。豪萌苜|(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同分離溶液 步 驟現(xiàn) 象1、2、3、溶 解 過 濾蒸 發(fā)燒杯內(nèi)為無色透明溶液，濾紙有殘物有白色晶體析出粗鹽溶解有少量不溶物 2、過濾：“一貼

3、”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次 3、蒸發(fā)（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（3）接近蒸干時，利用余熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng) 問題： 1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 2、過濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？ 3、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？ 4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？過濾NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫

4、酸鹽沸點(diǎn)不同NaCl、CaCl 2、MgCl2、硫酸鹽 除雜： 例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(驗證是否有可溶性的硫酸鹽存在)實驗1-2 實驗:加BaCl2溶液(稀硝酸) 現(xiàn)象:有白色難溶物生成化學(xué)方程式:BaCl 2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:難溶于H2O、難溶于酸、經(jīng)過濾除去 除雜原則：不增不減易分不加入新的物質(zhì)不消耗被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4 2、蒸餾和萃?。?）蒸餾利用液體混合物沸點(diǎn)不同分析蒸餾過程:原理根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)不同液態(tài)混合物 氣（易揮

5、發(fā)） 液態(tài)純凈物 冷凝 問題：溫度計作用？產(chǎn)物收集方式？自來水蒸餾后蒸餾瓶內(nèi)物質(zhì)？控溫顯示加熱范圍如：自來水蒸餾時溫度100冷凝收集在100難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì) 蒸餾實驗注意事項所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的 1/2 加熱時，不能將液體蒸干溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸冷凝管中通冷卻水時，下口（ ）， 上口（ ）進(jìn)水出水 萃取 液體混合物中一種溶質(zhì)在的 溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì) 從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出 來. 概念分析混合物溶質(zhì)溶劑（一種）（兩種）溶解性不同兩者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液 使用分液漏斗注意事項：1、使用

6、前檢查是否漏水2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置3、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。 實驗1-4 用CCl4萃取碘水（飽和）現(xiàn)象液體分層上層液體顯（ ）色下層液體顯（ ）色黃紫紅 分析討論1、上層液體中的溶劑是（ ），下層液體 中溶劑是（ ）2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？3、 CCl4與H2O比較有何異同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘單質(zhì)（ I2）；都不與碘單質(zhì)（ I2）反應(yīng)。異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl 4中的溶解度大。同： 萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶 如，CCl4與H2O互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑 如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng) 如， CCl4不與I2反應(yīng) 思考與討論1、根據(jù)實驗1-4分析，請分總結(jié)CCl4性質(zhì)？2、將實驗1-4中的萃取劑換為酒精是否可以？請說明原因無色液體，不溶于H2O（CCl4）（H2O）不可以，酒精與水互溶