《人教版化學(xué)必修1課件：第1章 第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（2）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《人教版化學(xué)必修1課件：第1章 第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（2）（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1.1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（第二課時(shí)） 1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？ 2、如何分離鐵屑和沙子？ 1、過(guò)濾和蒸發(fā)過(guò)濾：固體和液體的分離或除去液體中的固體物質(zhì)蒸發(fā)：揮發(fā)性物質(zhì)和不揮發(fā)性物質(zhì)的分離 練一練 分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物,應(yīng)采用的一組試劑是( )A 水、硝酸銀、稀硝酸B 水、氫氧化鈉、鹽酸C 水、氫氧化鉀、鹽酸D 水、氫氧化鉀、硫酸C SO42-的檢驗(yàn)方法：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 作業(yè)教材P10 6、7要求：在書(shū)上完成 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全二、混合物的分離與提純?nèi)?、物質(zhì)的檢驗(yàn) 1、實(shí)驗(yàn)室規(guī)則2、
2、安全措施3、掌握正確的操作方法 1、過(guò)濾和蒸發(fā)如：粗鹽的提純：雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等成分：NaCl提純NaCl晶體 步 驟現(xiàn) 象1、2、3、溶 解 過(guò) 濾蒸 發(fā)燒杯內(nèi)為無(wú)色透明溶液，濾紙有殘物有白色晶體析出粗鹽溶解有少量不溶物粗鹽的提純： 1、固體溶解：先將固體研細(xì)，溶解時(shí)要攪拌，攪拌時(shí)玻璃 棒不能碰擊容器壁，以防容器破損 2、過(guò)濾：“一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時(shí)要用手壓住，用水潤(rùn)濕“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒
3、杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過(guò)濾一次 3、蒸發(fā)（1）蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的2/3（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌（3）接近蒸干時(shí)，利用余熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng) 1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 2、蒸發(fā)過(guò)程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？ 3、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是什么？過(guò)濾沸點(diǎn)不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽 問(wèn)題 物質(zhì)的檢驗(yàn)1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1-2）2、可溶性氯化物的檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1-4）+BaCl2（酸化） BaSO4（驗(yàn)證） 過(guò)濾除去+AgNO3（酸化） AgCl（驗(yàn)證） 過(guò)濾除去 思考與交流如何除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和硫
4、酸鹽？雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl 2 BaCl2NaOHNa2CO3 BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH= Mg（OH）2+2NaClCaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 除雜 例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(驗(yàn)證是否有可溶性的硫酸鹽存在)實(shí)驗(yàn)1-2 實(shí)驗(yàn):加BaCl2溶液(稀硝酸) 現(xiàn)象:有白色難溶物生成化學(xué)方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO 4:難溶于H2O、難溶于酸、經(jīng)過(guò)濾除去 除雜原則不增不減易分不加入新的物質(zhì)不消耗被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣
5、體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4 除雜思路：根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑，符合（ ）反應(yīng)類(lèi)型復(fù)分解 2、蒸餾和萃取（1）蒸餾利用液體混合物沸點(diǎn)不同 實(shí)驗(yàn)1-3實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象1.在試管中加入少量自來(lái)水和幾滴稀HNO32.取少量蒸餾水加入幾滴AgNO3和HNO3有白色難溶物無(wú)現(xiàn)象 分析蒸餾過(guò)程原理根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)不同液態(tài)混合物 氣（易揮發(fā)） 液態(tài)純凈物 冷凝問(wèn)題：溫度計(jì)作用？產(chǎn)物收集方式？自來(lái)水蒸餾后蒸餾瓶?jī)?nèi)物質(zhì)？控溫顯示加熱范圍如：自來(lái)水蒸餾時(shí)溫度100冷凝收集在100難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì) 蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
6、所盛液體不超過(guò)蒸餾瓶球部容積的 1/2 加熱時(shí)，不能將液體蒸干溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿蒸餾瓶?jī)?nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸冷凝管中通冷卻水時(shí)，下口（ ）， 上口（ ）進(jìn)水出水 練習(xí)兩種液體混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下，A的沸點(diǎn)為35，不的沸點(diǎn)為200。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）用蒸餾方法分離物質(zhì)和提純混合物必不可 少的儀器和用品（2）當(dāng)隨著溫度的升高，哪一種物質(zhì)先分餾出來(lái)蒸餾瓶、溫度計(jì)、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、接受器（牛角器）等A物質(zhì) 萃取 液體混合物中一種溶質(zhì)在的 溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì) 從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出 來(lái).
7、 概念分析混合物溶質(zhì)溶劑（一種）（兩種）溶解性不同兩者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液 使用分液漏斗注意事項(xiàng)1、使用前檢查是否漏水2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩， 再靜置3、分液時(shí)，上層液體由上口倒出，下層液體由 下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。 實(shí)驗(yàn)1-4 用CCl4萃取碘水（飽和）現(xiàn)象液體分層上層液體顯（ ）色下層液體顯（ ）色黃紫紅 分析討論1、上層液體中的溶劑是（ ），下層液體 中溶劑是（ ）2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？3、 CCl4與H2O比較有何異同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘單質(zhì)（ I2）；都不與碘單質(zhì)（ I2）反應(yīng)。異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。同： 萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶 如，CCl4與H2O互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑 如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng) 如， CCl4不與I2反應(yīng) 思考與討論1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-4分析，請(qǐng)分總結(jié)CCl4 性質(zhì)？2、將實(shí)驗(yàn)1-4中的萃取劑換為酒精是否 可以？請(qǐng)說(shuō)明原因無(wú)色液體，不溶于H2O（CCl4）（H2O）不可以，酒精與水互溶
人教版化學(xué)必修1課件：第1章 第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（2）
