《幾種常見的酸》教案二_模板

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1、 《幾種常見的酸》教案二 _模板 《幾種常見的酸》教案二（下載： ） [ 教學目標 ] 1．知識目標 （ 1）氧化還原反應方程式的配平原則。 （ 2）掌握配平氧化還原反應方程式的一般步驟。 2．能力和方法目標 通過氧化還原方程式配平的學習，提高知識的綜合遷移能力； 3．情感和價值觀目標 （ 1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。 （ 2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學習，培養(yǎng)學生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學

2、學科的科學美、規(guī)律美，從中提高學習化學的興趣。 [ 教學重點、難點 ] 重點：使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式的原則和步驟。 難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。 教學中主要通過學生的練習來發(fā)現(xiàn)問題、 讓學生自己總結發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律， 提高氧化還原反應方程式配平的能力。 [ 教學過程 ] [ 復習氧化還原反應基本概念并引入新課 ] 問題 1．投影下表，教師引導，師生共同討論： 反應物及性質 化合價改變 得失電子情況 發(fā)生的反應 產(chǎn)物 還原劑具還原性 升高 失電子

3、 被氧化、發(fā)生氧化反應 氧化產(chǎn)物 氧化劑具氧化性 降低 得電子 被還原、發(fā)生還原反應 還原產(chǎn)物 問題 2．對于下列氧化還原反應，用雙線橋或單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目 （ 1）銅跟濃硝酸反應： Cu+4HNO3( 濃 )=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （ 2）硫化氫氣體通入濃硫酸中： H2S+H2SO4( 濃 )=S↓+SO2↑+2H2O （3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中： C+4HNO3( 濃 )=CO2↑+4NO2↑+2H2O 通過以上三個氧化還原反應方程式的分析， 引導學生總結和

4、鞏固氧化還原反應的規(guī)律。  如電 子守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律。 [ 引入新課 ] [1] [2] [3] [4] 下一頁 [ 教學目標 ] 1．知識目標 （ 1）掌握氨氣的實驗室制法。 （ 2）掌握銨鹽的性質和銨離子的鑒別方法。 （ 3）理解氨和銨的異同。 2．能力和方法目標 （ 1）通過氨氣的實驗制法學習，提高實驗設計能力。 （ 2）通過氨、銨鹽性質的綜合運用，提高推理能力。 （ 3）通過有關實驗現(xiàn)象的觀察、實驗結論的分析，提高觀察能力和解釋能力。 [ 教學重點、難點 ] 銨離

5、子的鑒定。 [ 教學過程 ] 見課件 [氨、銨鹽（二） ppt 文件 ] [ 鞏固練習 ] 1．四支試管分別充滿 O2、 NO2 、Cl2 、 NH3 體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿  四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液 Cl2 的試管是（ ）。 答案：  C。 2．白色固體 A 的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅。把 A 裝入試管中充分加熱， A 全部消失， 同時產(chǎn)生白煙和紫色蒸汽。將加熱生成的煙氣通過濃熱的 NaOH 溶液，紫色消失，但有無 色氣體。 將這無色氣體通過硫

6、酸溶液， 無色氣體明顯減少， 再將剩余的無色氣體在空氣中點 燃，產(chǎn)物生成水。由此上事實推知： A 的化學式應該是 ______________； A 答案： NH4I ； 2 NH4I=2NH3+I2+H2 。  受熱變化的化學方程式是  _________。 3．用一種白色固體 A 和一種黃色固體 B 做如下實驗： ① A 與等物質的量的一元強酸和一元 強堿都能完全作用，依次生成有毒氣體 C 和極易溶于水的氣體 D 。② B 在空氣中燃燒生成 氣體 E。E 與 C 反應又生成 B。③將 D 通入滴有石蕊的水中，溶液呈藍色，再通入

7、 E，過量 時溶液由藍變紅。④將 E 與空氣混合通入裝有催化劑的灼熱的玻璃管，氣體出口處有白霧 生成。 則（填化學式） A 是 _________，B 是 ________，C 是 ________，D 是 _______，E 是 ________。 答案： A 是 NH4HS ，B 是 S， C 是 H2S， D 是 NH3 ，E 是 SO2。 4．從某物質 A 的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化： （ 1）寫出 A~F 物質的化學式。 （ 2）寫 [1] [2] 下一頁 教學目標 知識目標 了解鈉的物理性

8、質； 掌握鈉的化學性質； 了解鈉的存在和用途。 能力目標 透過事物的表面現(xiàn)象， 分析其產(chǎn)生的內(nèi)在原因， 以提高自身觀察能力和分析問題的能力。 情感目標 培養(yǎng)學生分析問題的能力和其科學方法， 激發(fā)學生學好文化知識， 報效祖國的神圣的責任感。 教學建議 教材分析 本節(jié)教材包括三部分， 鈉的物理性質、 化學性質及鈉的存在和主要用途。 其中鈉的化學 性質是本節(jié)的重點， 在鈉的化學性質中重點討論了鈉與氧氣及鈉與水的反應。 難點就是對實 驗現(xiàn)象的觀察和分析。 在鈉的存在和用途中， 首先介紹了自然界里元素存在的

9、兩種形態(tài)， 游離態(tài)和化合態(tài)， 然后結合鈉的化學性質很活潑， 引導學生得出在自然界中鈉只能以化合態(tài)存 在。教材對鈉的用途只作簡單介紹。 教法建議 1．采用實驗探究法，按照問題 —— 實驗 —— 觀察 —— 分析 —— 結論的程序進行教學。 具體建議如下： （ 1）盡可能地通過實驗和觀察得出結論。 （ 2）創(chuàng)造條件采用邊講邊做實驗的教學方法。 （ 3）最大限度地發(fā)揮學生的主體作用，讓學生邊實驗、邊觀察、邊分析，最后自己得出結論。 （ 4）鈉和氧氣的反應可由［實驗2－ 2］鈉的表面在空氣中的變化而引入。 2．深入挖掘知識之間的聯(lián)系，使新知識納入學

10、生已有的知識結構中形成新的優(yōu)化的知識結構。 （ l ）雖然堿金屬單質在日常生活中并不常見，但它們的某些化合物卻與我們的生活密不可分。 （ 2）可讓學生標出 與 反應的電子轉移的方向和數(shù)目，鞏固氧化還原反應的知識。 （ 3）應將 的結構、性質、保存、存在、用途緊密聯(lián)系起來，形成主線。充分體現(xiàn)結構決定性質、存在、用途以及保存方法取決于性質這一思想。 （ 4）學習了鈉與水的反應后， 緊接著可讓學生討論 “鈉與硫酸銅溶液反應會有什么現(xiàn)象發(fā)生？生成什么物質？ ”再做鈉與硫酸銅溶液反應的實驗來驗證。使學生對初中學習的金屬活動性順序有一個更深入、 更全面、 更科學的認識， 從而使

11、學生認識到任何規(guī)律都不是絕對的，而是有條件的這一辯證唯物主義的觀點。使學生樹立普遍性中存在特殊性的科學思想。 教學設計示例 課題：鈉 重點：從鈉的原子結構特征認識鈉的化學性質 難點：對實驗現(xiàn)象的觀察和分析 教學過程 1．導入新課 （ 1）這是元素化合物的第 1 個主族元素的學習，應采取從結構到性質至用途的循序漸進的學習方法，為后面的主族元素的學習開好頭。 1 滴酚酞再加入“浮 ”（鈉浮在水 （ 2）介紹金屬及其化合物的學習程序。 （ 3）介紹第一節(jié)鈉在全章內(nèi)容中的重要性。 2．練寫堿金屬元素的名稱、符號及原子

12、結構示意圖 （ 1）教師指導學生在書后的周期表中查出堿金屬元素在周期表中的位置，并指導學生掌握堿金屬的核電荷數(shù)遞變的規(guī)律。 （ 2）熟練的寫出堿金屬的名稱、符號及核電荷數(shù)。 3．教師強調 重視知識的內(nèi)在聯(lián)系，以結構為基礎，以性質為重點，以結構線培養(yǎng)學生分析問題的能力。  → 性質 → 存在和用途為主 4．鈉的物理性質 演示課本第 28 頁［實驗 2－1］，請一位學生切割鈉（以調動學生學習的積極性，加強動 手操作能力）。并指導學生閱讀鈉的物理性質的課文（提高學生歸納總結的能力） 。 5．鈉的化學性質 （ 1）與氧氣的反應

13、 ［提問］在空氣中，新切的鈉面上有什么變化？ 演示：課文第 29 頁［實驗 2 一 2］并補充鈉在純氧中燃燒的實驗。 ［總結］根據(jù)觀察到的現(xiàn)象及課文有關鈉與氧氣反應的內(nèi)容，理解常溫下 “發(fā)暗 ”， “燃燒 黃色火焰 ”， “淡黃色 ”固體等關鍵的現(xiàn)象的根本原因，以理解促進記憶，并寫出相關的化學方程式 （黃色火焰） （ 2）與硫等非金屬反應 ［提問］根據(jù)鈉與氧氣反應的現(xiàn)象和鈉的最外層電子結構，推知鈉與氯氣、硫等反應，指出鈉與硫粉研磨，會發(fā)生爆炸，寫出相關的化學方程式。 （研磨易爆炸） （劇烈燃燒） （ 3）與水的反應

14、 演示課本第 29 頁［實驗 2－3］前，提醒學生注意觀察鈉在水中變化的情況。 演示［實驗 2－ 3］，可利用多媒體投影，在一 U 形管中加入少量水后滴加 一米粒大小的金屬鈉，投影于屏幕上，可使學生更清晰地觀察到實驗現(xiàn)象：面上）， “熔”（熔為小球） ， “游 ”（迅速游動） ， “紅 ”（酚酞水溶液變紅） ［演示 2－ 4］，重點檢驗收集到的氣體。引導學生觀察產(chǎn)生有關現(xiàn)象的原因，培養(yǎng)學生從實驗現(xiàn)象分析得出結論的能力。 ［討論］ ①鈉的原子結構特點和水的組成，得到的結論是鈉置換出水中的氫，生成氫氣和氫氧化 鈉。 ②讓學生結合課文內(nèi)容，解釋鈉浮

15、在水面上的原因（鈉的密度比水?。?，解釋鈉與水反應 時，為什么熔成小球（反應放熱，且鈉的熔點低） ，解釋鈉熔成小球后為什么在水面上向各 個方向迅速游動 （反應生成的氫氣對其產(chǎn)生了推動作用） 。解釋滴有酚酞的水為什么變紅 （反 應生成了氫氧化鈉使酚酞變紅） ③由此得出保存鈉的方法：隔水、隔空氣，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。 6．通過掌握鈉的物理和化學性質，說明鈉的主要用途，以幫助學生改進死記硬背的學習方法，實現(xiàn)結構 → 性質 → 用途相互滲透。 （四）總結、擴展 1．總結 鈉是主要的活潑金屬元素， 它亦為堿金屬元

16、素中最具代表性的元素， 通過學習鈉的結構 和性質， 使學生進一步建立物質的結構決定性質的觀點。 通過有關實驗現(xiàn)象得出結論， 培養(yǎng) 了學生的觀察與思維能力。 2．擴展 隨著科學技術的發(fā)展， 鈉可作為主要的工業(yè)原料， 除課本介紹的用鈉制高壓鈉燈、 與金 屬鉀制成金屬原子反應堆的導熱劑、 制貴重金屬外可補充制成鈉的氫化物 — 氫化鈉， 并介紹它的結構特點及在現(xiàn)代工業(yè)和科技方面的用途。 八．布置作業(yè) 1．思考題 （ 1）鈉能在硫酸銅溶液中置換出銅嗎？ （ 2）鈉與水反應后所得的溶液中溶質的質量分數(shù)為 之比為 1：100，則生成的溶液中溶

17、質的質量分數(shù)為 2．書面作業(yè) （ 1）課本第 31 頁的有關練習。 （ 2）補充 ①下列離子方程式錯誤的是 A ．鈉投入 溶液： B． 與鹽酸反應： C．硫酸與氫氧化鋇反應： D． 溶液與少量 溶液反應：  ；如欲滿足鈉離子與水的個數(shù) 。 ②欲使 100 克 9.32%的 溶液質量分數(shù)增加到 20%，需往溶液中加入鈉的質量是 克。 ③用鈉冶煉鈦的氯化物 時，反應過程中當 的化合價降低二價時，就有 24 克的 單質生成， 則 的值為 。 參考答案 1．思考題 （ 1）不能。因為 會與水溶液中的水反應，生成和 ，反應方程式為： （ 2） [1] [2] 下一頁 教學教案錄入： admin 責任編輯： admin