河北保定祖沖之中學(xué)18-19學(xué)度高一下4月抽考-化學(xué)

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1、 河北保定祖沖之中學(xué) 18-19 學(xué)度高一下 4 月抽考 - 化學(xué) 可能用到的相對(duì)原子量： N：14 Ⅰ卷 【一】選擇題〔每題只有一個(gè)正確答案，共 25 題， 60 分〕 1、 19 世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是〔〕 A. 提出原子學(xué)說(shuō) B. 發(fā)明元素周期律 C.提出分子學(xué)說(shuō) D.發(fā)明氧氣 2、某元素二價(jià)陰離子核外有 18 個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為 32，該元素氫化物 1mol 含中子數(shù)〔〕 A、 12molB、 14molC、 16molD、 18m

2、ol ３、以下表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是 () A、 8 個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)： 12CB、HF的電子式： C、 Cl － 離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.CO2 的結(jié)構(gòu)式： O=C=O ４、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕 4 4 2- - A、 SiH 比 CH 穩(wěn)定 B、 O 半徑比 F 的小 C、 Na 和 Cs 都屬于第Ⅰ A 族元素， Cs 失電子能力比 Na 的強(qiáng) D、 P 和 As 都屬于第Ⅴ A 族元素， H3

3、PO 酸性比 H AsO 的弱 4 3 4 ５、以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是〔〕高 #考 # A、生石灰加水制熟石灰 B、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合 C、氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 D、化石燃料的燃燒 ６、決定化學(xué)反應(yīng)速率的要緊因素是〔〕 A、參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B、催化劑 C、溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D、反應(yīng)物的濃度 ７、足量的 Fe 粉與一定量的鹽酸反應(yīng) , 為了加快反應(yīng)速率 , 但又不妨礙產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng) 加入以下物質(zhì)中的〔〕 Ａ、 NaNO3溶液 B、水 C、 NaCl 固體 D、Cu

4、SO4溶液 ８、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量 N4，有關(guān) N4 的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕 AN4 是 N2 的同素異形體 BN4 是 N2 的同分異構(gòu)體 C相同質(zhì)量的 N4 和 N2 所含原子個(gè)數(shù)比為 1︰ 2DN4 的摩爾質(zhì)量是 56g ９、某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 〔〕 A、 HXB、 H2XC、XH3D、 XH4 １０、 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，  廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，  其 首要緣故是〔〕 A、利用電池外殼的金屬材料

5、 B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染 C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D、回收其中石墨電池 １２、反應(yīng) X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)那個(gè)反應(yīng)的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A、 X 的能量一定低于 M的， Y 的能量一定低于 N 的B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行 C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D、 X 和 Y 的總能量一定低于 M和 N 的總能量

6、 １３、以下化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 () A、 H2O2 B、 Na2O C、 CO D、 NaOH 2 １４、以下各組物質(zhì)的晶體中 , 化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是〔〕 A、 SO和SiO 2 B、 CO和H 2 2 2 C、 NaCl和 HCl D 、 CCl 和 KCl 4 １５、 在四個(gè)不同

7、容器中， 不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。 依照在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷 生成氨的速率最快的是〔〕 A、 V(NH3)=0.5mol ?L-1 ?min -1 B、 V(H2)=0.3mol ?L-1 ?min -1 2 -1 -1 2 -1 ?s -1 C、 V(N )=0.2mol ?L ?min D、 V(H )=0.01mol ?L １６、N2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g) △ H=－ 92kJmol -1 。且 1molN≡ N鍵完全斷裂時(shí)吸收

8、熱量 946kJ ， 1molH－ N鍵形成時(shí)放出熱量 391kJ ，那么氫氣中 1molH－H 鍵斷裂時(shí)吸收熱量為〔〕 A、920kJ B 、 557kJ C、 436kJ D、 188kJ １７、 X、 Y、 Z、 W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。假設(shè) Y 原子 的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕 A、原子半徑： W>Z>Y>X B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： Z>W>X C、四種元素的單質(zhì)中， Z 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高

9、 D、 X 的單質(zhì)能與 H2 反應(yīng)，生成一種弱酸性的物質(zhì) 1８、關(guān)于反應(yīng) 以下判斷正確的選項(xiàng)是 () A、 2molSO 和足量的 O 反應(yīng)，必生成 2molSO 2 3 B、平衡時(shí) SO、 O、SO的分子數(shù)之比為 2∶ 1∶ 2 2 2 3 O 的生成速率的 2 倍 C、平衡時(shí) SO 的消耗速率必定等于 2 2 D、平衡時(shí) SO 的濃度必為 O 濃度的 2 倍 2 2 １９、 我國(guó)

10、首創(chuàng)的海水電池以鋁為負(fù)極， 鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液。 空氣中的氧氣 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為： 4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH) 3，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕 A、電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向鉑電極 B、以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 C、為了增加海水的導(dǎo)電性，向海水中加人大量食鹽 － 一 D、負(fù)極反應(yīng)： O2+2H2O+4e ＝ 4OH

11、 ２２、下面有關(guān)晶體的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔〕 A、分子晶體中一定存在共價(jià)鍵 B、第Ⅶ A 族氫化物隨相對(duì)分子質(zhì)量增加，熔沸點(diǎn)逐漸升高，  HF沸點(diǎn)最低 C、離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞 D、熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體 ２３、有甲、乙、丙、丁四種金屬， 將甲、乙用導(dǎo)線(xiàn)相連放人稀硫酸中能夠看到乙慢

12、慢溶解， 而甲的表面有氣泡逸出； 把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后， 丁表面覆蓋一層乙的單質(zhì)； 用石墨 電極電解含有相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液， 丙的單質(zhì)先析出； 將甲放入稀鹽酸中有 H2 析出，四種金屬中有一種是銅，依照以上實(shí)驗(yàn)判斷銅是〔〕 A 甲 B乙 C 丙 D丁 Ⅱ卷 【二】填空題： 〔共四道大題， 34 分〕 26、以下微粒之間，屬于同位素的是，屬

13、于同素異形體的是， A. 正丁烷與異丁烷 B. 紅磷與白磷 C.H2 和 D2 D.石英與干冰 E. 金剛石與水晶 F. 氧氣和臭氧 13 14 3 2 2 2 5 3 3 2 2 3 2 5 G. C 和 CH.CHCHCHCH(C H )CH 和 CHCHCHCH(CH)C H 27、在一定條件下，將 3molA 和 1molB 兩種氣體混合于固定容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生 如下反應(yīng)： 3A〔 g〕 +B〔 g〕 xC〔 g〕 +2D〔 g〕。 2min 末該反應(yīng)達(dá)到平

14、衡，生成 0.8molD ， 并測(cè)得 C 的濃度為 0.2mol L－ 1。請(qǐng)?zhí)羁眨? 〔 1〕 x=__________ 〔 2〕正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么升高溫度，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。〔填升高、降低或不變〕 〔 3〕 B 的轉(zhuǎn)化率為 _________。 〔 4〕能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ________〔填字母〕 A. 混合氣體的密度不變 B. 容器中的壓強(qiáng)不再變化 C.生成 D 的反應(yīng)速率是生成 B 的反應(yīng)速率的 2 倍D.單位時(shí)間內(nèi)生成 3molA，同時(shí)生成 1molB ２８、 航天技術(shù)使用氫氧電

15、池具有高能、 輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)， 氫氧燃料電池有酸式和堿式兩 種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為： 2H2＋ O2=2H2O，酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、 － ＋ 其負(fù)極反應(yīng)為： 2H2－ 4e =4H ，那么正極反應(yīng)為；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極 反應(yīng)表 示為： O2＋ 2HO＋ 4e － － =4OH ， 那么負(fù)極反應(yīng)為： 。 ２９、 A、 B、 C、 D、E 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。 A、

16、E 同主族， B、 D 同 周期且 B 和 D 最外層電子數(shù)之和為 10；D 為自然界含量最多的元素； A 與 D 可形成 A2D、 A2D2 共價(jià)化合物。請(qǐng)回答： 〔1〕 C 的氣態(tài)氫化物的電子式為 ______，其水溶液顯性。 〔2〕 B、 C、 D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 ________________ 〔用化學(xué)式表示〕 。 〔3〕與 E 同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱(chēng)是，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，其最高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為。 〔4〕E、C 兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液各 0.1mol ，恰好完全反應(yīng)， 放出 5.73kJ 的熱量，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 【三】計(jì)算題〔 6 分〕 ３０、在一密閉的 2L 容器里裝有 4molSO2 和 2molO2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)生成 SO3。2min 末測(cè)得容器中有 3.6molSO2，試計(jì)算： 〔 1〕 2min 末 SO3 的濃度。 〔 2〕 2min 內(nèi) SO2 的平均反應(yīng)速率。 〔 3〕 O2 的轉(zhuǎn)化率。