《鹽類水解的應(yīng)用》PPT課件.ppt

《《鹽類水解的應(yīng)用》PPT課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《鹽類水解的應(yīng)用》PPT課件.ppt（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 NaHCO3溶 液 和 Fe2(SO4)3溶 液相 互 促 進 ， 強 烈 水 解（ 雙 水 解 ）Fe3+ +3H CO3- = Fe（ OH ） 3 +3 CO2 利 用 了 Al2(SO4)3和 NaH CO3相 互 混 合 反 應(yīng) 產(chǎn) 生CO2, Al3+3H CO3-=Al(OH )3+3CO21.泡 沫 滅 火 器 工 作 原 理 ： 塑 料 筒 里 面 放 入 的什 么 是 藥 品 ？外 筒 放 入 的 是 什 么 藥 品 ？泡 沫 滅 火 器 里 的 藥 品 是 NaH CO 3溶 液 和 Al2(SO4)3溶 液 。 消 防 滅 火 中 的 鹽 類 水 解 知 識 油 條

2、的 制 作 口 訣 是 “ 一 堿 、 二 礬 、 三 錢鹽 ” ， 其 中 堿 、 礬 、 鹽 分 別 是 指 ： NaHCO3、KAl(SO4)212H2O和 NaCl， 請 分 析 制 作 油 條的 原 理 是 什 么 ？ 例 ： 書 寫 下 列 物 質(zhì) 水 解 的 方 程 式 ： Al2S3、 Mg3N2 Al2S3+3H 2O 2Al(OH )3 +3H 2S Mg3N2+6H 2O 3Mg(OH )2 +2NH 3 “雙 水 解 ” 若 有 沉 淀 和 氣 體 生 成 ， 脫 離 反 應(yīng) 體系 則 用 “ =”連 接 ， 且 用 “ ” 、 “ ” 符 號 。但 并 不 是 所 有

3、 的 弱 酸 弱 堿 鹽 水 解 都 能 進 行 “ 完全 雙 水 解 ” 。 如 :(NH 4)2CO3 、 NH 4H CO3、 CH 3COONH 4 應(yīng) 用 1.判 斷 離 子 大 量 共 存 時 ， 要 考 慮 鹽 類 的 水 解 。 弱 堿 陽 離 子 與 弱 酸 根 離 子 在 溶 液 中 若 能 發(fā) 生 完 全互 促 水 解 ， 則 不 能 大 量 共 存 。 常 見 完 全 互 促 水 解 的 離 子 :Al3+與 S2-、 H S-、 CO32-、 H CO3-、 Al(OH )4- ; Fe3+與 Al(OH )4- 、 CO32-、 H CO3- ; NH 4+與 Al

4、(OH )4- 、 SiO32- .注 意 : Fe 3+與 S2-、 H S-也 不 能 大 量 共 存 ， 不 是 發(fā)生 互 促 水 解 ， 而 是 發(fā) 生 了 氧 化 還 原 反 應(yīng) 。 例 ： 下 列 微 粒 在 溶 液 中 能 大 量 共 存 的 （ ） A. Na+, Fe 2+, SO42-, NO3- B. Al 3+, K+, Cl-, Al(OH)4- C. Fe 3+, Na+, SO42-, S2- D. Ca 2+, H+, NO3-, SO32- A 如 制 無 水 AlCl3、 無 水 MgCl2、 Al2S3等下 列 物 質(zhì) 不 能 在 水 溶 液 中 制 備

5、的 是 （ ）A Fe2(SO4)3 B Al2S3 C Na2CO3 D K Cl B應(yīng) 用 2. 制 備 某 些 無 水 鹽 時 要 考 慮 鹽 類 的 水 解 H 02.為 什 么 用 熱 的 純 堿 溶 液 洗 滌 油 污 效 果 好 ？ 如 配 制 CuSO4溶 液 需 加 入 少 量 H 2SO4； 配制 FeCl3和 SnCl2溶 液 加 入 少 量 H Cl防 止 溶 液出 現(xiàn) 渾 濁 現(xiàn) 象 。3. 配 制 和 保 存 易 水 解 的 鹽 溶 液CuCl2+2H 2O Cu(OH )2+2H Cl或 Cu2+2H 2O Cu(OH )2+2H +小 結(jié) ： 配 制 易 水 解

6、 的 金 屬 鹽 溶 液 應(yīng)加 少 量 的 _同 種 酸 或 同 種 堿 4.用 鹽 （ 鐵 鹽 與 鋁 鹽 )作 凈 水 劑 時 需 要 考 慮 鹽 類 的水 解 。如 明 礬 K Al(SO4)212H 2O 凈 水 原 理 ：Al3+3H 2O Al(OH )3(膠 體 )+3H +,Al(OH )3膠 體 表 面 積 大 ， 吸 附 能 力 強 ， 能 吸 附 水中 懸 浮 雜 質(zhì) 生 成 沉 淀 而 起 到 凈 水 作 用 。 應(yīng) 用 ： 利 用 水 解 法 制 取 某 些 膠 體 時 需 要 考 慮 鹽 類的 水 解 。如 氫 氧 化 鐵 膠 體 的 制 備 ：氫 氧 化 鋁 膠

7、體 的 制 備 ： 不 完 全 互 促 水 解5. 施 用 化 肥 時 應(yīng) 考 慮 鹽 的 水 解 。 施 用 化 肥 時 應(yīng) 考 慮 鹽 的 水 解 。Ca(H 2PO4)2 NH 4+ K 2CO3NH 3Ca3(PO4)2 應(yīng) 用 練 習(xí) ： 科 學(xué) 使 用 化 肥 ， 是 農(nóng) 作 物 高 產(chǎn) 的 有 利 保 證 ，為 了 同 時 對 農(nóng) 作 物 施 用 分 別 含 N、 P、 K三 種元 素 的 化 肥 ， 對 于 給 定 的 化 肥 ： K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨 水最 適 宜 的 組 合 是 ： （ 填 序 號 ） CO32- + H 2O H

8、 CO3- + OH - SiO2 + 2OH - = SiO32- + H 2O注 意 ： 實 驗 室 貯 存 堿 性 溶 液 的 試 劑 瓶 一 般 情 況 下 使 用 橡 膠 塞 ; NH4F溶 液 保 存 時 注 意 ：不 能 用 玻 璃 瓶6 .試 劑 的 貯 存 考 慮 鹽 的 水 解 。如 Na2CO3溶 液 貯 存 時 用 橡 膠 塞 把 FeCl3溶 液 蒸 干 灼 燒 ， 最 后 得 到 的 固 體產(chǎn) 物 是 什 么 ， 為 什 么 ？ 2Fe(OH )3 = Fe2O3 + 3H 2OFeCl3+3H 2O Fe(OH )3+3H Cl 加 熱 促 進 水 解 H Cl揮

9、 發(fā)7.蒸 干 灼 燒 某 些 鹽 溶 液 確 定 其 固 體 產(chǎn) 物 時 需 要 考 慮鹽 類 的 水 解 。 盡 管 Al3+水 解 生 成 Al(OH)3和 H2SO4， 但 由 于H2SO4是 高 沸 點 酸 ， 不 易 揮 發(fā) ， 加 熱 最 終 只是 把 水 蒸 去 ， 因 此 仍 得 Al2(SO4)3固 體 。3H 2SO4+2Al(OH )3=Al2(SO4)3+6H 2OAl2(SO4)3溶 液 加 熱 蒸 發(fā) 后 得 到 的 固 體 是什 么 ？ Al2(SO4)3+6H 2O 2Al(OH )3+3H 2SO4 小 結(jié) ：1、 不 揮 發(fā) 性 酸 的 鹽 或 難 分 解

10、 鹽 如 Al2(SO4)3、 Na2CO3等 溶 液 蒸 干 得 到 原 溶 質(zhì) 。2、 揮 發(fā) 性 酸 的 高 價 鹽 如 FeCl3、 Al(NO3)3等 溶 液 蒸干 得 相 應(yīng) 的 金 屬 氫 氧 化 物 ， 灼 燒 得 相 應(yīng) 的 金 屬 氧 化 物 。3、 較 低 溫 受 熱 易 分 解 的 鹽 如 Ca(H CO3)2等 溶 液 蒸 干得 到 相 應(yīng) 的 分 解 產(chǎn) 物 ， 灼 燒 則 看 分 解 產(chǎn) 物 的 穩(wěn) 定 性 。4、 還 原 性 鹽 如 Na 2SO3、 FeSO4等 溶 液 蒸 干 得 到 相 應(yīng)的 氧 化 產(chǎn) 物 。 為 了 除 去 MgCl2 溶 液 中 的

11、Fe3+離 子 ， 可 在 加 熱 攪拌 下 加 入 一 種 試 劑 ， 過 濾 后 再 加 入 適 量 鹽 酸 。 這種 試 劑 是 （ ） A 氧 化 鎂 B.氫 氧 化 鈉 C.碳 酸 鈉 D. 碳 酸 鎂 8.溶 液 中 ， 某 些 離 子 的 除 雜 ， 需 考 慮 鹽 的 水 解 。AD 總 方 程 式 ：Mg+2NH 4Cl=MgCl2+2NH 3 +H 2 “ 焊 藥 ” 金 屬 焊 接 時 常 用 于 除 去 金 屬 表面 的 氧 化 膜 ， 常 用 ZnCl2、 NH 4Cl。NH 4+H 2O NH 3H 2O + H +NH 3H 2O = NH 3 + H 2OMg+

12、 2H + = Mg2+ + H 29. 某 些 活 潑 金 屬 與 強 酸 弱 堿 鹽 的 反 應(yīng) 考 慮 鹽類 的 水 解如 將 金 屬 鎂 投 入 到 氯 化 銨 溶 液 中 有 氣 泡 產(chǎn) 生 10.比 較 鹽 溶 液 中 各 離 子 濃 度 的 相 對 大 小時 ， 當(dāng) 鹽 中 含 有 易 水 解 的 離 子 ， 需 考 慮 鹽的 水 解 。例 ： 25 濃 度 均 為 1mol/L 的 下 列 溶 液 中 NH4Cl NH4HSO4 CH3COONH4 ( NH4 )2Fe(SO4)2判 斷 C(NH4+)由 大 到 小 的 順 序 是 ：_ （ 填 序 號 ） 11. 判 斷 鹽

13、 溶 液 的 酸 堿 性 及 pH 大 小 時 , 要 考 慮 鹽 類的 水 解 . 如 CH 3COONa溶 液 顯 堿 性 CH 3COO- + H 2O CH 3COOH + OH - NH 4Cl溶 液 的 pH 7原 因 NH 4+ + H 2O NH 3H 2O + H +(1)多 元 弱 酸 根 離 子 水 解 是 分 步 的 ， 第 一 步 水 解 程度 大 于 第 二 步 。如 相 同 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 Na 2CO3和 NaH CO3溶 液 的堿 性 前 者 比 后 者 強 。 （ ） 判 斷 酸 式 鹽 溶 液 的 酸 堿 性 如 果 不 考 慮 陽 離 子 的

14、 水 解 的 因 素 ， 單 純 考 慮 酸 式酸 根 離 子 ， 那 么 酸 式 酸 根 離 子 在 溶 液 中 既 可 以 電離 又 有 可 能 水 解 。 強 酸 的 酸 式 鹽 只 電 離 ， 不 水 解 ， 一 定 顯 酸 性 。如 ： NaH SO4 弱 酸 的 酸 式 鹽 既 電 離 又 水 解 。 若 電 離 程 度 強 于水 解 程 度 ， 則 顯 酸 性 ， 如 H 2PO4-、 H SO3-； 若 水 解程 度 強 于 電 離 程 度 ， 則 顯 堿 性 ， 如 H CO3-、 H S-、 H PO42-等 。 例 . 物 質(zhì) 的 量 相 同 的 下 列 溶 液 中 ， 含 微 粒 種類 最 多 的 是 （ ）A CaCl2 B CH 3COONa C NH 3 D K 2SD12.鹽 溶 液 中 離 子 種 類 多 少 的 判 斷 需 考 慮 到 鹽 類 的 水 解提 示 ： K 2S中 含 有 K +、 S2-、 H S-、 H +、 OH -、 H 2S、 H 2O七 種 微 粒