【志鴻優(yōu)化設計】2014屆高考化學一輪復習第七單元金屬及其重要化合物單元檢測(含解析)

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1、 單元檢測七 金屬及其重要化合物 ( 時間： 45 分鐘 滿分： 100 分 ) 一、選擇題 ( 本題共 10 題，每小題 5 分，共 50 分，每小題只有一個選項符合題目要求 ) 1．下列有關金屬的說法中，正確的是() 。 ①純鐵不容易生銹 ②鈉著火用水撲滅 ③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 ④缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血 ⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 ⑥KSCN溶液 可以檢驗 Fe3＋ A．①④⑤⑥ B

2、 ．②③④⑤ C．①③④⑤ D ．①②⑤⑥ 2．下列關于金屬元素特征的敘述正確的是() 。 ①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 ②金屬元素在化合物中一般顯正價 ③金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱 ④金屬元素只有金屬性， 沒有非金屬性 ⑤最 外層電子越多的金屬原子金屬性越強 ⑥離子化合物一定含金屬元素 A．④⑥ B ．②③ C ．①②③ D ．③⑤ 3．美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金 ( 單質鈉和單

3、質鋁熔合而成 ) 作載熱介質，下列有關說法不正確的是 ( ) 。 A．原子半徑： Na＞ Al n(Al) ≤ n(Na) B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則 C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀，也可能有銅析出 D．若 mg 不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的 H2 越多，則鋁的質量分數(shù)越小 4．鉀是一種非?；顫姷慕饘伲着c氧氣反應生成超氧化鉀 (KO ) ， KO 具有很強的氧化 2 2 性

4、可與鉀反應而發(fā)生爆炸。 在理論上我們可以用電解熔融的 KCl 的方法來制備金屬鉀， 而實 際我們不用此法制備鉀， 而用熔融狀態(tài)下的 KCl 與 Na 反應并及時抽走鉀蒸氣的方法制備鉀， 可能的原因有以下四種，其中正確的是 ( ) 。 ①鉀易熔于熔融的鉀鹽中②鉀蒸氣易逸出而污染環(huán)境 ③鉀被氧化后的產物與鉀反 應具有爆炸性 ④抽走鉀蒸氣時有利于鈉與熔融的 KCl 反應 A．全部 B ．①③ C ．①④ D ．②④ 5． X、Y、 Z 是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的

5、化合物，這些單質和化合物 之間存在如圖所示的轉化關系，下列說法正確的是 ( ) 。 A． X、Y、 Z 一定都是非金屬單質 B． X、Y、 Z 中至少有一種是金屬單質 C．如果 X、 Y 都為金屬單質，則 Z 必為非金屬單質 D．如果 X、 Y 都為非金屬單質，則 Z 必為金屬單質 6．某化學小組為測定一定量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案： 足量溶液 A 方法Ⅰ：銅鋁混合物 ――→ 測定生成氣體的體積 充分反應 足量溶液 B 方案Ⅱ：銅鋁混合物 ――→

6、 測定剩余固體的質量 充分反應 下列有關判斷中不正確的是 ( ) 。 A．溶液 A 和 B 均可選用稀硝酸 B．溶液 A 和 B 均可以是鹽酸或 NaOH溶液 C．實驗室中方案Ⅱ更便于實施 D．若溶液 A 選用濃硝酸，則測得的銅的質量分數(shù)偏小 7．研究反應物的化學計量數(shù)與產物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀 形象的效果，下列表達不正確的是 ( ) 。 1 A． NaOH溶液與 SO2 反應時溶液中溶質的情況 B． NaAlO2 溶液與鹽酸反應后鋁的存在形式

7、 C． Fe 在 Cl 2 中燃燒產物 D． Fe 和稀硝酸反應后，鐵的存在形式 8．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH＝ 14 的溶液，然后用 1 mol L－ 1 的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則 下列說法正確的是 ( ) 。 A．原合金質量為 0.92 g B．圖中 V2 為 60 C．整個

8、滴定過程中 Na＋的濃度保持不變 D． OP段發(fā)生的反應為： NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O 9．以下物質間的每步轉化中，不能通過一步反應實現(xiàn)的是 ( ) 。 A．Al →Al 2O3→Al(OH) 3 B．Na→Na O→NaOH 2 C． FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．Fe→FeCl →FeCl 2 3 10．一

9、定量的 Fe 和 Fe2O3 混合物投入 250 mL 2 mol L －1 的 HNO溶液中，反應完全后， 3 無固體剩 余，生成 1.12 L NO氣體 ( 標準狀況 ) ，再向反應后的溶液中加入 1 molL－1 的 NaOH 溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加 NaOH溶液的體積最少是 ( ) 。 A． 450 mL B ． 500 mL C． 400 mL D ．無法確定 二、非選擇題 ( 本題共 4 個小題，共 50 分 )

10、 11． (8 分 )A 、B、 C、 X 均為中學常見物質，它們有如下轉化關系 ( 副產物已略去 ) 。 試回答： (1) 若 A 為氣態(tài)化合物，溶于水后所得溶液使紅色石蕊試紙呈藍色，該轉化關系是工業(yè) 制硝酸的反應原理，則實驗室制取A 的化學方程式為 __________________________ 。 (2) 若 X 是強氧化性單質，則 A 不可能是 ______。 2 a． S b ． Fe c ． Al d ． Mg (3) 若 X 是金屬單質， 將 5～

11、6 滴 B 的飽和溶液滴入沸水中， 可得到紅褐色液體， 該液體 能 產 生 丁 達 爾 效 應 。 C 溶 液 在 貯 存 時 應 加 入 少 量 X， 理 由 是 ( 用 離 子 方 程 式 表 示 )__________________ 。 (4) 若 A、B、C 含同種金屬元素，則 A 溶液與 C 溶液反應生成 B，則 X 可能為 ________。 a． NaOH b ．NHHO 3 2 c． Ba(OH)2 d ．Cl 2 3＋ 2＋ 2＋

12、 3＋ ＋ 12． (12 分 ) 有一透明溶液，已知其中可能含有 、 Al ，加入一 Fe 、 Mg 、 Cu 、 NH 4 種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入 0.4 mol 淡黃色粉末時， 產生氣體 0.3 mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時， 產生無刺激性氣味的氣體， 且加入淡黃色粉末時產生白色沉淀的量如下圖所示。

13、 根據(jù)題意回答下列問題： (1) 淡黃色粉末為 ________( 填名稱 ) 。 (2) 溶液中肯定有 ______離子，肯定沒有 ____離子。 (3) 溶液中離子的物質的量之比為 __________ 。 (4) 寫出下列方程式： ①淡黃色粉末與水反應的化學方程式： __________________________________ 。 ②刺激性氣味的氣體產生的離子方程式： __________________________________ 。 ③沉淀部分減少時的離子方程式： ___________________________

14、_______ 。 13． (16 分 ) 在實驗室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來制取純凈的銅，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案： 甲：①把 CuO溶于適量稀硫酸中；②在①的溶液中加入適量 Zn，充分反應后過濾、烘 干，即得純凈的 Cu。 乙：①鋅與稀硫酸反應制 H2；②將 H2 通入 CuO中并加熱，充分反應后即得純凈的 Cu。 (1) 若要制得相同質量的純 Cu，所消耗的鋅和稀硫酸的量是：甲 ______乙 ( 填“大于”“小 于”或“等于” ) ，原因是 _______________________________________________

15、。 (2) 乙用下圖裝置來制取干燥的H2，a 中的液體應是 ______；b 中的液體應是 ______，使 該裝置發(fā)生氫氣的操作順序應該是______________。 d 的優(yōu)點是 ______________。 (3) 丙同學認為上述兩種方案所制得的Cu 都難以保證 Cu 的純度，應對上述兩種方案加 以完善。你 ______( 填“是”或“否” ) 贊同丙同學的看法。 理 由 ①( 對 甲 同 學 實 驗 而 言 )________________ ， ②( 對 乙 同 學 實 驗

16、而 言 )_______________ 。 (4) 請你分別對甲、乙兩同學的實驗加以完善：①________________；② ________________。 3 (5) 丁同學認為上述兩種方案所制得的紅色固體可能是氧化亞銅、銅，請你設計相關實驗完成該探究。查資料知道，氧化亞銅是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成銅和硫酸銅，在空氣中加熱生成氧化銅。 ________________________________________________________________________ 。 14．(14 分 ) 圖中

17、 X、Y、Z 為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系 ( 部分產 物已略去 ) 。其中， A 俗稱磁性氧化鐵， E 是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。 回答下列問題： (1) 組成單質 Y 的元素在周期表中的位置是 __________ ； M 中存在的化學鍵類型為 ____________ ； R 的化學式是 ________________ 。 (2) 一定條件下， Z 與 H2 反應生成 ZH4， ZH4 的電子式為 ____________。

18、 (3) 已知 A 與 1 mol Al 反應轉化為 X 時 ( 所有物質均為固體 ) ，放出 a kJ 熱量。寫出該 反應的熱化學方程式： ______________________________ 。 (4) 寫出 A 和 D的稀溶液反應生成 G的離子方程 式：________________________ _____。 (5) 向含 4 mol D 的稀溶液中，逐漸加入 X 粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請 在坐標系中畫出 (X2＋ ) 隨 n (X) 變化的示意圖，并標出 n (X 2＋ ) 的最大值。 n

19、 4 參考答案 1 ．A 解析： 鈉在常溫時即可與水反應產生氫氣， 因此鈉著火時不能用水撲滅，②錯； 鋁在空氣中耐腐蝕， 是因為鋁與空氣中的氧氣反應， 在鋁的表面生成一層致密的氧化膜， 阻 止內部金屬的氧化，③錯。

20、 2． B 解析： Fe2＋ 既有氧 化性又有還原性； Al 既有金屬性又有非金屬性；金屬性的強 弱與最外層電子數(shù)多少無關，而與得失難易有關；銨鹽中不含金屬元素。 3． D 解析： 相同質量的 Al 提供的電子數(shù)大于相同質量的 Na，故 D 錯誤。 4．A 解析： 由題干信息可以知道③是正確的，金屬鉀熔化后易溶于熔融的鉀鹽中，將 溫度控制在比鉀沸點稍高， 使鉀變?yōu)殁浾魵猓? 將鉀蒸氣抽出有利于鈉與熔化的 KCl 反應向右 移動；另外，鉀蒸氣易逸出，會污染環(huán)境。

21、 5．C 解析： 選項 A，若 X 為 Fe，甲為 H2O，Z 為 O2， Y為 H2 時，符合轉化關系，所以 X、 Y、 Z 不一定都是非金屬單質，故 A 項錯誤；若 X 為 C，甲為 H2O，Z 為 O2，乙為 CO， Y 為 H2 時符合轉化關系，故選項 B、D 錯誤；選項 C，如果 X、Y 都為金屬單質時， X、Y 在反應中失 去電子，而金屬單質在反應中不可能獲得電子，所以 Z 一定是非金屬單質。 6．A 解析： 溶液 B 若選稀硝酸，與銅、鋁都反應，則反應后無固體剩余，從而無法確 定二者的量， A 錯誤；若

22、溶液 A 是鹽酸或 NaOH溶液，只和鋁反應，根據(jù)氣體或剩余固體的 質量均可確定鋁的量， B 正確；氣體體積測量較為困難，而稱量剩余固體質量則較為容易， C 正確；若溶液 A 選用濃硝酸，濃硝酸使鋁鈍化后與銅反應，生成的 NO易與水反應，使測 2 量的氣體體積偏小，測得的銅的質量分數(shù)也偏小， D正確。 7．C 解析：A 正確，因為發(fā)生的反應為 SO＋ SO＋ H O和 SO＋ NaOH===NaHSO； 2

23、 2NaOH===Na 3 2 2 3 B 正確，因為發(fā)生的反應為 － ＋ － ＋ 3＋ 不正 AlO ＋ H ＋ H O===Al(OH) ↓和 AlO ＋ 4H ===Al ＋ 2H O； C 2 2 3 2 2 確，因為不論配料比例是多少，發(fā)生的反應總是 2Fe＋3Cl 點燃 ； D 正確，因為如果 2 =====2FeCl 3

24、 鐵過量，過量的鐵與生成的 Fe3 ＋繼續(xù)反應，生成 Fe2＋ 。 8．D 解析： Q 點時，溶液中的溶質只有氯化鈉，由鈉和氯守恒可得： (Na) ＝ (NaCl) n n ＝ n(HCl ) ＝1 mol L－ 10.04 L ＝ 0.04 mol ，m(Na) ＝ 0.92 g ， A 錯； OP段之所以沒有沉淀 產生，是因為鹽酸用于中和 NaOH，D 對； 段消耗鹽酸的體積為 (NaOH)剩/ c (HCl) ＝1 molL

25、 OP n － 10.02 L 1 mol L －1＝ 0.02 L(20 mL) ，即 V1＝20，所以 PQ段消耗的鹽酸為 20 mL， QW 段消耗鹽酸是 PQ段的 3 倍為 60 mL，故 V ＋ ＝40＋ 60＝100， B 錯；整個滴定過程中， n(Na ) 2 保持不變，但溶液的體積不斷增大，故 Na＋ 的濃度是不斷減小的， C 錯。 9． A 解析： Al O→Al(OH) 3 不能通過一步反應實現(xiàn)。

26、 2 3 10． A 解析： 因為最后剩余的溶液為 NaNO3溶液，根據(jù)電荷守恒： n(NaOH)＝n(NaNO3) ＝ n(HNO3) － n(NO)＝0.25 L2 molL－ 1－1.12 L/22.4 Lmol －1＝ 0.45 mol 。所以 V[(NaOH) aq] ＝0.45 mol/1 mol L － 1＝0.45 L ＝450 mL。 11．答案： (1)2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 2NH3↑＋ CaCl2＋ 2H2O (2)cd 3＋ 2＋

27、 (3)2Fe ＋Fe===3Fe (4)ac 解析： (1) 溶于水后使紅色石蕊試紙呈藍色的氣體一定為 NH3；(2) 若 X 是強氧化性單質， 則 A 是變價元素， Al 、Mg不符合； (3) 由紅褐色液體可知 X 是 Fe，A 可能為稀硝酸、 氯氣等， B 為 Fe3＋ 、 C為 Fe2＋， Fe2＋容易被氧化為 Fe3＋ ，應加入鐵單質防止其被氧化； (4)A 、 B、C 含 有鋁元素，根據(jù)“鋁三角”可知 X 為強堿或酸

28、。 12．答案： (1) 過氧化鈉 ＋ 2＋ 、 Al 3＋ 2＋ 3＋ (2)NH4 、Mg Cu 、 Fe (3) c(NH＋4) ∶ c(Mg2 ＋) ∶ c(Al 3＋ ) ＝1∶2∶1 (4) ①2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑ ＋ － △ ② NH4 ＋ OH =====NH3↑＋ H2O － － ＋ 2HO ③Al(OH) ＋ OH ==

29、=AlO 3 2 解析：淡黃色粉末一定是 Na2O2，產生有刺激性氣味的氣體和白色沉淀， 則一定含有 ＋ ， NH4 2＋ 3＋ 2＋ 和 Al 3＋ 2 不含 Cu 、Fe 。由反應圖像知肯定含有 Mg 。由產生沉淀的物質的量可知含有 Mg 5 ＋ 3＋ mol ；因有關系式： 2NaO～ O，所以 0.4 mol Na O 共產生 O 0.2 mol ， 0.2 mol ；含 Al 0.1

30、 2 2 2 2 2 則產生 NH3 ＋ 2＋ 、Al 3＋ 的物質的量之比為 0.1 mol∶0.2 mol∶0.1 0.1 mol 。所以溶液中 NH4 、 Mg mol ＝1∶2∶1。 13．答案： (1) 小于 乙方案中氫氣的作用除了作還原劑外，還需用來排盡裝置中的空 氣和作保護氣 (2) 稀硫酸 濃硫酸 打開①②③，由④通入少量氣體使稀硫酸流入盛鋅容器內，再立 即關閉① 防止不純的氫氣點燃時發(fā)生爆炸

31、 (3) 是 甲方案制得的銅中可能混有鋅，且過濾后未洗滌 乙方案制得的銅中可能混有 氧化銅 (4) ①將甲過濾所得的固體加入過量的稀硫酸，不斷攪拌，至不再放出氣體為止，過濾并洗滌、烘干 ②將乙所得的固體加入過量的稀硫酸，不斷攪拌，充分反應后過濾并洗滌、烘干 (5) 取少量樣品，加入稀硫酸，若無現(xiàn)象，則說明全是 Cu，若部分樣品溶解，溶液呈藍 色，則是 Cu 和 Cu2O的混合物 解析： (1) 甲： CuO＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O； Zn＋ CuSO4===Cu＋ Z

32、nSO4，即生成 1 mol Cu 需 △ 要 1 mol Zn 和 1 mol H 2SO4；乙： Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑； H2＋ CuO=====Cu＋ H2O，從理論上 說：生成 1 mol Cu 需要 1 mol H 2，即需消耗 1 mol Zn 和 1 mol H 2SO4，但 H2 還原 CuO的實驗操作中：反應前需通 H2 趕空氣，反應后需繼續(xù)通 H2 至完全冷卻，即實驗中需要比理論多得多的 H2，也即需要多消耗 Zn 和 H2SO4。 (2) 分析裝置特點可知，實驗操作應是由④通過氣壓法將稀硫酸壓入盛有 Zn 的錐形瓶 中，使

33、反應開始，即 a 中裝的應該是稀硫酸，且一旦稀硫酸壓入，應迅速關閉①，讓產生的 H2 趕跑裝置中的空氣。 (3) 丙同學 的看法正確，甲方案 Cu 中可能混有原料 Zn，乙方案 H2 還原 CuO，因是氣體 通過固體的反應，反應不易徹底，即 Cu中易混有未反應的 CuO。 (4) 分析雜質性質： Cu(Zn) 、Cu(CuO)， Zn 與 CuO都能溶于稀硫酸，而 Cu 本身不溶于稀硫酸，故可以考慮用稀硫酸洗滌產品，以除去雜質。 (5) 可以將紅色固體用稀硫酸處理，若全是 Cu，則不溶解；若混有 Cu2O，則部分固體能 溶解，且溶液呈藍色。 14．答案

34、： (1) 第 2 周期第ⅥA 族 離子鍵、共價鍵 H2SiO3( 或 H4SiO4) (2) (3)8Al(s) ＋ 3Fe3O4(s)===9Fe(s) ＋ 4Al 2O3(s) H＝－ 8a kJmol － 1 ＋ － 3＋ ＋NO↑＋ 14H O (4)3Fe O＋ 28H ＋ NO ===9Fe 3 4 3 2 (5) 解析： Fe O 的俗名為磁性氧化鐵，故 A 是 Fe O，又 Al 與

35、Fe O 反應可以生成單質 ( 鋁熱 3 4 3 4 3 4 反應 ) ，故 X 是鐵， Y 是氧氣； E 是不溶于水的酸性氧化物，且能夠與氫氟酸反應，故 E 是 SiO ，由此可知 Z 是 Si ，M是 Na SiO ；結合圖示可知 D、G和 R分別是 HNO、Fe(NO) 3 和 H SiO 。 2 2 3 3 3 2 3 (4) 注意 Fe3O4 中鐵的化合價有＋ 2 和＋ 3 價，由于硝酸具有強氧化性， 在溶解 Fe3O4 的同 2＋ 3＋

36、 NO。 時，將 Fe 氧化為 Fe ，自身被還原為 ＋ － 3＋ (5) 向硝酸溶液中加入鐵粉，當加入 1 mol Fe ＋ 時發(fā)生反應為： Fe＋ 4H ＋ NO3 ===Fe 6 3＋ 2＋ NO↑＋ 2H2O，再加入過量鐵粉 ( 增加至 1.5 mol) ，則發(fā)生反應為： 2Fe ＋ Fe===3Fe 。 7