2020屆東北師大附中高三年級“三年磨一劍”第三次摸底考試高中化學

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1、 2020 屆東北師大附中高三年級 “三年磨一劍 ”第三次 摸底考試高中化學 化學試卷 本試卷分第 I 卷〔選擇題〕和第 II 卷〔非選擇題〕兩部分,總分值 100 分,考試時刻 100 分鐘. 可能用到的相對原子質量: H: 1 C: 12  N: 14 O: 16  Na: 23 Al : 27  Cl : 35.5  S:32  K : 39  Fe: 56 第一卷  〔選擇題共  46 分〕 一、選擇題〔此題包

2、括  8 小題,每題  2 分,共  16 分。每題只有一個 選項符合題意〕 .... 1.氧氣是生命活動中不可缺少的物質之一,而臭氧卻是一種有刺激性氣味的氣體,濃度較 高時會對人體健康造成危害,氧氣和臭氧應屬于  〔 〕 A.同系物  B.同素異形體  C .同位素  D.同分異構體 2.以下各組物質差不多上純潔物的是  〔 〕 A.液氨、液溴、氯水  B .汽油、甘油、油脂 C.冰、干冰、冰醋酸  D .純鹽酸、重

3、水、酒精 3.以下表達正確的選項是 〔 〕 A .光導纖維的成分屬硅酸鹽 B. NCl 3 的電子式為 C. Cl 原子的結構示意圖為 23 + - 2 +HS D.氫硫酸的電離方程式: H S+H O=H O 4.以下藥品儲存方法正確的選項是 〔 〕 A.白磷儲存在煤油中 B .在氯化亞鐵試劑中加鹽酸和鐵粉 C.金屬鉀儲存在 CCl 4 中 D .過氧化鈉儲存配有玻璃塞的廣口試劑瓶中

4、 5.化學反應經常相伴著顏色變化,以下有關反應的顏色變化不正確的選項是 〔 〕 A.苯酚遇 FeC13 溶液——紫色 B .溴化銀見光分解——白色 C.新制氯水久置后——無色 D .苯酚在空氣中氧化——粉紅色 6.以下物質發(fā)生變化時,所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是 〔 〕 A.金屬鈉與固態(tài)水分不受熱熔化 B .氯化銨與苯分不受熱變?yōu)闅怏w C.氯化鈉與氯化氫分不溶解在水中 D .碘與干冰分不受熱變?yōu)闅怏w 7. NA  代表阿伏加德羅常數(shù),以下講法正確的選項是  〔 〕

5、 A .常溫下,  2L1mol/L  的甲酸溶液中,所含溶質分子總數(shù)等于  2NA B . 1 molFeCl 3 和沸水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子數(shù)目為  N A C.室溫下,  42.0 g  乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為  3N A D. 1 molH 2O2 完全分解時轉移電子數(shù)為  2NA 8.廣義的水解觀認為:不管是鹽的水解依舊非鹽的水解,其最終結果是反應物中各物質和 水分不解離成兩部分,依照正負電荷相互吸引,

6、兩兩重新組合成新的物質。依照上述信 息,以下講法不正確的選項是  〔 〕 A. K2 O2 的水解產物是  KOH  和  H2O2 B. PCl 3 的水解產物是  HClO  和 PH 3 C. NaClO 的水解產物之一是 HClO D. CaC2 的水解產物之一是氣體 二、選擇題〔此題包括 10 小題,每題 3 分,共 30 分。每題只有一個 選項符合題意〕 .... 9.氯氣溶于水達到平穩(wěn)后,假設其他條件不變,只改變某一條件,以下表達正確的選項是

7、 〔 〕 A.再通入少量氯氣, c(H ) 減小 c(ClO ) B.通入少量 SO2,溶液的漂白性增強 + - - C.加入少量固體 NaOH ,一定有 c(Na )= c(Cl )+ c(ClO ) D.加入少量水,水的電離平穩(wěn)向正反應方向移動 10.以下依據熱化學方程式得出的結論正確的選項是 〔 〕 A.2H 2〔 g〕+O2〔 g〕= 2H2O〔 g〕;△H =- 483.6 kJ mol — 1 那么氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ mol —1 B. C〔石墨, s〕= C〔金剛石, s〕;△ H

8、>0 那么金剛石比石墨的鍵能大 C. NaOH〔ag〕+ HCl 〔aq〕= NaCl〔aq〕+ H2O〔l〕;△ H=- 57.4 kJ mol —1 那么含 20.0g NaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出 28.7kJ 的熱量 D. 2C〔 s〕+ 2O2〔 g〕= 2CO2〔g〕; △ H1 2C 〔 s〕+ O2〔g〕= 2CO〔g〕;△ H2,那么△ H 1>△ H 2 11.以下各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是 〔 〕 A.能使紅色石蕊試紙顯藍色的溶液:

9、 K + 2+ 2 — — 、 Cl — 、Fe 、 SO4 、 NO3 B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液: Na+、 NH 4 +、S2— 、Br — + — 12 2+ + — 、 Cl — C.水電離出的 c〔 H 〕 =10 mol/L 的溶液: Ba 、 Na 、 NO 3 D.加入鋁條有氫氣放出的溶液: Na+、 NH 4+ 、 HCO 3 —、 NO3 —

10、 12.下述實驗能達到預期目的的是 〔 〕 編號 實驗內容 實驗目的 A 金屬鈉投入硫酸銅溶液中 置換出銅 B 把混有 SO3 的 SO2 氣體通過濃硫酸 除去 SO3 C 將氯化鐵溶液加熱蒸發(fā) 制氯化鐵晶體 D 把鐵和銅用導線連接后插入濃硝酸中 組成原電池驗證鐵比銅爽朗 13.經測定某種溶液

11、中只含 NH 4+ 、C1 —、H +、OH— 四種離子, 以下講法錯誤的選項是 〔 〕 A.溶液中四種離子之間可能滿足: c〔C1 —〕 >c〔 H+〕 >c〔 NH 4+〕 >c〔 OH— 〕 B.假設滿足: c〔 NH 4+〕>c 〔 C1—〕 >c〔OH — 〕>c〔 H +〕,那么溶質一定是 NH4 C1 和 3 2 NH H O C.假設滿足: c〔 C1— 〕=c〔 NH 4+ 〕 >c〔OH

12、— 〕=c〔 H+〕,那么溶質只有 NH 4C1 D.假設滿足: c〔 NH 4+〕 =c〔 C1— 〕,那么溶液一定呈中性 14. A、B、C、D 為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。 A 的最外層電子數(shù)是其電 子層數(shù)的 2 倍,B 是地殼中含量最高的元素, B 原子的最外層電子數(shù)是 D 原子最外層電 子數(shù)的 2 倍, C 原子最外層只有一個電子。以下講法正確的選項是 〔 〕 A.原子半徑: CB C.非金屬性: A>B D.最高價氧化物對應水化物的堿性: C >D

13、 15.以下 A~D 四組,每組有兩個反應, 其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是 〔 〕 〔 I 〕 〔 II 〕 A 少量 CO2 通入 Ca(OH) 2 溶液 過量 CO2 通入少量 Ca(OH) 2 溶液 B 少量濃氨水滴入 Al 2(SO4)3 溶液 少量 Al 2(SO4)3 溶液滴入濃氨水 C 0.1mol Cl 2 通入含 0.2mol FeBr 2 的溶 0.3 molCl 2 通入 0.2mol

14、FeBr 2 溶液中 液 D 過量 BaCl 2 溶液與少量 Na2SO4 溶液 少量 Ba(OH) 2 溶液與過量 H 2SO4 溶 相混合 液相混合 16.如以下圖, B 為常見金屬或非金屬單質,有以下轉化關系: 假設  C 是可用作自來水消毒的氣體,  D、E 是氧化物, 

15、 D 轉化為  E 時,增加氧的質量約 是 D 物質總質量的 A. NaCl  25.8%,那么 B. AlCl 3  A 是  C. H2O2  D. KCl  〔 〕 17.肉毒堿是一種具有多種生理功能的氨基酸類物質,又名維生素  Bt ,是一種類維生素。 1927 年測定了它的結構,  1958 年發(fā)覺其能促進脂肪代謝, 

16、 1985 年被指定為〝多功能營 養(yǎng)品〞。以下有關肉毒堿的講法不正確的選項是:  〔 〕 A.肉毒堿的分子式為: C7H15NO3 B.肉毒堿能與氫氧化鈉反應但不能與鹽酸反應 C.一定條件下肉毒堿能發(fā)生酯化反應、消去反應、取代反應 D.肉毒堿能溶于水,難溶于苯 18.以下四種溶液:① pH=2 的 CH 3COOH 溶液;② pH=2 的 HCl 溶液;③ pH=12 的氨水; ④ pH=12 的 NaOH 溶液。相同條件下,有關上述溶液的比較中,正確的選項是

17、〔 〕 + A.由水電離的 c(H ):① =②>③ =④ B.將②、③兩種溶液混合后,假設 pH=7 ,那么消耗溶液的體積:② >③ C.等體積的①、②、④溶液分不與足量鋁粉反應,生成 H2 的量:②最大 D.向等體積的四種溶液中分不加入  100mL  水后,溶液的  pH:③ >④ >①>② 第二卷〔非選擇題  共 54 分〕 三、〔此題包括  2 小題,共  12 分〕 19.〔 3 分

18、〕以下有關實驗的表達,正確的選項是  。 A.為了測定某溶液的 pH,將經水潤濕的 pH 試紙浸入到待測溶液,過一會取出,與標 準比色卡進行對比 B.制乙烯時,溫度計應插入反應混合液中 C.將銅絲在酒精燈上加熱后,趕忙伸入無水乙醇中,銅絲復原成原先的紅色 D.用酸式滴定管量取 20.00mL 高錳酸鉀溶液 E.配制 1 mol?L- 1 的 NaOH 溶液時,以下操作會造成所配濃度偏低:①溶解后燒杯未 多次洗滌 ②定容時仰視刻度線 ③容量瓶中原有少許蒸餾水 F.證明淀粉已水解,向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱一段時刻后加入銀氨

19、溶液, 使其發(fā)生銀鏡反應 G.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體 20.〔 9 分〕用以下圖所示裝置進行實驗,將  A 逐滴加入  B 中: 〔 1〕假設 A 為濃 H2SO4,B 為第三周期金屬元素的單質,其在常溫下難與水反應; C 為品紅溶液,實驗中觀看到溶液褪色,那么 B 是 〔填化學式〕,B 與濃 H2SO4 溶液反應的化學方程式為 ;反應后往燒杯中加入 沸水,又可觀看到試管 C 中的現(xiàn)象為 。

20、〔 2〕假設 B 為 Na2CO3,C 為 C6H 5ONa 溶液 ,實驗中觀看到小試管內溶液變渾濁,那么 酸  A  應具有的性質是  。 然后往燒杯中加入沸水, 可觀看到試管  C 中的現(xiàn)象是  。 〔 3〕假設 B 是生石灰,實驗中觀看到 C 溶液先形成沉淀,然后沉淀溶解,當溶液恰好 澄清時,關閉 E,然后往燒杯中加入熱水,靜置片刻,觀看到試管壁顯現(xiàn)光亮的銀 鏡,那么 A 是 〔填名稱〕, C 是 與葡萄糖的混合液,儀器 D 在此實驗中的作用是 。

21、 四、〔此題包括 2 小題,共 19 分〕 21.〔 9 分〕 甲、乙、丙、戊的空間結構差不多上正四面體,單質甲和化合物乙在高溫下能夠發(fā)生置換反應,丙、丁、戊三種粒子含有相同的電子數(shù),戊是一種陽離子。丁在常溫下呈液態(tài),它能電離生成 2 種等電子的微粒。 〔 1〕寫出單質甲和化合物乙發(fā)生的化學方程式 〔 2〕丙是天然氣的要緊成分, 丙和丁在催化、 加熱的條件下, 能得到 2 種可燃性的氣體, 寫出該化學方程式 ,丙和空氣可作燃料電池, 寫出在堿性介質中該電池的正極反應式 。 〔 3〕寫出丁電離生成 2 種等電子微粒的電離方程式

22、〔 4〕室溫下,含有戊的鹽溶液的 PH〔7 填〝大于〞、〝小于〞或〝不能確定〞〕 。 22.〔 10 分〕 N2O5 是一種新型硝化劑,其性質和制備收到人們的關注。 〔 1〕一定溫度下,在恒容密閉容器中 N 2O5 可發(fā)生以下反應: 2N2 O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ;⊿ H> 0 ①假設反應達到平穩(wěn)后,通入一定量氮氣,那么 N 2O5 的轉化率將 ______〔填〝增 大〞、〝減小〞、〝不變〞〕 。 ②下表為反應在 T1 溫度下的部分實驗數(shù)據: t/s 0 500 1000 2 5 —1

23、5.00 3.52 2.48 c(N O )/mol L 那么 500s 內 N 2O5 的分解速率為 ______________。 ③在 T 2 溫度下,反應 1000s 時測得 NO 2 的濃度為 4.98mol/L ,那么 T2 ________T1. 〔 2〕如下圖裝置可用于制備 N2O5,那么 N2O5 在電解池的 __________區(qū)生成〔〝陰極〞或 〝陽極〞〕,其電極反應式為 五、〔此題包括 1 小題,共 10 分〕

24、 23.〔 10 分〕聚丙烯酰胺要緊用于水的凈化處理、紙漿的加工等。丙烯酰胺是一種不飽 和酰胺,是生產聚丙烯酰胺的原料。其結構簡式為: O CH2 CH C NH 2 丙烯酰胺可由化合物 A 〔分子式 C3H6〕經幾步反應制得,反應過程如下: 光照 NaOH+H 2O HBr D O2 E O2 A B C 催化劑 催化劑 Cl 2 ① ②

25、 ③ ④ ⑤ PCl3 NaOH+ 乙醇 NH 3 O F CH 2 CH C NH 2 G H ⑥ ⑦ ⑧ :〔 1〕3RCOOH+PCl 3 3RCOCl+H 3 3 PO 〔 2〕 RCOCl+NH 3 RCONH 2+HCl 試回答以下咨詢題: 〔 1〕關于丙烯酰胺的以下表達中正確的選項是: A

26、.能使酸性 KMnO 4 溶液褪色; B .能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物; C.與 α—氨基乙酸互為同系物; D .能與 H2 發(fā)生加成反應 〔 2〕寫出 D E 的反應方程式: 〔 3〕C  D 的目的是  ;上述反應過程中屬 于取代反應的是:  。 〔 4〕丙烯酰胺在一定條件下能發(fā)生水解反應,試寫出其在  NaOH  溶液中水解的化學方 程式: 〔 5〕丙烯酰胺有多種同分異構體,同時符合以下要求的同

27、分異構體有多種,試寫出 2 種: ①鏈狀,無碳碳叁鍵; ②同一個碳原子上不能同時連有 -NH 2 和 -OH 或雙鍵和 -NH 2〔 -OH 〕; ③同一個碳原子上不能連有2 個雙鍵。 六、〔此題包括 2 小題,共 13 分〕 24.〔 8 分〕將 Na2CO3 和 NaHCO 3 的混合物共 余固體質量為 15.9 克。那么 〔 1〕剩余固體是 〔化學式〕, 〔 2〕原混合物中 Na2CO3 的物質的量是  19 克,加熱到質量不再發(fā)生變化時,稱得剩

28、 mol。 〔 3〕Na2CO3 和稀鹽酸反應分兩步進行: Na2CO3+HC1 → NaC1+NaHCO 3 NaHCO 3+HC1 → NaC1+CO 2↑+H 2O 假設將上述 19g 混合物溶于適量的水中配成溶液,在該溶液中逐滴加入 1mol/L 的 稀鹽酸,用消耗的鹽酸體積〔 mL 〕作為橫坐標,反應產生的 CO2 的體積作為縱坐 標得到如以下圖像: 求: A 

29、 點對應溶液的溶質是  〔填化學式〕; C  點時消耗鹽酸的體 積是  mL 。 25.〔 5 分〕向 Wg 由 NaHS、 Na 2SO3 、 CuSO4 組成的混合物中,加入一定量的水充分反應 后過濾。濾液中只含有 Na 2SO4 ,濾渣不溶于稀鹽酸,且反應過程中無氣體逸出。 〔:把 H2 S 通入  CuSO4 溶液中會發(fā)生以下反應:  H 2S+CuSO4=H 2SO4+CuS↓〕 〔 1〕濾渣的成分是 ___________。 〔 2〕原混合物中 NaHS 、Na 2SO3、 CuSO4 的物質的量之比是 ______________。 〔 3〕用離子反應方程式表示濾渣的形成過程 _____________________________ ,

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