(江蘇專(zhuān)用)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類(lèi) 選擇題專(zhuān)練 選擇題提速練(六)

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1、選擇題提速練(六) 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1.(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)“建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的美麗中國(guó)”是每個(gè)中國(guó)人的愿望。下列做法與此相符的是(  ) A.將農(nóng)作物秸稈就地焚燒,增強(qiáng)土壤肥效 B.將電器垃圾深埋處理,減少重金屬對(duì)環(huán)境的危害 C.將三聚磷酸鈉(Na5P3O10)添加到洗衣粉中,增強(qiáng)去污效果 D.將煤炭氣化、液化和干餾等處理,獲得清潔能源和重要的化工原料 解析:選D A.焚燒秸稈,產(chǎn)生粉塵污染環(huán)境,為保護(hù)環(huán)境,嚴(yán)禁農(nóng)作物收獲后,就地焚燒秸稈,錯(cuò)誤;B.將電器垃圾深埋處理,重金屬會(huì)進(jìn)入土壤和水源中,會(huì)發(fā)生各種重金屬中毒,錯(cuò)誤

2、;C.三聚磷酸鈉會(huì)使水體中磷元素過(guò)剩,引起水體富營(yíng)養(yǎng)化,造成水體污染,錯(cuò)誤;D.煤的氣化是由煤形成H2、CO等氣體的過(guò)程;煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程;煤的干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱,使煤分解的過(guò)程,可以得到很多重要的化工原料,正確。 2.(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)用化學(xué)用語(yǔ)表示C2H2+HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關(guān)微粒,其中正確的是(  ) A.中子數(shù)為7的碳原子:C B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CHCl C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.HCl的電子式: 解析:選C A.中子數(shù)為7,質(zhì)子數(shù)

3、為6的C原子的質(zhì)量數(shù)=6+7=13,該原子正確的表示方法為C,錯(cuò)誤;B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2===CHCl,錯(cuò)誤;C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:,正確;D.HCl是共價(jià)化合物,正確的電子式為,錯(cuò)誤。 3.(2019蘇北三市一模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(  ) A.Al具有良好的導(dǎo)電性,可用于制鋁箔 B.Fe2O3粉末呈紅色,可用于制顏料、油漆 C.NaClO溶液顯堿性,可用于殺菌、消毒 D.HNO3有酸性,可用于洗滌附有銀鏡的試管 解析:選B A.Al可用于制鋁箔是因?yàn)槠溲诱剐院?,與Al具有良好的導(dǎo)電性無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;B.Fe2O3粉末呈紅色,可用于制顏料、油漆,正確;

4、C.NaClO用于殺菌、消毒是因?yàn)镹aClO具有強(qiáng)氧化性,與NaClO溶液顯堿性無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;D.銀能溶于硝酸,是因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性,故可用于洗滌附有銀鏡的試管,不是因?yàn)?HNO3有酸性,錯(cuò)誤。 4.(2019海安高級(jí)中學(xué)期初模擬)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  ) A.0.1 molL-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO -、ClO- B.無(wú)色透明的溶液中:Al3+、Fe3+、NO、SCN— C.與Al反應(yīng)能放H2的溶液中:Cu2+、NH、CO、Cl- D.c(OH-)/c(H+)=11014的溶液中:K+、Na+、I-、SiO 解析:選D  A.Fe

5、2+具有還原性,ClO-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,兩者之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;B.Fe3+在水溶液中呈棕黃色,與無(wú)色透明溶液的條件不符,且Fe3+與SCN-不共存;C.與Al反應(yīng)能放H2的溶液,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液,堿溶液中不能大量存在Cu2+、NH,酸溶液中不能大量存在CO;D.c(OH-)/c(H+)=11014,KW=110-14,則c(OH-)=1 molL-1,K+、Na+、I-、SiO能夠大量共存,故選D。 5.(2019南通七市三模)取5.0 mL 18 molL-1硫酸配制100 mL 0.9 molL-1的硫酸溶液,并用Na2CO3準(zhǔn)確標(biāo)定稀硫酸濃度。下列圖

6、示對(duì)應(yīng)的操作不正確的是(  ) 解析:選D 用5.0 mL 18 molL-1硫酸配制100 mL 0.9 molL-1的硫酸溶液時(shí)先用量筒量取5.0 mL 18 molL-1硫酸加入到盛有水的燒杯中稀釋?zhuān)鋮s后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入100 mL容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶,搖勻,再加水至離刻度線(xiàn)1~2 cm 處,改用膠頭滴管滴加至刻度線(xiàn)定容,振蕩搖勻,即得100 mL 0.9 molL-1的硫酸溶液。則上圖中選項(xiàng)A、B、C正確,D錯(cuò)誤。 6.(2018南通一模)已知: ①C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH1 ②6CO2(g)+

7、6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2 ΔH2 ③2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH3 ④2CO2(g)+6H2(g)===C2H5OH(l)+3H2O(g) ΔH4 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  ) A.H2的燃燒熱為 B.反應(yīng)①使用催化劑,ΔH1將減小 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)②生成1.12 L O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.16.021023 D.2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3 解析:選D H2的燃燒熱為1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱,A錯(cuò)誤;使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能,但ΔH1不變,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)②生成1.12 L O2,轉(zhuǎn)移的

8、電子數(shù)為0.26.021023,C錯(cuò)誤;反應(yīng)④由反應(yīng)得到,則2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3,D正確。 7.(2019海安高級(jí)中學(xué)期初模擬)下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  ) A.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ B.將Na2O2投入足量H2O中:2O+2H2O===4OH-+O2↑ C.用強(qiáng)堿溶液吸收制取硝酸的尾氣:NO+NO2+2OH-===2NO+H2O D.向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:NH+Fe2++3OH-===NH3H2O+Fe(OH)2↓ 解析:選C A.正確的離子方程式為C

9、aCO3+2CH3COOH ===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,錯(cuò)誤;B.Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,錯(cuò)誤;C.用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣,離子方程式:NO+NO2+2OH-===2NO+H2O,正確;D.向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:2NH+Fe2++4OH-===2NH3H2O+Fe(OH)2↓,錯(cuò)誤。 8.(2019南通一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X、Y處于同一周期,X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z是地殼中含量最多的金屬元素,W

10、的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z) B.由Y、W形成的化合物是共價(jià)化合物 C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿   D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱 解析:選B 根據(jù)題意,X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X是O;X、Y處于同一周期,即Y為原子序數(shù)比X大的第二周期元素,則Y為F;Z是地殼中含量最多的金屬元素,Z是Al,W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,W是Si。A.原子半徑:r(Z)>r(X)>r(Y),錯(cuò)誤;B.由Y、W形成的化合物SiF4是共價(jià)化合物,正確;C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(

11、OH)3是一種兩性氫氧化物,錯(cuò)誤;D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的SiH4強(qiáng),錯(cuò)誤。 9.(2019南京二模)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(  ) A.N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq) B.Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s) C.MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s) D.S(s)SO2(g)BaSO3(s) 解析:選A A.高溫、高壓、催化劑條件下,N2、H2反應(yīng)生成氨氣,氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨溶液,正確;B.鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵,而不是氯化亞鐵,錯(cuò)誤;C.氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水,電解硫酸鎂溶液,本質(zhì)為電解水,得

12、到氫氣和氧氣,得不到鎂單質(zhì),錯(cuò)誤;D.硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸,所以二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng),錯(cuò)誤。 10.(2019南通一模)下列說(shuō)法正確的是(  ) A.合成氨生產(chǎn)中,使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率 B.鐵質(zhì)管道與鋅用導(dǎo)線(xiàn)相連(右圖所示)可防止管道被腐蝕 C.5 mL 18 molL-1濃硫酸與足量銅共熱,反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.18 mol電子 D.常溫下,反應(yīng)2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)ΔH>0 解析:選B A.合成氨生產(chǎn)中,使用高效催化劑可提高化學(xué)反應(yīng)速率,但平衡不移動(dòng),原料平衡轉(zhuǎn)化率不變,錯(cuò)誤;B.鐵質(zhì)管

13、道與鋅用導(dǎo)線(xiàn)相連,由于鋅比鐵活潑,所以鋅被腐蝕,保護(hù)了鐵,可防止管道被腐蝕,正確;C.5 mL 18 molL-1濃硫酸與足量銅共熱,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸逐漸變成稀硫酸,銅與稀硫酸不反應(yīng),不能計(jì)算反轉(zhuǎn)移了多少電子,一定比0.09 mol電子少,錯(cuò)誤;D.常溫下,反應(yīng)2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,ΔH-TΔS<0,此反應(yīng)的氣體分子數(shù)減少,即ΔS<0,則該反應(yīng)ΔH<0,錯(cuò)誤。 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 11.(2019常州一模)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(  ) A.圖甲是在不同溫度下三個(gè)恒容容

14、器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0的平衡曲線(xiàn),曲線(xiàn)X對(duì)應(yīng)的溫度相對(duì)較高 B.圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線(xiàn),a點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)

15、g) ΔH<0,在其他條件相同時(shí),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小,因此圖中曲線(xiàn)Z對(duì)應(yīng)的溫度相對(duì)較高,錯(cuò)誤;B.圖乙中,a點(diǎn)在MgCO3平衡曲線(xiàn)上方,要形成沉淀,須增大Mg2+或 CO -濃度,a點(diǎn)表示MgCO3的不飽和溶液,圖中-lg c(Mg2+)>-lg c(CO),則c(Mg2+)

16、入1 mol CH4和1 mol CO2,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)M點(diǎn)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5,則平衡時(shí)CH4、CO2的濃度均為0.5 molL-1,CO、H2的濃度均為1 molL-1,此時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=4,錯(cuò)誤。 12.(2019南通七市三模)香豆素3羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一,它可以通過(guò)水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成: 下列說(shuō)法正確的是(  ) A.一定條件下,水楊醛可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng) B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛 C.中間體A、香豆素3羧酸互為同系物 D.1 mol香豆素3羧酸最多能與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) 解析:選A A.水楊醛中含有酚羥基,且

17、有一個(gè)鄰位碳和對(duì)位碳上有氫,在一定條件下,水楊醛可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),正確;B.水楊醛中含有醛基和酚羥基,A中含有碳碳雙鍵,均易被酸性高錳酸鉀溶液氧化使之褪色,不可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛,錯(cuò)誤;C.中間體A屬于酯類(lèi),香豆素3羧酸中含有羧基和酯基,不是同系物,錯(cuò)誤;D.1 mol香豆素3羧酸最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),錯(cuò)誤。 13.(2019啟東高級(jí)中學(xué)期初模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清 苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等體積C

18、Cl4,振蕩后靜置,上層接近無(wú)色,下層顯紫紅色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出 Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 解析:選B A項(xiàng),向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液,濁液變清,發(fā)生反應(yīng)酸性:錯(cuò)誤;B項(xiàng),向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無(wú)色,下層顯紫紅色,說(shuō)明CCl4將I2從碘水中萃取出來(lái),I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,正確;C項(xiàng),向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體

19、析出,發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+===Fe2++Cu,氧化性Cu2+>Fe2+,錯(cuò)誤;D項(xiàng),向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成,說(shuō)明先達(dá)到AgI的溶度積,但由于NaCl、NaI的濃度未知,不能說(shuō)明AgCl、AgI溶度積的大小,錯(cuò)誤。 14.(2019鹽城三模)室溫時(shí),體積均為25.00 mL,濃度均為0.010 0 molL-1苯酚(C6H5OH)、CH3COOH、H3PO4溶液及鹽酸分別用0.010 0 molL-1 NaOH溶液滴定,溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線(xiàn)如下圖所示。 下列說(shuō)法正確的是(  ) A.均可用酚酞作滴定指示劑 B.相

20、同物質(zhì)的量濃度時(shí),由水電離產(chǎn)生的c(H+):Na2HPO4>C6H5ONa>CH3COONa C.0.100 0 molL-1 CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性:c(CH3COOH)=c(NH3H2O) D.0.010 0 molL-1 Na2HPO4溶液中:c(OH-)-c(H+)>2c(H3PO4) 解析:選CD 當(dāng)加入25.00 mL的NaOH溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),C6H5ONa溶液pH大于10,NaH2PO4溶液pH小于6,均不在酚酞的變色范圍內(nèi),所以二者不可以用酚酞作指示劑 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤 ;相同物質(zhì)的量濃度時(shí) ,要比較水電離出的c(H+) ,只要比較HPO、 C6H5O

21、-、CH3COO-的水解能力。根據(jù)越弱越水解,即判斷H2PO、C6H5OH、CH3COOH的酸性強(qiáng)弱。根據(jù)圖中pH=7.2、10、4.75時(shí)計(jì)算出Ka(H2PO)=10-7.2、Ka(C6H5OH)=10-10、Ka(CH3COOH)=10-4.75。所以酸性CH3COOH>H2PO>C6H5OH,所以水電離出c(H+)大小為C6H5ONa>Na2HPO4>CH3COONa。B項(xiàng)錯(cuò)誤;0.100 0 molL-1的CH3COONa溶液中加NH4Cl至中性,溶液中存在的水解和電離方程式分別為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,NH+H2ONH3H2O+H+,H2OOH-+H

22、+,根據(jù)質(zhì)子守恒,可得c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)+c(NH3H2O),因?yàn)槿芤撼手行詂(H+)=c(OH-),所以c(CH3COOH)=c(NH3H2O),C項(xiàng)正確;由圖可知,0.010 0 molL-1的Na2HPO4溶液顯堿性,根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO4)-c(PO),因?yàn)镠PO的水解程度大于電離程度,c(H2PO)>c(PO),即c(H2PO)-c(PO)>0,所以c(OH-)>c(H+)+2c(H3PO4),即 c(OH-)-c(H+)>2c(H3PO4),D項(xiàng)正確。 15.(2019南通七市三模)甲、乙是容積均為1.

23、0 L的恒容密閉容器,向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉,向乙容器中加入0.4 mol CO,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+C(s)2CO(g)。達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)的是甲容器 B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡體系中的壓強(qiáng)之比:pa∶pb<14∶9  C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中,CO的體積分?jǐn)?shù)大于 D.900 K時(shí),起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1 mol,此時(shí)v正>v逆 解析:選BC A.在相同溫度下(如1 100 K時(shí)),甲、乙是容積均為1.0 L的恒容密閉容器,甲容器中加入0.1

24、mol CO2和0.3 mol碳粉與乙容器中加入0.4 mol CO(與加入0.2 mol CO2和0.4 mol碳粉等效)比較,乙相當(dāng)于取兩份甲再將體積壓縮一半,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)乙中CO的物質(zhì)的量濃度是甲中兩倍略小,則曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)的是乙容器,錯(cuò)誤; B.a(chǎn)點(diǎn):        CO2(g)+C(s)2CO(g) 起始(molL-1)     0    0   0.4 轉(zhuǎn)化(molL-1) 0.12 0.12 0.24 平衡(molL-1) 0.12 0.12 0.16 na(平總)=(0

25、.12+0.16)mol=0.28 mol; b點(diǎn):         CO2(g)+C(s)2CO(g) 起始(molL-1) 0.1 0.3 0 轉(zhuǎn)化(molL-1) 0.08 0.08 0.16 平衡(molL-1) 0.02 0.22 0.16 nb(平總)=(0.02+0.16)mol=0.18 mol;根據(jù)pV=nRT可知,a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡體系中的壓強(qiáng)之比:pa∶pb=[na(平總)Ta]∶[nb(平總)Tb]=0.28Ta∶0.18Tb=14Ta∶9Tb,由于Ta< Tb,則pa∶pb<14∶9,正確;C.a點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度相同,甲相當(dāng)于取半份乙再將容積擴(kuò)大兩倍,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡時(shí)甲中CO的物質(zhì)的量濃度是乙中1/2略大,nc(平總)>(0.12+0.16)mol/2=0.14 mol,CO的體積分?jǐn)?shù)大于=,正確;D.如圖可知,溫度升高,CO的平衡濃度增大,說(shuō)明升高溫度時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大。900 K時(shí),平衡常數(shù)K小于1 100 K時(shí)平衡常數(shù),即小于=,起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1 mol時(shí),Q==1>K,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),此時(shí)v正

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