(江蘇專用)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練(一)
《(江蘇專用)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練(一)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(江蘇專用)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練(一)(7頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、選擇題提速練(一) 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1.(2019南京、鹽城一模)“液態(tài)陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合得到的綠色液態(tài)燃料。下列有關(guān)“液態(tài)陽光”的說法錯(cuò)誤的是( ) A.CO2和H2O轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光”過程中同時(shí)釋放能量 B.煤氣化得到的水煤氣合成的甲醇不屬于“液態(tài)陽光” C.“液態(tài)陽光”行動(dòng)有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對(duì)氣候變化 D.“液態(tài)陽光”有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題 解析:選A A項(xiàng),CO2和H2O轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光”這個(gè)過程可看作是液態(tài)燃料燃燒的逆反應(yīng),因此需要吸收熱量,錯(cuò)誤;B項(xiàng),水煤氣有CO和H2組成,其合
2、成的甲醇不屬于“液態(tài)陽光”,正確;C項(xiàng),“液態(tài)陽光”行動(dòng)消耗了大氣中的CO2,有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對(duì)氣候變化,正確;D項(xiàng),“液態(tài)陽光”節(jié)約了化石燃料,有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題,正確。 2.(2019南京二模)用化學(xué)用語表示2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中的相關(guān)微粒,其中正確的是( ) A.中子數(shù)為8的氧原子:O B.NaOH的電子式: C.H2O的結(jié)構(gòu)式: D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖: 解析:選C A項(xiàng),中子數(shù)為8的O原子,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16,則中子數(shù)為8的O原子為O,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氫氧化鈉屬于離子化合物,其電子式為,錯(cuò)誤;C項(xiàng),水分子式為H2O,
3、結(jié)構(gòu)式為H—O—H,正確;D項(xiàng),鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為,錯(cuò)誤。 3.(2019南京三模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( ) A.Na2SiO3易溶于水,可用作木材防火劑 B.NaHCO3能與堿反應(yīng),可用作食品疏松劑 C.Fe粉具有還原性,可用作食品袋中的抗氧化劑 D.石墨具有還原性,可用作干電池的正極材料 解析:選C A項(xiàng),硅酸鈉的水溶液具有黏性,不能燃燒也不能支持燃燒,能隔絕空氣,可用于生產(chǎn)黏合劑和木材防火劑,與硅酸鈉易溶于水無關(guān),錯(cuò)誤;B項(xiàng),NaHCO3能與酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體,可用作食品疏松劑,與NaHCO3能與堿反應(yīng)無關(guān),錯(cuò)誤;C項(xiàng),F(xiàn)e粉具有還原性,可用作食品袋中的抗
4、氧化劑,正確;D項(xiàng),石墨具有導(dǎo)電性,可用作干電池的正極材料,錯(cuò)誤。 4.(2019揚(yáng)州一模)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 molL-1的氨水:Cu2+、Na+、SO、NO B.0.1 molL-1的CaCl2溶液:Na+、K+、Cl-、NO C.0.1 molL-1的Na2SO3溶液:K+、H+、SO、NO D.0.1 molL-1的NaHCO3溶液:K+、Na+、NO、OH- 解析:選B A項(xiàng),氨水與Cu2+反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤;B項(xiàng),0.1 molL-1的CaCl2溶液中Na+、K+、Cl-、NO均不反應(yīng),能大量共存,正確;C項(xiàng),0.1
5、 molL-1的Na2SO3溶液中SO - 能被NO、H+氧化,不能大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng),0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO與OH-反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤。 5.(2019常州一模)水合肼(N2H4H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,是一種重要的精細(xì)化工原料,其制備的反應(yīng)原理為NaClO+2NH3===N2H4H2O+NaCl。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的操作不正確的是( ) A.裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B.裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶 C.裝置丙制備水合肼時(shí)氨氣從b口進(jìn)入 D.裝置丁可用于吸收多余的尾氣 解析:選C 濃氨水滴加到生石灰或NaOH固體上能快速產(chǎn)生
6、NH3,NH3極易溶于水,裝置丁可用于吸收多余的NH3,防止倒吸,乙是常用的安全瓶,則A、B、D都正確;根據(jù)反應(yīng)原理NaClO+2NH3===N2H4H2O+NaCl,NH3應(yīng)從長管進(jìn)短管出,即從a口進(jìn)入,C錯(cuò)誤。 6.(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列表述不正確的是( ) A.常溫下,濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器中 B.處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再用酸除去 C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,紅色褪去,則BaCl2溶液呈酸性 D.向苯酚濁液中滴入Na2CO3溶液,濁液變澄清,則苯酚電離出H+的能力大于HCO 解析:選C A項(xiàng),
7、常溫下,鐵、鋁遇冷的濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化,使金屬表面生成致密氧化物薄膜,阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,所以可貯存在鋁制容器中,正確;B項(xiàng),處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí),依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸,發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化后再溶解,正確;C項(xiàng),Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀,水解平衡逆向移動(dòng),溶液堿性減弱,而氯化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性,錯(cuò)誤;D項(xiàng),苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉,則濁液變澄清,說明酸性:苯酚>HCO,則苯酚電離出H+的能力大于HCO,正確。 7.(2019南通七市三模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.向
8、K2CO3溶液中通入過量SO2: CO+2SO2+H2O===CO2+2HSO B.Fe與稀醋酸反應(yīng):Fe+2H+===Fe2++H2↑ C.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與FeCl3反應(yīng)生成Na2FeO4: 3ClO-+2Fe3++5H2O===2FeO+3Cl-+10H+ D.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基: CH3CHO+Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu+2H2O 解析:選A A項(xiàng),向K2CO3溶液中通入過量SO2時(shí)生成KHSO3,則反應(yīng)的離子方程式為CO+2SO2+H2O===CO2+2HSO,正確;B項(xiàng),醋酸是弱酸,不能拆寫為離子,應(yīng)為Fe+2CH3COO
9、H===Fe2++2CH3COO-+H2↑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),在強(qiáng)堿溶液中不可能生成 H+,錯(cuò)誤;D項(xiàng),用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基時(shí)生成磚紅色的Cu2O,正確的離子方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O+3H2O,錯(cuò)誤。 8.(2019泰州一模)X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,X與W同主族,Z與R同主族,X的原子半徑比Y的小,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( ) A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y) B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z C.R的氧
10、化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D.W2Z2與X2R均含有共價(jià)鍵 解析:選D X的原子半徑比Y的小,且原子序數(shù)最小,則X是H;X與W同主族,W是Na;Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,Y是N,Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z是O,Z與R同主族,R為S。A項(xiàng),原子半徑:r(Na)>r(N)>r(O)即r(W)>r(Y)>r(Z),錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH3的熱穩(wěn)定性比H2O弱,錯(cuò)誤;C項(xiàng),S的氧化物有SO2、SO3,對(duì)應(yīng)的水化物H2SO3為弱酸,H2SO4為強(qiáng)酸,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Na2O2中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵,H2S只有共價(jià)鍵,兩者均有共價(jià)鍵,正確。 9.(2019啟東高級(jí)中學(xué)期初模擬)在給定
11、條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( ) A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s) D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) 解析: 選A A項(xiàng),NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH,兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn);B項(xiàng),Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2,NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn);C項(xiàng),AgNO3中加入氨水可獲得
12、銀氨溶液,蔗糖中不含醛基,蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn);D項(xiàng),Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe,F(xiàn)e與HCl(aq)反應(yīng)生成FeCl2和H2,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn);物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A項(xiàng),答案選A。 10.(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ) A.由圖甲可知,2SO3(g)===2SO2(g)+O2(g) ΔH=(E1-E2)kJmol-1 B.圖乙表示Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)溶液中含鋁微粒濃度變化曲線,a點(diǎn)溶液中存在大量Al3+ C.圖丙表示溫度在T1和T2時(shí)水溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,則陰影部分M內(nèi)任意一點(diǎn)均
13、滿足c(H+)>c(OH-) D.圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2) 解析:選C A項(xiàng),由圖甲可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),其焓變?yōu)椋?E3-E1)kJmol-1-(E3-E2)kJmol-1=(E2-E1)kJmol-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在強(qiáng)堿性條件下,鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在,圖中a點(diǎn)溶液中應(yīng)存在大量AlO,錯(cuò)誤;C項(xiàng),XY線上任意點(diǎn)均有c(H+)= c(OH-),當(dāng)c(H+)=10-6.5 molL-1時(shí),向下作垂線得在M區(qū)域內(nèi)c(OH-)<10-6.5 molL-1,即滿
14、足c(H+)>c(OH-),正確;D項(xiàng),根據(jù)圖像,隨著n(N2)/n(H2)的增大,相當(dāng)于增大N2的物質(zhì)的量,平衡向正向移動(dòng),氫氣轉(zhuǎn)化率增大,因此αA(H2)<αB(H2),錯(cuò)誤。 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 11.(2019啟東高級(jí)中學(xué)期初模擬)下列說法正確的是( ) A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,醋酸的電離程度增大 B.電鍍時(shí),通常把待鍍金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽極 C.常溫下,2NO2(g)===2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0 D.工業(yè)通過反應(yīng)“Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)”冶
15、煉鉀,說明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀 解析:選BC A項(xiàng),醋酸屬于弱酸,加入少量醋酸鈉,c(CH3COO-)增大,抑制了醋酸的電離,錯(cuò)誤;B項(xiàng),電鍍時(shí),通常把待鍍金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽極,正確;C項(xiàng),常溫下,2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)不能自發(fā)進(jìn)行,說明ΔH-TΔS>0,已知該反應(yīng)ΔS<0,所以該反應(yīng)的ΔH>0,正確;D項(xiàng),工業(yè)通過反應(yīng)“Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀,是因?yàn)殁浾魵鈴囊簯B(tài)的混合物中分離出來,錯(cuò)誤。 12.(2019常州一中模擬)化合物X是一種用于合成γ分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是( )
16、 A.化合物X分子中沒有手性碳原子 B.化合物X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) C.1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應(yīng) D.化合物X能發(fā)生水解反應(yīng),一定條件下可水解得到一種α氨基酸 解析:選BD A項(xiàng),由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,化合物X分子中有一個(gè)碳原子連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),則含有一個(gè)手性碳原子,錯(cuò)誤;B項(xiàng),化合物X中含有酚羥基,則能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),正確;C項(xiàng),化合物X中含有一個(gè)酚羥基和酯基,酯基水解又可得到一個(gè)酚羥基和羧基,則1 mol X最多可與3 mol NaOH反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),化合物X分子中含有酯基,能發(fā)生水解反應(yīng),同時(shí)得到甘氨酸,正確。 13.
17、(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀
X具有強(qiáng)氧化性
B
將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中,充分振蕩,有白色沉淀產(chǎn)生
非金屬性:Cl>Si
C
常溫下,分別測(cè)定濃度均為0.1 molL-1NaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大
酸性:HF 18、l2或NH3,不一定具有強(qiáng)氧化性,錯(cuò)誤;B項(xiàng),將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中,充分振蕩,有白色沉淀產(chǎn)生,利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理,說明鹽酸酸性強(qiáng)于硅酸,但不能說明非金屬性:Cl>Si,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NaF和NaClO均是強(qiáng)堿弱酸鹽,均發(fā)生水解,溶液呈堿性,且越弱越水解,pH越大,則常溫下,濃度均為0.1 molL-1的NaF和NaClO溶液,后者的pH大,說明HClO的酸性弱于HF,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后,加入足量稀硝酸酸化至酸性,再滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則Y中含有氯原子,正確。
14.(2019南通七市二模)常溫下,向100 mL濃度為0.01 molL-1氨水中緩慢 19、通入SO2氣體,整個(gè)過程中無氣體逸出。忽略溶液體積的變化,溶液的pH與通入SO2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖,下列說法正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)所表示溶液中:c(NH3H2O)>c(HSO)+2c(H2SO3)+0.005 molL-1
B.b點(diǎn)所表示溶液中:c(SO)>c(NH)>c(HSO)>c(OH-)
C.c點(diǎn)所表示溶液中:2c(SO)+c(HSO)+c(NH3H2O)=0.01 molL-1
D.d點(diǎn)所表示溶液中:c(NH3H2O)+c(SO)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+)
解析:選CD 氨水中緩慢通入SO2氣體,發(fā)生的反應(yīng)如下:2NH3H2O+SO2= 20、==(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+H2O+SO2===2NH4HSO3,總反應(yīng)為NH3H2O+SO2===NH4HSO3。溶液中n(NH3H2O)=0.001 mol,當(dāng)0 21、A項(xiàng),圖中a點(diǎn)V(SO2)=5.6 mL,即n(SO2)=0.000 25 mol<0.000 5 mol,溶液中生成n(NH4)2SO3=
0.000 25 mol和未反應(yīng)的n(NH3H2O)=0.000 5 mol,NH3H2O抑制了(NH4)2SO3的水解,根據(jù)電荷守恒式c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-),物料守恒式c(NH)+c(NH3H2O)=0.01 molL-1,c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)=0.002 5 molL-1,得到質(zhì)子守恒式c(NH3H2O)+c(OH-)-0.005 molL-1=c(HSO)+2c(H2SO3)+c( 22、H+),由于溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),所以c(NH3H2O) 23、+c(NH3H2O)=0.01 molL-1,正確;D項(xiàng),圖中d點(diǎn)V(SO2)=22.4 mL,即n(SO2)=0.001 mol,溶液中溶質(zhì)為NH4HSO3,根據(jù)電荷守恒式①c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)和物料守恒式②c(NH)+c(NH3H2O)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3),兩式相減(②-①)即得c(NH3H2O)+c(SO)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+),正確。
15.在一定溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A,發(fā)生A(g)B(g)+C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說法不正確的 24、是( )
A.反應(yīng)在0~50 s的平均速率v(C)=1.610-3 molL-1s-1
B.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025
C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(B)=0.11 molL-1,則該反應(yīng)的ΔH<0
D.反應(yīng)達(dá)平衡后,再向容器中充入1 mol A,該溫度下再達(dá)到平衡時(shí),0.1 molL-1
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