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1、硫 的 轉 化 南陽市一中 府琦萃 自然界有 哪些含硫 物質？ 它們的 存在形 式？ 思考 自然界中的硫 雌黃 (As2S3) 雄黃 (As4S4) 黃鐵礦（ FeS2） 辰砂 (HgS) 石膏 芒硝 含硫物質的產生 火山噴發(fā) 含硫物質的產生 S SO2 SO3 H2S H2SO3 H2SO4 H2S 地表 地下 與鐵、砷、汞等元素化合 黃鐵礦 FeS2 雄黃 As4S4 雌黃 As4S3 辰砂 HgS 小結： 自然界中硫元素有游離態(tài)和 化合態(tài)兩種形態(tài)，且在一定 條件下可以互相轉化 單斜硫 硫的物理性質 1.一種黃色或淡黃色的固體，俗稱硫磺 2.很脆，易研成粉末 4.不溶于水、微溶于酒精、易溶
2、于二硫化碳 3.熔點和沸點都不高 硫的化學性質 硫 S 非金屬單質 與金屬反應 與非金屬反應 硫粉和鐵粉的反應 實 驗 把研細的硫粉和鐵粉按照一定比例混合，在石棉網上堆成一 定的形狀，用灼熱的玻璃棒觸 及一端 Fe S + 均勻混合 現象 硫粉和鐵粉的反應 現象 1.混合物呈紅熱狀態(tài)，有火星產生 2.移開玻璃棒后反應仍然在進行 驗證反應產物 Fe元素價態(tài) 產物 HCl、 KSCN 沒有明顯現象 Fe2+ Fe S + 加熱 FeS 硫和金屬的反應 Fe S + 加熱 FeS 還原劑 氧化劑 Al Na S S + + Al2S3 Na2S 0 0 +2 -2 加熱 加熱 2 3 2 反應規(guī)律：
3、 S為弱氧化劑，可以和絕大多數金屬反應生成 金屬硫化物，但只能將變價金屬氧化為低價 硫與氧氣的反應 實 驗 取少量的硫粉位于玻璃燃燒匙中，將硫粉加熱到融化狀態(tài)， 迅速伸入低部有少量水的氧氣 集氣瓶中 O2 S 現象 + 硫與氧氣的反應 現象 1.產生明亮的藍紫色火焰 2.生產一種有刺激性氣味 的氣體 O2 S + 點燃 SO2 0 0 +4 -2 還原劑 氧化劑 分析硫單質化合價 S 0 中間價態(tài) 高價 低價 氧化劑 還原劑 氣態(tài)氫化物 硫礦石 氧化物 含氧酸 含氧酸鹽 解釋為什么硫既可以與金 屬反應，又可以與非金屬 反應 -2 +4 +6 硫在生活中的用處 1.制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等
4、 硫在生活中的用處 2.制造火藥，煙花爆竹 S + 2KNO3 + 3C 點燃 K2S + 3CO2 + N2 硫在生活中的用處 3.輪胎、膠管等橡膠制品 硫化橡膠 有很好的耐磨性和彈性 練習 1 下列說法不正確的是（） A：硫是一種淡黃色能溶解于水的固體 B：硫在自然界中僅以化合態(tài)存在 C：硫與鐵反應生成硫化亞鐵 ：硫在空氣中燃燒產物是二氧化硫， 在純氧中燃燒的產物是三氧化硫 練習 某同學做實驗的時候，不小心把溫度計打碎 了，他首先將大個的汞珠收集起來，然后再 碎汞上面撒了一層硫粉，過了一會，將其掃 起一塊處理掉。 請問：這位同學處理碎汞的方法，應用了硫 單質的什么性質？ 練習 某同學做完硫
5、的實驗后，發(fā)現試管壁上附著 的硫很難除去。 請你用所學的知識，幫他把試管清洗干凈。 另一位同學利用如下的原理清洗： （熱） 這一反應體現了硫的（） ：氧化性 ：還原性 ：既有氧化性又有還原性 ：既無氧化性又無還原性 練習 某同學在研究硫單質性質的時候，將硫粉和 鐵粉直接放在石棉網上加熱，觀查到有藍色 火焰。 請幫他分析，這一過程可能發(fā)生了哪些化學 反應？ 化合價 -2 0 +4 +6 H2S Na2S Fe S Cu2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4(濃 ) Na2SO4 非 氧 化 還 原 氧化還原反應 活動 探究 不同價態(tài)硫元素間的轉化 常見的氧化劑和還原劑 氧化劑： 還原劑： 酸性 KMnO4 溶液、氯氣（氯水）、 氧氣、濃硫酸等 硫化氫、碘化鉀、金屬單質、氫氣 等 不同價態(tài)的硫元素間相互轉化，化合價 有升有降，必然發(fā)生氧化還原反應，進行實 驗設計，要選擇合適的氧化劑和還原劑 。 二、實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉化
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