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1、第四課時 課前練習 ： 1.配平下列化學方程式。 （反應(yīng)條件已省略） (1) NH3+ O2= NO+ H2O (2) Fe2O3+ CO = Fe+ CO2 (3) H2S+ SO2= H2O+ S (4) H2O+ Fe = Fe3O4+ H2 2.寫出過氧化氫制取氧氣的化 學方程式，并說明其表示的意 義。 2Mg + O2 = 2 Mg O 2 24 ： 16 2 ： （ 24+16） 2 48 ： 32 ： 80 即： 48克 ： ( )克 ： ( ) 克 若： 96克 ： ( )克 ： ( ) 克 若： ( )克 ： 128克 ： ( )克 寫出鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂的化學方程 式
2、 ,并求出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比 . 點燃 若： ( )克 ： （ ）克 ： 40克 在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之 間的質(zhì)量比是 成正比例關(guān)系 。 因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學 方程式和已知的一種反應(yīng) 物 （或生 成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng) 物）。 例題 ： 3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？ 解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為 X (1)設(shè)未知數(shù) . . 設(shè) 2 Mg + O 2 = 2 Mg O 點燃 48 80 3克 X (2)寫出化學方程式 . . 方 (3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、 已知量和未知量 . 關(guān) 48 - = - 80 3克 X (4) 列比例式 . 比 X
3、 = - 80 3 克 48 = 5 克 答： 3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克。 . . . 算 (5) 簡明地寫出答案 . 答 練習一 ： (1) .加熱分解 12.25克氯酸鉀 ,可得到多少克的氧氣 ? 同時生成氯化鉀多少克？ 解 :設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為 X。 2 K C I O 3 = MnO2 2KCI +3O2 245 96 12.25克 X 245 - 96 = 12.25克 - X X = 96 5.8克 - 245 = 2.3 克 答 :解 5.8克氯酸鉀可得到氧氣 2.3克 . . 方 . 設(shè) . 關(guān) . 比 . 算 . 答 149 y 245 12.25克 -
4、= - 149 y y = - 245 149 12.25克 = 7.45克 可生成氯化鉀 7.45克 . 生成氯化鉀的質(zhì)量為 Y 例 2. 燃燒 24克木炭，需 要消耗多少克氧氣？ H 2O2 H2O + O2 2 2 MnO2 68 32 2g =4.3g 例題 3：實驗室里用分解過氧化氫的方 法制取氧氣。現(xiàn)要制得 2克氧氣，需要 多少克過氧化氫？ x = x 解 :設(shè)需要過氧化氫質(zhì)量為 x 答 :需要過氧化氫 4.3g. 練習二工業(yè)上用電解水的方法制 取氧氣，現(xiàn)制得標準狀態(tài)下氫氣 2.24升（密度為 0.09克 /升），則 需電解多少克水？ 課內(nèi)練習 . 將 9.48 克高錳酸鉀充分加熱
5、后，試 管中剩余固體的質(zhì)量是多少 ？ 把一定質(zhì)量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒。 實驗數(shù)據(jù)如下表： （ 1）這三次實驗，從數(shù)據(jù)看，哪幾次符合質(zhì) 量守恒定律？ （ 2）第二次實驗為什么不生成 28克 ？ 哪種物質(zhì)有剩余？余下多少克？ （ 3）第三次實驗為什么不生成 30克 ？ 哪種物質(zhì)有剩余？余下多少克？ 第一次 第二次 第三次 氧氣質(zhì)量克 碳質(zhì)量克 生成的 CO2的質(zhì)量克 在 2A + B = 3C + D反應(yīng)中已知 25 克 A與 10克 B恰好完全反應(yīng)，生成 5克 C，當反應(yīng)有 6克 D生成時，參 加反應(yīng)的 A是多少克 ？ 在 2A + B = 2C反應(yīng)中， 1.2克 A 完全反應(yīng)生成 2克 C， B的相對分 子質(zhì)量是 32，則 C的相對分子質(zhì) 量為多少 ？ 將 7克鐵粉與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn) 生的氫氣在標準狀況下的體積是 多少升 ？ （ 標準狀況下氫氣的密 度為 0.0899g/L） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 課堂 小節(jié)： 根據(jù)化學方程式進行計算的步驟 (1)設(shè)未知數(shù) . 設(shè) (2)寫出化學方程式 . . 方 (3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、 已知量和未知量 . 關(guān) (4) 列比例式 ,求解 . 比 (5) 簡明地寫出答案 . 答 . 算
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