《硫的轉(zhuǎn)化》PPT課件.ppt

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1、第 3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 一、自然界中的 硫 火 山 爆 發(fā) 火 山 口 的 硫 H2O H2SO4 微生物 S或 H2S 火 山 爆 發(fā) 地表 地下 與鐵砷汞 等元素化合 氧氣、水 石膏 (CaSO42H2O) 芒硝 (Na2SO410H2O) 地下 SO2 SO3 H2S 雌 黃 辰 砂 黃鐵 礦 H2SO3 S O2、 H2O 陽光 O2 雌 黃 自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 實驗 1： （ 1） 觀察硫粉的顏色、狀態(tài)； （ 2） 取少量硫粉，放在試管中，在酒精燈 上將其加熱至熔化，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，說 明了硫單質(zhì)的什么性質(zhì)？ 實驗 2 ： 取三只試管，分

2、別加入少量的硫粉，分別加 入水、酒精、二硫化碳，觀察溶解情況， 說明了硫單質(zhì)的什么性質(zhì)？ 【 合作探究一 】 ： （ 1）顏色 狀態(tài) 。 硬度 。 （ 2）熔沸點 . （ 3）溶解度： 于水；微溶于 ，易 溶于 。 小結(jié)：硫單質(zhì)的物理性質(zhì)： 黃色或淡黃色 固體 小，很脆，易研成粉末 不高 不 酒精 CS 2 下列說法中，正確的是（ ） A.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體 B

3、.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在 C.除去試管內(nèi)壁少量硫可用酒精溶解 D.硫有多種同素異形體，常見的有斜方硫和 單斜硫 【 遷移應(yīng)用 】 D 預(yù)測硫單質(zhì)可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？ 【 合作探究二 】 硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 【 實驗 2】 把研細的硫粉和鐵粉按照一定的比例混合均 勻，放在石棉網(wǎng)上。當混合物呈紅熱狀態(tài)時， 移開玻璃棒，觀察現(xiàn)象。 【 實驗 3】 取少量硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在 酒精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態(tài)后 ，迅速 伸入底部有少量水的盛滿氧氣的集氣瓶中， 觀察現(xiàn)象。 實驗 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 表現(xiàn)出的性質(zhì) 硫與鐵 反應(yīng) 硫與氧 氣反應(yīng) 劇烈反應(yīng)，保持 紅

4、熱，冷卻后為 黑色固體 Fe + S = FeS S + O2 = SO2 點燃 氧化性 還原性 在氧氣中劇烈燃燒， 明亮的藍紫色火焰， 生成刺激性氣味氣體 結(jié)論：氯氣的氧化性強于硫 【 思考討論 】 1.對比鐵分別與氯氣、硫的反應(yīng)的產(chǎn)物， 討論氯氣和硫的氧化性強弱。 2.試寫出硫與銅反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 Fe+S = FeS 2Fe+3Cl2 = 2 FeCl3 點燃 2Cu+S = Cu2S 1.硫與變價金屬反應(yīng)時生成金屬的 價態(tài) 化合物。 2.單質(zhì)硫的化合價為 價，處于 價態(tài)， 因此單質(zhì)硫既具有 性又具有 性

5、。 小結(jié)： 低 0 中間 氧化 還原 (1)硫與強還原劑（金屬、氫氣等）反應(yīng)時， 表現(xiàn)氧化性（硫元素化合價降低）。 (2)當硫與氧氣等強氧化劑反應(yīng)時， 表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價升高） 1.下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而生 成的是（ ） A.CuS B.Na2S C.H2S D.FeCl3 2..下列反應(yīng)中硫表現(xiàn)還原性的是 ( ) A. 硫和氫氣 B. 硫和氧氣 C. 硫和鐵 D. 硫和銅 【 遷移應(yīng)用 】 A B 【 閱讀課本 P87（身邊的化學(xué)） 】 黑火藥的主要成分是硫磺、硝石和木炭。 點燃后，發(fā)生迅猛的氧化還

6、原反應(yīng)，主要 反應(yīng)得方程式為： S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 + N2 該反應(yīng)中氧化劑是 還原劑 ， 氧化產(chǎn)物是 。 【 問題三 】 在硫的用途中硫體現(xiàn)的性質(zhì) S和 KNO3 C CO2 某同學(xué)取了一只試管準備做實驗，發(fā)現(xiàn)里 面沾了一些硫黃，便利用如下的反應(yīng)原理進行 清洗： 3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O 那么硫在此過程中硫表現(xiàn)了什么性質(zhì)？ 既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 根據(jù)所學(xué)知識如何清洗沾有硫黃的試管 ? 【 遷移應(yīng)用 】 即學(xué)即用： 一位同學(xué)做實驗時不小心將溫度計

7、打碎 了，他先將大個汞珠收集 ,碎珠撒上一層硫 粉 ,過一會兒再處理掉。請問他利用了硫的 什么性質(zhì) ,這就是我們緊急處理灑落水銀的 方法。 身邊的化學(xué)： Hg S HgS，利用硫的氧化性 可用于制備硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等 硫磺的用途： 2.制造火藥，煙花爆竹 S + 2KNO3 + 3C 點燃 K2S + 3CO2 + N2 3.輪胎、膠管等橡膠制品 硫化橡膠 有很好的耐磨性和彈性。 4.藥用 硫磺溫泉 可以醫(yī)治皮膚病。 1.自然界中含硫元素的物質(zhì)可通過氧化還原 反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化。 2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì) 3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 4.硫的多種用途及其表現(xiàn)的性質(zhì) 課堂小

8、結(jié)： 課堂小結(jié) 小結(jié)： 硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 當 硫與強還原劑 （金屬、氫氣、碳等） 反應(yīng)時， 表現(xiàn)氧化性。 （硫元素化合價降低 ,若金屬元素有多價態(tài)時 只能得到其低價態(tài)化合物） 當硫與氧氣等強氧化劑反應(yīng)時，表現(xiàn)還原 性。 （硫元素化合價升高） 硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì) 既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序和方法是什么？ 觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì) 預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì) 實驗和觀察 解釋及結(jié)論 觀察法 分類法 實驗法 觀察法 比較法 4. 下列說法中，不正確的是（ ） A. 硫是一種淡黃色的能溶于水的固體 B. 硫在自然界中

9、僅以化合態(tài)存在 C. 硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵 D. 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫 AB 1.使學(xué)生了解關(guān)于硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化 在自然界中的存在以及含硫物質(zhì)的主要來源 2、認識硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 學(xué)習(xí)重點： 自然界中硫元素的相互轉(zhuǎn)化；硫 的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 學(xué)習(xí)難點：根據(jù)硫元素的不同價態(tài)探究和預(yù) 測硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 學(xué)習(xí)目標： 預(yù)測硫的化學(xué)性質(zhì) 金 屬 單 質(zhì) 非 金 屬 單 質(zhì) 非金屬單質(zhì) 氧化性 還原性 角度 1：物質(zhì)類別 角度 2：化合價 暢所欲言 說說你在日常生產(chǎn)和生活中 接觸到的含有硫元素的物質(zhì) 火 山 口 的 硫 黃 礦 規(guī)律：與變

10、價金屬反應(yīng)生成低價金屬硫化物。 對比鐵分別與氯氣、硫的反應(yīng)產(chǎn)物，討論硫和氯氣 的氧化性強弱？ 問題探索 Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 點燃 2.制造火藥，煙花爆竹 S + 2KNO3 + 3C 點燃 K2S + 3CO2 + N2 黃色或淡黃色的固體； 很脆，易研成粉末； 不溶于水、微溶于酒精、易溶于 二硫化碳； 熔點和沸點都不高。 歸納總結(jié) 硫單質(zhì)的物理性質(zhì) 長白山溫泉 廣東從化溫泉 天然溫泉 硫 硫化物： 硫鐵礦（ FeS2)等 硫酸鹽： 芒硝（ Na2SO410H2O) 石膏（ CaSO42H2O)

11、煤和石油中 蛋白質(zhì)中 游離態(tài) 化合態(tài) 火山噴口 地殼巖層 天 然 硫 硫在自然界中的存在 硫是重要的非金屬元素，是人類最早認識的 化學(xué)元素之一。 硫還是我國的四大發(fā)明之一的黑火藥的一種主要 成份。 硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活起著重要的 作用。 一、自然界中的硫 一 .電解原理 1.電解定義：在 外加直流電源 的作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分 別發(fā)生 氧化 反應(yīng)和 還原 反應(yīng)的過程叫電解。 2.電極名稱及電極反應(yīng) 陽極：與電源 正極 相連的電極，發(fā)生 氧化 反應(yīng)。 陰極：與電源 負極 相連的電極，發(fā)生 還原 反應(yīng)。 電子和離子的移動方向 電

12、子：從電源的 負極 流向電解池的 陰極 ，從電解池的 陽極 流向電源的 正極。 離子： 陽離子 移向電解池的 陰極 ， 在陰極上 得 電子被 還原 。 陰離子 移向電解池的陽極， 在陽極上失電子被 氧化。 說明：（ 1）判斷一個裝置是否為電解池主要看有無外加電源。 （ 2）放電順序（惰性電極） 陽極： S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根 F- 陰極： Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+ Mg2+Na+Ca2+K+ B案答案 二、電解原理的應(yīng)用 1、電解飽和食鹽水 陰極： 2H+

13、+2e- H2陽極： 2Cl Cl2 +2e- 總離子方程式： 2Cl-+2H2O = 2OH- + H2 +Cl2 2 、粗銅精煉 （ 1）陽極 材料 ： 粗銅 陽極反應(yīng)： CuCu2+ +2e- 陰極材料： 純銅 陰極反應(yīng)： Cu2++2e- Cu （ 2）溶液中 Cu2+濃度 減小 。 （ 3）陽極泥的成分 比 Cu不活潑的金屬如 Au、 Ag、 Pt等 3、向鐵上電鍍銅 陽極材料： 銅 陰極材料 ： 鐵 電鍍液： CuSO4 溶液 陽極反應(yīng)： CuCu2+ +2e-陰極反應(yīng)： Cu2+ +2e- Cu 電

14、鍍液濃度： 不變 通電 1、下列關(guān)于電解池的敘述中正確的是（ ） A.與電源正極相連的是電解池的陰極 B.在電解池的陰極發(fā)生氧化反應(yīng) C.在電解池電解質(zhì)溶液中陰離子移向陰極 D.在外電路電子從電池的負極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極 2、下列描述中正確的是（ ） A.電解法精煉粗銅，用粗銅作為陰極 B.電解法精煉粗銅，溶液中 Cu2+濃度不變 C.精煉粗銅時，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相 等 D.在鍍件上電鍍銅，用銅做陽極，鍍件做陰極 自主檢測： D D 右圖是電解 CuCl2溶液的裝置，其中 a、 b為 石墨電極，則下列判斷中

15、，正確的是（ ） A、 a是負極 B、在 a電極上有紅色金屬析出 C、陽離子在 b電極上發(fā)生還原反應(yīng)， b為陰極。 D、溶液中陰離子移向 b極 【 問題一 】 C 小結(jié)： 電解池電極的判斷方法： （ 1）電源標記 （ 2）反應(yīng)類型 （ 3）反應(yīng)現(xiàn)象 （ 4）三個流向 電子 陰陽離子 電流 某同學(xué)用鐵做電極電解飽和食鹽水溶液，下列有關(guān)說 法正確的是（ ） A、兩個鐵電極分別是正、負極 B、與電源正極相連的鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為： 4OH-2H2O+O2+4e- C、與電源負極相連的鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為： 2H++

16、2e-H2 D、溶液中氯離子移向陽極被氧化生成氯氣 【 針對練習(xí) 】 C 電極反應(yīng)式書寫原則： 確定兩極上的反應(yīng)物質(zhì) 陽極： 若是活性電極 (金屬活動性順序中 Ag以前 ),則電極材 料失電子。 若是惰性電極 (PtAu石墨 ),則要根據(jù)陰離子放電順 序加以判斷 陰極： 直接根據(jù)陽離子放電順序進行判斷 , 陰陽極得失電子數(shù)目相等 小結(jié)： 以惰性電極電解 CuSO4溶液 若陽極上產(chǎn)生 氣體的物質(zhì)的量為 0.010 0 mol,則陰極上析出 Cu 的質(zhì)量為（ ） A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12

17、 g 【 問題二 】 B 電解計算技巧： 利用得失電子數(shù)目相等 利用電解總方程式 （ 3）根據(jù)關(guān)系式法計算 : 常見的電極產(chǎn)物中計算關(guān)系式 物質(zhì) :H2 O2 Cl2 Cu Ag H+ OH- e- n(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4 小結(jié)： （ 2009年濰坊統(tǒng)考改編）如圖所示裝置，如果起始時盛有 1000mLpH=5的硫酸銅溶液（ 25oC）（ CuSO4足量）， 一段時間后溶液的 pH變?yōu)?1， （ 1）寫出電極反應(yīng)式 石墨棒 :________________, 鐵 棒 :__

18、________________ （ 2）電極上應(yīng)析出銅的質(zhì)量約是 ______ （ 3） 若要使溶液恢復(fù)到起始濃度 （忽略溶液體積的變化）可向溶液 中加入 ，其質(zhì)量約為 . 【 針對練習(xí) 】 鐵 石墨 直流電源 CuSO4 溶液 4OH-2H 2O+O2 +4e- 2Cu2++4e-2Cu 3.2g CuO或 CuCO3 4g或 6.2g 熔點 119 低于 95.4 高于 95.4 硫的同素異形體間的轉(zhuǎn)化 （ 2010年山東理綜改編）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 （ 1）以下

19、為鋁材表面處理的一種方法： 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出， 原因是 （用離子方程式表示）。 為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列試劑中的 . a NH3 b CO2 c NaOH d HNO3 以鋁材為陽極，在 H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng) 式為 。 （ 2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不有石墨作陽極的原因是

20、 。 （ 3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。 若 X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān) K應(yīng) 置于 處。 【 問題三 】 2Al+2OH 6H2O=2Al(OH)4 3H2 b 2Al 3H2O Al2O3 6H 6e- 補充溶液中消耗的 Cu2 ,保持溶液中 Cu2 濃度恒定 N 電解原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用： （ 1）氯堿工業(yè) （ 2）粗銅精煉 （ 3）電鍍 （ 4）鋼鐵的電化學(xué)防護： 外加電流的陰極保護法 小結(jié) : 鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，

21、鋼鐵的電化腐蝕原理 如圖所示： 寫出石墨電極的電極反應(yīng)式 ； 將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電 化學(xué)防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所 示位置作出修改，并用箭頭標出導(dǎo)線中 電子流動方向。 寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式 。 【 針對練習(xí) 】 2H2O+O2+4e-4OH - 2Cl- Cl2 +2e- 1、判斷電解池兩極的方法 2、書寫電極反應(yīng)式的原則 3、運用電子守恒法和書寫電池總反應(yīng)式法來 解有關(guān)電解池的計算 4、熟練掌握電解池在生產(chǎn)生活中的四大用途

22、 課堂小結(jié)： 懇請批評指正 謝 謝！ 近三年高考中“電化學(xué) ”考察統(tǒng)計 08年 30題 4分 09年 29題 12分 10年 29題 12分 反應(yīng) KClO3+6HCl(濃 ) KCl+3Cl2+3H2O （ 1） 氧化劑： ______ 還原劑： _______ 物 質(zhì)的量之比： __________ （ 2）氧化產(chǎn)物： _______還原產(chǎn)物： _______ 物質(zhì)的量之比： _______ （ 3）當生成 1mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 ________ 【 問題一 】

23、KClO3 HCl 1： 5 Cl2 Cl2 5： 1 mol 小結(jié)： 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原 反應(yīng)時，化合價變化一般是 向中間靠 攏 ，而且一般是 鄰近轉(zhuǎn)化。 【 針對練習(xí) 】 濃 H2SO4不能干燥 H2S,因為可發(fā)生如下反應(yīng)： H2S+H2SO4(濃 ) S +SO2+2H2O反應(yīng) ： （ 1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 __________ ；還原 產(chǎn)物 ________ （ 2）若 H2S過量，可與 SO2繼續(xù)反應(yīng)，發(fā)生反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 : ____________________________ S SO2 SO2+2H2S=3S +2H2O

24、 【 問題二 】 思考：比較物質(zhì)氧化性、還原性 強弱有哪些方法。 1. 已知 Cl2+2FeCl2 2FeCl3; 2KI+2FeCl3 2KCl+I2+2FeCl2， 下列判斷正確的是（ ） A.氧化性： Cl2 I2 Fe3+ B. 還原性： Fe2+ I- Cl- C. Fe3+只有氧化性， Fe2+只有還原性 D. FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍 D 2KMnO4+16HCl（濃） 2MnCl2 +2KCl +8H2O+5Cl2 MnO2+4HCl（濃） MnCl2+C

25、l2+2H2O O2+ 4HCl （ g） 2H2O+2Cl2 450 （ 1） 上述三個反應(yīng)中氧化劑分別是： ________、 ________、 ________ （ 2）其 氧化性由強到弱排列： __________ CuCl2 KMnO4MnO2 O2 KMnO4 MnO2 O2 3. Cu + Cl2 CuCl2 2Cu + S Cu2S 氧化性： Cl2 ___S 依據(jù)： ________________________ 點燃 不同氧化劑與變價金屬反應(yīng)時，若條件相似， 則金屬價態(tài)升高越

26、大，氧化劑氧化性越強。 小結(jié)： 1.根據(jù)方程式判斷 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 2.根據(jù)反應(yīng)條件的難易判斷 3.根據(jù)不同還原劑（或氧化劑）與同一 種氧化劑（或還原劑）反應(yīng)，產(chǎn)物的 價態(tài)來判斷 4.根據(jù)物質(zhì)活動順序進行判斷 金屬活動順序 F、 O、 Cl、 Br、 I、 S 還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性增強 非金屬活動順序 K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 (H)、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au 原子的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強 5. 根據(jù)元素周期表同周期、 同

27、主族性質(zhì)遞變規(guī)律 同周期元素從左至右還原性減弱、氧化性增強。 同主族元素從上至下還原性增強、氧化性減弱。 6.根據(jù)電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強弱 在原電池中，負極物質(zhì)的還原性一般強于正極物 質(zhì)的還原性 【 問題三 】 （ 2008年海南化學(xué) 4 ）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生 成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成 1 mol硝酸鋅 時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ( ) A 2 mol B 1 mol C 0.5 mol D 0.25 mol D 小結(jié)：氧化還原反應(yīng)常用計算方法 電子守恒法 氧化劑得電子總數(shù) =還原劑失電子總數(shù) 【 針對練習(xí) 】 24mL濃度為 0.05mol/L的 Na2SO3溶液，恰 好與 20mL濃度為 0.02mol/L的 K2Cr2O7溶 液完全反應(yīng)，元素 Cr在被還原的產(chǎn)物中的 化合價是（ ） A、 +6 B、 +3 C、 +2 D、 0 B 課堂小結(jié)： 1.氧化還原反應(yīng)中基本概念的辨析，特 別注意 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生的 復(fù)雜氧化還原反應(yīng)。 2.氧化性、還原性強弱比較方法。 3.利用電子守恒規(guī)律計算氧化還原反應(yīng) 祝老師們身體健康 祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進步