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1、 藥品 :水 10mL 硫酸銅 儀器 :試管 滴管 顏色 : 淡藍 藍色 深藍 實驗 9-5 0.5g 1.0g 2g 在三支試管中各加入 10mL水，然后分 別加入約 0.5g、 1g、 2g固體硫酸銅。 比較三種溶液的顏色 。 試管 編號 溶液顏 色比較 溶 劑 質量 /g 溶 質 質量 /g 溶 液 質量 /g 溶質質量 分數(shù) 1 2 3 淺 較深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 2g 10.5g 11g 12g 在兩杯相同體積的水中分別加入一勺 糖、兩勺糖，你知道哪個杯子里的水 甜嗎 ？ 那要在盛有 8克蔗糖的燒杯中加入
2、 40毫 升的水，在盛有 10克蔗糖的燒杯中加 入 50毫升的水，哪個燒杯中水更甜呢？ 那就需要我們通過計算來證明，準確 知道一定量溶液里含有多少溶質。 你知道需要的公式是什么嗎？ 一、溶質的質量分數(shù) 1、概念：溶質質量與溶液質量之比。 2、計算公式： 溶質質量 溶液質量 溶質的質量分數(shù) 100% 溶質質量 溶質質量 +溶劑質量 100% 在三支試管中各加入 10mL水，然后分 別加入約 0.5g、 1g、 2g固體硫酸銅。 比較三種溶液的顏色 。 試管 編號 溶液顏 色比較 溶 劑 質量 /g 溶 質 質量 /g 溶 液 質量 /g 溶質質量 分數(shù) 1
3、2 3 淺 較深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 2g 10.5g 11g 12g 4.8% 9.1% 16.7% 想一想： 上述實驗配制的溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？ 實驗 9 6 溶質質量 溶劑質量 溶液中溶質質量分數(shù) 10g 20g 90g 80g 10% 20% 例 1、在農業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質量分數(shù)為 16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制 150Kg這 種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？ 解： 溶質質量 溶液質量 溶質的質量分數(shù) 100% 溶質質量 溶液質量 溶質的質量分數(shù) 150Kg 16% 24Kg 溶劑質量 溶液質量 溶質質量 1
4、50Kg 24Kg 126Kg 練習 配制 500mL質量分數(shù)為 10%的氫 氧化鈉溶液（密度為 1.1g/cm3）， 需要氫 氧化鈉和水各多少克？ 解： 溶質質量 溶液質量 溶質的質量分數(shù) 550g 10% 55g 溶劑質量 溶液質量 溶質質量 550g 55g 495g 溶質質量 溶液質量 溶質的質量分數(shù) 100% 溶液的質量 =1.1g/cm3 500mL=550g 在溫度不變的條件下，如何使原有 溶液的溶質質量分數(shù)增大或減??？ 稀釋問題： 方法：向原溶液中加水 計算依據(jù)：稀釋前后 溶質的質量不變 公式： m原 c原 %= m稀 c稀 % m原 c
5、原 %= （ m原 + m水 ） c稀 % 例題 2 化學實驗室現(xiàn)在有 98%的濃硫酸，但在 實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。 要把 50g質量 分數(shù)為 98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為 20%的硫 酸溶液，需要多少克水？ 分析：解決這道題的關鍵是什么？ 解： 溶液稀釋前后 溶質的質量不變 如果把 50g換成 50mL， 還需要什么條件？ 設稀釋后溶液的質量為 x。 50g 98%=X 20% X=245g 需要水的質量 =245g-50g=195g 答：需要水的質量為 195g。 濃硫酸密度 配置步驟 ： 1、計算 2、稱量 3、溶解 4、裝瓶
6、 例 1： （溶質為固體）配制 50g 質量分數(shù) 6%的食鹽水 計算 ：需食鹽： 50 g 6% = 3 g 需水： 50 g 3 g= 47 g 稱量 ：用天平稱量 3 g食鹽 用量筒量取 47mL水 溶解 ：燒杯、玻璃棒 裝瓶： 貼標簽 實驗儀器 ：天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數(shù) 的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤， 并說明理由。 1、 2、 3、 4、 飽和溶液的 溶質質量分數(shù) 溶解度 100g溶解度 溶質的 質量分數(shù) 36% 是指： 100g溶液中
7、 含有 36g溶質。 溶質 T0C時 溶解度 36g是指： 在 T0C 時， 100g水最多溶解該溶質 36g。 溶質質量分數(shù)與溶解度的比較 比較項目 溶解度 溶質的質量分數(shù) 意義 表示物質溶解性 的度量，受外界 溫度、壓強等影 響。 表示溶液中溶質質量的多 少，不受外界條件限制。 溫度要求 一定 不一定 溶劑量要求 100克 不一定 溶液是否飽和 一定達到飽和 不一定 單位 克 關系式 克溶劑質量溶質質量溶解度 100 %1 0 0 溶液質量溶質質量溶質的質量分數(shù) 溶解度與溶質的質量分數(shù)的比較 例 1、已知 20 時食鹽的溶解度為 36g，求
8、 20 時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)。 解： 20 時食鹽 飽和溶液的溶質質 量分數(shù)為 =26.5% 36g 100g 36g 答：略 2、 200C時， NaCl的溶解度是 36克?，F(xiàn)有 50克水 放入 20克 NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數(shù) 分析： 溶解度即為 “ 溶解的限度 ” ， 50克水 若溶不下 20克 NaCl，則溶液中 NaCl的質量分數(shù) 即為飽和溶液的濃度 36 /（ 100+36）。 解： x = 18g 20g 則：溶質在溶液中的質量分數(shù)為： 100% 26.5% 100g 36g 50g x 18g 50g 18g 或 36
9、g 100g 36g 1、 50g鹽酸與鋅完全反應，得 0.2g氫氣，求鹽酸的溶質的質量分數(shù)？ 2、 某鹽酸溶液 100g，與 13g含雜 質 5的鋅完全反應，這種鹽 酸的溶質質量分數(shù)是多少 ？ 溶質質量分數(shù)在化學方程式中應用 Exercises 例 2 如圖所示，向試管中的水加入下列某物后， U形管中原來 水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質極可能是 ( ) A苛性鈉 B生石灰 C硝酸銨 D活性炭 例 1有下列物質：牛奶；無水酒精；澄清石灰水； 泥水；鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶 液的是 溶液中的溶質分別是
10、 。 氫氧化鈣，硫酸鋅 B 例 3 能證明 20 時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是 ( ) A向 20 時，該溶液中加入少量水，溶液變稀 B向 20 時，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體 C取少量溶液降溫至 10 有固體析出 D取少量溶液至 50 無固體析出 Exercises B 【例 4】下列關于溶解度的敘述中，正確的是 ( ) 將 36gNaCl溶于 100g水中制成飽和溶液， NaCl的溶 解度為 36g 20 時， 100克 NaCl飽和溶液中含有 26.5克 NaCl，因 此， NaCl在 20 時的溶解度
11、為 26.5克 . 在 20 時， 100克水最多能溶解 31.6克 KNO3，而 200 克水最多能溶解 63.2克 KNO3，因此， KNO3的溶解度 隨溶劑質量增大而增大 在 20 時， 100克水中溶解了 NaCl 20克，因此 NaCl 在 20 時的溶解度為 20 g. 在 20 時， 100克水中溶解 36克 NaCl達到飽和狀態(tài)， 因此， NaCl在 20 的溶解度為 36克 A B C D D 【例 5】在 20 時， NaCl的溶解度是 36克在 20 時， 把 20克 NaCI投人到 50克水中充 分溶解后，下列有關說 法中，不正確的是 ( )
12、A制成了 70克飽和溶液 B制成了 68克飽和溶液 C.有 18克 NaCl發(fā)生溶解 D還剩余 2克固體 NaCl （未溶解） 【例 6】生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫 度升高而減小的是 ( ) A燒開水時，沸騰前有氣泡冒 B喝下汽水時感到 有氣體沖到鼻腔 C揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 D夏季黃昏， 池塘里的魚常游出水 A C 例 7欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分 離出來，可采用的方法是 ( ） A冷卻飽和硝酸鉀溶液 B在該溫度時蒸發(fā)水份 C升高飽和溶液的溫度 D先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫 D 例 8下列說法正確的是 ( ) A、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液 B、飽和溶液肯定是較濃的溶液 C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質的質量分數(shù) 要大一些 D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液叫 飽和溶液 A
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