（德州專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題5 科學(xué)探究題課件 新人教

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1、第二部分第二部分 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專題專題5 5 科學(xué)探究題科學(xué)探究題概述：從近幾年我市中考試題可知，科學(xué)探究是每年的必考題型?？茖W(xué)探究以實際情景、后續(xù)學(xué)習(xí)內(nèi)容、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活或社會熱點問題等為背景，以重視基礎(chǔ)、關(guān)注探究、聯(lián)系實際、促進(jìn)發(fā)展為原則命題，考查閱讀理解能力、猜想能力、獲取與處理信息能力、實驗方案的設(shè)計與評價能力、對實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的分析與對比能力及分類、概括等科學(xué)方法的運用能力。分類分類突破突破類型類型1 有關(guān)物質(zhì)成分或物質(zhì)性質(zhì)的探究有關(guān)物質(zhì)成分或物質(zhì)性質(zhì)的探究【例1】2017河北中考小明在市場看到：魚老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂

2、跳起來。小明對這種“白色粉末”很感興趣，與小剛進(jìn)行了相關(guān)探究。【查閱資料】這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉(化學(xué)式為Na2CO4)，常溫下，與水反應(yīng)生成氧氣?！緦嶒?】小明選用如圖所示裝置中的BC(選填序號)，進(jìn)行過碳酸鈉與水的反應(yīng)并收集產(chǎn)生的氣體。經(jīng)檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃?！咎岢鰡栴}】過碳酸鈉與水反應(yīng)后得到的溶液M中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】根據(jù)過碳酸鈉和水的組成作出三種猜想。猜想一：Na2CO3;猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3 和 NaOH。【實驗2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。他認(rèn)為白色沉淀是CaCO3

3、，溶液中一定含有Na2CO3。小剛提出質(zhì)疑，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是：Ca(OH)2微溶于水，白色沉淀可能是Ca(OH)2。【實驗3】小剛?cè)∪芤篗，滴加稀HCl，觀察到有氣泡產(chǎn)生。證明溶液中一定含有Na2CO3，從而否定了猜想二。Na2CO3與稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO32HCl=2NaCl H2O CO2?！緦嶒?】為進(jìn)一步確定溶液M中是否含有NaOH，他們向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，取上層清液，加入酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象。證明溶液中無NaOH，猜想一正確。該實驗中用CaCl2溶液而不能用飽和石灰水，原因是：反應(yīng)生成NaOH，無法確定溶液M中是

4、否含有NaOH?！痉此纪卣埂?1)根據(jù)過碳酸鈉的性質(zhì)，保存時應(yīng)注意防潮。(2)檢驗A、B兩種物質(zhì)是否同時存在，一定要考慮二者性質(zhì)的互相干擾問題?！舅悸伏c撥思路點撥】【實驗1】從題目可知過碳酸鈉是固體，在常溫下可與水反應(yīng)生成氧氣，所以反應(yīng)的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇固液不用加熱型，即B裝置，氧氣密度比空氣大，所以收集氧氣要用向上排空氣法收集，所以收集裝置選擇C；檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃。【實驗2】碳酸鈣不溶于水，但是氯化鈣和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能會有沉淀，所以沉淀不一定是碳酸鈣?！緦嶒?】碳酸鹽的檢驗方法是加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以現(xiàn)象為

5、有氣泡產(chǎn)生。【實驗4】碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都顯堿性，所以先加入呈中性的氯化鈣溶液，除去溶液中的碳酸鈉，再取清液加入酚酞檢驗氫氧化鈉存在與否，以排除碳酸鈉對酚酞的影響；如果把氯化鈣換成飽和石灰水，飽和石灰水顯堿性，與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，能使酚酞變紅，影響實驗結(jié)論。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練1氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知，氫化鈣(CaH2)遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。探究小組的同學(xué)把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH猜想二

6、：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想四不合理，請用化學(xué)方程式說明原因Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH?！緦嶒烌炞C】【反思與拓展】若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是氫氣、氨氣。登山運動員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是攜帶安全。實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論實驗一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸先無變化后產(chǎn)生氣泡猜想三成立【猜想與假設(shè)】猜想四是不合理的，因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色

7、沉淀和氫氧化鈉而不能共存，書寫化學(xué)方程式時需注意檢查配平；【實驗驗證】在實驗一中，取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明沒有氫氧化鈣，即猜想二不成立；實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到先無變化后產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象，說明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，即猜想三成立；【反思與拓展】若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2并充分反應(yīng)，由于氫化鈣(CaH2)與水能發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣CaH22H2O=Ca(OH)22H2，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O，則產(chǎn)生的氣體是氫氣、氨氣；登山運動員常用CaH2作為能源提供劑，與

8、氫氣相比，其優(yōu)點是不易爆炸、攜帶安全。類型類型2 有關(guān)氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣變質(zhì)的探究有關(guān)氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣變質(zhì)的探究【例2】小科同學(xué)對實驗室中已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究。【提出問題】氫氧化鈉是否完全變質(zhì)？【猜想與假設(shè)】部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；全部變質(zhì)，固體是Na2CO3?！静殚嗁Y料】NaOH溶液與FeCl3溶液會發(fā)生反應(yīng)，有紅褐色絮狀沉淀等現(xiàn)象出現(xiàn)；NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。【進(jìn)行實驗】【解釋與結(jié)論】(1)請將步驟3實驗操作補(bǔ)充完整；(2)步驟2加入過量BaCl2溶液的目的是除去溶液中的碳酸鈉，排除對步驟3中氫氧化鈉檢驗的干擾；(3)根據(jù)實

9、驗現(xiàn)象，可確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物?！窘涣髋c評價】小科同學(xué)把步驟3中的FeCl3溶液改成無色酚酞溶液，若無色酚酞溶液變紅，也可以確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物。你認(rèn)為是否合理？合理(或是)。步驟步驟實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象1取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解固體全部溶解2取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀3取步驟2試管靜置后的少量上層清液于另一試管中，再加入少量FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀【思路點撥思路點撥】檢驗是否完全變質(zhì)就是檢驗是否存在氫氧化鈉，先滴加足量的氯化鋇溶液將碳酸鈉除去，以防碳酸鈉的存在影響氫氧化鈉的檢驗，然

10、后向上層清液中滴加氯化鐵溶液，驗證是否存在氫氧化鈉。步驟2加入過量BaCl2溶液的目的是除去溶液中的碳酸鈉，排除對步驟3中氫氧化鈉檢驗的干擾；碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅色，檢驗氫氧化鈉需要將碳酸鈉除去，然后再進(jìn)行檢驗，若步驟3加入酚酞溶液變紅色，可以驗證固體是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，該方案合理。2實驗室有一瓶長期放置的氫氧化鈉固體(如圖1)，某興趣小組同學(xué)欲對該固體變質(zhì)情況進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}1】該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況如何？【查閱資料】氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)但不會轉(zhuǎn)化為NaHCO3；CaCl2溶液呈中性；CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。【提出猜想

11、】猜想：固體未變質(zhì)猜想：固體全部變質(zhì)猜想：固體部分變質(zhì)【原因分析】氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因是2NaOHCO2=Na2CO3H2O(用化學(xué)方程式表示)。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練【進(jìn)行實驗】小聰同學(xué)取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，由此他得出猜想正確，但其他同學(xué)很快予以否定，否定的理由是碳酸鈉、氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅色，為了進(jìn)一步得出結(jié)論，組內(nèi)其他三位同學(xué)分別取小聰實驗后的溶液于試管中，進(jìn)行如下表所示實驗?！緦嶒灲Y(jié)論】小紅、小美的實驗中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色，于是他們都得出猜想正確。【反思評價1】(一)老師指出，僅憑小紅的實驗操作和現(xiàn)象無

12、法確定猜想正確，理由是氫氧化鈣引入了氫氧根離子，對氫氧化鈉的檢驗會造成干擾。(二)根據(jù)小美的實驗結(jié)論推測小伍的實驗現(xiàn)象是加入一定量的鹽酸后，才會產(chǎn)生氣泡。同學(xué)同學(xué)小紅小美小伍實驗操作實驗操作加入適量氫氧化鈣溶液加入過量氫氧化鈣溶液加入過量稀鹽酸【提出問題2】如何測定變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【實驗原理】通過測定一定質(zhì)量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的體積來計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緦嶒炘O(shè)計】小伍稱取一定質(zhì)量的樣品，按如圖2裝置進(jìn)行實驗(已知該裝置氣密性良好，水準(zhǔn)管高度可以上下調(diào)節(jié)，量氣管是帶有刻度的儀器)?！痉此荚u價2】(一)在實驗中，若沒有植物油，測定結(jié)果會偏小(填“偏大”、“偏

13、小”或“不變”)。(二)操作過程中，下列情況不影響測定結(jié)果的是AB(填字母)。A實驗前試管中有空氣B實驗中水準(zhǔn)管口有水溢出C讀數(shù)時量氣管和水準(zhǔn)管液面不相平D實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留【原因分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，化學(xué)方程式為2NaOHCO2=Na2CO3H2O?！具M(jìn)行實驗】碳酸鈉和氫氧化鈉在溶液中都顯堿性，都能使酚酞變紅色，所以小聰同學(xué)得出的結(jié)論是錯誤的。【反思評價1】(一)檢驗氫氧化鈉時，加入的試劑不能引入氫氧根離子，否則會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，所以僅憑小紅的實驗操作和現(xiàn)象無法確定猜想正確；(二)氫氧化鈉、碳酸鈉的混合物中加入鹽酸，氫氧化鈉會先與鹽酸反應(yīng)，

14、碳酸鈉再與鹽酸反應(yīng)，所以根據(jù)小美的結(jié)論推測小伍的實驗現(xiàn)象是加入一定量的鹽酸后，才會產(chǎn)生氣泡。【反思評價2】(一)二氧化碳溶于水，導(dǎo)致測定的二氧化碳的體積減小，所以若沒有植物油，測定結(jié)果會偏??；(二)實驗的原理是生成多少二氧化碳，在收集裝置中就會體現(xiàn)多少二氧化碳，實驗前試管中有空氣，不會影響實驗結(jié)果，故A正確；實驗中水準(zhǔn)管口有水溢出，不會影響收集二氧化碳的多少，故B正確；讀數(shù)時量氣管和水準(zhǔn)管液面不相平，會產(chǎn)生氣壓差，造成二氧化碳的體積不準(zhǔn)確，故C錯誤；實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留，會影響收集的二氧化碳的體積，故D錯誤。類型類型3 3 沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)的探究沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)的探究【

15、例【例3 3】在化學(xué)課上老師向NaOH溶液中通入CO2后無明顯現(xiàn)象。提出問題：如何通過實驗證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液可與Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。向CaCl2溶液中通入CO2，無明顯現(xiàn)象；在水溶液中CaCl2不與CO2、H2CO3等物質(zhì)反應(yīng)?！緦嶒炓弧孔C明反應(yīng)物之一CO2消失了(1)同學(xué)們設(shè)計了如圖所示的實驗，打開分液漏斗活塞，向充滿CO2的廣口瓶中滴入NaOH溶液。一會兒后可觀察到的實驗現(xiàn)象是氣球變鼓。并據(jù)此現(xiàn)象判斷NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(2)老師提出上述實驗不足以證明NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。其理由是二氧化碳能溶于水，也能使氣球變鼓，不

16、能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。據(jù)此，你認(rèn)為上述實驗應(yīng)做的改進(jìn)是設(shè)計對比實驗，用同樣體積的水與同樣的二氧化碳，觀察氣球的形變?！緦嶒灦孔C明有新物質(zhì)Na2CO3生成同學(xué)們經(jīng)過思考、討論，分別設(shè)計了以下兩個實驗方案：方案一：打開瓶塞，向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤腼柡偷氖宜?，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明有新物質(zhì)Na2CO3生成。方案二：打開瓶塞，向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤隒aCl2溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明有新物質(zhì)Na2CO3生成。(1)寫出方案二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。(2)你認(rèn)為上述實驗方案不可行的是方案一，理由是裝置中有剩余的二氧化碳?xì)怏w，

17、水中也能溶解部分二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁?！舅悸伏c撥思路點撥】【實驗一】(1)打開分液漏斗活塞，向充滿CO2的廣口瓶中滴入NaOH溶液，由于氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)，使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，所以一會兒后可觀察到的實驗現(xiàn)象是氣球變鼓。(2)由于二氧化碳能溶于水，也能使氣球變鼓，所以上述實驗不能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。應(yīng)做的改進(jìn)是設(shè)計對比實驗，用同樣體積的水與同樣的二氧化碳，觀察氣球的形變?！緦嶒灦?1)氯化鈣與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氯化鈉。(2)由于裝置中有剩余的二氧化碳?xì)怏w，水中也能溶解部分二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，所以方案一不可行?！緜淇贾笇?dǎo)【備考指導(dǎo)】有些

18、化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，并沒有明顯的現(xiàn)象，此類試題便以此為背景展開科學(xué)探究，常見的類型是二氧化碳與水或氫氧化鈉溶液反應(yīng)的探究，酸堿中和反應(yīng)的探究等。對于此類沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)，證明它們已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的思路一般如下：(1)檢驗反應(yīng)物是否被消耗來證明(利用反應(yīng)物不同于生成物的性質(zhì)，能使之產(chǎn)生明顯現(xiàn)象)；(2)直接檢驗生成物的存在(利用生成物不同于反應(yīng)物的性質(zhì)，能使之產(chǎn)生明顯現(xiàn)象)；(3)借助指示劑或測定pH(適用于反應(yīng)前后酸堿發(fā)生改變的，如酸堿中和反應(yīng))；(4)設(shè)計特殊裝置進(jìn)行對比實驗(適用于有氣體參與的，反應(yīng)前后產(chǎn)生壓強(qiáng)差的)；(5)測溫度(適用于有明顯溫度改變的，如氧化鈣遇水放熱或酸堿中和反應(yīng))

19、。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練3某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格。【演示實驗】將一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中?！緦W(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？【猜想假設(shè)】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下，請你補(bǔ)上猜想四。猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4和NaOH乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)

20、為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是猜想三(或三)，理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存?！緦嶒炋骄俊?1)丙組同學(xué)取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，溶液中一定沒有NaOH(或氫氧化鈉)。(2)為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，進(jìn)行如下三個方案的探究?！镜贸鼋Y(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定“猜想二”是正確的?！痉此荚u價】老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予了肯定。同時指出(2)中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯誤：“實驗操作”中的錯誤是p

21、H試紙浸入溶液中；“實驗方案”中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是BaCl2和Na2SO4反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在?！緦W(xué)生板演】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為H2SO42NaOH=Na2SO42H2O?！静孪爰僭O(shè)】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷方法：先考慮生成物中是否存在水之外的可溶性物質(zhì)，且生成的可溶性物質(zhì)一定是存在的溶質(zhì)；然后再考慮反應(yīng)物是否有剩余。根據(jù)“硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O”可知：如果H2SO4和NaOH恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)只有Na2SO4；如果H2SO4過量，則溶質(zhì)中有Na2SO4和H2SO4；如果Na

22、OH過量，則溶質(zhì)中有Na2SO4和NaOH。硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)時，酸或堿都有可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應(yīng)，所以猜想三不合理?！緦嶒炋骄俊繗溲趸c和硫酸銅反應(yīng)會生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，丙組同學(xué)取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉?！痉此荚u價】根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙伸入溶液中會對待測液造成污染，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上。檢驗一種物質(zhì)是否存在時要排除其他物質(zhì)的干擾，此題檢驗是否含有硫酸時，應(yīng)檢驗是否含有H，而不能檢驗是否含有 ，因為溶液中一定存在的物質(zhì)硫酸鈉中也含有 ，會干擾硫酸的檢驗。

23、也就是說硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明溶液中一定存在硫酸。類型類型4 4 有關(guān)原因、條件或影響因素的探究有關(guān)原因、條件或影響因素的探究【例【例4 4】2017青島中考某研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料獲知以下信息：將二氧化碳?xì)怏w慢慢地通入一定量的氫氧化鈉溶液中，在溶液中先后發(fā)生以下兩個化學(xué)反應(yīng)：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O(先發(fā)生反應(yīng))Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3(后發(fā)生反應(yīng))同學(xué)們開展了下列探究活動：【提出問題】將二氧化碳?xì)怏w慢慢地通入一定量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分有哪些？【猜想假設(shè)】.NaOH 和Na2CO3；.只有 Na2CO3；.

24、只有NaHCO3；.Na2CO3和NaHCO3?！緦嶒炋骄俊繉⒍趸?xì)怏w慢慢地通入一定量的某氫氧化鈉溶液中，再將反應(yīng)后所得溶液按下列流程進(jìn)行實驗并測出相關(guān)數(shù)據(jù)：【獲得結(jié)論】根據(jù)上述信息，分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分并計算溶質(zhì)的質(zhì)量，將結(jié)果填入下表：填表說明：不寫計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)。如果溶質(zhì)的成分只有一種，請?zhí)顚懺诘谝恍?；如果溶質(zhì)的成分有兩種，請分別在兩行中各填寫一種物質(zhì)。溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)的質(zhì)量/gNa2CO310.6NaHCO316.8【思路點撥】【思路點撥】【猜想假設(shè)】由題干的兩個反應(yīng)原理可知：將二氧化碳?xì)怏w慢慢通入一定量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)有四種可能：.

25、通入的二氧化碳量不足時，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉；.通入的二氧化碳和氫氧化鈉溶液剛好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)只有碳酸鈉；.通入的二氧化碳?xì)怏w過量時，溶液中的溶質(zhì)只有碳酸氫鈉；.通入適量的二氧化碳時，溶液中的溶質(zhì)有碳酸氫鈉和碳酸鈉?！精@得結(jié)論】由實驗流程圖可知，向溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出：生成10g碳酸鈣沉淀，需要碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g；向濾液中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體是二氧化碳，說明溶液中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可計

26、算出：生成8.8g二氧化碳?xì)怏w，需要碳酸氫鈉的質(zhì)量是16.8g?！緜淇贾笇?dǎo)】【備考指導(dǎo)】1科學(xué)探究四項基本功(1)能夠說出儀器的名稱，把儀器的性能、使用范圍和操作要求結(jié)合起來解答題目。(2)根據(jù)化學(xué)實驗的一般原則和實驗原理回答藥品的取用、加熱、玻璃儀器的洗滌、儀器裝置的氣密性檢查、氣體收集、過濾、蒸發(fā)、溶液配制等實驗題。(3)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和科學(xué)推理的方法鑒別O2、H2與CO2；鹽酸鹽、硫酸鹽與碳酸鹽；酸溶液與堿溶液。(4)準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象推理正確的結(jié)論，并填寫實驗報告?！緜淇贾笇?dǎo)】【備考指導(dǎo)】2解答實驗探究題的五個要點(1)要熟知初中化學(xué)實驗基本規(guī)則。(2)通讀全題，了解題意。

27、答題時不能看一小問做一小問，要通讀全題，這樣可以做到心里有數(shù)，明確題意，避免答題的盲目性。(3)回歸教材，確定知識點。有的探究題看上去比較陌生，但出題者也必將以新課標(biāo)、新教材為依據(jù)，俗話說：“萬變不離其宗”，我們在教材上總能找到它的“影子”。(4)細(xì)心分析，明確設(shè)計意圖。這一步關(guān)鍵是分析題中的設(shè)計方案和實驗裝置圖。(5)解答問題，注意細(xì)節(jié)。注意化學(xué)用語的準(zhǔn)確性，語言敘述時要做到簡練明了，注意答題的完整性。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練4久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹主要成分為Cu2(OH)2CO3，某化學(xué)興趣小組對銅生銹的條件進(jìn)行了以下探究。【提出猜想】根據(jù)銅銹的組成元素推測，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧

28、化碳、水等物質(zhì)反應(yīng)的結(jié)果。【實驗設(shè)計】興趣小組同學(xué)取打磨光亮的銅絲，設(shè)計了如下圖所示的四個實驗?！粳F(xiàn)象分析】若干天后，發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無銅銹出現(xiàn)。(1)實驗B、C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是除去水中溶解的二氧化碳和氧氣。(2)B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對比，可以得出的結(jié)論是銅生銹需要二氧化碳。【實驗結(jié)論】由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果。【拓展探究】以銹蝕嚴(yán)重的廢銅屑為原料，回收制取純銅。查閱資料：Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2如圖是該興趣小組設(shè)計的兩種回收銅的實

29、驗方案：【分析評價】步驟反應(yīng)過程中發(fā)生了還原反應(yīng)的物質(zhì)是CuO(填化學(xué)式)。步驟、都需要進(jìn)行的實驗操作是過濾。步驟過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeH2SO4=FeSO4H2。同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質(zhì)量：方案一(填“”、“”或“”)方案二。以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是不需加熱，節(jié)約能源(合理即可)(任答一點)?！粳F(xiàn)象分析】(1)經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水中不含二氧化碳和氧氣，實驗B、C瓶中使用的是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是除去水中溶解的二氧化碳和氧氣；(2)B、D的區(qū)別為是否含有二氧化碳，其余條件均相同，所以觀察B瓶和D瓶中的現(xiàn)象，可以得出結(jié)論：銅生銹需要二氧化碳；【實驗結(jié)論】通過上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果；【分析評價】在化學(xué)反應(yīng)CuOCO CuCO2中，氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)；步驟、都需要分離難溶性雜質(zhì)，過濾是分離難溶性雜質(zhì)的方法，所以都需要進(jìn)行的實驗操作是過濾；因為加入過量鐵粉，所以固體B中含有鐵和銅，加入稀硫酸，銅不反應(yīng)，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為FeH2SO4=FeSO4H2；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量都不變，兩種方案中反應(yīng)前銅元素質(zhì)量相等，所以反應(yīng)后產(chǎn)生銅的質(zhì)量相等；方案二與方案一相比較，方案二不需加熱，節(jié)約能源，所以方案二優(yōu)于方案一。