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1、題型三離子反應-2-一二三四 答案解析解析關閉 答案解析關閉-3-一二三四解題指導 判斷離子共存的“五大注意”(1)注意判斷離子共存的情況:“能”、“不能”,“一定能”、“可能”、“一定不能”。(2)注意溶液酸堿性:酸性溶液應考慮H+的存在,堿性溶液應考慮OH-的存在。(3)注意溶液顏色:溶液無色時,有色離子不能存在。(4)注意水的電離程度:當由水電離出的c(H+)或c(OH-)小于110-7 molL-1時,水的電離受到抑制,溶液可能為酸性溶液或堿性溶液;當由水電離出的c(H+)或c(OH-)大于110-7 molL-1時,水的電離受到促進,溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。(5)注意正確理
2、解“透明溶液”,不能認為“有色”就不透明。如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液,CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。-4-一二三四 答案解析解析關閉 答案解析關閉-5-一二三四二、離子方程式的正誤判斷例2(2017江蘇化學)下列指定反應的離子方程式正確的是()答案解析解析關閉 答案解析關閉-6-一二三四-7-一二三四方法拓展 酸式鹽與堿反應離子方程式的書寫方法“少定多變”法(1)“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1 mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應,則參加反應的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應物,其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需
3、求量來確定,不受化學式中的比例制約,是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應:-8-一二三四對點訓練2(2018陜西渭南聯(lián)考)下列反應的離子方程式正確的是()答案解析解析關閉 答案解析關閉-9-一二三四下列判斷不正確的是()A.氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍B.沉淀丙一定屬于純凈物C.沉淀丁是Al(OH)3 答案解析解析關閉 答案解析關閉-10-一二三四解題指導 離子推斷題的解答在于掌握離子的特征反應及離子間的共存情況。-11-一二三四-12-一二三四 答案解析解析關閉 答案解析關閉-13-一二三四 答案解析解析關閉 答案解析關閉-14-一二三四解題指導 如果溶液中存在多種
4、離子,相互之間發(fā)生的反應類型可能有多種,多種離子反應之間可能存在“競爭”,而“競爭反應”是指由于離子之間反應能力的不同,多個反應按一定的先后順序逐步進行。方法拓展 離子“競爭反應”的類型及反應優(yōu)先順序1.復分解反應之間的“競爭”:若某一溶液中同時存在幾個可能的復分解反應,則生成更難溶解或更難電離物質(zhì)的反應將優(yōu)先進行。如向含H+、Al3+的溶液中加入NaOH溶液,H+首先與OH-發(fā)生中和反應,然后Al3+再與OH-反應。-15-一二三四2.氧化還原反應之間的“競爭”:(1)溶液中同時有多種還原性的離子,當加入少量的一種氧化劑時,還原性強的離子優(yōu)先發(fā)生反應。如向FeI2溶液中通入少量Cl2時,I-優(yōu)先與Cl2發(fā)生反應。(2)溶液中同時有多種氧化性的離子,當加入少量的一種還原劑時,氧化性強的離子優(yōu)先發(fā)生反應。如向含F(xiàn)e3+、Cu2+的溶液中加入少量鐵粉,Fe3+優(yōu)先發(fā)生反應。3.氧化還原反應與非氧化還原反應之間的“競爭”:一般情況下,氧化還原反應優(yōu)先于非氧化還原反應的發(fā)生。如-16-一二三四如果溶液中既有符合發(fā)生相互促進的水解反應的條件,同時又有直接發(fā)生復分解反應的條件,究竟是復分解反應還是相互促進的水解反應,由生成物的溶解度的大小決定。-17-一二三四對點訓練4下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價,其中評價合理的是()答案解析解析關閉 答案解析關閉
（全國通用）高考化學大二輪復習 選擇題專項訓練 3 離子反應課件
