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1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石 第第九九單元金屬單元金屬 第第1 1課時金屬材料課時金屬材料考點梳理考點梳理過關過關考點考點1 金屬材料金屬材料 6 6年年3 3考考一、金屬材料分類一、金屬材料分類二、金屬的物理性質和用途二、金屬的物理性質和用途三、金屬與合金的比較三、金屬與合金的比較辨一辨辨一辨 1合金一定全部由金屬組成。()2制造合金的過程是加熱熔合，而不是化合，合金中的各成分只是混合在一起，該過程發(fā)生的是物理變化。()考點考點2 2 金屬礦物及其冶煉金屬礦物及其冶煉 6 6年年4 4考考考點考點3 3 金屬資源的利用和保護金屬資源的利用和保護 6 6年年5 5考考想
2、一想想一想 鐵燃燒與鐵生銹的區(qū)別是什么？鐵燃燒與鐵生銹的實質相同，發(fā)生的都是氧化反應；但鐵燃燒是劇烈的氧化反應，產物是Fe3O4，呈黑色；而鐵生銹則屬于緩慢氧化，產物的主要成分是Fe2O3，呈紅棕色。典型例題典型例題分析分析類型類型1 1 金屬的物理性質、鐵的防銹方法及金屬資源的保護金屬的物理性質、鐵的防銹方法及金屬資源的保護【例1 1】2016大連中考鐵合金在生產、生活中應用廣泛。(1)地球上的鐵元素以(“單質”或“化合物”)化合物的形式存在?？捎糜跓掕F的一種礦石是赤鐵礦。(2)用生鐵制防盜門而不用純鐵的主要原因是硬度大。在防盜門表面噴漆，其防銹原理是隔絕氧氣和水，噴漆前用稀鹽酸除鐵銹的化學
3、方程式為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。思路點撥思路點撥 (1)地球上的金屬資源除Au、Ag等以單質形式存在外，其余都以化合物的形式存在；常見的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦等。(2)合金的性能優(yōu)于組成它們的純金屬，因此合金具有更廣泛的用途；鐵生銹的條件是與空氣中氧氣和水同時接觸，因此防銹原理是隔絕氧氣和水；氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水。變式運用變式運用 1.1.2017長沙中考下列關于金屬材料的說法不正確的是()A常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B鐵在干燥的空氣中容易生銹C硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁D金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源
4、B B變式運用變式運用 2.2.2017湘潭中考金屬的用途很廣，我們應該保護好金屬資源。回答以下問題：(1)金屬能用于做炊具，是因為金屬具有導熱性(填“導電性”或“導熱性”)；(2)黃銅片和銅片相比較，硬度較大的是黃銅片；(3)寫出一條防止鐵生銹的建議涂油漆(答案合理即可)。(1)(1)金屬具有導熱性，所以可用于制炊具；金屬具有導熱性，所以可用于制炊具；(2)(2)黃銅是合金，合黃銅是合金，合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大；金的硬度比組成它的純金屬的硬度大；(3)(3)鐵與水和氧氣同時鐵與水和氧氣同時接觸時易生銹，防止鐵生銹的措施就是破壞鐵生銹的條件，例接觸時易生銹，防止鐵生銹的措施就是破壞
5、鐵生銹的條件，例如在金屬表面涂油漆、涂油、制成合金等。如在金屬表面涂油漆、涂油、制成合金等。類型類型2 2 有關金屬冶煉的探究有關金屬冶煉的探究【例2 2】2016黃石中考鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶等，下圖為某化工企業(yè)生成鈦流程示意圖：請回答下列問題：(1)FeTiO3中鈦元素的化合價為4。(2)中化學方程式為2FeTiO36C7Cl2 2X2TiCl46CO，則X為FeCl3(填化學式)。(3)中CO和H2以化學計量數(shù)12恰好完全反應，則該反應的基本反應類型是化合反應。(4)中氬氣的作用是作保護氣，該步反應的化學方程式為2MgTiCl4 T
6、i2MgCl2。思路點撥思路點撥(1)在FeTiO3中，鐵元素顯2價，氧元素顯2價，所以鈦元素的化合價為4價；(2)化學反應前后，元素原子的種類和數(shù)目不變，反應物中有2個鐵原子，2個鈦原子，6個氧原子，6個碳原子，14個氯原子，生成物中有2個鈦原子，8個氯原子，6個碳原子，6個氧原子，所以X是FeCl3；(3)中CO和H2以化學計量數(shù)12恰好完全反應生成了CH3OH，所以該反應的基本反應類型是化合反應；(4)稀有氣體的化學性質穩(wěn)定，可以作保護氣，鎂和四氯化鈦在800的條件下生成鈦和氯化鎂，化學方程式為2MgTiCl4 Ti2MgCl2。變式運用變式運用 3.2016青島中考菠菜中含有一種有機物
7、草酸。將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。為了探究上述反應生成的碳的氧化物成分，某同學設計了如下圖所示實驗。下列說法不正確的是()A乙裝置對實驗結果不產生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案B丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學反應，則一定為置換反應C若甲試管內溶液變渾濁，丁試管內無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳D若甲試管和丁試管內溶液都變渾濁，丙處玻璃管內的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳B B甲中的澄清石灰水變渾濁，說明混合氣中含有甲中的澄清石灰水變渾濁，說明混合氣中含有COCO2 2，丙中，丙中的紅色固體變成黑色，說明混合氣中含有的紅色固體變成黑色
8、，說明混合氣中含有COCO，所以乙裝置對實，所以乙裝置對實驗結果不產生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案，驗結果不產生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案，A A項項正確；丙裝置中若發(fā)生反應，是一氧化碳與氧化鐵的反應，反正確；丙裝置中若發(fā)生反應，是一氧化碳與氧化鐵的反應，反應物是兩種化合物，不是一種單質和一種化合物，因此不屬于應物是兩種化合物，不是一種單質和一種化合物，因此不屬于置換反應，置換反應，B B項不正確；甲試管內溶液變渾濁，說明碳的氧化物項不正確；甲試管內溶液變渾濁，說明碳的氧化物中含有二氧化碳，丙玻璃管內紅色固體變?yōu)楹谏?，丁試管內澄中含有二氧化碳，丙玻璃管內紅色固體變?yōu)楹谏?/p>
9、丁試管內澄清石灰水變渾濁，說明氧化物中有一氧化碳，因此清石灰水變渾濁，說明氧化物中有一氧化碳，因此C C、D D項正確。項正確。變式運用變式運用4 4.2017東營中考如圖所示進行有關碳及其氧化物的性質實驗，不正確的說法是()A甲、乙兩處的現(xiàn)象分別是：黑色粉末減少、黑色粉末逐漸變紅B甲處發(fā)生的反應是典型的吸熱反應C丙處試管可防止液體倒吸D該裝置的不足之處是未進行尾氣處理D D甲處炭粉和二氧化碳反應逐漸減少，乙處是甲處生成的一氧化甲處炭粉和二氧化碳反應逐漸減少，乙處是甲處生成的一氧化碳和氧化銅反應，黑色粉末逐漸變紅，碳和氧化銅反應，黑色粉末逐漸變紅，A A正確；甲處炭粉和二氧化正確；甲處炭粉和二
10、氧化碳的反應吸熱，碳的反應吸熱，B B正確；丙裝置的作用是防止倒吸，正確；丙裝置的作用是防止倒吸，C C正確；丁裝置正確；丁裝置可以起到存儲一氧化碳的作用，起到了尾氣處理作用，可以起到存儲一氧化碳的作用，起到了尾氣處理作用，D D錯誤。錯誤。重點實驗重點實驗突破突破實驗實驗1212：一氧化碳還原氧化鐵：一氧化碳還原氧化鐵典例分析典例分析【例】早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器，工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應，某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：(1)實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳再加熱，其目的是排盡玻璃管內的空氣，防止發(fā)生爆炸。(2)寫出CO還原Fe2
11、O3的化學方程式：3COFe2O32Fe3CO2。(3)實驗中A處可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色，試管B中可觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。(4)該實驗存在的一個缺陷是沒有進行尾氣處理。(5)實驗結束時應進行的操作是先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管完全冷卻。分析分析(1)一氧化碳是具有可燃性的氣體，不純時點燃或加熱會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳再加熱，其目的是排盡玻璃管內的空氣，防止發(fā)生爆炸；(2)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3COFe2O3 2Fe3CO2；(3)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以實驗中A處可
12、觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色，試管B中可觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；(4)一氧化碳有毒，需要進行尾氣處理，所以該實驗存在的一個缺陷是沒有進行尾氣處理；(5)高溫的鐵容易被重新氧化，所以實驗結束時應進行的操作是先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管完全冷卻。命題挖掘命題挖掘 小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置略)。(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是在裝置末端尖嘴導管處，放置一盞燃著的酒精燈(合理即可)。(2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗：步驟步驟操作操作甲組現(xiàn)象甲組現(xiàn)象乙
13、組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1稱量黑色粉末質量/gm1m22取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無明顯現(xiàn)象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有紅色物質生成無明顯現(xiàn)象甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是Fe2HCl=FeCl2H2。小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為4.64g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現(xiàn)出CO的還原性和可燃性(寫出還原性也可)(填寫化學性質)。(1)由于反應物CO有毒，且該反應在反應前需先通
14、一會兒CO，反應中通入的CO也未全部發(fā)生反應，直接排放到空氣中會造成空氣污染，甚至造成中毒，故還應在裝置末端增加尾氣處理裝置，如在裝置末端放一盞燃著的酒精燈，或者系一個氣球對尾氣進行收集。(2)根據(jù)CO與氧化鐵的反應及加入鹽酸后的現(xiàn)象可知，甲組黑色粉末與鹽酸反應的化學方程式為Fe2HCl=FeCl2H2。根據(jù)信息可知，乙組實驗的產物是Fe3O4，即發(fā)生的反應是3Fe2O3CO 2Fe3O4CO2。根據(jù)化學方程式計算，可知4.80gFe2O3完全反應，生成Fe3O4的質量為4.64g。即若測得m2恰好為4.64g，也可說明乙組實驗生成了Fe3O4。(3)兩組實驗中，CO均能奪取氧化鐵中的氧，表現(xiàn)
15、出還原性；尾氣中的CO能被點燃，還能說明CO具有可燃性。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 金屬和金屬材料金屬和金屬材料1 12012濱州19題6分觀察一下我們的周圍，就會發(fā)現(xiàn)金屬的用途之廣。試題中主要考查金屬材料的判斷，合金的判斷及其特性，金屬的物理性質等。常結合生產實際，有些會配圖片進行考查。其中金屬的導熱性、導電性、生鐵和鋼的含碳量、合金的性質等都是考查的熱點。(1)根據(jù)上圖的應用實例，可知金屬具有的物理性質有導熱性、導電性、延展性。(2)在已經發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中，金屬元素的種類遠比非金屬元素的種類多；工業(yè)上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學方程式為Fe2O33CO 2Fe3CO2。(3
16、)工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發(fā)生的化學方程式為FeCuSO4=FeSO4Cu。(1)鐵具有導熱性，可以制作鐵鍋，銅具有導電性，可用作導線，鋁具有良好的延展性，可制作易拉罐；(2)由金屬元素與非金屬元素的種類可知，在已經發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中，金屬元素的種類遠比非金屬元素的種類多；工業(yè)煉鐵是氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應，化學方程式為Fe2O33CO 2Fe3CO2；(3)鐵的金屬活動性比銅強，鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為FeCuSO4=FeSO4Cu。關聯(lián)考題關聯(lián)考題 2016濱州21題(2)1分；2015濱州21題(1)1分命題點命題點2 2
17、鋼鐵的銹蝕與防護鋼鐵的銹蝕與防護22012濱州9題3分下列措施有利于防止鐵制品銹蝕的是()A農具上鐵銹不及時除去B切過酸菜的菜刀不及時清洗C工地上的鋼管堆放在潮濕的地方D家用剪刀不用時，涂上油并放在干燥處D D鐵銹是一種疏松多孔的物質，如不及時除去會加快鐵的鐵銹是一種疏松多孔的物質，如不及時除去會加快鐵的生銹速率，生銹速率，A A錯誤；切過酸菜的菜刀不及時清洗會促進鐵生銹，錯誤；切過酸菜的菜刀不及時清洗會促進鐵生銹，B B錯誤；鋼管堆放在潮濕的地方會使鐵生銹，錯誤；鋼管堆放在潮濕的地方會使鐵生銹，C C錯誤；剪刀不錯誤；剪刀不用時涂上油并放在干燥處有利于防止鐵制品銹蝕，用時涂上油并放在干燥處有
18、利于防止鐵制品銹蝕，D D正確。正確。金屬的銹蝕與防護的知識主要考查鐵生銹的原理和防銹方法，選擇題或填空題的考查形式較簡單，關于鐵生銹的探究題通常有兩種考查方式：對實驗進行設計或解答探究過程中的某些環(huán)節(jié)。32013濱州18題6分化學與生活密切相關。請運用所學化學知識，幫同學們解決野炊時涉及到的下列問題：(1)野炊所帶的如下物品中，由有機合成材料制成的是C(填標號)；(2)野炊食譜如下：饅頭、紅燒肉、豆腐湯、涼拌黃瓜、高鈣牛奶，其中所含的營養(yǎng)素有蛋白質、糖類、油脂、無機鹽、維生素和水。高鈣牛奶中的鈣元素屬于人體中的常量(填“常量”或“微量”)元素；(3)做飯過程中，小紅把撿來的樹枝架空，使其燃燒
19、更旺，原理是增大了可燃物與氧氣的接觸面積；(4)野炊時正值農民向田間施肥的季節(jié)，同學們看到化肥包裝袋上印有“尿素”字樣，就知道農民所施的是氮肥(填化肥種類)；(5)回家后，同學們沖洗了野炊騎過的自行車，請給他們推薦一種防銹的方法擦干，涂上油。(1)純棉毛巾屬于天然材料；玻璃杯屬于無機非金屬材料；塑料袋是塑料制品，是有機合成材料；鐵鍋是金屬合金，屬于金屬材料；(2)饅頭中富含淀粉等糖類物質；鈣元素在人體的含量超過0.01%，屬于常量元素；(3)樹枝架空后，樹枝與氧氣的接觸面積增大，故燃燒得更旺；(4)尿素的化學式為CO(NH2)2，屬于氮肥；(5)鐵生銹的條件是與氧氣和水接觸，所以防銹的方法是立
20、即擦干或鏈條傳動部件涂上油。關聯(lián)考題關聯(lián)考題 2015濱州4題D3分；2015濱州3題A3分；2015濱州21題(2)3分得分要領得分要領 對生銹條件進行探究要注意用控制變量法設置對比實驗，逐個條件加以驗證，以得到結論。猜押預測猜押預測 1.取3枚潔凈無透的鐵釘，分別放入3支試管中，用如圖所示的物質進行實驗，探究鐵生銹的條件。(1)B裝置的實驗目的是使鐵隔絕氧氣。(2)該實驗采用的實驗方法是對比。(3)鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸，預防鐵生銹的措施是隔絕氧氣和水(寫一點即可)。(1)B(1)B裝置中水面上有一層植物油，能使鐵隔絕氧氣，故該實裝置中水面上有一層植物油，能使鐵隔絕氧氣，故該實驗
21、的目的是使鐵隔絕氧氣；驗的目的是使鐵隔絕氧氣；(2)(2)該實驗采用的實驗方法是對比；該實驗采用的實驗方法是對比；(3)(3)鐵與水和氧氣同時接觸時易生銹，預防生銹可以隔絕氧氣和鐵與水和氧氣同時接觸時易生銹，預防生銹可以隔絕氧氣和水。水。命題點命題點3 3 鐵的冶煉鐵的冶煉金屬的冶煉試題主要考查煉鐵的原理、實驗步驟、實驗現(xiàn)象、書寫化學方程式、尾氣處理等。42017濱州23題5分某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗。探究工業(yè)煉鐵的化學原理，試按要求填空。(1)硬質玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏?，寫出一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式3COFe2O3 2Fe3CO2；(2)實驗中首先通入一氧化
22、碳的目的是排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；(3)裝置中導管末端加一點燃的酒精燈目的是除去多余的CO，防止污染空氣。(1)(1)紅色的氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧紅色的氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，所以玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏?，其化學化碳，所以玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏?，其化學方程式為方程式為3CO3COFeFe2 2O O3 3 2Fe2Fe3CO3CO2 2。(2)(2)一氧化碳具有可燃性，一氧化碳具有可燃性，與空氣混合點燃可能會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時應先通一氧與空氣混合點燃可能會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時應先通一氧化碳再加熱
23、，目的是排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆化碳再加熱，目的是排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。炸。(3)(3)由于一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會造成污染，可由于一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會造成污染，可用點燃的方法將一氧化碳燃燒掉，防止污染空氣。用點燃的方法將一氧化碳燃燒掉，防止污染空氣。關聯(lián)考題關聯(lián)考題 2015濱州13題C3分；2013濱州23題(4)1分；2012濱州19題(2)2分得分要領得分要領 解題的關鍵是掌握化學方程式的特點(不是置換反應)、實驗操作的步驟及原因(前防爆炸、后防氧化)等。猜押預測猜押預測 2.實驗室根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設計了如圖所示裝置進行實驗。請回答：(1)主要成分為氧化鐵的礦石名稱為赤鐵礦；圖中還原氧化鐵的化學方程式為：3COFe2O3 2Fe3CO2。(2)“加熱”和“通氣”(通入CO)的操作順序是先通氣再加熱。(1)(1)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，煉鐵的原理就是在高溫下，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，煉鐵的原理就是在高溫下，用用COCO還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳。還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳。(2)(2)為了排盡空氣，防止加為了排盡空氣，防止加熱熱COCO和空氣的混合物引起爆炸，實驗開始時應先通一段時間和空氣的混合物引起爆炸，實驗開始時應先通一段時間COCO再加熱。再加熱。
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