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1、第三章 金屬及其化合物,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,新人教版,高一化學備課組,一、鈉的重要化合物,二、鋁的重要化合物,三、鐵的重要化合物,,,（一） 氧化鈉和過氧化鈉,,Na2O + H2O = 2NaOH,一、鈉的重要化合物,思考與交流,1、回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。 2、氧化鈉與水反應和氧化鈣與水反應類似，請你寫出氧化鈉與水反應的化學方程式。,Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。,目錄,【實驗3-5】,把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應后的溶液滴入酚酞溶液，
2、有什么現(xiàn)象發(fā)生？,現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；帶火星的木條復燃；試管發(fā)熱；溶液顏色變紅。,-1,0,-2,-2,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,Na2O2的用途：,在呼吸面具、潛艇緊急情況時作供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,總反應：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ,NaOH + HCl = NaCl + H2O ,Na2O2不是堿性氧化物,練習：寫出過氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式：,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打
3、，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？,請思考：,（二）碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打。,科學探究,1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質,白色粉末，加水結塊變成晶體；放熱,細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化,振蕩時間長時可溶解,固體量減小,溶液變紅（較深）,溶液變微紅色,加水先變成含結晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強,加水部分溶解， 溶液堿性比Na2CO3的弱,Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,,,3、Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,NaHCO
4、3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,HCO3- + H+ = H2O + CO2,（反應較快）,澄清的石灰水不變渾濁,澄清的石灰水變渾濁,,受熱不分解,受熱易分解,碳酸鈉粉末吸濕性很強，遇水生成含有結晶水的碳酸鈉晶體水合碳酸鈉（Na2CO3xH2O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易失去結晶水而變成碳酸鈉粉末。,碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。,小知識,請思考：,大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛
5、的煙花是怎么來的嗎？,（三）焰色反應,很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應。,我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈 。,黃色,鈉燃燒時，火焰呈 。,黃色,實驗3-6 用鉑絲分別蘸取碳酸鈉固體、硝酸鉀溶液和硝酸銅溶液，在火焰上灼燒。,問題,1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?,2.為什么要用藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色?,一些金屬及其化合物的焰色反應,黃色,紫色,磚紅色,洋紅色,綠色,紫紅色,黃綠色,節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。,1. 下列敘述正確的是（ ） Na2O與Na2O2都能和水反
6、應生成堿，它們都是堿性氧化物 Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2 Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑 Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 Na2O2是強氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物 A、都正確 B、 C、 D、,練 習,,2下列說法中不正確的是（ ） A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀 D. 物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應 得CO2的物質的量之比為21 3不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩
7、種白色固體的實 驗操作是（ ） A. 加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的 石灰水中 B. 在這兩種物質的溶液中加入CaCl2溶液 C. 在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸 D. 在這兩種物質的溶液中加入少量澄清的石灰水,,,4有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述錯誤的 是（ ） A. 等質量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應， 在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大 B. 同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，NaHCO3比 Na2CO3劇烈 C. 與同種酸反應生成等量的CO2時，所消耗的酸的 量相等 D. 將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉
8、淀,,在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？,鋁能與強酸、強堿反應，那么Al2O3能否也溶于強酸和強堿呢？,請思考,二、鋁的重要化合物,1、氧化鋁,氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強堿溶液中。,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,結論： Al2O3是一種兩性氧化物。,氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很堅固；是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料。,物理性質：,化學性質：,目錄,AlCl3 + 3NH 3H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl,氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸
9、浮物，并能吸附色素。,2. 氫氧化鋁,實驗3 7,（1）制備,制取氫氧化鋁。,Al(OH)3吸附色素,與強堿反應： Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,結論：氫氧化鋁既能跟強酸反應生成鹽和水，又能跟強堿反應生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。,注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿, 實驗38 取新制取的氫氧化鋁分別與2mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。觀察現(xiàn)象。,（2）兩性,,與強酸反應： Al(OH)33HClAlCl33H2O,P59學與問,為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?,答：因為氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液 中；另外，使用氨水
10、過量時對產(chǎn)物沒有影響。,閱讀：資料卡片硫酸鋁鉀,明礬晶體 KAl(SO4)212H2O,Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。,（3）Al(OH)3的熱穩(wěn)定性：,這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。,有關鋁三角的基本圖象：,1、鋁鹽溶液和氨水的反應,原理：Al3++3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+,,,3,1,2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,原理：Al3++3OH- = Al(OH)3,Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O,,3,,,4
11、,3. 向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉,原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。,,,,,Al3+,,Al(OH)3,3OH-,,AlO2-,OH-,,3H+,,H++ H2O,,4OH-,,4H+,“鋁三角”,1.怎樣以AlCl3溶液為原料制取Al(OH)3？ 2.怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？,思考,1、不能用NaOH溶液除去括號中雜質的是（ ） Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3） 2、實驗室制備Al(OH)3最好用（ ） AAl2O3
12、和稀鹽酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水,練 習,,,3、實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀 出來，適宜用的試劑是（ ） ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C鹽 D氨水 4在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ） A40mL B72mL C80mL D128mL,,,三、鐵的重要化合物,1. 鐵的氧化物,,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色
13、粉末,黑色晶體,+2價,+3價,+2價、+3價,不溶,不溶,不溶,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,穩(wěn)定,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O,高溫時，都能與C、CO、H2反應，被還原生成Fe(煉鐵原理),目錄,2. 鐵的氫氧化物,白色絮狀沉淀 灰綠色 紅褐色沉淀,紅褐色沉淀,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 4Fe(OH) 2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3,實驗3-9 在FeCl3、Fe
14、SO4溶液中分別加入NaOH溶液,鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應的可溶性鹽和堿溶液反應制得。,學與問：,Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應的化學方程式嗎？,討論：通過以上實驗，你認為氫氧化亞鐵的化學性質與一般的氫氧化物有什么異同？,(1)氫氧化鐵的性質,與酸反應,受熱可分解,氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體,(2)氫氧化亞鐵的性質,與酸反應, 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2 + O
15、2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,（氧化劑）,（還原劑）,Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O,3. 鐵鹽和亞鐵鹽,（1）Fe3+離子的檢驗,向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,溶液顏色無變化,交流和討論: 還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液?,FeCl2 FeCl3,(2)Fe3+離子的氧化性,科學探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶液不顯血紅色,溶液
16、變成血紅色,小結：,+強還原劑,+強氧化劑(Cl2),+弱還原劑(Fe),+強氧化劑,+弱氧化劑,+強還原劑,閱讀：資料卡片銅鹽,圖 3-21 出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠主要成分是Cu2(OH)2CO3,實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用,不加試劑,,加入明礬,加入硫酸鐵溶液,2 min,5 min,無明顯變化,有明顯沉降，溶液半透明,有明顯沉降溶液半透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,渾濁 ， 略有沉降,明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑。,結 論,目錄,練習,運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。 1. 下
17、列物質跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（ ） A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 2. 既有氧化性，又有還原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ D.Cl-,,,,,3. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法 是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯氣 C. 加入銅粉 D. 加入鐵粉 4. 當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品，人體能夠吸收的是+2價鐵元素。但是+2價鐵元素很容易被氧化。查看一種補鐵保健品，了解其中鐵元素的價態(tài)。 你認為可以采用什么方法檢驗補鐵劑中鐵元素的價態(tài)？ 天然食品中含有的大多是+3價鐵元素，為了使+3價鐵元素轉化為+2價鐵元素并被人體較好地吸收，你認為應該采取哪些措施？請查找資料，尋找辦法。,,知識回顧Knowledge Review,謝 謝！,放映結束 感謝各位的批評指導！,讓我們共同進步,
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