【中考寶典】2016年中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第5單元 化學(xué)方程式 新人教版

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1、 第5單元 化學(xué)方程式 1．質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究 【知識點(diǎn)的認(rèn)識】該探究是為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究．為此，教材中安排了如圖所示的這四個實(shí)驗(yàn)： 1． 2． 3． 4．來驗(yàn)證和解釋質(zhì)量守恒定律（即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和）． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是以這四個實(shí)驗(yàn)（或類似的實(shí)驗(yàn)）為載體，通過分析探究反應(yīng)前后質(zhì)量的關(guān)系，來驗(yàn)證或者解釋質(zhì)量守恒定律．考試的重點(diǎn)是故意利用有氣體參與（或者生成）的開放體系裝置，進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，讓通過觀察反應(yīng)后托盤天平指針的偏轉(zhuǎn)，來分析探究質(zhì)量守恒定律，并要求提出實(shí)驗(yàn)改進(jìn)措施．但是，有時還會考查質(zhì)

2、量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用、守恒原因、實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、反應(yīng)的文字表達(dá)式（或化學(xué)方程式）等等． 【解題方法點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的．所以，對于在一般的實(shí)驗(yàn)裝置（即開放體系裝置）中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時，如果是沒有氣體的參與（或者生成），那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平的指針必然沒有偏轉(zhuǎn)（即物質(zhì)的質(zhì)量總和相等）．如果是有氣體的參與（或者生成），那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平的指針就有可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)了；但是，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和仍然是相等的．這時，只要設(shè)法把該開放體系裝置轉(zhuǎn)變?yōu)槊荛]裝置，那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平的指針也就必然沒有偏轉(zhuǎn)．另外，這四個實(shí)驗(yàn)探究的具體方法點(diǎn)撥如下：

3、1．白磷燃燒前后質(zhì)量的測定，要注意以下五點(diǎn)： （1）在瓶底事先鋪少量的細(xì)沙，以防白磷燃燒時炸裂瓶底． （2）玻璃管上的小氣球要系牢，以防燃燒生成的白煙和放熱使瓶內(nèi)氣體膨脹的氣流將小氣球沖掉．這樣白煙就會擴(kuò)散到空氣中，既引起空氣污染，又會使實(shí)驗(yàn)探究失敗． （3）用玻璃管將錐形瓶內(nèi)的白磷點(diǎn)燃后，迅速將錐形瓶塞緊；防止瓶塞被沖開，白煙溢出，瓶內(nèi)外氣體流通．這樣，也會污染空氣和導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)探究失?。? （4）第一次稱量后取下錐形瓶，待錐形瓶冷卻后，再重新放到托盤天平上稱量；以防熱的錐形瓶燙壞托盤． （5）反應(yīng)的文字表達(dá)式是：磷+氧氣→點(diǎn)燃五氧化二磷；化學(xué)方程式是：4P+5O2 點(diǎn)燃ˉ2

4、P2O5． 2．鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定，要注意實(shí)驗(yàn)前將鐵釘用砂紙打磨干凈，以防鐵銹阻礙反應(yīng)發(fā)生，而看不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（即鐵釘上覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色）．該反應(yīng)的文字表達(dá)式是：鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅；化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu． 3．鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定，稱量后取下小燒杯并將小試管傾斜，使其中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末充分反應(yīng)．然后，重新把它們放在托盤天平上，會看到反應(yīng)劇烈，粉末逐漸減少，有大量氣泡冒出；天平指針偏右．這是因生成的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，而導(dǎo)致的結(jié)果．如果將該實(shí)驗(yàn)在一個密閉的容器內(nèi)進(jìn)行，就不會導(dǎo)致天平指針偏

5、右了．該反應(yīng)的文字表達(dá)式是：碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳；化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑． 4．鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定，要注意實(shí)驗(yàn)前將一根長鎂條用砂紙打磨干凈，以防其表面的氧化物阻礙其順利燃燒，該反應(yīng)的現(xiàn)象是發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，還會冒白煙，放出熱量；再次稱量時天平指針可能偏左、偏右或者停在分度盤中間．原因是參加反應(yīng)的氧氣和反應(yīng)生成的白煙的質(zhì)量沒能稱得，（另外，鎂燃燒時也可能消耗氮?dú)?，即鎂+氮?dú)?氮化鎂）．如果將該實(shí)驗(yàn)在一個密閉的容器內(nèi)進(jìn)行，就不會導(dǎo)致天平指針偏轉(zhuǎn)了．該反應(yīng)的文字表達(dá)式是：鎂+氧氣→點(diǎn)燃氧化鎂；化學(xué)方程式是：2Mg+O2 點(diǎn)

6、燃ˉ2MgO． 　 2．稱量器-托盤天平 【知識點(diǎn)的認(rèn)識】托盤天平是一種粗粗略稱量物質(zhì)質(zhì)量的常用衡器．精確度一般為0.1克．最大量程一般是200g．如圖所示，它由托盤、橫梁、平衡螺母、刻度尺、指針、刀口、底座、分度標(biāo)尺、游碼、砝碼等組成．由支點(diǎn)（軸）在梁的中心支著天平梁而形成兩個臂，每個臂上托著或掛著一個盤，其中一個盤（通常為右盤）里放著已知重量的物體（砝碼），另一個盤（通常為左盤）里放待稱重的物體，游碼則在刻度尺上滑動．固定在梁上的指針在不擺動且指向正中刻度時或左右擺動幅度較小且相等時，砝碼重量與游碼位置示數(shù)之和就是被稱量物質(zhì)的質(zhì)量．其使用注意事項(xiàng)有以下六條： 1．事先將要托盤天平放

7、置在水平的地方，把游碼移至0刻度線，并調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平左右平衡．在稱量過程中，不可再碰平衡螺母． 2．左放物質(zhì)，右放砝碼（即“左物，右碼”）． 3．砝碼不能用手拿，應(yīng)該從大到小用鑷子夾取，使用時要輕拿輕放．并且，游碼也不能用手移動．稱量完畢，取下的砝碼應(yīng)放回砝碼盒，還應(yīng)把游碼移回零點(diǎn)． 4．過熱、過冷的物質(zhì)不能直接放在托盤里稱量，應(yīng)先在干燥器皿內(nèi)放置至室溫后再稱． 5．稱量干燥的固體藥品時，應(yīng)在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量． 6．易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)情景，來

8、考查托盤天平的精確度、使用注意事項(xiàng)、讀數(shù)、誤差及其原因分析等等．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查正確使用托盤天平的技能和誤差分析的能力． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好與其有關(guān)的題目，必須熟記托盤天平的使用注意事項(xiàng)，還要有一定誤差及其原因分析能力．對于托盤天平的使用注意事項(xiàng)主要記上面歸納的六條即可，但是還要注意精確度為0.1g；對于誤差及其原因的分析一般是這樣的： 1．若物、碼錯位（即“左碼，右物”），誤差偏大． 2．若砝碼生銹了，誤差偏小；若砝碼磨損，誤差偏大． 3．若左盤放紙，右盤不放，誤差偏大；反之，誤差偏?。? 4．若托盤天平的指針偏左時，就開始稱量，誤差偏大；

9、反之，誤差偏?。? 　 3．化學(xué)式的書寫及意義 化學(xué)式的書寫及意義 【知識點(diǎn)的認(rèn)識】化學(xué)式的書寫分兩種情況： 1．單質(zhì)的化學(xué)式的書寫：此時又分為兩種：（1）由原子構(gòu)成的單質(zhì)，用組成該單質(zhì)的元素的元素符號來表示它的化學(xué)式．例如，鐵的化學(xué)式為Fe；硫的為S；氦氣的為He；等等．（2）由分子構(gòu)成的單質(zhì)，要先寫出組成該單質(zhì)的元素的元素符號，再在其右下角標(biāo)出該分子的構(gòu)成（即該分子中所含的原子個數(shù)）；才能完成其化學(xué)式的書寫．例如，氧氣的化學(xué)式為O2；氮?dú)獾臑镹2；氫氣的為H2；等等． 2．化合物的化學(xué)式的書寫：（1）是要先按照“左正右負(fù)”的原則[即正價元素或原子團(tuán)寫在左邊，負(fù)價元素或原子團(tuán)寫

10、在右邊；但甲烷（CH4）、氨氣（NH3）除外]，書寫出組成該化合物的元素的元素符號；（2）是采用交叉法（即交叉正、負(fù)化合價的數(shù)值），找到并標(biāo)出各元素符號右下角所要標(biāo)注的原子或離子個數(shù)；即可得到該化合物的化學(xué)式． 而化學(xué)式的意義一般是指宏觀上表示該物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成，微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)成．如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個該原子；如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是分子，它除了表示一個該分子外，還表示該分子的構(gòu)成；等等．當(dāng)然，有時根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，結(jié)合所給的原子的相對原子質(zhì)量，還能計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、其中的元素質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，等等．具體的表述是這樣的：（1）由原子構(gòu)

11、成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質(zhì)、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構(gòu)成以外，還能表示鐵元素和一個鐵原子，等等．（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以水（H2O）為例，如圖所示：．另外，根據(jù)水的化學(xué)式（H2O）還可以計算出：①水的相對分子質(zhì)量是18；②水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是1：8；③水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質(zhì)，又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，等等． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景

12、或圖表信息等，來考查學(xué)生對“化學(xué)式的書寫及意義，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷”的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類及其類別辨析，元素符號的書寫和意義，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，常見元素和原子團(tuán)的化合價，化合價的規(guī)律和原則，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科

13、學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“常見物質(zhì)的化學(xué)式的書寫和意義，教材之外的典型物質(zhì)的化學(xué)式的意義，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)式的書寫及意義，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷方法，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點(diǎn)： 1．在書寫物質(zhì)

14、的化學(xué)式時，首先，要分析、判斷一下該物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物，其中含有什么元素或原子團(tuán)（是化合物再考慮），是化合物時還要考慮該元素或原子團(tuán)的化合價；然后，再相應(yīng)的書寫規(guī)律和方法進(jìn)行規(guī)范書寫其化學(xué)式即可．另外，如果書寫化合物的化學(xué)式時，若右下角的個數(shù)含有約數(shù)，一般要約分；但是，過氧化氫（H2O2）等過氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有機(jī)物除外． 2．在表述化學(xué)式的意義時，要注意其宏觀和微觀描述方式的不同，宏觀上一般“組成”來描述，而微觀上一般用“構(gòu)成”來描述．還有當(dāng)化學(xué)式前面有了數(shù)字時，就只有微觀意義，而沒有宏觀意義了（因?yàn)楹暧^概念只講種類，不講個數(shù)）． 3．

15、對于化合物的化學(xué)式的讀法也是有規(guī)可循的．具體以氧化物、酸、堿和鹽的順序剖析如下：（1）氧化物一般稱呼為“氧化某”，但是，當(dāng)某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為“氧化某”，低價的稱呼為“氧化亞某”；并且，有時還需要用元素符號的右下角的數(shù)字來區(qū)分其名稱．例如：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）等．當(dāng)氧元素不顯﹣2價時，一般稱呼為過氧化某或超氧化某．例如：過氧化氫（H2O2）、過氧化鈉（Na2O2）和超氧化鉀（KO2）等．（2）酸的稱呼分為兩種：①把含有氧元素的酸稱呼為“某酸”．其中的“某”是氫、氧元素之外的元素名稱；當(dāng)某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為“某酸”

16、，低價的稱呼為“亞某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亞硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸稱呼為“氫某酸”；例如：氫氯酸（俗稱鹽酸，HCl）、氫硫酸（H2S）等．（3）堿一般稱呼為“氫氧化某（或亞某）”；例如：氫氧化鐵[Fe（OH）3]、氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]等．（4）鹽的稱呼也分為兩種：①把不含氧元素的鹽稱呼為“某化某或亞某”，例如，氯化鐵（FeCl3）、氯化亞鐵（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸稱呼為“某酸某或亞某”，例如，硫酸鐵[Fe2（SO4）3]、硫酸亞鐵（FeSO4）等． 4．涉及到有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷時，一定要聯(lián)系著有關(guān)化學(xué)式的計算公式和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用來進(jìn)行

17、． 　 4．相對分子質(zhì)量的概念及其計算 相對分子質(zhì)量的概念及其計算 【知識點(diǎn)的認(rèn)識】相對分子質(zhì)量的概念是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（符號Mr）． 相對分子質(zhì)量的計算方法是根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積和”來進(jìn)行計算． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對相對分子質(zhì)量的概念及其計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計算”等相關(guān)知識

18、聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對相對分子質(zhì)量的概念及其計算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的相互推算，利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來推算化學(xué)式中的原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質(zhì)

19、量的概念及其計算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點(diǎn)： 1．從相對分子質(zhì)量的概念，不難看出相對分子質(zhì)量的概念是建立在相對原子質(zhì)量的基礎(chǔ)上的．因此，相對分子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)與相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，也是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的． 2．某分子的實(shí)際質(zhì)量=該分子的相對分子質(zhì)量×碳﹣12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）． 3．相對原子質(zhì)量的國

20、際單位制單位為“一”，符號是“1”一般不寫． 4．利用公式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時，用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算．還有，其中的原子個數(shù)一般是相應(yīng)元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積． 　 5．元素質(zhì)量比的計算 元素質(zhì)量比的計算 【知識點(diǎn)的認(rèn)識】元素質(zhì)量比的計算是指利用相對原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計算某物質(zhì)中所含的元素的質(zhì)量比．計算公式是：“元素質(zhì)量比=相對原

21、子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積比”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用元素的實(shí)際質(zhì)量來直接相比即可． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對元素質(zhì)量比的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質(zhì)量比的計算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析

22、、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學(xué)式來計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質(zhì)量的概念及其計算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理

23、后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點(diǎn)： 1．雖然計算元素質(zhì)量比的公式中的相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量而不是其實(shí)際質(zhì)量，但是計算出來的元素的質(zhì)量比與利用元素的實(shí)際質(zhì)量計算出來的是相等的．因?yàn)椋髟氐脑拥南鄬υ淤|(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的；當(dāng)然，可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子的實(shí)際質(zhì)量（即某原子的實(shí)際質(zhì)量=該原子的相對原子質(zhì)量×碳﹣12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12），但是當(dāng)用來計算元素的質(zhì)量比的時候，這個標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量比的計算公式，采用原子的相對原子質(zhì)量來計算，

24、是根本不會影響各元素的質(zhì)量比的． 2．利用公式計算物質(zhì)的各元素質(zhì)量比時，用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算．還有，其中的原子個數(shù)一般是相應(yīng)元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積． 3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）時，可以先將某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進(jìn)行計算即可． 4．有時還會利用某

25、物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計算其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的為30%． 　 6．化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義 化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義 【知識點(diǎn)的認(rèn)識】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義分別是指元素符號、化學(xué)式和離子符號等及其周圍的四種數(shù)字所表示的含義．具體內(nèi)容如下： 1．元素符號宏觀上表示元素，微觀上表示該元素的一個原子．例如，H既表示氫元素，還表示一個氫原子；等等．另外，還有一種特殊情況；那就是，部分

26、元素符號還能表示由它所組成的物質(zhì)等；不過，這些物質(zhì)必須是由原子構(gòu)成的才行．實(shí)際上，此時元素符號所表示的物質(zhì)意義，其實(shí)是該元素符號的兼職身份（即該物質(zhì)的化學(xué)式）所表示的意義．也就是說，由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式就是組成該物質(zhì)的元素的元素符號，因此，這類元素符號所表示的意義也就不只是那兩個基本意義了；它還能表示物質(zhì)及其組成或構(gòu)成等．例如，F(xiàn)e除了表示鐵元素和一個鐵原子以外，還能表示鐵這種物質(zhì)、鐵是由鐵元素組成的、鐵是由鐵原子構(gòu)成的等． 2．化學(xué)式宏觀上表示物質(zhì)及其組成，微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)成．如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個該原子；如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是分子，它除了表示一個該分

27、子外，還表示該分子的構(gòu)成；等等．當(dāng)然，有時根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，結(jié)合所給的原子的相對原子質(zhì)量，還能計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、其中的元素質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，等等．具體的表述是這樣的：（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質(zhì)、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構(gòu)成以外，還能表示鐵元素和一個鐵原子，等等．（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以水（H2O）為例，如圖所示：．另外，根據(jù)水的化學(xué)式（H2O）還可以計算出：①水的相對分子質(zhì)量是18；②水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是1：8；③水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)

28、的化學(xué)式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質(zhì)，又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，等等． 3．離子符號整體上表示一個該離子，右上角表示一個該離子帶幾個單位的正或負(fù)電荷． 4．四種數(shù)字的含義是這樣的：（1）化學(xué)符號前面的數(shù)字，表示微粒的個數(shù)．例如，2H2表示2個氫分子；2H表示兩個氫原子，2H+表示兩個氫離子，等等．（2）化學(xué)符號右下角的數(shù)字，表示一個該微粒中所含該原子的數(shù)目．例如，H2表示一個氫分子中含有二個氫原子；SO4表示一個硫酸根中含有四個氧原子；等等．（3）化學(xué)符號右上角的數(shù)字，表示一個該離子所帶的電荷數(shù)．例如，H+表示一個氫離子

29、帶一個單位的正電荷；SO42﹣表示一個硫酸根離子帶二個單位的負(fù)電荷；等等．（4）化學(xué)符號正上方的數(shù)字，表示在該化合物里該元素或原子團(tuán)所顯的化合價．例如，H2O﹣2表示在水中氧元素顯﹣2價；NaOH﹣1表示在氫氧化鈉中氫氧根顯﹣1價；等等． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“元素符號的意義、化學(xué)式的意義、離子符號的意義、化合價、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、分子的構(gòu)成”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重

30、點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“根據(jù)化學(xué)符號表述它及其周圍四種數(shù)字的意義、根據(jù)相關(guān)的意義來書寫其相應(yīng)的化學(xué)符號”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，一直是多年來中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分

31、析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點(diǎn)： 1．在化學(xué)符號前面的數(shù)字跟化學(xué)符號中所有元素符號和數(shù)字都有關(guān)系．并且，此時的化學(xué)符號只有微觀含義，不能再表示其宏觀含義了．但是，化學(xué)符號中的數(shù)字跟其前面的數(shù)字是無關(guān)的．例如，在2H2中，前面的2表示2個氫分子（它與右下角的2是有關(guān)系的，當(dāng)沒有這個2時，它就表示2個氫原子了）；右下角的2表示1個氫分子含有2個氫原子（它與前面的2是無關(guān)的）． 2．在根據(jù)化學(xué)符號及其周圍數(shù)字所表示的意義，來書寫相應(yīng)的化學(xué)符號時，一定要規(guī)范、準(zhǔn)確，不可丟三落四． 　 7．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)

32、用 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【知識點(diǎn)的認(rèn)識】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”．該定律的含義是：“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”． 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個方面： 1．解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，例如，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了．利用質(zhì)量守恒定律解釋為：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之

33、和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了”． 2．推測一些物質(zhì)的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機(jī)物+氧氣 二氧化碳+水+能量”．以下有關(guān)有機(jī)物的組成元素推斷正確的是（　?。? A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氫、氧三種元素 D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素． 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機(jī)物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于有機(jī)物；所以，選項(xiàng)D是正確的． 3．推

34、斷一些物質(zhì)的化學(xué)式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能；這成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)．工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2=4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為　NH3?。? 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變”可知，X中應(yīng)該含有氮元素和氫元素，其化學(xué)式中應(yīng)該含有氮原子和氫原子，并且其原子個數(shù)分別是1和3；所以，答案應(yīng)該是“NH3”． 4．計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，例如，現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后，生成15gC，則參加反應(yīng)B的

35、質(zhì)量是　5g?。? 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，反應(yīng)物B的質(zhì)量等于生成物C與反應(yīng)物A的質(zhì)量之差（即15g﹣10g）． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見的物理變化和化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學(xué)變化過程中的特點(diǎn)，微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學(xué)方程式的配平、書寫、判斷對錯和有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)

36、考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對質(zhì)量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4個方面應(yīng)用等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或

37、生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點(diǎn)： 1．對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個關(guān)鍵詞．由此可知：（1）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)；（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)變化），而對物理變化無效；（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量． 2．對于定律成立的原因，可以從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上來推斷（即“三不變”造成的）． 3．對于定律的應(yīng)用，一

38、定要抓住它的含義（即“六不變”），細(xì)心地進(jìn)行套用． 　 8．化學(xué)方程式的概念、讀法和含義 化學(xué)方程式的概念、讀法和含義 【知識點(diǎn)的認(rèn)識】化學(xué)方程式的概念是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子． 化學(xué)方程式的讀法有三種，具體以化學(xué)方程式：C+O2點(diǎn)燃ˉCO2為例，表達(dá)如下：（1）碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；（2）每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3）每一個碳原子與一個氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一分子二氧化碳． 化學(xué)方程式的含義也有三個，它們分別是：（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡記為“反、生、條”）；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各

39、物質(zhì)之間的質(zhì)量比）；（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比）． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對化學(xué)方程式的概念、讀法和含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫文字表達(dá)式或化學(xué)方程式、相對分子質(zhì)量的計算、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義、元素符號和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的配平、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學(xué)方程式的計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，

40、對化學(xué)方程式的概念、讀法和含義等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“化學(xué)方程式的讀法和含義的表達(dá)，有關(guān)的計算”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)方程式的概念、讀法和含義，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后

41、，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點(diǎn)： 1．對于化學(xué)方程式的概念的理解，首先要明確該概念是建立在化學(xué)式的基礎(chǔ)之上的；然后要弄清化學(xué)方程式的作用是用來表示化學(xué)反應(yīng)的． 2．化學(xué)方程式的讀法和含義是一一對應(yīng)的，可以將其相互聯(lián)系起來理解和識記．對于其中的質(zhì)量關(guān)系，可以結(jié)合著相對分子質(zhì)量的計算和化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義，進(jìn)行準(zhǔn)確地計算后，再完整的表達(dá)出來．對于其中的粒子關(guān)系，可以聯(lián)系著化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義，進(jìn)行細(xì)致地表達(dá)． 　 9．常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 【知識點(diǎn)的認(rèn)識】常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，實(shí)際上就是化學(xué)方程式的第二個含義

42、；也就是，通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）．這是因?yàn)榘严鄬Ψ肿淤|(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）乘以碳﹣12原子質(zhì)量的1/12后，就得到了分子（或原子）的實(shí)際質(zhì)量了，可是在計算物質(zhì)的質(zhì)量比的時候，又被當(dāng)成約數(shù)約分掉了；所以，可以用相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量比．常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的具體計算方法是將化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）乘以其化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系及其計算方法的理解和掌握情況；以及

43、閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“化學(xué)方程式的含義和讀法、常見化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫（特別是其配平）、相對分子質(zhì)量的計算、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義、元素符號和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、有關(guān)化學(xué)方程式的計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系及其計算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“相對分子質(zhì)量等的計算、常見化學(xué)反應(yīng)

44、方程式的書寫（特別是其配平）、化學(xué)方程式的讀法和含義的表達(dá)”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系及其計算方法，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點(diǎn)： 1．對于常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的計算和表達(dá)的基礎(chǔ)，是常見的化學(xué)反應(yīng)方程式的正確書寫，尤其是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重

45、要的． 2．在計算常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系時，首先要確認(rèn)一下化學(xué)方程式是否已經(jīng)配平了，然后結(jié)合著化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義，根據(jù)上面說的計算方法進(jìn)行計算即可．如果化學(xué)式前面沒有化學(xué)計量數(shù)，這說明此處的化學(xué)計量數(shù)為1，也就可以不用乘了．但是，計算相對分子質(zhì)量時，切不可忽略了化學(xué)式中元素符號的右下角的數(shù)字．同理，元素符號的右下角沒有數(shù)字時，默認(rèn)為1，也就不用乘了． 3．當(dāng)知道或計算出化學(xué)方程式中的絕大部分物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，并且只有一種還不知道時，就可以利用質(zhì)量守恒定律來進(jìn)行計算．當(dāng)然，按照原來的計算方法進(jìn)行計算也可．具體根據(jù)實(shí)際情況而定，如果該物質(zhì)的化學(xué)式比較復(fù)雜時，最好利用質(zhì)量守恒定律來計算；

46、因?yàn)檫@樣相對來說，是比較簡單的． 　 10．書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 【知識點(diǎn)的認(rèn)識】書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步： 1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來． 2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）． 3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號的上

47、面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等． 4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊．但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標(biāo)注了． 書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步： 1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個指向生成物的箭頭（即“→”）；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來． 2．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭

48、上面寫一個下面寫一個，等等． 書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步： 1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即“+”）連接起來． 2．將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可．當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過

49、創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素符號和化學(xué)式的書寫和意義、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、溶解現(xiàn)象和溶解原理、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學(xué)方程式的計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式等相關(guān)知

50、識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點(diǎn)： 1．對于化學(xué)方程

51、式的書寫，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律、元素符號和化學(xué)式的書寫及其意義、化學(xué)方程式的配平、常見物質(zhì)的狀態(tài)等相關(guān)知識細(xì)心地進(jìn)行書寫．并且，書寫化學(xué)方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標(biāo)、注”四個字． 2．在書寫電離方程式時，可以聯(lián)系著溶解現(xiàn)象與溶解原理、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、化學(xué)式和離子符號的書寫、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義等相關(guān)知識，來理解、分析和書寫即可．其中，最關(guān)鍵的是從化學(xué)式的哪個地方電離開來，產(chǎn)生相應(yīng)的陰、陽離子；技巧是根據(jù)元素或原子團(tuán)的正、負(fù)化合價來將其分離開來，切記原子團(tuán)要作為一個整體來對待，不可將其劃分開來．還要注意，電離出來的陰、陽離子的電荷總數(shù)一定是相等的，即整個溶

52、液不顯電性． 　 11．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算 【知識點(diǎn)的認(rèn)識】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的步驟一般分為六步： 1．設(shè)未知量，即﹣﹣﹣的質(zhì)量為x． 2．書寫用到的化學(xué)方程式（即寫→配→標(biāo)→注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的． 3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對質(zhì)量關(guān)系（即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）． 4．列計算用到比例式，即上行的相對質(zhì)量比等于下行的實(shí)際質(zhì)量比． 5．求算結(jié)果，注意一定要有單位． 6．寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么．

53、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的格式，以“工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？”為例，介紹如圖所示：． 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫化學(xué)方程式、相對分子質(zhì)量的計算、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義、元素符號和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算”

54、等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題和計算題；主要是以計算題為主．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“化學(xué)方程式的書寫、相對分子質(zhì)量的計算、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并

55、且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點(diǎn)： 1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的審題是非常關(guān)鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學(xué)反應(yīng)方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質(zhì)量關(guān)系． 2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，一般可以簡記為：“六步七行”．其中的“六步”，又可以對應(yīng)著簡記為：“設(shè)、方

56、、質(zhì)（分為相對質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量兩行）、比、算、答”． 3．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算的過程中，一定要注意：（1）設(shè)未知量x時，x的后面不要帶單位；（2）書寫化學(xué)方程式的時候，切記嚴(yán)格地按照“寫→配→標(biāo)→注”步驟細(xì)心書寫；（3）找質(zhì)量關(guān)系時，最好先找下一行的實(shí)際質(zhì)量關(guān)系（即已知量和未知量），然后再對應(yīng)著找上一行的相對質(zhì)量關(guān)系．并且，切記將它們都寫在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方，分居上下兩行．（4）列比例式時，要按照“上一行的相對質(zhì)量比等于下一行的實(shí)際質(zhì)量比”的順序來列；保證是對應(yīng)比相等．（5）求算x時，可以參考著化學(xué)方程式下面的兩行質(zhì)量關(guān)系中的上下或左右的倍數(shù)關(guān)系來求算．當(dāng)沒有倍數(shù)關(guān)系時，再按照一般的方法來

57、求算便是．（6）在寫答案時，只需要簡明扼要地答出關(guān)鍵語句即可． 　 　精選試題 一、我會選擇： 1．化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒的原因，是在反應(yīng)中（　?。? A．物質(zhì)的種類沒有改變 B．分子的種類沒有改變 C．原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變 D．分子的數(shù)目沒有改變 　 2．對“質(zhì)量守恒定律”的理解，正確的是（　　） A．10g冰受熱融化成10g水 B．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積 C．鎂條在空氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比原來鎂條增大，不符合質(zhì)量守恒定律 D．任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量都等于生成物的總質(zhì)量 　 3．鎂帶在耐高溫的密封（內(nèi)含空氣）容器中加熱，

58、下列各圖中，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量隨時間變化的是（　?。? A． B． C． D． 　 4．有一化學(xué)方程式aC2H2+bO2mCO2+nH2O，據(jù)此判斷下列關(guān)系式正確的是（　?。? A．2a=m B．a(chǎn)=2m C．b=m D．a(chǎn)+b=m+n 　 5．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁．在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（　?。? A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 　 6.下列化學(xué)方程式正確的是（　?。? A． B．S+O2SO2 C．4Fe+3O22Fe2O3 D．4P+5O22P2O5 　 7．最近日本推出了一種

59、廉價環(huán)保的新能源﹣﹣甲醚，它完全燃燒時發(fā)生如下反應(yīng)：X+3O22CO2+3H2O，則X（甲醚）的化學(xué)式是（　?。? A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O 　 8．在化學(xué)反應(yīng)2A+B=2C+D中，16gA和4gB恰好完全反應(yīng)生成9gC．若有8gA參加反應(yīng)，生成D的質(zhì)量是（　?。? A．11g B．5.5g C．18g D．4.5g 　 9．下列關(guān)于化學(xué)方程式C+O2CO2的讀法，錯誤的是（　?。? A．碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳 B．1個碳原子與1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子 C．每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化

60、碳 D．碳加上氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳 　 10.某純凈物X在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：X+3O22CO2+2H2O，則X中（　?。? A．一定含有C、H、0三種元素 B．一定含有C、H兩種元素，可能含0元素 C．一定含有C、O兩種元素，可能含H元素 D．只含有C、H兩種元素 　 　 二、我會填空： 11.根據(jù)下列敘述，寫出有關(guān)化學(xué)方程式． （1）鐵絲在純氧氣中燃燒，生成黑色固體　　　　　　． （2）水通直流電生成兩種氣體單質(zhì)．　　　　　?。? （3）鋁在高溫條件下與四氧化三鐵反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁　　　　　?。? （4）實(shí)驗(yàn)室用

61、雙氧水和二氧化錳制氧氣　　　　　?。? 　 12．2003年12月，重慶某地發(fā)生天然氣井噴事故．本次事故噴發(fā)出大量硫化氫（H2S）氣體，造成了上百人死亡．在通常狀況下，H2S是一種無色，具有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒．請回答： （1）H2S是由　　　　　　元素和　　　　　　元素組成的，1個H2S分子是由　　　　　　和　　　　　　構(gòu)成的． （2）H2S的相對分子質(zhì)量為　　　　　　，其中H與S的元素質(zhì)量比為　　　　　?。? （3）事故發(fā)生后，搶險人員在發(fā)生事故的井口通過點(diǎn)火燃燒的方式消除H2S毒氣．已知H2S在空氣中燃燒生成二氧化硫氣體和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　． 　 13

62、.托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到　　　　　　g．稱量時，把稱量物放在　　　　　　，砝碼放在　　　　　?。惩瑢W(xué)在稱量含硫酸銅溶液的燒杯質(zhì)量時，發(fā)現(xiàn)指針向左偏，則應(yīng)進(jìn)行的操作是　　　　　?。ㄌ钚蛱枺? ①加砝碼或向右移游碼 ②減砝碼或向左移游碼 ③倒出少量硫酸銅溶液． 　 14.說出下列各符號意義 （1）2H2O　　　　　　． （2）N　　　　　?。? （3）5SO42﹣　　　　　　． 　 　 三、我會實(shí)驗(yàn)與探究： 15.某化學(xué)興趣小組為了研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系，他們分別做了如下三個實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)（一）：稱量鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后

63、，再稱量．（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO） 實(shí)驗(yàn)（二）：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的小燒杯中．稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后稱量．（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑） 實(shí)驗(yàn)（三）：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中．稱量，然后設(shè)法使其混合，充分反應(yīng)后稱量．（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4） 他們得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 編號 實(shí)驗(yàn)（一） 實(shí)驗(yàn)（二） 實(shí)驗(yàn)（三） 反應(yīng)前 4.8g 112.6g 118.4g 反應(yīng)后 8.0g 112.4g 118.4 （

64、1）從表面上看，這三個實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”），實(shí)驗(yàn)（一）中　　　　　　；實(shí)驗(yàn)（二）中　　　　　　；實(shí)驗(yàn)（三）中　　　　　　． （2）由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知：實(shí)驗(yàn)（一）中參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為　　　　　　g，實(shí)驗(yàn)（二）中反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為　　　　　?。? （3）上述三個實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)　　　　　　才能正確地反映出反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系． （4）由此可得出結(jié)論：用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系時，必須在　　　　　?。ㄌ睢懊荛]”或“敞開”）儀器中進(jìn)行． 　 　 四、我會計算： 16.將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，

65、取31g混合物裝入試管中加熱，待充分反應(yīng)后， 將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為21.4g，試回答： （1）根據(jù)　　　　　　定律，反應(yīng)后可生成氧氣　　　　　　 g； （2）21.4g剩余固體中含有　　　　　　和　　　　　　兩種物質(zhì)； （3）求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量． 　 17.有一種石灰石樣品（主要成分為CaCO3）．其中含有二氧化硅雜質(zhì)（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．某學(xué)生取2g這種石灰石樣品，把25g鹽酸分5次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑） 實(shí)驗(yàn)順序 加入稀鹽酸的質(zhì)量 剩余固體質(zhì)量

66、 第一次 5g 1.315g 第二次 5g 0.63g 第三次 5g 0.3g 第四次 5g m 第五次 5g 0.3g （1）表中m的數(shù)據(jù)是　　　　　　g． （2）該石灰石樣品中含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （3）求2g石灰石完全反應(yīng)后可生成多少g CO2？ 　 　 參考答案 　 一、我會選擇： 1．C 2．D 3．B 4．A 5．D 6．BD 7．B 8．B 9．D 10．D 　 二、我會填空： 11．3Fe+2O2Fe3O42H2O2H2↑+O2↑8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 2H2O22H2O+O2↑ 12．氫硫2個氫原子1個硫原子341：162H2S+3O22SO2+2H2O 13．0.1左盤右盤① 14．2個水分子氮元素，1個氮原子5個硫酸根離子 　 三、我會實(shí)驗(yàn)與探究： 15．增加減少不變3.20.2g三密閉 　 四、我會計算： 16．質(zhì)量守恒9.6KClMnO2 17．0.3 23