【中考寶典】2016年中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 新人教版

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1、 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1.電解水實(shí)驗(yàn) 電解水實(shí)驗(yàn) 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】電解水實(shí)驗(yàn)如圖所示: 1.實(shí)驗(yàn)用品有:水槽、試管、直流電、石墨電極(正極不能用銅等金屬或與氧氣反應(yīng)的電極)、12V的直流學(xué)生電源. 2.實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象:按照上面的實(shí)物圖所示,連接好裝置.為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液(一般不加氫氧化鈉溶液,容易起泡沫).閉合電路后,會(huì)看到試管內(nèi)的電極上出現(xiàn)氣泡,過一段時(shí)間,與電源正(氧氣),負(fù)極(氫氣)相連的試管產(chǎn)生的氣體體積比約為1:2.(氧氣的密度為1.429g/mL,氫氣的為0.089g/mL;通過計(jì)算可得氧氣與氫氣的質(zhì)量比為8:1,氫,氧兩種分子

2、和原子個(gè)數(shù)比都是2:1).可簡單概括為:“正氧負(fù)氫1:2,質(zhì)量比為8:1”. 3.該實(shí)驗(yàn)結(jié)論或推論有:(1)水由氫、氧兩種元素組成.(2)水(分子)中,氫、氧兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為2:1,兩氣體的分子個(gè)數(shù)比為2:1、體積比為2:)水通電生成氫氣、氧氣,正極產(chǎn)生的是氧氣,負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O通電ˉ2H2↑+O2↑.(4)化學(xué)反應(yīng)前后,原子種類、個(gè)數(shù)不變,元素種類不變.(5)在化學(xué)變化中,分子可分,而原子不可分.(6)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是在化學(xué)變化中分子分解成原子,原子重新組合成新的分子(或聚集后直接構(gòu)成物質(zhì))(7)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子.(8)原子是化學(xué)變化中

3、的最小粒子.(9)氧氣是由氧元素組成;氫氣是由氫元素組成.⑽水是由水分子構(gòu)成的;一個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成;一個(gè)氫氣分子是由二個(gè)氫原子構(gòu)成;一個(gè)氧氣分子是由二個(gè)氧原子構(gòu)成.⑾水是純凈物中的化合物中的氧化物,氧氣和氫氣是純凈物中的單質(zhì).⑿該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng). 4.電解水時(shí)的誤差分析,即氧氣、氫氣的體積比小于1:2,其原因主要有如下三個(gè):(1)氧氣、氫氣在水中的溶解度不同造成的.由于氧氣的溶解度比氫氣的稍大些,導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1:)電極的氧化造成的.當(dāng)使用金屬電極進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),由于氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,所以有可能有一部分氧氣在電極處與電極發(fā)生了反應(yīng),使氧氣

4、損耗了一部分;導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1:)電極產(chǎn)生副反應(yīng)等造成的.如用稀硫酸溶液作電解液,可能會(huì)有下列副反應(yīng)發(fā)生:H2SO4=H++HSO4﹣,在陰極:2H++2e=H2;在陽極:2HSO4﹣﹣2e=H2S2O8(過二硫酸),H2S2O8+H2O=H2SO4+H2SO5(過一硫酸),H2SO5+H2O=H2O2+H2SO4;生成的過氧化氫在酸性溶液中較穩(wěn)定,不易放出氧氣.從而使生成的氫氣增多了,導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1:2. 克服的辦法是,在電解液中加入堿比加入酸的誤差會(huì)小些.或者事先將電解液用氧氣飽和,可以消除因溶解度不同而產(chǎn)生的誤差,或者電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應(yīng)的,等等

5、. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置有關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景,有時(shí)還會(huì)以如圖所示的圖示信息的形式呈現(xiàn),讓學(xué)生閱讀、觀察、思考和分析后,來解答該實(shí)驗(yàn)的用品、象、結(jié)論或推論、誤差分析和改進(jìn)完善措施等,或者是補(bǔ)全其中的部分空白.題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題.中考重點(diǎn)是憑借著電解水這一非常典型的實(shí)驗(yàn)情景,來考查學(xué)生對(duì)具體物質(zhì)的性質(zhì)、組成、變化進(jìn)行科學(xué)探究的能力,分析、推斷和歸納的能力,和對(duì)科學(xué)探究方法的掌握情況,以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等.特別是,對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或推論、誤差分析、改進(jìn)完善措施的考查,是近幾年中考的重中之重.【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí),首先,要

6、熟記電解水實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或推論等;并且,還要充分理解所涉及到的物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類、性質(zhì)等,以及有關(guān)的理論知識(shí)(如分子和原子的定義、區(qū)別、聯(lián)系,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、基本類型,等等).然后,根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景信息,或者是圖示信息,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,細(xì)心地探究后,按照題目要求進(jìn)行選擇或填寫即可. 另外,對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或推論的總結(jié),如果從化學(xué)式的意義,物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類、性質(zhì)和變化,分子和原子的定義、區(qū)別、聯(lián)系,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、基本類型,以及質(zhì)量守恒定律的方面來考慮、理解的話,就會(huì)事半功倍了.對(duì)于誤差分析來說,一定聯(lián)系著氧氣和氫氣的溶解性、氧氣的氧化性,以及增強(qiáng)導(dǎo)電

7、性的物質(zhì)的性質(zhì)等;來分析探究之.對(duì)于改進(jìn)完善措施,可以從氣體溶解性及其飽和溶液,將試管換成帶刻度的儀器或?qū)S玫乃娊馄?,電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應(yīng)的等方面來考慮改進(jìn).   2.純凈物和混合物的判別 純凈物和混合物的判別 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】純凈物和混合物的判別是根據(jù)純凈物和混合物的概念或特點(diǎn),來對(duì)某物質(zhì)進(jìn)行辨析、推斷,看它到底是純凈物還是混合物.具體的判別方法或技巧是: 1.從宏觀角度來說,主要看它含有幾種物質(zhì),含有一種的是純凈物;含有多種的是混合物.當(dāng)然,也有一定的規(guī)律或技巧所在,那就是只要它是溶液、懸濁液、乳濁液或合金時(shí),就不用再細(xì)分析了,它一定是混合物.還有,由于純凈物只含

8、有一種物質(zhì),并且有且只有一個(gè)化學(xué)式;所以只要某物質(zhì)有化學(xué)式,也就不用再細(xì)分析了,它一定是純凈物. 2.從微觀角度來說,如果是由分子構(gòu)成的物質(zhì),那么含有一種分子的是純凈物,含有多種分子的是混合物.如果是由原子構(gòu)成的物質(zhì),那么含有一種原子的是純凈物,含有多種原子的是混合物. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對(duì)純凈物和混合物的判別方法或技巧的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與純凈物和混合物的概念、物質(zhì)的組成和構(gòu)成及進(jìn)一步分類等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來,進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的

9、重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,對(duì)純凈物和混合物的判別等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)物質(zhì)的分類、純凈物和混合物的類別辨析(或判斷)等相關(guān)問題的考查,以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記純凈物和混合物的判別方法或技巧,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得,細(xì)致地分析題意(或圖表

10、信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.值得一提的是: 在判別某物質(zhì)是純凈物或混合物時(shí),不要只看表面字眼“純”或“混”,而要看其實(shí)質(zhì)(即它的物質(zhì)組成,也就是它由幾種物質(zhì)組成的).否則,就會(huì)誤入圈套,進(jìn)而導(dǎo)致出錯(cuò)失分.例如,純凈的鹽酸就不是純凈物而是混合物(因鹽酸是氯化氫的水溶液,當(dāng)然是混合物);而冰和水的混合物卻不是混合物而是純凈物(因?yàn)楸退际怯伤肿訕?gòu)成的,它們是同一種物質(zhì)).   3.分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系 分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系,如圖所示: 它

11、們的區(qū)別是: 1.物質(zhì)和元素都是宏觀概念,它們只講種類,不講個(gè)數(shù);而分子、原子和離子等是微觀粒子,既可以講種類,也可以講個(gè)數(shù). 2.元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱;它與物質(zhì)之間是組成關(guān)系,也就是,它是用來描述物質(zhì)的宏觀組成的,習(xí)慣上用“組成”來描述.例如,水是由氫元素和氧元素組成的(但不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的”).而分子、原子和離子都是微觀粒子;它們與物質(zhì)之間是構(gòu)成關(guān)系,也就是,它們是用來描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成的,習(xí)慣上用“構(gòu)成”來描述.例如,水是由水分子構(gòu)成的(一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的;但不能說“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”

12、);鐵是由鐵原子構(gòu)成的;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的. 3.對(duì)于分子、原子和離子來說,分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,它在化學(xué)變化中是可以再分的;原子是化學(xué)變化中的最小粒子,它在化學(xué)變化中是不可再分的;而離子是指帶電的原子或原子團(tuán)(實(shí)際上是一種特殊的原子). 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對(duì)分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、化合物的分類和類別辨析、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、元素在概念和分類、分子(或原子、離子)的概念等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來,進(jìn)行綜合考查.

13、當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,對(duì)分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.由于這部分內(nèi)容是揭開物質(zhì)組成和構(gòu)成的神秘面紗的抽象而重要的知識(shí),既可以考查學(xué)生對(duì)宏觀概念和微觀粒子的理解及表達(dá)能力,又可以考查學(xué)生的思考分析能力和抽象思維能力等,所以,該考點(diǎn)倍受命題人的青睞,而且是近幾年中考命題的熱點(diǎn)和重點(diǎn). 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的

14、關(guān)系,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn): 1.不要將分子、原子和離子與物質(zhì)之間的構(gòu)成關(guān)系和元素與物質(zhì)之間的組成關(guān)系隔離開來,其實(shí)它們(即物質(zhì)的構(gòu)成和組成)之間也是相互聯(lián)系的.(1)由非金屬元素組成的氣態(tài)非金屬單質(zhì)和非金屬元素與非金屬元素組成的化合物,一般是由分子構(gòu)成的;如氧氣和二氧化碳等.(2)由非金屬元素組成的固態(tài)非金屬單質(zhì),由金屬元素組成的金屬單質(zhì)和由稀有氣體元素組成的稀有氣體單質(zhì),

15、一般是由原子構(gòu)成的;如硫、鋁和氦氣等.(3)由金屬元素與非金屬元素組成的化合物,一般是由離子構(gòu)成的(金屬元素的原子容易失去電子,變成陽離子;非金屬元素的原子容易獲得電子,變成陰離子);如氯化鈉、氯化鈣等. 2.根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系(或組成關(guān)系),可以推得它的組成關(guān)系(或構(gòu)成關(guān)系).即知道物質(zhì)的構(gòu)成粒子可以推得其組成元素;反過來,知道物質(zhì)的組成元素也可以推得其構(gòu)成粒子.例如,知道了鎂是由鎂原子構(gòu)成,也就可以推得鎂是由鎂元素組成(因?yàn)殒V原子總稱為鎂元素);反過來,知道了鎂是由鎂元素組成,也就可以推得鎂是由鎂原子構(gòu)成(因?yàn)殒V元素是金屬元素,它組成的鎂單質(zhì)是金屬,而金屬是由原子構(gòu)成的).   4.

16、原子的定義與構(gòu)成 原子的定義與構(gòu)成 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子的定義是化學(xué)變化中的最小粒子.原子很小,一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球體積相比,就相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比(如圖1).盡管原子很小,但是,它還是能夠再分的.即原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的(如圖2).并且,原子核也不是簡單的、不可分割的,它由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成.原子核比原子又小很多,如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng),而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻.因此,原子里有很大的空間,電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng).構(gòu)成原子的各種粒子的電性和質(zhì)量如表1所示.由于核內(nèi)的質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷,中子不帶電,原子核帶正電,所帶的正電荷

17、數(shù)(即核電荷數(shù),也就是質(zhì)子數(shù))與核外的電子數(shù)相等,電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,所以原子不顯電性.不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不同,核外電子數(shù)也不同;如表2所列出的幾種原子的構(gòu)成. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對(duì)原子的定義與構(gòu)成的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與物質(zhì)的構(gòu)成、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別、相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算、元素的定義和種類、原子結(jié)構(gòu)示意圖等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來,進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,對(duì)原子的定義與構(gòu)

18、成等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)原子的可分性、電中性、有關(guān)的等量關(guān)系等相關(guān)問題的考查,以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記原子的定義與構(gòu)成,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還

19、要注意以下幾點(diǎn): 1.原子定義為是化學(xué)變化中的最小粒子,只是說在化學(xué)變化中它是最小的粒子,不代表它本身不能再分;其實(shí)原子確實(shí)是可以再分為原子核和核外電子的. 2.在原子中,核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù);可是當(dāng)它不是原子(即有得失電子而變成了陰、陽離子)時(shí),核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),但是不再等于核外電子數(shù)(在陽離子中,核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù);在陰離子中,核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)).   5.分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系 分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系,如表所示: 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信

20、息等,來考查學(xué)生對(duì)分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、微觀觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來,進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,對(duì)分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)分子和原子的概念、性質(zhì)及其本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)問題的考查,以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中

21、考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn): 1.我們不能簡單地說“分子大(或重),原子?。ɑ蜉p)”.當(dāng)然,分子確實(shí)比構(gòu)成的它的任何一個(gè)原子都要大(或重).例如,水分子比構(gòu)成它的氫原子或氧原子都要大(或重),但水分子與其它原子相比就不一定了. 2.我們也不能籠統(tǒng)地說

22、“分子能直接構(gòu)成物質(zhì),原子不能”.當(dāng)然,構(gòu)成分子的哪些原子確實(shí)不能直接構(gòu)成該分子構(gòu)成的物質(zhì),但是它們也可能直接構(gòu)成其它的物質(zhì).例如,水是水分子構(gòu)成的,而構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能直接水的;但是,氫原子可以直接構(gòu)成氫氣,氧原子也可以直接構(gòu)成氧氣(或臭氧). 3.這種說法:“分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),原子不能”也是錯(cuò)誤的.當(dāng)然由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實(shí)是該分子保持的,而構(gòu)成該分子的原子是不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的.但是,由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒有分子存在的,此時(shí)該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的.例如,水的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的,構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能保

23、持水的化學(xué)性質(zhì)的;而對(duì)金屬(如鐵、銅等)、固態(tài)非金屬(如碳、硫)、稀有氣體(如氦氣、氖氣等)這三類物質(zhì)來說,它們都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì),其中是不含分子的,所以它們的化學(xué)性質(zhì)也就不是由分子保持的了,而是由構(gòu)成它的原子保持的. 4.分子和原子的最本質(zhì)的區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中,分子能夠分解,而原子不能夠再分.   6.原子和離子的相互轉(zhuǎn)化 原子和離子的相互轉(zhuǎn)化 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化是這樣的:最外層電子不穩(wěn)定的原子通過得、失最外層的電子,從而變成了陰、陽離子;當(dāng)然,陰、陽離子如果再失、得相應(yīng)的電子,就又變成了原來的原子了.總之,它們的相互轉(zhuǎn)化是通過電子的得失來完成的.如圖所示:

24、. 例如,最外層電子數(shù)為1的鈉原子通過失去一個(gè)電子,而變成了帶一個(gè)單位的正電荷的鈉離子(它屬于陽離子);反過來,鈉離子通過得到一個(gè)電子,又會(huì)變成了原來的鈉原子.同樣,最外層電子數(shù)為7的氯原子通過得到一個(gè)電子,而變成了帶一個(gè)單位的負(fù)電荷的氯離子(它屬于陰離子),反過來,氯離子通過失去一個(gè)電子,也會(huì)變成了原來的氯原子. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對(duì)原子和離子的相互轉(zhuǎn)化的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與原子的核外電子的排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子符號(hào)的

25、書寫等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來,進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,對(duì)原子和離子的相互轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)原子轉(zhuǎn)化離子時(shí)的電子得失情況和得失數(shù)目等相關(guān)問題的考查,以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記原子和離子的相互轉(zhuǎn)化,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)

26、合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn): 1.原子得失電子的目的都是使最外層達(dá)到8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 2.原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的.一般來說,最外層電子數(shù)大于4的原子(即非金屬元素的原子),在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子(所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差),變成相應(yīng)的陰離子(所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù));最外層電子數(shù)小于4的原子(即是金屬元素的原子),在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子(所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)),變成相應(yīng)的陽離子(所帶的

27、正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù));最外層電子數(shù)為8(氦為2)的原子,在化學(xué)反應(yīng)中既不得電子,也不失電子.由此可見,原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的,可以利用這個(gè)關(guān)系來彼此相互推斷. 3.原子的得失電子與其元素的化合價(jià)的關(guān)系也是非常密切的.原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)電子,該陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷,該元素就顯負(fù)幾價(jià);原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)電子,該陽離子就帶幾個(gè)單位的正電荷,該元素就顯正幾價(jià);原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子,該元素就顯零價(jià).反過來,依然成立.所以,還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來判斷該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中的得失情況和得失數(shù)目,以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù),等等. 4.在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

28、時(shí),不只是原子有電子的得失,離子也有電子的得失.只不過,陽離子是通過得電子變成原子的,它所得電子的數(shù)目就是該原子原來所失電子的數(shù)目;而陰離子是通過失電子變成原子的,它所失電子的數(shù)目就是該原子原來所得電子的數(shù)目.   7.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用 核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用是決定著該原子在化學(xué)反應(yīng)時(shí)是否得失電子,也就是決定了元素的性質(zhì),特別是元素的化學(xué)性質(zhì).因?yàn)?,原子的最外層電子?shù)與原子的穩(wěn)定性(即元素的化學(xué)性質(zhì))關(guān)系非常密切.當(dāng)原子的最外層電子少于4個(gè)時(shí),容易失去最外層的電子,使次外層變成最外層,從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);當(dāng)原子的最外層電子多于4個(gè)

29、時(shí),容易獲得電子,從而使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);當(dāng)原子的最外層電子為8個(gè)電子時(shí),本身就是于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在化學(xué)反應(yīng)時(shí)一般不會(huì)有電子的得失,元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定.這里所說的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),也就是最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu).所以還可以說,元素的性質(zhì),特別是元素的化學(xué)性質(zhì)是由該原子最外層電子數(shù)決定的. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對(duì)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與原子的核外電子的排布、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意

30、圖、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子符號(hào)的書寫等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來,進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,對(duì)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問題的考查,以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記核外電

31、子在化學(xué)反應(yīng)中的作用,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn): 1.原子得失電子的目的都是使最外層達(dá)到8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 2.原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的.一般來說,最外層電子數(shù)大于4的原子(即非金屬元素的原子),在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子(所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差),變成相應(yīng)的陰離子(所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù));最外層電子數(shù)小于4的原子(即是金屬元素的原子),

32、在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子(所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)),變成相應(yīng)的陽離子(所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù));最外層電子數(shù)為8(氦為2)的原子,在化學(xué)反應(yīng)中既不得電子,也不失電子.由此可見,原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的,可以利用這個(gè)關(guān)系來彼此相互推斷. 3.原子的得失電子與其元素的化合價(jià)的關(guān)系也是非常密切的.原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)電子,該陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷,該元素就顯負(fù)幾價(jià);原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)電子,該陽離子就帶幾個(gè)單位的正電荷,該元素就顯正幾價(jià);原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子,該元素就顯零價(jià).反過來,依然成立.所以,還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來判斷該元素的原子在化學(xué)反

33、應(yīng)中的得失情況和得失數(shù)目,以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù),等等. 4.在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),不只是原子有電子的得失,離子也有電子的得失.只不過,陽離子是通過得電子變成原子的,它所得電子的數(shù)目就是該原子原來所失電子的數(shù)目;而陰離子是通過失電子變成原子的,它所失電子的數(shù)目就是該原子原來所得電子的數(shù)目.   8.原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu),而采用圖示的方法,將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來的一種結(jié)構(gòu)示意圖.具體以鈉原子為例,介紹如下: 離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖.當(dāng)原子通過失去最

34、外層電子,而變成陽離子時(shí),該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比,不僅減少了一個(gè)電子層,而且電子數(shù)也減少了,小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù);當(dāng)原子通過獲得電子,而變成陽離子時(shí),該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的,但是電子數(shù)比原來多了,大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù).還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧,其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為: 具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較,如表所示: 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排

35、布、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子符號(hào)等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來,進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問題的考查,以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還

36、是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn): 1.在原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類;最外層的電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì),并且還能用來推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價(jià).也就是,最外層電子數(shù)大于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)電子(即8與其最外層電子數(shù)的差),該陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷

37、,該元素就顯負(fù)幾價(jià);最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)電子(即其最外層電子數(shù)),該陽離子就帶幾個(gè)單位的正電荷,該元素就顯正幾價(jià);最外層電子數(shù)為8的原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子,該元素就顯零價(jià).反過來,依然成立.因此,還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來判斷該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù),以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù),等等. 2.最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 3.原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等.如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等,那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子結(jié)構(gòu)示意圖,它所表示的粒子也就是原

38、子了;如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等,那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是離子結(jié)構(gòu)示意圖,它所表示的粒子也就是離子了;不過,此時(shí)又分兩種情況:當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí),該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陽離子結(jié)構(gòu)示意圖,它所表示的粒子也就是陽離子了;當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí),該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖,它所表示的粒子也就是陰離子了.因此,在辨別某粒子結(jié)構(gòu)示意圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí),一定要抓住它們的這個(gè)主要區(qū)別,進(jìn)行細(xì)心地分析判斷. 4.在對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖相互推斷時(shí),一定要根據(jù)原子得失電子的規(guī)律來進(jìn)行思考、分析.也就是,原子得失電子是由該原子最外層電

39、子數(shù)決定的.一般來說,最外層電子數(shù)大于4的原子(即非金屬元素的原子),在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子(所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差),變成相應(yīng)的陰離子(所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)),此時(shí)電子層數(shù)不變,只是最外層電子增多了,從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);最外層電子數(shù)小于4的原子(即是金屬元素的原子),在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子(所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)),變成相應(yīng)的陽離子(所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)),此時(shí)電子層數(shù)減少了一層,并且原來的最外層電子也減少掉了,從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);由此可見,原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的,可以利用這個(gè)關(guān)系來彼此相互推斷其結(jié)構(gòu)示意圖.   9.

40、利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題 利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題就是指利用分子與原子的“質(zhì)量小,體積小,總是在不停的運(yùn)動(dòng),彼此之間有間隔;同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同.”的性質(zhì),以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等,來分析、解決實(shí)際問題. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對(duì)利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別、

41、溶解現(xiàn)象與溶解的原理等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來,進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)分子與原子的彼此之間有間隔,總是在不停的運(yùn)動(dòng);同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同;以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)問題的考查,以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決

42、問題的方法和技巧,以及分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn): 1.分子與原子的性質(zhì)可以簡記為“兩小運(yùn)間,同同不不”八個(gè)字.在利用它們來分析和解決問題時(shí),要先看看與哪種粒子(即分子還是原子)有關(guān),然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析解答之. 2.在解釋有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或變化等問題時(shí),一定要聯(lián)系著分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別來進(jìn)行思考、分析.但是,不能認(rèn)為“分子能保持物質(zhì)的化學(xué)

43、性質(zhì),原子不能”.當(dāng)然由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實(shí)是該分子保持的,而構(gòu)成該分子的原子是不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的.可是,由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒有分子存在的,此時(shí)該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的.例如,水的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的,構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學(xué)性質(zhì)的;而對(duì)金屬(如鐵、銅等)、固態(tài)非金屬(如碳、硫)、稀有氣體(如氦氣、氖氣等)這三類物質(zhì)來說,它們都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì),其中是不含分子的,所以它們的化學(xué)性質(zhì)也就不是由分子保持的了,而是由構(gòu)成它的原子保持的.   10.分子的定義與分子的特性 分子的定義與分子的特性 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】分

44、子的定義是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;而分子的特性主要有這樣4個(gè):“質(zhì)量小,體積小,總是在不停的運(yùn)動(dòng),彼此間有間隔”.并且,同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)不同. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對(duì)分子的定義與分子的特性的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、分子與原子的聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別、溶解現(xiàn)象與溶解的原理等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來,進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能

45、力,對(duì)分子的定義與分子的特性等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)分子的彼此之間有間隔,總是在不停的運(yùn)動(dòng);同種分子性質(zhì)相同,不同種分子性質(zhì)不同;以及它與原子的概念、聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)問題的考查,以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記分子的定義與分子的特性,以及分子與原子的聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,以及自己的

46、生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn): 1.對(duì)分子的定義的理解,不要只局限于它的內(nèi)涵,要站在全局的立場(chǎng)上,全面地領(lǐng)會(huì).也就是,分子確實(shí)能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),但是反過來說“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子就是分子”是不正確的.因?yàn)?,原子或離子也是能夠保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的.從根本上說,物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由構(gòu)成它的粒子所保持的.可是構(gòu)成物質(zhì)的粒子,不僅僅是分子,還有原子或離子等.當(dāng)然,由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實(shí)是分子保持的;例如,水的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的,構(gòu)成水分子的氫原子和

47、氧原子是不能保持水的化學(xué)性質(zhì)的.而由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒有分子存在的,此時(shí)該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的;例如,金屬(如鐵、銅等)、固態(tài)非金屬(如碳、硫)、稀有氣體(如氦氣、氖氣等)這三類物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的,其中是不含分子的,所以它們的化學(xué)性質(zhì)也就不是由分子保持的了,而是由構(gòu)成它的原子保持的.還有,由離子構(gòu)成的物質(zhì)中也是沒有分子存在的,此時(shí)該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的離子所保持的;例如,氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的鈉離子和氯離子共同保持的. 2.分子的主要特性可以簡記為“兩小運(yùn)間”四個(gè)字.在利用它們來分析和解決問題時(shí),一定要先看看與分子的哪一個(gè)特性有關(guān),然后再根據(jù)該

48、特性進(jìn)行細(xì)致地分析解答之. 3.在解釋有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或變化等問題時(shí),一定要聯(lián)系著分子與原子的概念、聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別來進(jìn)行思考、分析.   11.原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算 原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算包括以下幾種: 1.原子中各粒子間的個(gè)數(shù)推算,其原理是各粒子間的數(shù)量關(guān)系;利用如下等式,進(jìn)行推算.(1)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)(注意:該等號(hào)不適用與離子)=相對(duì)原子質(zhì)量﹣核內(nèi)中子數(shù);(2)核內(nèi)中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量﹣核內(nèi)質(zhì)子數(shù). 2.相對(duì)原子質(zhì)量的近似計(jì)算,其原理是根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上(因?yàn)楦|(zhì)子、中子相比,電子的質(zhì)量很?。焕霉健跋?/p>

49、對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”來進(jìn)行計(jì)算. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對(duì)原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算原理及方法的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子與離子相互轉(zhuǎn)化及其區(qū)別、原子結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期表及其單元格的含義、相對(duì)原子質(zhì)量等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來,進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,對(duì)原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算原理及方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根

50、據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)原子中的各粒子之間的等量關(guān)系及其個(gè)數(shù)的相互推算等相關(guān)問題的考查,以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解、熟記并理清原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算原理及方法,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可. 值得一提的是:在各粒子之間的等量關(guān)系中,等式“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)”是恒成立的,當(dāng)它們與核

51、外電子數(shù)連等時(shí),只有在原子中再成立(即該等號(hào)不適用與離子,因?yàn)樵釉谧兂上鄳?yīng)的離子時(shí),核外的電子是有得失的);當(dāng)它們與“相對(duì)原子質(zhì)量﹣核內(nèi)中子數(shù)”連等時(shí),是根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的近似計(jì)算公式,通過變形而得來的.   12.元素的概念 元素的概念 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素的概念是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱.例如,氧氣分子和水分子中都含有氧原子,它們的核電荷數(shù)都是8,即核內(nèi)都含有8個(gè)質(zhì)子,就把它們統(tǒng)稱為氧元素.同樣,把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素,把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素,等等. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,

52、來考查學(xué)生對(duì)元素的概念的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、原子的構(gòu)成及其結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來,進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,對(duì)元素的概念等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)元素種類的判斷、元素與原子的關(guān)系、物質(zhì)的元素組成等相關(guān)問題的考查,以及對(duì)有關(guān)知識(shí)

53、的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記元素的概念,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn): 1.解答有關(guān)元素概念的問題時(shí),要抓住這樣幾個(gè)關(guān)鍵詞.(1)相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù));(2)一類(即無數(shù)個(gè),所以元素只能講種類,不能講個(gè)數(shù));(3)原子(即元素的概念是建立在原子的基礎(chǔ)上的);(4)總稱(

54、即元素是同類原子的集合體). 2.當(dāng)原子通過得失核外電子,而變成陰、陽離子時(shí),核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是沒有改變的,因此,該離子與其原來的原子都屬于同一種元素.也可以說,元素概念中的原子其實(shí)也是包括離子的,實(shí)際上離子只是帶電的特殊的原子罷了;不過,這里只是指一部分離子而已,不包括哪些形式為“帶電的原子團(tuán)”的離子(因?yàn)樵訄F(tuán)相對(duì)來說比較復(fù)雜,實(shí)際上其中含有多種元素的原子).   13.地殼中元素的分布與含量 地殼中元素的分布與含量 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】地殼中元素的分布與含量,如圖所示:.對(duì)于它們含量高低順序來說,識(shí)記起來比較麻煩;不過,采用諧音編成這樣的小故事:“養(yǎng)(氧)閨(硅)女(鋁),貼(鐵)給(

55、鈣)那(鈉)家(鉀)美(鎂)青(氫)(年)”,來導(dǎo)記地殼中元素的含量高低順序,將會(huì)是事半功倍.并且,這個(gè)順序是比較重要,也比較關(guān)鍵的;特別是,其中的氧、硅、鋁、鐵、鈣一定要熟練地記住它們. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對(duì)地殼中元素的分布與含量的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與有關(guān)化學(xué)之最、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)和元素的分類和類別辨析、原子的構(gòu)成及其結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、常見元素或原子團(tuán)的化合價(jià)、化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來,進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中

56、考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,對(duì)地殼中元素的分布與含量及其高低順序等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)地殼中的元素含量居于前五位的元素及其順序和種類判斷、由這些元素組成的物質(zhì)及其化學(xué)式的書寫和意義等相關(guān)問題的考查,以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記地殼中元素的分布與含量及其高低順序,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合

57、所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn): 1.地殼中的元素含量居于前五位的元素順序可以簡記為“洋(氧)鬼(硅)﹣﹣呂(鋁)鐵鈣”. 2.涉及到的有關(guān)化學(xué)之最有:(1)地殼中含量最多的元素是氧元素;(2)地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素;(3)地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素.   14.元素的簡單分類 元素的簡單分類 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素的簡單分類是一般將元素分為這樣三類:(1)金屬元素[其中文名稱一般都帶有“钅”字旁,金屬汞(Hg)除外],

58、如鋁元素(Al)、鐵元素(Fe)、銅元素(Cu)等;(2)非金屬元素(其中文名稱一般都帶有“石”字旁、“氵”字旁或“氣”字頭),如氮元素(N)、氧元素(O)、碳元素(C)等;(3)稀有氣體元素(其中文名稱一般都帶有“氣”字旁),如氦元素(He)、氖元素(Ne)、氬元素(Ar)等. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對(duì)元素的簡單分類和類別辨析的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、核外電子的排布、原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖、常見元素或原子團(tuán)的化合價(jià)

59、、化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來,進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,對(duì)元素的簡單分類和類別辨析等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)一些常見元素的名稱、符號(hào)及其類別辨析等相關(guān)問題的考查,以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記元素的簡單分類和類別辨析,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問

60、題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn): 1.在金屬元素中,通常狀況下絕大多數(shù)都是固態(tài)金屬元素;只有汞例外,它是液態(tài)金屬元素. 2.在非金屬元素中,中文名稱帶有“石”字旁的是固態(tài)非金屬元素,帶有“氣”字頭的是氣態(tài)非金屬元素,帶有“氵”字旁的是液態(tài)非金屬元素. 3.對(duì)于稀有氣體元素來說,主要是指氦、氖、氬、氪、氙等,有時(shí)也把它們歸類到非金屬元素的行列中.   15.元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【知

61、識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素周期表的具體內(nèi)容,如圖所示:. 一、元素周期表的特點(diǎn)是: 1.橫向共有7個(gè)橫行,每一橫行叫做一個(gè)周期;就是把電子層數(shù)相同的各種元素按元素原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))遞增的順序從左到右排列起來;因此,每一周期的特點(diǎn)是:每一周期中元素的原子的電子層數(shù)是相同的,而最外層電子數(shù)卻依次增多一個(gè);還有,元素周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù). 2.縱向共有18個(gè)縱行,每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族);就是把最外層電子數(shù)相同的各種元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列起來;因此,每一主族(過渡元素之外的,即除了最外層電子層以外的電子層的電子數(shù)都是排滿電

62、子的化學(xué)元素)的特點(diǎn)是:主族中元素的最外層電子數(shù)相同,而電子層數(shù)依次增多一層;還有,族序數(shù)等于最外層電子數(shù). 3.元素周期表中的每一個(gè)單元格的構(gòu)成及其含義都是一樣的,就拿第13個(gè)單元格來說吧,如圖所示:,該單元格由四部分構(gòu)成,其中的“13”是原子序數(shù),“Al”是元素符號(hào),“氫”是元素名稱,“26.98”是相對(duì)原子質(zhì)量. 4.在元素周期表中,金屬元素位居左邊,非金屬元素一般位居右邊(只有氫位居左上角),稀有氣體元素位居表的最后一列. 二、元素周期表的應(yīng)用有: 1.可以根據(jù)其中的單元格的任意一部分信息(如原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱或相對(duì)原子質(zhì)量等),查找出其余的各個(gè)信息或它在元素周期表中

63、的位置. 2.原子的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置,而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的某些性質(zhì).所以,我們可以根據(jù)位置去推測(cè)它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì).概言之,原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)和元素在表中的位置之間的關(guān)系,如圖所示:. 3.科學(xué)家在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下,對(duì)元素的性質(zhì)進(jìn)行了系統(tǒng)的研究,并為新元素的發(fā)現(xiàn)和預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索. 4.由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近,在周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找元素,發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種有效的方法.例如,通常用來制造農(nóng)藥的元素,如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的區(qū)域.對(duì)這個(gè)區(qū)域里的元素進(jìn)行充分的研究,有助于制造

64、出新品種的農(nóng)藥.又如,可以在周期表里金屬與非金屬的分界處找到半導(dǎo)體材料;在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料,等等. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對(duì)元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與元素周期表的發(fā)現(xiàn)者、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)和元素的性質(zhì)和類別辨析、核外電子的排布、原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖、常見元素或原子團(tuán)的化合價(jià)、化學(xué)符號(hào)和化學(xué)式的書寫及意義、原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來,進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題

65、、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,對(duì)元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)一些常見元素的名稱、元素符號(hào)、原子序數(shù)(即核電荷數(shù))及其類別辨析,元素周期表中的一些規(guī)律及其應(yīng)用等相關(guān)問題的考查,以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的

66、相關(guān)知識(shí)和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn): 1.1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表,在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下,利用元素之間的一些規(guī)律性知識(shí)來分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì),就使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)可循了. 2.對(duì)于元素周期表中的每一個(gè)單元格的構(gòu)成及其含義,一定要牢記在心. 3.關(guān)于元素周期表,在初中階段主要了解和識(shí)記前三行(即第一至第三周期)即可.其具體內(nèi)容,如圖所示:.   16.元素在化學(xué)變化過程中的特點(diǎn) 元素在化學(xué)變化過程中的特點(diǎn) 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素在化學(xué)變化過程中的特點(diǎn)有兩個(gè): 1.元素種類不變.也就是,在化學(xué)變化前有幾種元素參與,那么,在化學(xué)變化后仍然有幾種元素存在.但是,它可能從一種物質(zhì)中轉(zhuǎn)到了另一種物質(zhì)中,或者元素的形態(tài)(即化合物形態(tài)和單質(zhì)形態(tài),有時(shí)也說成化合態(tài)和游離態(tài))可能發(fā)生變化.例如,電解水的過程中,元素的種類是沒有變化的.電解水前,水中含有氫元素和氧元素;電解水后,雖然水由于分解而消失了,

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