《初三化學(xué)原子粵教滬科版-PPT課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初三化學(xué)原子粵教滬科版-PPT課件.ppt（30頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、熱 烈 歡 迎,進(jìn)入原子世界,氧 化 汞 分 解 的 微 觀 過 程,一、原子,,1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。,2、物質(zhì)的組成形式： 原子 分子 物質(zhì),,,則原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。,構(gòu)成,構(gòu)成,直接構(gòu)成,練習(xí)：,填寫課本44頁檢查站，并總結(jié)規(guī)律。,構(gòu)成分子的原子可以是相同的， 也可以是不同的。,3、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 分子 原子 新分子,,,則分子在化學(xué)變化中可以再分成原子，而原子在化學(xué)變化中不能再分，所以原子是化學(xué)變化中最小的微粒。,分解為,重新組合,分子與原子有何區(qū)別？,4、原子的性質(zhì)：（與分子比較） 原子也是不斷運(yùn)動(dòng)的。 原子間也
2、有間隙。 原子的質(zhì)量和體積也很小。,原 子,二、 相 對 原 子 質(zhì) 量,一 個(gè) 碳 原 子 的 質(zhì) 量： -2 6 千 克,、原 子 的 實(shí) 際 質(zhì) 量, 千 克,、 相 對 原 子 質(zhì) 量, 定 義： 國 際 上 一 致 同 意 以 一 種 碳 原 子 質(zhì) 量 的1/12作 為 標(biāo) 準(zhǔn), 其 他 原 子 的 質(zhì) 量 跟 它 比 較 所 得 的 值, 就 是 這 種 原 子 的 相 對 原 子 質(zhì) 量,參照課本45頁找碳原子的實(shí)際質(zhì)量? 計(jì)算碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12是多少? 相對原子質(zhì)量公式如何寫?,實(shí) 驗(yàn) 測 定：質(zhì) 子 的 質(zhì) 量 中 子的 質(zhì) 量 個(gè) 電 子 的
3、質(zhì) 量 一 種 碳 原 子 質(zhì) 量 的 1.99310-26112千克 1.66310-2 千 克,,(2)、相 對 原 子 質(zhì) 量 的 計(jì) 算 公 式：,,(3) 實(shí) 質(zhì)： 相 對 原 子 質(zhì) 量 是 一 個(gè) 比 值， 它沒 有 質(zhì) 量 單 位， 但 其 國 際 單 位 為 一,,練習(xí)：如果一個(gè)原子的質(zhì)量為m千克它的相對原子質(zhì)量為多少?,例：鐵原子相對質(zhì)量=,9.28810-26千克,,.-2 千 克,=56,練習(xí):氧原子相對質(zhì)量如何計(jì)算?,三、原子 能 不 能 再 分,質(zhì)子：,一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷,中子：,中子不帶電,電子：,一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)
4、電荷,、 原 子 的 組 成,表2-1 幾種原子的組成,2、原子組成中的規(guī)律：,、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù),、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù),、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù) 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子（如氫原子）,3、原子不顯電性的原因：,由于原子核所帶電量和核外電子的 電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原 子不顯電性。,4、以碳原子為例描述原子的組成,構(gòu)成碳原子的粒子有6個(gè)質(zhì)子，6 個(gè)中子和6個(gè)電子。其中6個(gè)質(zhì)子和6個(gè) 中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心， 而6個(gè)電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高 速運(yùn)動(dòng)。,四、核外電子排布的初步知識(shí),1、原子核外電子排布,核外電
5、子具有能量。在多電子原子里，電子能量并不相同：,能量低的電子 離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量高的電子 離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng),,用電子層表示電子能量不同和離核遠(yuǎn)近不同,2、原子核外電子的分層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示,原子核及核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子,弧線表示電子層,表示該層上的電子數(shù),+8,,,,,,2 6,,,,,3、原子核外電子分層排布規(guī)律,（1）核外電子總是從離核最近、能量最低的電子層逐步 趨向離核遠(yuǎn)、能量高的電子層排布,（2）各電子層最大容納量：第一層2個(gè)、 第二層8 個(gè)------ 第n層為2n2個(gè),（3）最外層不得超過8 個(gè)。,4、原子的分類,（1）稀
6、有氣體原子：原子最外層都有8 個(gè)電子，He為 2 個(gè) 這樣的結(jié)構(gòu)也叫穩(wěn)定結(jié)構(gòu),（2）金屬原子：最外層電子數(shù)一般少于4 個(gè)。 （越少越容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑）,（3）非金屬原子：除個(gè)別元素以外，最外層電子數(shù)一般多于4 個(gè)。 （越多越容易得電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑）,總結(jié)：,金屬、非金屬元素原子都未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但都有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，只不過達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方式不同，有的通過失電子，有的通過得電子。這也是它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的根本原因。,食鹽晶體,五、離子,1、離子：帶電荷的微粒，也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。,2、物質(zhì)的組成形式： 原子 分子
7、 物質(zhì),,構(gòu)成,構(gòu)成,直接構(gòu)成,,離子,變成,構(gòu)成,注意：離子一定達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（最外層是2個(gè)或8個(gè)電子） 即最外層電子數(shù)為8的原子一定是稀有氣體原子； 最外層電子數(shù)為8的微?？赡苁请x子或稀有氣體原子。,為什么離子一定帶電荷呢？,金屬原子,易失去最外層電子,次外層變成最外層,最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),非金屬原子,易得電子,最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),,,原子最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì),原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類,5、離子結(jié)構(gòu)示意圖：核電荷數(shù) 核外電子數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽離子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子,核外電子總數(shù)為10個(gè)的有： 原子：Ne、 離子：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 分子：CH4、NH3、H20、HF,例 題： 判 斷 下 列 說 法 是 否 正 確,、 汞 是 由 大 量 的 汞 原 子 構(gòu) 成 （ ） 、 氧 化 汞 分 子 是 由 汞 原 子 和 氧 原 子 構(gòu) 成（ ） 、 氧 分 子 是 由 氧 原 子 構(gòu) 成 （ ） 、 一 個(gè) 氧 分 子 里 含 有 兩 個(gè) 氧 原 子（ ） 、 原 子 是 最 小 的 粒 子 （ ） 、 在 化 學(xué) 變 化 中 分 子 可 分 成 原 子（ ）,對,對,對,對,錯(cuò),對,再 見,
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