7月17日第一講阿伏加德羅常數(shù)

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1、第一講 阿伏加德羅常數(shù)(每年高考必考） 有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H+,堿算OH- Ⅰ。 pH＝ —lg[H+］　 　　 Ｃ(H＋)=１０-pH Ⅱ. ＫW=［Ｈ＋][OＨ-]=1０—14（25℃時(shí)） 　 　 　　　×M 　 　 　 　 　　 ×ＮA 　　 質(zhì) 量 　　 物質(zhì)的量　 　 微 粒 ｍ 　　 　 ÷M 　 　 　　 　n　　　 ÷NA 　　 Ｎ ? 　　 　　 　 　 ×　 　 ÷ 　

2、 　 　　 　 　 　 22．4 L/ mol 　 2２。４ L/?。恚飈 　 　　 　 　 　 　 　　 　　 　 　 氣體的體積 　　 　 　 　 　　 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 6、圖中的公式:１．　　 　 　2． 　 ３. 　 4. n＝ＣＶ A 五年廣東高考回顧 1、(2010)設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的 是 　 Ａ。16g CH４中含有4 NA個(gè)C—H鍵 　 　B.1mol·L—1 NaCｌ溶液含有NＡ個(gè)Na＋ 　

3、 Ｃ。1moｌ Ｃu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子 　　 D．常溫常壓下,２2.４ＬCO２中含有NＡ個(gè)CO2分子 總結(jié)反思____＿＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)__＿＿_(dá)＿＿_(dá)__＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)________＿＿＿＿_(dá)___＿_(dá)___＿_(dá)___＿_(dá)＿＿ 2. (2011）設(shè)ｎA(yù)為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的 是 Ａ、常溫下,23g NO2含有ｎA(yù)個(gè)氧原子 B、１L０．１ｍol?L－1的氨水含有0.1nA個(gè)OＨ― C、常溫常壓下，22.４ＬCCｌ4含有個(gè)nACCl4分子 D、1moｌFｅ2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移２nA個(gè)電子 總結(jié)反思___＿_(dá)____

4、______＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)_______＿_(dá)_____＿＿_(dá)_____＿_(dá)_______＿_(dá)_____＿＿_(dá)_＿_(dá)__ 3．（２012)設(shè)ｎA(yù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的 是 A．常溫下,4g ＣＨ4含nA個(gè)C-H共價(jià)鍵 B.1 mｏｌ Ｆe與足量稀HNＯ3反應(yīng),轉(zhuǎn)移個(gè)2nA個(gè)電子 　　　C．1L 0。１ moｌ／L NaＨCO３溶液中含有0。1nＡ個(gè)HCO— D．常溫常壓下，２2.４L的NO2和ＣO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子 總結(jié)反思____＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)_____＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)___＿＿＿_(dá)__＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)_

5、___＿_(dá)___＿_(dá) 4。（２０1３）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的　是 A.常溫常壓下，8ｇO２含有４nA個(gè)電子 Ｂ．1L０.1moｌ·L－1的氨水中有nA個(gè)ＮＨ4＋ Ｃ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2２。4L鹽酸含有ｎA(yù)個(gè)ＨCｌ分子 Ｄ。1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去個(gè)2nA電子 總結(jié)反思___＿_(dá)__＿_(dá)____＿_(dá)___＿_(dá)____＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)________＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)__＿＿_(dá)__＿＿＿_(dá)______＿_(dá) ５。 （2014）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確　的是 A．１mol甲苯含有６ｎA(yù)個(gè)C－H鍵 　　 B．1

6、8gH2O含有1０ｎA(yù)個(gè)質(zhì)子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4Ｌ氨水含有nA個(gè)ＮＨ3分子 D。５6g鐵片投入足量濃H2SO４中生成nＡ個(gè)SO2分子 總結(jié)反思________＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)_＿＿_(dá)_________＿_(dá)_＿＿_(dá)______＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)_＿_(dá)__＿＿_(dá)_＿_(dá)____＿_(dá)_ 一 知識(shí)點(diǎn)梳理 １﹑物質(zhì)的量（n)：表示物質(zhì)含指定粒子多少的物理量 　表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量 注：專有名詞,表示微觀粒子 　 　 單位：摩爾(mｏl），簡(jiǎn)稱為摩 　定義標(biāo)準(zhǔn) 0.0１２ｋg１2Ｃ中所含碳原子數(shù)為1mｏl 2﹑摩爾質(zhì)量（M）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

7、 單位：g/mol 或　g﹒mol—1 計(jì)算公式：M=m／ｎ ３.阿伏加德羅常數(shù)NA =６.02×10２３mol—1 符號(hào)：NA 單位：ｍoｌ—１　 定義：一摩爾任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù) 　 計(jì)算公式:ｎ＝N/ NA N＝ n×NA 練習(xí)題１ １、0。2 moｌ Al2（SO4)３中含有Al３+　 　 　 moｌ、SO42－ 　 　　g。 2、8g氧氣為　 　 　　moｌ；?。?１moｌ氧氣共有 　　 ｍｏl電子。 3、已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56,則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是　 　 　 　　g. 4、在6０

8、g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為 　 　 　 　 　 　個(gè)，質(zhì)子的總數(shù)為 　 　 　 　 　 個(gè). 5、某硫酸鈉溶液中含有3。０１×1022個(gè)Na+,則該溶液中SO42－的物質(zhì)的量是　 　 　 , 該溶液中Ｎa2SO4的質(zhì)量為　 　 　 　 克。 6、與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是 　 　 g,與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是 　 　　 　 　 g。 答案1、0。4； ５7．6； 　　　 　2、０．2５； 1。6 　 　 3、9.3×10—23 4、２

9、0NA；30ＮＡ　 　　 5、0.０2５ｍｏl；　3．55 　 　 6、8。5 4。25 阿伏加德羅定律 （1）在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 推論 同溫同壓：V1／V2 ＝ ｎ1/ｎ2 = N1／N2 　 　 （2）注意：①使用范圍:氣體；②使用條件:同溫、同壓、同體積；③特例：氣體摩爾體 　 阿伏伽德羅常數(shù)的考查方式 Ａ，考查物質(zhì)的狀態(tài) 考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2Ｏ、SO3、ＣCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體，對(duì)非氣態(tài)物質(zhì)不適用。因此，要掌握常見(jiàn)物質(zhì)的狀

10、態(tài)，在常見(jiàn)有機(jī)物中C≤4的烴、ＣH3Cl、甲醛為氣態(tài),其它一般為非氣體。 B，考查氣體摩爾體積應(yīng)用條件 氣體摩爾體積適用于0℃、1．01×1０5Pa,而在許多考題中常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況如：常溫常壓;在25℃、１.01×1０5Pａ時(shí)等,要注意氣體摩爾體積適用的條件。另外，要明確物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量與狀態(tài)無(wú)關(guān)，因此,這時(shí)的判斷不涉及2２.4L/mol。“如常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為２NA”這句話是正確的. Ｃ,考查物質(zhì)中的微粒數(shù) 一定量的物質(zhì)中含有的微粒數(shù)（分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等），是考查的重點(diǎn).?？疾橄∮袣怏wHe、Nｅ等單原子分子，Cl２、Ｏ２、N2等雙原子分子及Ｏ

11、3、P4等多原子分子;氫氧根、甲基、羥基等中的電子數(shù);在判斷中子數(shù)時(shí),要清楚不同核素（如氕、D、Ｔ、等）的中子數(shù)及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系. D，考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，特別是較為特殊的氧化還原反應(yīng):Na2O2與H2O、Cl２與NａＯH等歧化反應(yīng)，Cu與S、Fe與Cl2等有變價(jià)金屬參加的反應(yīng)，電解ＡgNO3溶液等。 Ｅ，考查物質(zhì)的電離、水解 考查物質(zhì)中的微粒數(shù)目時(shí)經(jīng)常涉及到弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等方面的知識(shí)。要從“弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解相對(duì)比較小”這一特點(diǎn)來(lái)思考試題。 Ｆ，考查物質(zhì)化學(xué)鍵知識(shí) 練習(xí)題2 1． 下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位

12、表達(dá)錯(cuò) 誤的是( 　 ） （Ａ)摩爾質(zhì)量g／mol (B）氣體摩爾體積L/ｍol （Ｃ）溶解度g/1００g 　 （D）密度g/cｍ３ ２ ． 已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正 確的是（　 ) （A）2　mol重水含有NＡ個(gè)D2O分子 （B）１ g氫氣含有ＮA個(gè)Ｈ２分子 (C）２ mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)Ｈ2分子 （Ｄ）2２．4 L水含有ＮA個(gè)H2O分子 ３．　下列敘述正確的 是（　 　　） （A)48 g O3氣體含有6。02×１０２3個(gè)O３分子 （B)常溫常壓下，４．6 g　NO2氣體含有1.81×1023個(gè)NＯ２分子 (C)0。5

13、ｍol·Ｌ－1　CｕＣｌ2溶液中含有3.０1×1０２3個(gè)Ｃｕ2+ （D)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,３3.６ L H2O含有9。0３×1023個(gè)H２O分子 4． 阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023 mol—１，下列敘述　正確的是( ) （Ａ）2．２4　L　CO2中含有的原子數(shù)為０．3×６.02×１０23 (B）0．１ L 3　mol·L－1的NH4NＯ３溶液中含有的ＮH4＋數(shù)目為0．３×６．02×1023 （C)5.６　g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為０．３×6．02×1023 (D）4.５ g　SiO２晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0。3×6．０2×10２3 5。 設(shè)ＮA為阿伏加德羅常數(shù)

14、,下列敘述中正確 的是（　 ） (A)常溫下11。2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0．5NＡ個(gè) （B)1４　g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè) （Ｃ）0．1 moｌ/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè) (D)5。6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0。3ＮA個(gè) 6。 若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正 確的是（ ) （A）1 mol Cl２作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA （B)在0 ℃，1０1 kPa時(shí),22.4 Ｌ氫氣中含有NA個(gè)氫原子 （C）1４　g氮?dú)庵泻?NＡ個(gè)電子 (D)NA個(gè)一氧化碳分子和0.５ mｏl甲烷的質(zhì)量比為7：4 7．

15、下列敘述中正確　的是( 　　 ） （A）相同條件下，N２和Ｏ3混合氣與等體積的Ｎ2所含原子數(shù)相等 (B)等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）和羥基（—ＯＨ)所含電子數(shù)相等 （Ｃ）常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等 （D)1６g CH4與18　g NH4＋ 所含質(zhì)子數(shù)相等 8.（阿伏加德羅定律)下列敘述正確 的是（ ?。? (A）一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定 (B）一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定 （Ｃ)氣體摩爾體積是指1 ｍｏｌ任何氣體所占的體積為２2.４　L （Ｄ）不同的氣體,若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 ４

16、﹑氣體摩爾體積 （１)﹑物質(zhì)體積大小取決于：物質(zhì)的量、微粒的大小、微粒的距離 氣體體積大小的決定因素：物質(zhì)的量、微粒的距離 固體、液體體積大小的決定因素:物質(zhì)的量、微粒的大小　 (2）﹑氣體摩爾體積（Vｍ)：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積 單位：L/mol 或 Ｌ﹒mol—1 標(biāo)況下Vm=22。４ Ｌ﹒mｏl－1 　　, 常溫常壓下Ｖm＝24.8L﹒mol—１ 計(jì)算公式: Vm=V/n （3)﹑等溫等壓下,物質(zhì)的量相等的氣體它們的體積相等 (５）﹑混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：Ｍ=ｍ（總)/n(總) 練習(xí)題3 １.對(duì)１mol　H2O 的說(shuō)法 正確的是（　

17、 ?。? A 含有6。０2×1023個(gè)氫分子 　　 　B 含有6．0２×２×１０23個(gè)氫元素 　 Ｃ 　質(zhì)量為１８g　 　 　 　　 D　 氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為2：1 ２.跟2。８ｇ N２含有相同分子數(shù)的 下列 物質(zhì)是( ） A 16g氧氣　 B 0。１ｍoｌ甲烷分子 C 1.８g水 　 　　D 　3.01×1022個(gè)磷酸分子 ３。下列數(shù)量的物質(zhì)中，含原子數(shù)最 多的是（ ) Ａ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11。2升CＯ2　 Ｂ　 0。2mol NH3　 ?。谩?13．5ｇ水 　D 6．02×1023個(gè)

18、Ar原子 4．同溫同壓下，下列氣體的密度最大 的是（ ) 　 A F2 　 B Cl2 　 C ＨCl 　 　 Ｄ　 CO2 ５。下列敘 述正 確的是（　 　 ) 　 Ａ 1ｍol任何氣體的體積都約為２２．4L 　 B 4８g O3和１。5mol O２。所含氧原子數(shù)相等 　 Ｃ　 1７g ＯH—　和19ｇ H3O+ 所含電子數(shù)相等　 D　 ２8g氮?dú)馑訑?shù)為阿伏加德羅常數(shù) 6。下 列說(shuō)法 正確的是（ 　 ?。? A 三氧化硫的摩爾質(zhì)量是80g ?。? 氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量 　 C　 氖的摩爾質(zhì)量在數(shù)

19、值上等于它的原子量 D 　1ｍoｌ氬氣和1mｏl氟氣具有相同的質(zhì)子數(shù) 7。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積 最大的是（ 　 　 ） A ９8g H２ＳO4 　 B 　 6。0２×1０23個(gè)氮分子 　B 44。8Ｌ HＣl 　　 ?。摹? 6g氫氣 8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 如果2。8升氧氣含有n個(gè)氧分子,則阿伏加 德羅常數(shù)為（ ） 　 A 　 B 　 　 Ｃ 16ｎ 　 　 D 8n ?。梗跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，１升某氣體的質(zhì)量為1.25g， 則 該氣體　可能是（ ） 　 A　　H2 　 　 B N2 　 　

20、 Ｃ CＯ 　　　　 Ｄ ?。肙2 10。兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛NO，另一個(gè)盛N2和O2，在同溫同壓下 ,兩容器內(nèi)的氣體一定具 有 相同的( 　 ） 　 　 　　 Ａ 原子總數(shù) B　 質(zhì)子總數(shù) 　　　 C　　分子總數(shù) D 質(zhì)量 11．1２.8g氧氣與 　 Ｌ(標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CＯ氣體所含氧原子數(shù)相同，與 　mol ＳO2所 　 　 含的分子數(shù)相同． 　 　 （17。92， 　　 ０．4） ５﹑物質(zhì)的量濃度 ﹙1﹚概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液濃度的物理量。

21、 ﹙2﹚符號(hào)：c 單位:摩/升（ｍol／L） 或 ｍoｌ﹒L -1 ﹙3﹚計(jì)算公式 ﹙4﹚注意： 1) 單位體積為溶液的體積，不是溶劑的體積。 2) 溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來(lái)表示。 3) 計(jì)算公式為概念中的單位體積一般指1升，溶質(zhì)可以指單質(zhì)或化合物，也可以指離子或其它特定組合。 ﹙5﹚一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (１）儀器：容量瓶,容量瓶有各種不同的規(guī)格,一般有100mＬ、25０mL、500mL和１00０mL等幾種。 (2）步驟： ①計(jì)算：計(jì)算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。 ②稱量：用托盤(pán)天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積. ?③溶解:將溶質(zhì)加入小燒杯中,

22、加適量水溶解。 ④移液洗滌:將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒2—３次，將洗滌液倒入容量瓶中。 ⑤定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線１cm—2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切. ⑥蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。最后將容量 例1、實(shí)驗(yàn)室里需用4８0mL 0.1ｍoｌ/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取５00mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 Ａ、稱取7。６８ｇ硫酸銅，加入500mL水 　 　 　B、稱取12.0g膽礬配成５00mL溶液 C、稱取8。0克硫酸銅，加入50０ｍL水 　 　

23、 D、稱?。?。５克膽礬配成５00ｍＬ溶液 例2。設(shè)NＡ為阿伏加德羅常數(shù),下列關(guān)于0.２　mol ·Ｌ－1 Ba(ＮO３）2溶液的 說(shuō)法不 正確的是 （忽略水的電離) A.1?。倘芤褐泻帯㈥?yáng)離子總數(shù)是０。6 ＮA? ? B．５０0 ｍＬ溶液中Bａ2+的濃度是0。2 mol·L－1 C．50０ ｍL溶液中的NO濃度是0。2 mol·Ｌ—１?? D．1 L溶液中含有0。2 NA個(gè)NO —-－－－-－——-－-－-——－－-－－—－—-—-－－-—－-——-－——－－----—－－-—--－—-－——－-—－-－－——－—－—-—-－——————-—－－－--—--—---—-－－--

24、——－—-－－—－－ Ｃ 高考題型訓(xùn)練 1。（2０14廣州一模化）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( 　 ） A．３ｍol NＯ２與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子 Ｂ．常溫常壓下，18g Ｈ２O含有3nA個(gè)原子 C.１Ｌ ０.1 ｍｏｌ·L－1NaＨＣＯ3溶液中含有０.1nＡ個(gè)ＨCＯ3— D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2．2４L乙醇含有0。１nA個(gè)CＨ3ＣH2OH分子 2．(2０14廣州二?；┰O(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　 ） A．１ｍｏl Cl2與過(guò)量的鎂鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子 B．常溫下，１6ｇ　CH４含有8nA個(gè)電子 C．１L 0。5 mｏ

25、l·Ｌ－1Na2SＯ4溶液中含有nA個(gè)SO42- Ｄ．常溫常壓下，22.4LCO2含有nA個(gè)CＯ2分子 3．（２０１4屆廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試)設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是（ 　) Ａ．０.１ｍo1·L－1MgＣl2溶液中含C1一數(shù)為0．2 NA B．1　L 0.1m01．L－1Aｌ C1３溶液中,Aｌ3+數(shù)為０。1ＮＡ C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L的CCl4中含CCｌ4分子數(shù)為NＡ D．1ｍol鐵與足量的Ｃ12反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3ＮA 4。(2014屆汕頭）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　 　 ) A.４6　g NＯ2 和　N２O4

26、混合氣體中含有原子數(shù)為３NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LＳＯ３與水反應(yīng)生成１mol硫酸 C。1L １mol/Ｌ醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA D．足量銅與18ｍｏl·Ｌ－11L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO２的分子總數(shù)為9NA 5。（中山一中201４屆高三級(jí)第二次統(tǒng)測(cè)) 設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是(　　 ） A．1Ｌ　0。1mｏl·Ｌ-１的FｅＣl3溶液中,Ｆe3+的數(shù)目為０。1nA Ｂ．１ｍｏｌNH３中含有N－H鍵的數(shù)目為３nA Ｃ．7。8g Na２Ｏ2中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0。１nA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,２2。4Ｌ水中分子個(gè)數(shù)為nA 6（2013年佛山１）。設(shè)N

27、Ａ為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是（ 　 　） A．已知N２（g) + 3H2(g）　≒ 2NH3(ｇ)　 △Ｈ= - 92。4kJ／moｌ，在該反應(yīng)中，當(dāng)有3mｏl e—轉(zhuǎn)移時(shí),上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式變?yōu)椋骸鳎龋?- 46.２ｋJ/mｏｌ Ｂ.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22．4L空氣含有的氣體分子總數(shù)為NA Ｃ.1L ０。1ｍol/L 的CH３COＯH溶液中含有CH3COＯ- 為0.１ＮA D。1mol Fe與足量的稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子樹(shù)木為2ＮA 7．?(2013廣州一?；┰O(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 　 ） Ａ. 16g CＨ4含有10nＡ個(gè)電子 Ｂ．

28、 常溫常壓下，22。 4L Ｃl2含有2ｎA(yù)個(gè)Cl原子 Ｃ.?1 mol Cu與足量稀HＮＯ3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3ｎA(yù)個(gè)電子 Ｄ。 １L O.1 ｍol。Ｌ—１ Ｎa２SO3　溶液中含有　O。 １ｎＡ個(gè)S03２_ ８．（ ２0１3年江門(mén)佛山 ）用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　 ） Ａ．1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含鈉離子總數(shù)為2nA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，２2。4L CH4分子中含質(zhì)子總數(shù)為10nA C。室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為nA D．常溫常壓下，33．6L 氯氣與足量的鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3nA 9. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( ） Ａ。常溫下，18ｇH２O中含有2ｎA(yù)個(gè)氫原子 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，２2．4L苯含有ｎＡ個(gè)苯分子 C。1mol　Na與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移２nA個(gè)電子?Ｄ．0。１ moｌ·L－1ＣＨ３COＯＨ溶液中含有０。1ｎＡ個(gè)CH3ＣOO— 文中如有不足，請(qǐng)您指教！ 7 / 7