2013屆高考化學 專題1 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘 考題綜合檢測 蘇教版選修3

《2013屆高考化學 專題1 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘 考題綜合檢測 蘇教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013屆高考化學 專題1 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘 考題綜合檢測 蘇教版選修3（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2013屆高考化學 專題1 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘 考題綜合檢測 蘇教版選修3 (時間：90分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意) 1. “化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是(　　) A．風力發(fā)電，讓能源更清潔 B．合成光纖，讓通訊更快捷 C．合成藥物，讓人類更健康 D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居 解析：選A。風力發(fā)電是利用自然界中的動能，屬于物理變化，與化學無關，A錯；光導纖維廣泛用于通訊行業(yè)，合成光纖，讓通訊更快捷，B對；合成藥物，能夠治療疾病，讓人類更健康，C對；環(huán)保涂料，能夠減少室

2、內(nèi)污染，讓環(huán)境更宜居，D對。 2. 科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵(GaN)晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。氮化鎵中鎵元素(　　) A．為＋3價　　 B．位于第ⅠA族 C．位于第3周期 D．離子半徑大于其原子半徑 解析：選A。N的最低負價為－3價，從GaN的分子式可以判斷Ga為＋3價，A項對。根據(jù)周期表知識可知，Ga位于第4周期第ⅢA族，B、C項錯。Ga為金屬，形成陽離子，離子半徑小于原子半徑，D項錯。 3. 據(jù)報道，某些建筑材料在使用過程中會產(chǎn)生放射性同位素氡Rn，從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是(　　) A．136 B．50 C．86 D．2

3、22 解析：選B。原子的組成可用X表示，Z＝原子的原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)；A(原子的質(zhì)量數(shù))＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，X表示原子的元素符號，Rn的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝222－86＝136，質(zhì)子數(shù)－中子數(shù)＝136－86＝50。 4. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(　　) A．原子序數(shù)X＜Y B．原子半徑X＜Y C．離子半徑X＞Y D．原子最外層電子數(shù)X＜Y 解析：選D。X元素失電子變成陽離子、Y元素得電子變成陰離子后二者有相同電子層結(jié)構(gòu)，說明X元素的原子序數(shù)大于Y，同時可知：X與Y 元素分屬不同周期，如Na與

4、F元素；元素周期表中，同一周期原子半徑隨核電荷數(shù)增加而減小，同一族原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增大，X元素應排在Y元素的左下方，因此原子半徑X＞Y；X與Y的離子比較，質(zhì)子數(shù)是X＞Y，而二者核外電子數(shù)相等，因此離子半徑X＜Y。 5. 關于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是(　　) A．元素周期表已經(jīng)排滿，不可能再有新的、非放射性元素被發(fā)現(xiàn) B．元素原子的電子層結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻 D．最外層電子數(shù)相同的元素，其化學性質(zhì)相似 解析：選B。A項，將來還會有新的元素不斷被發(fā)現(xiàn)，錯；C項，門捷列夫第一個排出元素周期表

5、，錯；D項，He和ⅡA族元素的最外層電子數(shù)均為2，但是性質(zhì)不相似，錯。 6. 下列圖示符合阿伏加德羅定律的是(　　) 解析：選B。阿伏加德羅定律的內(nèi)容是：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。結(jié)合原子守恒知B正確，C、D中水是液體。 7. 1911年前后，英國物理學家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊極薄的金箔，為了解釋實驗結(jié)果，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)學說。圖中，黑點表示金原子核的位置，曲線ab、cd和ef表示經(jīng)過金原子核附近的α粒子的運動軌跡，能正確反映實驗結(jié)果的圖是(　　) 解析：選D。在金原子中原子核帶正電且質(zhì)量很大，占有的體積很小，用α粒子(帶正電，質(zhì)量較

6、小)轟擊金箔時，大部分α粒子可暢通無阻地通過，極小的一部分發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被筆直彈回。 8. 據(jù)報道，N5是破壞力極強的炸藥之一。18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是(　　) A．N5和N2互為同位素 B．1個18O2中含有18個中子 C．原子半徑：N<18O D．2N5===5N2發(fā)生的是化學變化 解析：選D。N5變化為N2，分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，是化學變化。 9. 下列說法正確的是(　　) A．道爾頓提出分子學說 B．阿伏加德羅提出原子學說 C．湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子 D．盧瑟福是近代原子學說的創(chuàng)始人，被稱為“原子之父” 解析：選C。這是一道識記性試題，根據(jù)原子學說的發(fā)

7、展史可得出正確答案。D項很具有迷惑性，盧瑟福確實是“原子之父”，但近代原子學說的創(chuàng)始人是道爾頓。 10. 通過對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的研究，能夠解決許多問題。在生命科學領域，下列不能通過研究結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系加以解決的問題是(　　) A．酶的催化機理 B．手性生物分子與手性藥物的作用機制 C．指甲的長短與手指的靈活性的關系 D．抗癌藥物的設計與篩選 解析：選C。結(jié)構(gòu)是內(nèi)在的，而不是外在的，指甲可以改變，C項錯。 11. 1991年人類首次發(fā)現(xiàn)納米碳管以來，在世界范圍內(nèi)掀起一股納米碳管熱。納米碳管的結(jié)構(gòu)見圖： “石墨的片層就像做蛋卷一樣卷成了納米碳管”。請推斷下列說法不正確的是(　

8、　) A．納米碳管具有較強的吸附能力 B．納米碳管具有高的沸點 C．納米碳管不能導電 D．納米碳管在受熱條件下能與濃HNO3反應 解析：選C。表面積越大，吸附能力越強，納米碳管呈空心管狀，表面原子占比例特別大，故吸附能力強；納米碳管與石墨在沸點、導電性方面相似；碳的各種同素異形體有相同的化學反應，能被熱的濃HNO3氧化成CO2。 12. 在自然界循環(huán)的碳元素中，12C與14C的原子個數(shù)比為1012∶1。14C具有放射性，其半衰期為5720年?？脊艑W家正是通過測定古生物中12C與14C的原子個數(shù)比，再與1012∶1相比較來確定其死亡年代的。則古生物中碳原子的平均中子數(shù)較自然界中碳原子

9、的平均中子數(shù)(　　) A．一定多 B．一定少 C．一定相等 D．可能多，可能少 解析：選B。14C不斷的衰變，顯然其中的碳原子在減小，則碳的中子數(shù)也在減少，故選B項。 13. NaH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，它也能跟液態(tài)氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是(　　) A．NaH中氫負離子的最外層有兩個電子 B．NaH中H－半徑比Li＋半徑小 C．NaH跟液氨反應時，有NaNH2生成 D．Na原子與H原子結(jié)合組成NaH過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移 解析：選B。 H－離子是H原子得到一個電子形成的

10、，因而最外層有兩個電子，A正確。對于離子來說，如果核外電子數(shù)相等，核電荷數(shù)越大半徑越小，故B錯；題目中說，NaH能跟液態(tài)氨發(fā)生與NaH＋H2O===NaOH＋H2↑類似的反應，也產(chǎn)生氫氣，所以另一產(chǎn)物應為NaNH2；Na原子與H原子結(jié)合組成NaH時Na原子失去一個電子，而H原子得到一個電子，所以此過程中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。 14. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是(　　)

11、 A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物 C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 解析：選C。Y與M形成的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為M＝0.76 g/L×22.4 L/mol≈17 g/mol，結(jié)合X、Y、Z同周期且原子序數(shù)依次遞增知，M為H，Y為N；根據(jù)X、Z形成XZ2分子，則X為C，Z為O；W的質(zhì)子數(shù)為(1＋6＋7＋8)×＝11，則W為Na。A項，原子半徑為：Na＞C＞N＞O＞H，錯；B項，Na2O2為離子化合物，錯；C項，如由碳組成的C60是分子晶體，正確；D項，氨基

12、酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共價鍵，不含離子鍵，錯。 15. 科學研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物(短線表示化學鍵)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒有；a是極性分子而b是非極性分子。則下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)、b分子中，Pt原子與2個Cl原子，2個N原子間形成的結(jié)構(gòu)與CH2Cl2相似 B．a(chǎn)在水中的溶解度比b在水中的溶解度大 C．a(chǎn)、b互為同素異形體 D．a(chǎn)、b是同一物質(zhì) 解析：選B。a、b兩種分子的結(jié)構(gòu)都是四邊形，但它們中的—Cl與—NH3所處位置不同，前者是順式，后者是反式，互為順反異構(gòu)體；根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，a是極性分子，相對于非極性分子的b易溶于水；

13、同素異形體是對于單質(zhì)而言的，不能用于化合物；a、b結(jié)構(gòu)不同，化學性質(zhì)也不同，不是同一物質(zhì)。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16. (10分)從原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、最外層電子等粒子中選擇恰當?shù)牧Ｗ犹钊胂铝锌崭裉帲? (1)決定元素種類的是____________； (2)決定元素化學性質(zhì)的是____________； (3)在化學變化中能否再分是____________的本質(zhì)區(qū)別； (4)不顯電性的粒子有____________； (5)原子的質(zhì)量主要集中在____________。 答案：(1)質(zhì)子　(2)最外層電子　(3)分子、原子 (4)原子、分

14、子、中子　(5)質(zhì)子和中子 17. (6分)創(chuàng)造新物質(zhì)、發(fā)現(xiàn)和駕馭新反應、合成新材料均展示著科學發(fā)展的巨大魅力，操縱分子和原子、設計新分子、組裝分子等新的成就，將極大地改善人類的生存環(huán)境，提高生活質(zhì)量，保證社會可持續(xù)發(fā)展。請回答下列問題。 (1)下列活動不符合化學探索空間的是________。 A．加強機械化智能采煤，提高煤產(chǎn)量滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展 B．設計綠色化工工藝，提高原子利用率，實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)零排放 C．加強氫能源的廉價開發(fā)、安全儲存和運輸，保護生態(tài)環(huán)境 D．開發(fā)廉價的可降解塑料，防止白色污染 (2)下列說法中不正確的是________。 A．分子馬達可作為藥物的載體

15、，修復人體損壞的分子組織并可清理組織細胞內(nèi)的垃圾 B．研究DNA折疊是為了獲得精美的藝術品 C．環(huán)狀超結(jié)構(gòu)是分子自組裝實現(xiàn)的 D．肥胖分子的發(fā)現(xiàn)有利于人們研究相關疾病，并研制合適的藥物控制疾病 解析：(1)煤和石油是不可再生資源，必須科學合理的開采。(2)化學研究已進入生命科學領域，折疊DNA分子表示人們在分子水平領域已進入操縱分子時代，表明了人類能更好地研究結(jié)構(gòu)與功能的關系。 答案：(1)A　(2)B 18. (15分)元素周期表反映了元素某些性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關性質(zhì)并結(jié)合所提供的圖表，回答下列問題： (1)短周期元素中，原子的

16、最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素有________種。 (2)第2周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如上表所示，則A的化學式是________，寫出E的電子式________。 (3)第3周期元素單質(zhì)的熔點變化如上圖所示，已知f是金屬鎂，則g元素的名稱是________，寫出工業(yè)上冶煉h單質(zhì)的化學方程式______________________________。 (4)陽離子乙和B含有相等的電子數(shù)，且乙離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，寫出B、乙反應的離子反應方程式____________________。 解析：(1)最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的短周期元素有H、B

17、e和Al 3種元素。(2)第2周期中除Be、B、Ne 3種元素外，還有Li、C、N、O和F五種元素，A的沸點最高，則應為離子化合物LiH；N、O、F三種形成氫鍵，沸點較高；最低的應為CH4。(3)第3周期中熔點最高的h為晶體硅，第二高的是金屬鋁，第三是鎂，然后鈉，其他為非金屬的單質(zhì)，則熔點較低。(4)B的沸點為100 ℃，則為水，電子數(shù)為10，陽離子數(shù)為10且能與水反應的應為NH 的水解反應。 答案：(1)3　(2)LiH　 (3)鋁　2C＋SiO2 Si＋2CO↑ (4) H2O＋NHNH3·H2O＋H＋ 19. (18分)在探索生命起源的研究中，美國學者米勒設計了如圖實驗裝置，

18、在該裝置中充入模擬原始大氣成分的甲烷、氨氣和氫氣等氣體，再把水煮沸，使水蒸氣驅(qū)動混合氣體在玻璃管內(nèi)流動，然后在另一燒瓶內(nèi)通過鎢電極連續(xù)進行電火花放電7天，最后將產(chǎn)物放出，用下方的錐形瓶接收送檢。檢驗出有氨基酸等多種生命的基礎物質(zhì)生成。 回答下列問題： (1)本實驗是在對原始大氣有一個基本認識的基礎上進行的。你認為這個基本認識中，原始大氣中氧氣的含量如何？能在本實驗中找出依據(jù)嗎？ (2) 實驗中的冷凝管作用模擬原始大氣受冷空氣影響。你認為冷凝水從下口進與從上口進哪個冷卻效果好？說出理由。 (3)從電火花放電模擬的自然過程思考，在本實驗中的作用是________(填選項字母，下同)。

19、 A．通過放電將氣體電離或斷開化學鍵 B．通過電場使氣體分子加速運動 C．點燃，燒掉有機物雜質(zhì) D．火花放電發(fā)出的光導致化學反應 (4)錐形瓶中的液體成分相當于________。 A．原始大氣 B．原始海洋 C．原始陸地 D．原始生物圈 (5)這個實驗證明了生命起源過程中下列哪個過程是可能的________。 A．從無機小分子轉(zhuǎn)化為有機小分子 B．從有機小分子轉(zhuǎn)化為無機小分子 C．從有機高分子轉(zhuǎn)化為多分子體系 D．從多分子體系演變?yōu)樵忌? 解析：第(2)小題回答要從“冷卻效果”的題意去答，而不是其他的原因。第(3)小題，放電模擬自然界的雷電作用。那時還沒有有機

20、物，所以C肯定不對，放電的作用比一般加熱作用強烈得多，能產(chǎn)生使氣體電離、斷鍵等效果。原始大氣中生成的有機物最后通過雨水沖刷等匯集在海洋中，所以第(4)小題應選B。第(5)小題要根據(jù)實驗事實回答，因為生成的氨基酸屬于小分子有機物，故選A。 答案：(1)原始大氣中沒有氧氣，因為米勒加入的氣體中沒有氧氣，如果有氧氣的話，在放電時CH4 、H2等可能燃燒甚至爆炸。 (2)從下口進冷卻效果好。因為從下口進水，冷卻水能始終充滿冷凝管，如果反過來，冷凝管里水柱很短。 (3)A 　(4)B　(5)A 20. (6分)潛水員下潛10 m，所受壓強約為2×105 Pa(p大氣壓＋p水柱壓)，下潛20 m

21、，約為3×105 Pa。已知某溫度時，He、N2、O2在1 mL水中溶解體積依次為：0.008 mL、0.013 mL、0.025 mL。又知，壓強不是很大時，氣體溶解于水的體積幾乎為定值。如N2的壓強分別為1×105 Pa、2×105 Pa、3×105 Pa時，在1 mL水中溶解體積均為0.013 mL。 (1)為什么供潛水員呼吸的是He和O2的混合氣體？(設氣體在血液中溶解體積和水中的相近)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)為什么潛水員上浮速度不能太快？ 解析：(1)相同壓強下，He的溶解度比N2小，O2易于吸收。(2)壓強變化快，則氣體變化也快，若氣體過多，則會堵塞血管，易使人缺氧。 答案：(1)He的溶解體積小于N2 (2)上浮，氣壓下降，原先溶于血液中的氣體將逸出，快速上浮，氣壓下降快，逸出氣體多而堵塞血管。