《金屬的化學(xué)性質(zhì)(1、2課時).ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《金屬的化學(xué)性質(zhì)(1、2課時).ppt（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、Fe,Cu,Mg,Zn,Ag,Al,Hg,第八單元 金屬和金屬材料,課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),（第1課時）,學(xué)習(xí)目標：,1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 2.初步了解常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 3.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。,友情提示,黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會利用這一點，以次充好，販賣假黃金（實際就是黃銅）。你用什么方法來識別真假金飾品呢？,知識再現(xiàn),我們曾經(jīng)學(xué)過有關(guān)金屬的哪些反應(yīng)？,,,,Mg
2、+ 2HCl == MgCl2 + H2,Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2,,能得出金屬的那些性質(zhì)？,提出問題,1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？,2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？,想一想,鎂、鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng) 鐵、銅在加熱時可與氧氣反應(yīng) 金在加熱時也不與氧氣反應(yīng),一.金屬與氧氣的反應(yīng),1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),、反應(yīng)的難易與劇烈程度有所不同,鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑,,金屬活動性: 鎂、鋁 鐵、銅金,結(jié)論,金屬與氧氣反應(yīng)條件的不同,說明金屬的化學(xué)活動性不同.,鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？,鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表
3、面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。,想一想,抗腐蝕原因：4Al+3O2 ===2Al2O3,,資料: 16世紀中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀的一些化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體---氫氣.,1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？,2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？,二.金屬與酸的反應(yīng),B 組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。,活動與探究：,A 組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀鹽酸。,,,放出氣泡速度最快， 反應(yīng)最劇烈。,放出氣泡速度較快， 反應(yīng)較為劇烈。,放出氣
4、泡速度緩慢， 反應(yīng)較為緩和。,無明顯現(xiàn)象,Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2,Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2,Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2,金屬活動性由強到弱,,Mg、Zn、Fe、,,,,2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。,結(jié) 論：,1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。,你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律嗎？,現(xiàn)象：_________________
5、________________________________ ________________________________________________________,將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？,鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠 長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,回憶：,活動性: FeCu,根據(jù)金屬和氧氣反應(yīng)的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動性大于銅，我們是否還有其他方法來判斷Al和Cu誰更活潑呢？,三.金屬與化合物溶液的反應(yīng),所有金屬都可以和化合物的溶液反應(yīng)嗎？,Al、Cu、Ag的活動性，誰強
6、誰弱如何判斷？,根據(jù)實驗填寫表格,鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng),,銅與硝酸銀溶液的反應(yīng),,,鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。,銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。,無明顯現(xiàn)象,2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu,Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,根據(jù)剛才的實驗填寫表格,活動性:AlCu,活動性:CuAg,活動性:Cu < Al,以上三種金屬活動性順序為: Al Cu Ag,金屬活動性由強到弱,結(jié)論:,,2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。,結(jié) 論：,1、部分金屬能與金屬化
7、合物的溶液反應(yīng)。,常見金屬的活動性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動性順序由強逐漸減弱,,第八單元 金屬和金屬材料,課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),（第2課時）,3、在金屬活動順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。,金屬活動性順序的應(yīng)用:,1、在金屬活動順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。,2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸(稀硫酸)中的氫。,4、鐵與溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵化合物。,1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：,大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng),大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng),
8、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng),2、判斷常見金屬活潑性的方法,金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度,金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng),金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,小 結(jié)：,1、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能， 寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 銀與稀鹽酸 鋅與硫酸銅溶液 銅與硫酸鋅溶液 鋁與硝酸銀溶液 銀與氯化銅溶液 鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應(yīng)的 ,化學(xué)方程式：, Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4, Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag, Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,練習(xí)：,2、有X Y Z三種金屬，如果把X和Y分別放入 稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣
9、,Y不反應(yīng);如果 把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y 的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判 斷X Y Z的金屬活動順序.,解答: 金屬活動性順序 XYZ,,,,,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),討論：,Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2,,對于以下的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進行比較。,由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,置換反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的基本類型,化合反應(yīng)：A + B
10、+ AB(多變一) 分解反應(yīng)：AB A + B + (一變多) 置換反應(yīng)：A +BC AC + B,實踐與應(yīng)用,1.生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？ 2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？ 3.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有： （1）COFe2O3FeCO2 （2）CFe2O3 FeCO2 （3）H2O2 H2OO2 （4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag,一、金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈） 2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)） （金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈） 3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中 置換出來。 二
11、、置換反應(yīng)（A+BC==B+AC） 三、金屬活動順序及其應(yīng)用 （判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,課堂練習(xí),1、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？,XZY,2、實驗室制氫氣常選擇鋅與稀硫酸反應(yīng)， （1）選用的依據(jù)是什么？ （2）不選銅的理由？ （3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？,3、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ） Z+YSO4==ZSO4+Y X+ YSO4==XS
12、O4+Y X+ H2SO4== XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng) A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY,D,4、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，則三種金屬的活動順序正確的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZY,B,5、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增 加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl,C,6、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生 成的是 ( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl2 D 、A
13、l2(SO4)3,B,4、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（）A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4,5、為了測定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動性強弱,某同學(xué)利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案，其中可行的是（ ） A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3,6、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙
14、上的固體（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn,,7、把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（ ）（雙選） A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4,,思考題： 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。,,,,,,,,,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,,,,t2,t1,t3,,,3“藥金”又稱
15、為“愚人金”，實為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學(xué)性質(zhì)不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設(shè)計實驗，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。,4 為了測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸的燒杯中,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.4克.求 鐵粉中純鐵的質(zhì)量分數(shù). 稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù). 反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).,87分小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。 (1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出_____________合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 (2)為了測定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積(ml) 10 10 1 生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g。 (4)求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。,,,,,,,,
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