九年級化學人教版上冊 5.3 利用化學方程式的簡單計算教案

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1、教學設計： 第五單元課題3《利用化學方程式的簡單計算》 一、教學目標 知識與技能 1. 知道利用化學方程式進行計算的依據(jù)是化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關系，理解各物質(zhì)之間存在質(zhì)量關系的本質(zhì)是由于化學反應是按一定分子、原子個數(shù)比進行的。 2. 認識正確書寫化學方程式的目的是為了找出有關物質(zhì)的質(zhì)量比關系，從而找出已知量和未知量的比例關系，初步學會規(guī)范的解題格式。 3. 初步學會根據(jù)實際參加反應的一種反應物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應物或生成物的質(zhì)量。 過程與方法 通過例題和題組訓練，使學生學會利用化學方程式計算的思路方法

2、，并養(yǎng)成按照化學學科特點去進行思維的良好習慣，加深對化學知識的認識和理解。 情感態(tài)度與價值觀 1. 通過學習化學方程式的含義的簡單計算，認識化學變化中的質(zhì)量關系在生產(chǎn)及科學研究中的重要意義，初步樹立珍惜資源、合理使用化學物質(zhì)的觀念。 2. 體現(xiàn)化學學科發(fā)展的趨勢，即從宏觀到微觀、從定性到定量，使學生認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。 二、教學策略 本課題學習中學生容易出現(xiàn)的問題是書寫化學方程式，特別是未將化學方程式最終配平及計算幾個分子的相對分子質(zhì)量之和、列比例式及其比例式的求算等計算錯誤。另外，學生最容易忽視化學過程，不重化學反應的實際意義，忽視利用化學方程式進行計算的前提，

3、只重數(shù)學運算的結果，將利用化學方程式的簡單計算簡化為數(shù)學比例式的簡單計算。歸根到底，還是學生不理解化學方程式的涵義。所以，在教學中不能孤立地只談計算，要和熟悉、加深理解化學方程式的涵義聯(lián)系起來，應當使學生十分明確地認識到，化學方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關系。根據(jù)化學方程式的計算，就是依據(jù)反應物和生成物間質(zhì)量比進行的。 三、教學過程 教學環(huán)節(jié)一：知道利用化學方程式進行計算的依據(jù)是化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關系，理解各物質(zhì)之間存在質(zhì)量關系的本質(zhì)是由于化學反應是按一定分子、原子個數(shù)比進行的。 【引入】觀看神九發(fā)射的視頻，設置問題 1、從

4、化學角度看，發(fā)射火箭需要什么？（燃料） 2、為了合理利用資源和準確控制火箭，燃料和助燃劑能隨意量填充嗎？需要做什么？（計算） 【提問】如果火箭用氫氣作燃料。而你是火箭推進器設計師，升空的火箭需要氫氣200kg時，你會在火箭助燃劑倉中填充多少氧氣使之完全燃燒？800kg氧氣行嗎？為什么？ 點燃 【回顧】請寫出氫氣燃燒的化學方程式，并根據(jù)化學方程式說出它表示的“質(zhì)”與“量”的涵義。 2H2 + O2 ===== 2H2O “質(zhì)”： 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 “量”： 2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子 每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成

5、36份質(zhì)量的水 點燃 【教師】由于化學反應是按照一定分子、原子的個數(shù)比進行的，所以我們可以利用相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）乘以化學計量數(shù)得到各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系。 【討論】 2H2 + O2 ===== 2H2O 質(zhì)量比 4 ：32 ： 36 如果: 8g ？ ？ ？ 16g ？ ？ ？ 108g 【教師】反應物與生成物之間的質(zhì)量比在化學方程式中是固定不變的，它也作為了我們利用化學方程式進行計算的依據(jù)。只要知道一種反應物或生成物的

6、質(zhì)量，我們就可以求出其它未知物的質(zhì)量。 下面我們就用實例來說明利用化學方程式進行計算的步驟和方法。 教學環(huán)節(jié)二：認識正確書寫化學方程式的目的是為了找出有關物質(zhì)的質(zhì)量比關系，從而找出已知量和未知量的比例關系，初步學會規(guī)范的解題格式。初步學會根據(jù)實際參加反應的一種反應物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應物或生成物。 【例1】加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？ (計算結果保留一位小數(shù)） 【提問】題目已知高錳酸鉀的質(zhì)量要求氧氣的質(zhì)量，那我們首先必須知道化學方程式中高錳酸鉀與氧氣的質(zhì)量比。請大家寫出分解高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式，并找出高錳酸鉀和氧氣之間的質(zhì)量比。 【學生】回答

7、并板書 【提問】如何得出：每316份質(zhì)量的高錳酸鉀完全分解得到32份質(zhì)量的氧氣？ 【學生回答】構成高錳酸鉀和氧氣的粒子的數(shù)量比為2：1，故 2 KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ???????? ?2×(39+55+4×16)?? 1×(2×16) 【提問】如何列出比例關系？ 【學生】每316份質(zhì)量的高錳酸鉀完全分解得到32份質(zhì)量的氧氣，當分解6.3g高錳酸鉀，可以得到質(zhì)量為x的氧氣，即 x＝＝0.6g 【答略】 【講述】我們已經(jīng)學會根據(jù)反應物的質(zhì)量求得生成物的質(zhì)量，同樣

8、我們也可以根據(jù)生成物的質(zhì)量計算反應物的質(zhì)量 【例題2】講解略，注意單位的統(tǒng)一 【練一練】教材103頁，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，寫出該反應的化學方程式，并計算燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量是多少，生成氯化氫氣體的質(zhì)量是多少？ 【教師】教師巡視，將學生中的錯誤展示出來供大家討論 【講述】這一道的練習題實際上是在課本P51介紹分子與原子的時候已經(jīng)出現(xiàn)過，如圖 在這里再次出現(xiàn)并要求我們根據(jù)反應事實書寫化學方程式并計算，是為了再次使我們明確：無論哪一種類型的計算都是以化學方程式為依據(jù)進行的，各物質(zhì)之間存在質(zhì)量關系的本質(zhì)是由于化學反應是是按一定分子、原子個數(shù)比進行的。所以在計算生成氯化氫氣體的質(zhì)量時從宏觀上體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，從微觀上實際是在分子拆分成原子，而原子重組變成新的分子的過程中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變。 【小結】簡單小結利用化學方程式的簡單計算的步驟