人教版化學九年級下冊 8.2金屬的化學性質第2課時 復習學案

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1、第2課時　金屬活動性順序 01　　知識管理 1．金屬與金屬化合物溶液的反應 實驗 現(xiàn)象 反應的化學方程式 鋁絲浸入硫 酸銅溶液中 鋁絲表面覆蓋了一層__紅色__的固體，溶液的__藍__色變__淺__ __2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__ 銅片浸入硝 酸銀溶液中 銅片表面覆蓋了一層__銀白色__的固體，溶液由__無色__慢慢變?yōu)開_藍色__ __Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__ 銅片浸入硫 酸鋁溶液中 __無現(xiàn)象__ 結　　論：鋁、銅、銀的金屬活動性依次__減弱__。 2．金屬活動性順序 常見金屬在溶液中的

2、活動性順序： 說　　明：在金屬活動性順序里： (1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越__強__。 (2)位于__氫__前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的__氫__。 (3)位于__前面__的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于__后面__的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。 02　　基礎題 考點1　金屬和某些金屬化合物溶液的反應 1．如圖是探究鐵和銅金屬活動性的實驗，下列關于此實驗的說法，錯誤的是(B) A．鐵絲需用砂紙打磨 B．溶液由藍色變?yōu)闊o色 C．金屬活動性強弱：Fe＞Cu D．化學反應方程式為Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 2．實驗室的廢酸液不

3、能直接倒入下水道，是因為__會腐蝕金屬管道__；工廠師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線，所畫之處顯紅色，請猜測其中的化學原理__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__(用化學反應方程式表示)，該反應類型屬于__置換反應__。 考點2　金屬活動性順序 3．(2019·揚州)下列金屬中，金屬活動性最強的是(A) A．鉀 B．鐵 C．銅 D．金 4．下列事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強的是(D) A．鋁在地殼中含量比鐵高 B．鋁的熔點低于銅的熔點 C．空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕 D．鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹” 5．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X和稀硫酸不反應；

4、②Z＋H2SO4===ZSO4＋H2↑；③X＋2YNO3===2Y＋X(NO3)2，這三種金屬的活動性順序正確的是(D) A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Z>Y>X D．Z>X>Y 6．常見金屬X與硝酸銀溶液反應的化學方程式為X＋3AgNO3===3Ag＋X(NO3)3，有關該反應說法錯誤的是(B) A．該反應是置換反應 B．X可能是鐵 C．金屬活動性X＞Ag D．X表面有固體析出 7．化學是一門實用的基礎科學，在人類社會的發(fā)展歷程中起著重要作用。如圖為人們在實驗研究中總結的常見金屬的活動性順序。 (1)表中“”內(nèi)對應的元素符號是__Al__。 (2)Mg、Sn

5、、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應的金屬有__兩__種。 (3)Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，請說明理由：__銅的金屬活動性比銀的強__。 8.根據(jù)金屬活動性順序，回答下列問題： (1)寫出將鋅放入硫酸銅與硫酸鈉的混合溶液中發(fā)生反應的化學方程式：__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__。 (2)將鐵粉和銅粉的混合物放入足量的稀硫酸中，然后__過濾__(填操作名稱)，可以除去其中的鐵粉，寫出該反應的化學方程式：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。 (3)在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的__鐵粉__，充分反應后過濾可以得到較為純

6、凈的FeCl2，寫出該反應的化學方程式：__CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu__。 03　　中檔題 9．(2020·聊城)把X、Y、Z三種金屬分別加入稀鹽酸中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，X、Z無明顯變化；再把X放到Z的金屬化合物溶液中，X的表面有固體析出。則三種金屬的活動性順序是(A) A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y 10．(2020·樂山)某同學參加實驗操作考試，為驗證鎂、鋅、銅三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是(D) A．將鎂片、鋅片分別放入Cu(NO3)2溶液中 B．將鋅片、銅片分別放入Mg(NO3)

7、2溶液中 C．將鎂片分別放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中 D．將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中 11．化學趣味小組在學習了金屬的化學性質后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反應的化學方程式可表示為R＋2HCl===RCl2＋H2↑)，將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是(A) A．R＋MgSO4===RSO4＋Mg B．R＋CuSO4===RSO4＋Cu C．R＋H2SO4===RSO4＋H2↑ D．2Al＋3RSO4===Al2(SO4)3＋3R 12．(2020·黃岡)已知金屬R和Fe、H活

8、動性強弱關系為：Fe＞R＞H，下列說法正確的是(B) A．金屬R放入Zn(NO3)2溶液中，有鋅析出 B．金屬R放入CuSO4溶液中，金屬表面有紅色固體析出 C．金屬鐵(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液變黃色 D．金屬鐵放入AgNO3溶液中，一段時間后溶液質量變大 13．向CuCl2溶液中加入少量的鐵粉，充分反應后過濾，濾紙上的固體為__Cu__，溶液中的溶質(被溶解的物質稱為溶質)為__CuCl2、FeCl2__；向CuCl2溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾紙上的固體為__Cu、Fe__，溶液中的溶質為__FeCl2__。 14．實驗室有打磨過的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液

9、。興趣小組同學欲驗證鋁、鐵和銅的活動性順序，進行如下操作： (1)取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應后將鐵片取出，觀察到的實驗現(xiàn)象是__鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色__。 (2)__過濾，取(1)中上層清液，向其中加入鋁片，充分反應后取出__(請補充實驗具體操作)。 (3)取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應。寫出該反應的化學方程式：__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__。 結論：三種金屬的活動性由強到弱的順序是__Al＞Fe＞Cu__。 04　　拓展題 15．某工廠廢液中含有CuS

10、O4(其他成分不含銅元素)，現(xiàn)通過以下流程回收金屬銅： (1)寫出向廢液中加入鐵粉后發(fā)生反應的化學方程式__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。 (2)操作a的名稱是__過濾__，在進行該操作時需要注意的是__需要用玻璃棒引流__(寫出一點即可)。 (3)回收過程中，加入過量稀硫酸的目的是__將過量的鐵粉除去__。 (4)洗滌后的濾渣不能用加熱的方法干燥，其原因是__加熱時銅會與氧氣反應生成氧化銅，導致回收的銅不純__。 請寫出下列反應的化學方程式： 鋁和硫酸銅溶液反應：__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__，鋅和硫酸銅溶液反應：__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__， 銅和硝酸銀溶液反應：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__，鋁和硝酸銀溶液反應：__Al＋3AgNO3===Al(NO3)3＋3Ag__， 鐵和硫酸銅溶液反應：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__，鐵和硝酸銀溶液反應：__Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag__。