2013屆高考化學(xué) 專題3 第一單元 金屬鍵 金屬晶體知能演練輕松闖關(guān) 蘇教版選修3

《2013屆高考化學(xué) 專題3 第一單元 金屬鍵 金屬晶體知能演練輕松闖關(guān) 蘇教版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013屆高考化學(xué) 專題3 第一單元 金屬鍵 金屬晶體知能演練輕松闖關(guān) 蘇教版選修3（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2013屆高考化學(xué) 專題3 第一單元 金屬鍵 金屬晶體知能演練輕松闖關(guān) 蘇教版選修3 1. 下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是(　　) A．常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在 B．金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失 C．鈣的熔沸點(diǎn)低于鉀 D．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好 解析：選B。常溫下有的金屬呈液態(tài)如汞；鈣的原子半徑比鉀小，而自由電子數(shù)比鉀多，所以鈣的金屬鍵比鉀強(qiáng)，鈣的熔沸點(diǎn)比鉀高；金屬受熱后，金屬晶體中離子的振動(dòng)加劇，阻礙著自由電子的運(yùn)動(dòng)，所以溫度升高金屬的導(dǎo)電能力下降。 2. 金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬價(jià)電子數(shù)的多少有關(guān)，價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越

2、強(qiáng)；與金屬離子的半徑大小也有關(guān)，金屬離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是(　　) A．Li　Na　K　　 B．Na　Mg　Al C．Li　Be　Mg D．Li　Na　Mg 解析：選B。根據(jù)題中信息，鈉、鎂、鋁三種金屬的價(jià)電子在增多，陽(yáng)離子半徑在減小，故金屬鍵在增強(qiáng)，則熔點(diǎn)在升高。 3. 下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．金屬鍵沒(méi)有方向性 B．金屬鍵是金屬離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用 C．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬 D．金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān) 解析：選B。金屬鍵是一種靜電作用，故無(wú)方向性，A項(xiàng)正確；金屬鍵除了靜

3、電吸引外，還有金屬離子之間的排斥以及自由電子之間的排斥作用，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，整塊金屬中所有電子都存在被陽(yáng)離子吸引的情況，稱之為“電子氣”，正確；D項(xiàng)顯然正確。 4. 關(guān)于金屬晶體的六方堆積的結(jié)構(gòu)型式的敘述正確的是(　　) A．晶胞是六棱柱 B．晶胞是六面體 C．每個(gè)晶胞中含4個(gè)原子 D．每個(gè)晶胞中含17個(gè)原子 解析：選B。金屬晶體的六方堆積結(jié)構(gòu)型式的晶胞是六棱柱的——平行六面體，有8個(gè)頂點(diǎn)和1個(gè)內(nèi)部原子，晶胞中絕對(duì)占有2個(gè)原子。 5. 根據(jù)下表中提供的數(shù)據(jù)，判斷可以形成合金的是(　　) 金屬或非金屬 鈉 鋁 鐵 硅 硫 熔點(diǎn)/℃ 97.8 660.4 153

4、5 1410 112.8 沸點(diǎn)/℃ 883 2467 2750 2353 444.6 A.鋁與硅 B．鋁與硫 C．鈉與硫 D．鈉與硅 解析：選A。能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不能形成合金，B項(xiàng)鋁與硫、C項(xiàng)鈉與硫能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鈉的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于硅的熔點(diǎn)，當(dāng)硅融化時(shí)鈉已經(jīng)汽化，所以D不能形成合金。 6. 下列性質(zhì)中，適合于某種金屬晶體的是(　　) A．熔點(diǎn)為1070 ℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電 B．能溶于CS2，溶點(diǎn)為112.8 ℃，沸點(diǎn)為444.6 ℃ C．熔點(diǎn)為97.81 ℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度為0.97 g·cm－3 D．熔點(diǎn)為10.31 ℃，液態(tài)不導(dǎo)電，其水溶液

5、導(dǎo)電 解析：選C。金屬鈉符合C項(xiàng)要求，熔點(diǎn)高的金屬一般不溶于水，A項(xiàng)錯(cuò)；金屬不溶于CS2，B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，金屬均是導(dǎo)電的，故錯(cuò)。 7. 最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)材料的一個(gè)晶胞(碳原子用小●球，鎳原子用大○球，鎂原子用大●球)如圖所示。該晶體的化學(xué)式是(　　) A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi3 解析：選D。該晶體的結(jié)構(gòu)單元中含Mg原子個(gè)數(shù)：8×＝1；含Ni原子個(gè)數(shù)：6×＝3；含C原子個(gè)數(shù)：1。 8. 下列哪種模型可以表示金屬鈉的原子堆積模型(　　)

6、 解析：選C。A項(xiàng)為簡(jiǎn)單立方堆積，金屬釙主要以此方式堆積；B項(xiàng)為六方堆積模型如鎂、鋅、鈦等晶體屬于此類堆積方式；C為體心立方堆積模型，鉀、鈉、鉻、鉬、鎢屬于此類堆積；D項(xiàng)為面心立方堆積，銅、鉛、金、銀為此種堆積模型。所以C項(xiàng)符合題意。 9. 金屬鈉晶體為體心立方晶格(如圖)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為ρ(g·cm－3)。已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為(　　) A. B.· C.· D. · 解析：選C。根據(jù)題給信息，一個(gè)鈉晶體的晶胞中有2個(gè)鈉原子(金屬鈉晶體為體

7、心立方晶格，鈉原子個(gè)數(shù)＝0.125×8＋1＝2)。若鈉原子的半徑為r(cm)，則晶胞的體對(duì)角線為4r(cm)，那么晶胞的體積為 cm3，根據(jù)密度＝ ，得ρ＝，轉(zhuǎn)換得·。 10. 在元素周期表中，元素的金屬性與非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期序數(shù)(n)和主族序數(shù)(A)有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K＝。則：(請(qǐng)選編號(hào)填空) (1)當(dāng)n一定時(shí)，K值越大，則元素的________性越強(qiáng)。 (2)當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，則元素的________性越強(qiáng)。 (3)當(dāng)K＝0，則該元素系為_(kāi)_______元素。 當(dāng)K＝1，則該元素系為_(kāi)_______元素。 當(dāng)K< 1，則該元素系為_(kāi)_______元素。 A．兩性

8、 B．金屬 C．非金屬 D．稀有氣體 解析：(1)當(dāng)n一定時(shí)，即指同一周期元素，則主族序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；(2)當(dāng)A一定時(shí)，即指同一主族元素，則越往下(K值越小)，元素的金屬性越強(qiáng)；(3)K＝0，即指0族元素，K＝1，指周期序數(shù)與主族序數(shù)相同，符合該條件的元素有：Be、Al、Ge、Sb等，大多具有兩性的特征，K<1，即指主族序數(shù)小于周期序數(shù)，在周期表中位于分界線的下方，為金屬元素。 答案：(1)C　(2)B　(3)D　A　B 11. (1)如下圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是________。 (2)如圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。

9、 ①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________個(gè)。 ②該晶胞稱為_(kāi)_______(填序號(hào))。 A．六方晶胞 B．體心立方晶胞 C．面心立方晶胞 D．簡(jiǎn)單立方晶胞 ③此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64 g·mol－1，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_______(用a、ρ表示)。 解析：(1)由圖中直接相鄰的原子數(shù)可以求得a、b中兩類原子數(shù)之比分別為1∶2、1∶3，求出化學(xué)式分別為AX2、AX3，故答案為b。(2)①用“均攤法”求解，8×＋6×＝4；②該晶胞為面心立方晶胞；③·64＝ρ·a3，NA＝。 答案：(1)b　(2)①4　

10、②C　③ 12. 1183 K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K 以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同。 (1)在1183 K以下的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)；在1183 K以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為_(kāi)_______； (2)純鐵晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長(zhǎng)之比為(1183 K以下與1183 K以上之比)________。 (3)轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度比為(1183 K以下與1183 K以上之比)________。 解析：由圖1可知，1183

11、 K以下的純鐵屬于體心立方結(jié)構(gòu)，與立方體中心的鐵原子等距離且最近的鐵原子位于立方體的八個(gè)項(xiàng)點(diǎn)上；由圖2可知，1183 K以上的純鐵屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其原子配位數(shù)為12，可以晶胞中面心原子為中心，則在經(jīng)過(guò)該點(diǎn)的三個(gè)平面上各有4個(gè)原子共有12個(gè)原子與其等距離且最近。晶型轉(zhuǎn)變，但鐵原子的半徑不變?cè)O(shè)鐵原子的半徑為R，圖1中體對(duì)角線為4R，邊長(zhǎng)為；圖2中，面對(duì)角線為4R，邊長(zhǎng)為；則邊長(zhǎng)之比為∶。圖1中晶體的密度為，圖2中晶體的密度為，然后再進(jìn)一步求得密度之比。 答案：(1)8　12　(2)∶3　(3)3∶8 13. 金屬晶體中金屬原子主要有三種常見(jiàn)的堆積方式，體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積。

12、 (1)寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式________；金屬銅采用下列________(填字母代號(hào))堆積方式。 (2)鋁單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。晶胞中Al原子的配位數(shù)為_(kāi)_______，一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為_(kāi)_______。 (3)潔凈鐵(可用于合成氨反應(yīng)的催化劑)的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為_(kāi)_______________。 解析：(1)銅為面心立方。(2)從圖丙可以看出該金屬為面心立方堆積。(3)小黑球周圍有四個(gè)灰球，而一個(gè)灰球旁邊有兩個(gè)小黑球，故比值為1∶2。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　C (2)12　4　(3)1∶2