(廣西專用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫 11-2 物質(zhì)的檢驗、分離和提純(含解析)

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1、第二講 物質(zhì)的檢驗、分離和提純                   一、選擇題 1.現(xiàn)有三組實驗:①除去混在植物油中的水;②回收碘的CCl4溶液中的CCl4;③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是 (  ) A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液 C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液 解析 植物油和水互不相溶,應(yīng)采用分液法分離;碘易溶于CCl4,故用蒸餾法分離;用 酒精浸取中草藥中的有效成分,利用萃取原理。 答案 C 2.不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相

2、互反應(yīng))的試劑組是 (  ) A.鹽酸、硫酸 B.鹽酸、氫氧化鈉溶液 C.氨水、硫酸 D.氨水、氫氧化鈉溶液 解析 本題考查物質(zhì)的鑒別。A選項硝酸銀與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,亞硫酸鉀與鹽酸 反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體,氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,硝酸鎂既不與 鹽酸反應(yīng)也不與硫酸反應(yīng);B選項用鹽酸可鑒別出硝酸銀和亞硫酸鉀,硝酸鎂與氫氧化 鈉反應(yīng)有白色沉淀生成,氯化鋇既不與鹽酸反應(yīng)也不與氫氧化鈉反應(yīng);C選項氨水滴加 到硝酸銀溶液中先產(chǎn)生白色沉淀而后白色沉淀溶解,氨水滴加到硝酸鎂溶液中產(chǎn)生白色 沉淀,硫酸滴加到氯化鋇

3、溶液中產(chǎn)生白色沉淀,硫酸滴加到亞硫酸鉀溶液中產(chǎn)生有刺激 性氣味的氣體;D選項無法鑒別出氯化鋇和亞硫酸鉀。 答案 D 3.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1 mol·L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是 (  ) A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+

4、 解析 本題考查元素及其化合物知識,通過反應(yīng)現(xiàn)象反推物質(zhì),充分考查了考生綜合分 析問題的能力。根據(jù)②可知,乙溶液為H2SO4溶液;根據(jù)①可知,只有Ba(OH)2才能分 別與SO、Mg2+、HCO反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,所以甲為Ba(OH)2;根據(jù)③可知,丙溶液 中含有Cl-,丙為MgCl2,丁為NH4HCO3,選項D錯誤。 答案 D 4.下列敘述正確的是 (  ) A.①分液?、谶^濾?、鄯逐s?、苤亟Y(jié)晶都是混合物分離常用方法,其中根據(jù)粒子大小 分離的只有② B.欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液,可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中 C.中

5、和滴定時,滴定前滴定管必須洗凈并烘干 D.可用如圖裝置干燥、儲存并吸收多余的HCl氣體 解析 B項,硫酸銅晶體含有結(jié)晶水,故稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中所得的硫酸 銅溶液的質(zhì)量分數(shù)小于10%,不正確;C項,中和滴定時,滴定前滴定管不需要烘干, 但需要用待裝的液體潤洗,不正確;D項,用排空氣法收集氯化氫時,由于氯化氫的密 度比空氣大,故應(yīng)左側(cè)用長導(dǎo)管,右側(cè)用短導(dǎo)管,不正確。 答案 A 5.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 (  ) ①除去乙烷中少量的乙烯;光照條件下通入Cl2,氣液分離; ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸;用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分

6、液、干燥、蒸餾; ③除去CO2中少量的SO2;氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶; ④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰、蒸餾。 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 解析 分析可知①通入Cl2,與C2H6可以發(fā)生取代反應(yīng),③飽和碳酸鈉溶液可以吸收CO2 氣體。 答案 B 6.下列各組溶液中,用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是 (  ) A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液) B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) C.NH4Br、K2CO3、Na

7、I、CaCl2(AgNO3溶液) D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液) 解析 本題是用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的實驗題,著重考查學(xué)生對常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、 物理性質(zhì)的掌握情況,以及鑒別實驗方案的設(shè)計能力的考查。 A中可先利用FeCl3鑒別出Ba(OH)2[產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(產(chǎn)生血紅色溶 液),然后再利用Ba(OH)2鑒別出Mg(NO3)2(產(chǎn)生白色沉淀),最后一種為NaCl,故能鑒 別;B中可利用將H2SO4分別加入四種溶液中,產(chǎn)生無色無味氣體的為NaHCO3,產(chǎn)生 白色沉淀的為Na2SiO3,產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為(NH4)

8、2SO3,余下的為NaNO3,故能鑒 別;D中可利用將KOH分別逐滴加入四種溶液中,產(chǎn)生藍色沉淀的為CuSO4,先產(chǎn)生 白色沉淀后又溶解的為AlCl3,加熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為(NH4)3PO4的方法來鑒別。 故選C。 答案 C 7.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 (  ) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液 溶液呈紅色  稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ B AgI沉淀中滴入KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) AgCl比AgI更難溶 C Al箔插入稀HNO3中

9、 無現(xiàn)象 Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性 解析 A項中,F(xiàn)e粉過量,最終溶液中存在的為Fe2+,滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象, A錯,B項中結(jié)論不對,AgI比AgCl難溶。C項中Al在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化,而Al 在稀硝酸中能繼續(xù)反應(yīng),現(xiàn)象,結(jié)論均與事實不符。 答案 D 8.下列分離提純方法不正確的是 (  ) A.分離KNO3和氯化鈉,常用結(jié)晶與重結(jié)晶 B.提純含有碘的食鹽,常用升華法 C.去除乙醇中的水分常用蒸餾法 D.分離苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法 解

10、析 KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化差別很大,常用結(jié)晶與重結(jié)晶分離;碘易升華, 而食鹽的熔點和沸點都很高,常用升華法分離;苯和酸性高錳酸鉀水溶液互不相溶可用 分液法分離;去除乙醇中的水分常加入生石灰再蒸餾。 答案 C 二、非選擇題 9.實驗室需要純凈的NaCl溶液,但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3,請設(shè)計實驗除去雜質(zhì),并回答下列問題: (1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強堿后再進行加熱好? 你選擇的是________,其理由是________________________________________________。 判斷(NH4)

11、2CO3已除盡的方法是_______________________________________________。 (2)除去SO的方法是_______________________________________________________。 判斷SO已除盡的方法是___________________________________________________。 解析 比較NaCl和(NH4)2CO3的性質(zhì)差異結(jié)合除雜的基本原則,不難得出加熱好。判斷 (NH4)2CO3是否被除盡時,要注意的只能用鹽酸,否則會帶來雜質(zhì)。除去SO是使用過 量的BaCl2溶液,接著又要用

12、過量的Na2CO3溶液來除去過量的BaCl2(二者不能顛倒), 最后用適量的鹽酸除去過量的Na2CO3。 答案 (1)加熱好 因加熱操作簡單節(jié)省試劑,且不引入新的雜質(zhì) 將殘留物溶于水后加 鹽酸,看是否有氣泡產(chǎn)生 (2)先加入過量BaCl2溶液,再加入過量Na2CO3溶液,過濾 后,濾液中加入鹽酸 取加入BaCl2后的上層清液,再滴入少量BaCl2,看是否有白色沉 淀生成 10.有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液,它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E 為無色油狀液體;B、C、D和F是鹽溶液,且它們的陰離子均不同?,F(xiàn)進行如下實驗: ①A有刺激性氣味,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時

13、產(chǎn)生白色煙霧; ②將A分別加入其他五種溶液中,只有D、F中有沉淀生成;繼續(xù)加入過量A時,D中沉淀無變化,F(xiàn)中沉淀完全溶解; ③將B分別加入C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無色、無味氣體逸出; ④將C分別加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。 根據(jù)上述實驗信息,請回答下列問題: (1)能確定的溶液是(寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式): ________________________________________________________________________; (2)不能確定的溶液,寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的

14、方法:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析 由A有刺激性氣味,且與濃鹽酸靠近有白色煙霧,說明A為濃氨水。而A與F反 應(yīng)生成的沉淀能溶于過量的氨水,說明其為AgNO3溶液。純E為油狀液體

15、,故E為H2SO4。 由C與E(H2SO4)和F(AgNO3)要產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀,故其為BaCl2等。B與H2SO4反應(yīng) 生成無色無味的氣體,說明其含CO,但陽離子不能確定。故可以確定的是:A為濃氨 水,F(xiàn)為AgNO3溶液,E為H2SO4。 答案 (1)A:NH3,E:H2SO4,F(xiàn):AgNO3,C:BaCl2 (2)B:Na2CO3或K2CO3,用鉑絲蘸取少量B,在酒精燈火焰上灼燒,若焰色呈黃色,則B為Na2CO3;若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色,則B為K2CO3。 D:Al2(SO4)3或MgSO4,取少量D溶液,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,繼續(xù)加過量NaOH溶液,若

16、沉淀溶解,則D為Al2(SO4)3,若沉淀不溶解,則D為MgSO4 11.電解法制堿的原料是飽和食鹽水,由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜 質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下: 請回答下列問題: (1)操作a的名稱是 ,所用的玻璃儀器有 。 (2)在步驟Ⅱ中,加入過量試劑甲后,生成了兩種大量的難溶物,則試劑甲為 (填 化學(xué)式)溶液。 (3)寫出固體H中所含物質(zhì)的化學(xué)式 。 (4)在步驟V中,逐滴加入試劑丁直至

17、溶液無明顯變化時,寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 解析 (1)將泥沙等不溶性雜質(zhì)與溶液分離的操作是過濾,過濾操作中所需的玻璃儀器 是玻璃棒、漏斗、燒杯。 (2)加入試劑甲后生成了兩種沉淀,則甲是NaOH,生成的兩種大量的沉淀是Mg(OH)2和 Fe(OH)3。 (3)步驟Ⅲ中加入過量BaCl2溶液除去SO42-,步驟Ⅳ中加入過量Na2CO3溶液除去Ca2+、 Ba2+,所以固體H中含有CaCO3、BaCO3。 答案 (1)過濾玻璃棒、漏斗、燒杯 (2)NaOH (3)CaCO3、BaCO3 (4)H++OH-

18、 H2O,H++CO32- HCO3-,H++HCO3- CO2↑+H2O 12.甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗) 實驗操作和現(xiàn)象: 操作 現(xiàn)象 關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱 A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失 續(xù)表 打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時間后關(guān)閉 ________ 從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 (1)A中反應(yīng)的

19、化學(xué)方程式是___________________________________________________。 (2)C中白色沉淀是________,該沉淀的生成表明SO2具有________性。 (3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是________________。 (4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認為是空氣參與反應(yīng),乙認為是白霧參 與反應(yīng)。 ①為證實各自的觀點,在原實驗基礎(chǔ)上: 甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是______________________________________; 乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是_____

20、_______________。 ②進行實驗,B中現(xiàn)象: 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 檢驗白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因: ____________________。 (5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進行試驗。B中無沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出 的結(jié)論是___________________________________________________________________。 解析 (1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。 A中的白霧為SO2與空氣中的水蒸氣結(jié)合生成H2SO3的小液滴。

21、 B中的SO2不與BaCl2反應(yīng),所以必有O2參與反應(yīng),2SO2+O2+2BaCl2+ 2H2O===BaSO4↓+4HCl。 C中的反應(yīng)為:3SO2+2H2O+3Ba(NO3)2===3BaSO4↓+2NO+4HNO3,2NO+ O2===2NO2。 答案 (1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)BaSO4 還原 (3)2NO+O2===2NO2 (4)①通N2一段時間,排除裝置中的空氣 飽和NaHSO3溶液 ②甲:SO+Ba2+===BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+ (5)SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀

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