3、
Na+、HC、Mg2+、S
逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
D
N、Al3+、S、CH3COOH
滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生
4.(2013·上海高考)已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為
aFe2++bBr-+cCl2dFe3++eBr2+fCl-
下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應,其中不符合反應實際的是( )
A.2 4 3 2 2 6
B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2
D.2 2 2 2 1 4
5.在下圖點滴板上有四個溶液間反應的小實驗,其對應反應的離子
4、方程式書寫正確的是( )
A.a反應：Fe2++2H++H2O2====Fe3++2H2O
B.b反應：HC+OH-====C+H2O
C.c反應：H++OH-====H2O
D.d反應：Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3N
6.(2013·福州質(zhì)檢)下列離子方程式正確的是( )
選項
實驗操作
離子方程式
A
在鐵和鋁混合物中加入足量氫氧化鈉溶液,過濾除去鋁
2Al+2OH-+H2O====2Al+2H2↑
B
用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅
OH-+H+====H2O
C
在氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鉀溶液
Al3++3Al+6H2O=
5、===4Al(OH)3↓
D
用石灰乳與碳酸鈉溶液反應制少量氫氧化鈉
Ca2++C====CaCO3↓
7.(2013·天津河西區(qū)一模)某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種離子,實驗操作及現(xiàn)象如下圖所示：
由該實驗可知原溶液中一定含有的離子是( )
A.S B.N C.Cl- D.Fe3+
二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)
8.(12分)已知在金屬活動性順序表中錫(Sn)位于Fe與Cu之間。為了測定金屬錫樣品的純度(假定雜質(zhì)不參加反應),實驗步驟如下：
Ⅰ.將ag金屬錫樣品溶于鹽酸中。
Ⅱ.向上述溶液中加入過量的FeCl3溶液(發(fā)生的反應為Sn2
6、++2Fe3+====Sn4++
2Fe2+)。
Ⅲ.用bmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr2O7溶液mmL。
請回答：
(1)Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式是? 。
(2)已知酸性環(huán)境下,Cr2可被還原為Cr3+,則Ⅲ中反應的離子方程式是?
____________________________________。
(3)樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)是 。(Sn的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,用含a、b、m、M的代數(shù)式表示)
9.(16分)某無色待檢溶液A中可能含有K+、Cl-、OH-、S、S,為
7、檢驗確認其中所含的各種陰離子,可選用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、高錳酸鉀溶液和酚酞溶液。檢驗其中OH-的實驗方法從略,檢驗其他陰離子的過程如圖所示。
(1)圖中試劑①、④、⑤溶質(zhì)的化學式分別為：
① 、④ 、⑤ 。
(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：
a. 、b. 、c. 。
(3)無色溶液A中加試劑③的主要目的是? 。
(4)白色沉淀A中若加試劑③,而不加試劑②對實驗的影響是?
_______________________
8、_____________________________。
10.(14分)已知：還原性：HS>I-,氧化性：I>I2。
(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應。配平反應方程式,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液反應完全,推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為 (填化學式)。
(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出碘單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式 ;當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3
9、時,加入的NaIO3為 mol。
11.(16分)(2013·福建高考)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。
(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等雜質(zhì)。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的 (填化學式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的S,其原因是? 。
②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸
10、反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有 (填化學式),發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為? 。
(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式：
(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的 倍。
答案解析
1.【解析】選B。C、N、O為同一周期元素,原子半徑r(C)>r(N)>r(O),A正確;當x=2時,氮元素的化合價由+
11、4降低到0價,每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×4=8 mol,B錯誤;N2和CO2的結(jié)構(gòu)式分別為N≡N、O＝C＝O,等物質(zhì)的量的N2和CO2中,共價鍵的個數(shù)比為3∶4,C正確;NOx為氧化劑,CO為還原劑,當二者1∶1完全反應時化學方程式為2NOx+2CON2+2CO2,則x=1,氮元素的化合價為+2價,D正確。
2.【解析】選A。由原子守恒確定M、X分別為NaNO2和N2。
3.【解析】選C。A項不符合電荷守恒;B項由于Fe3+能夠氧化S,所以不能大量共存;C項滴加氨水開始產(chǎn)生MgCO3沉淀,后產(chǎn)生Mg(OH)2,最后只有Mg(OH)2沉淀;D項滴加NaOH會先和醋酸反應
12、。
【解題技巧】判斷離子共存的分析方法
(1)分析限制條件。
①常見的限制條件：無色透明溶液、強酸性、強堿性、pH=1等。
②新出現(xiàn)的限制條件：指定離子,如含有Fe3+的溶液;且定性中有定量,如c(H+)=10-12mol·L-1的溶液。并由單一限制向多點限制方向發(fā)展,在選項中增加限制條件是高考試題的最新變化,也是今后高考命題的發(fā)展趨勢。
(2)分析離子間發(fā)生的反應。
分析所給離子之間能否發(fā)生以下反應：
復分解反應;氧化還原反應;相互促進的水解反應;絡合反應,如Fe3+與SCN-等。
(3)分析離子之間是否存在特殊的反應。
①Al與HC不能大量共存：
Al+HC+H2O==
13、==Al(OH)3↓+C。
②“N+H+”組合具有強氧化性,能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應,且這種組合較為隱蔽,不易被察覺。
③N與CH3COO-、C,Mg2+與HC等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解相互促進,但總的水解程度很小,它們在溶液中能大量共存。
4.【解析】選B。驗證四個選項,均符合元素守恒。根據(jù)得失電子守恒,可得a+b=2c,四個選項也符合該規(guī)律。根據(jù)氧化性Br2>Fe3+,因此FeBr2溶液中通入Cl2,首先Fe2+被氧化,當Fe2+完全反應后,Br-才發(fā)生反應。A中Fe2+和Br-均完全反應;C中只有Fe2+被氧化;D中Fe2+完全反應,Br-部分被氧化,
14、均符合題意。B中Br-被氧化,Fe2+不發(fā)生反應,不符合反應實際。
5.【解析】選D。A項電荷不守恒,錯誤;B項離子方程式書寫不完整,N也與OH-反應,錯誤;C項忽視醋酸為弱電解質(zhì),錯誤。只有D項正確。
6.【解析】選C。A項,元素不守恒,A項錯誤;B項,氫氧化銅難溶于水,不可拆成離子形式,B項錯誤;D項,石灰乳中氫氧化鈣為微溶物質(zhì),應寫化學式,正確的離子方程式為Ca(OH)2+C====CaCO3+2OH-,D項錯誤。
【易錯警示】與“量”有關(guān)離子方程式的易錯歸納
(1)CO2(或SO2)與堿溶液(如NaOH)反應時,CO2(或SO2)足量生成酸式鹽,而CO2(或SO2)不足時則生成
15、正鹽。
(2)堿與多元酸(或酸式鹽)反應時,若酸過量,生成酸式鹽,酸不足則生成正鹽。
(3)鋁鹽與強堿反應,若堿過量則生成Al,若堿不足則生成Al(OH)3。
(4)鋁鹽與氨水反應,不論氨水是否過量,均生成Al(OH)3而不是Al。
(5)Al與強酸反應,若酸過量則生成Al3+,若酸不足則生成Al(OH)3。
(6)Fe與硝酸反應,若硝酸過量則生成Fe3+,若Fe過量則生成Fe2+。
7.【解析】選B。某溶液中加入Ba(NO3)2和過量鹽酸,生成白色沉淀,不能判斷溶液中一定含有S,原因是H+、N具有強氧化性,也可能將S氧化成S,A項錯誤;由于第一步反應過程中加入了鹽酸,故第二步實驗
16、中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,不能判斷原溶液中一定存在Cl-,C項錯誤;第三步實驗中盡管加入了KSCN后溶液顯紅色,但不能確定原溶液中一定存在Fe3+,原因是H+、N具有強氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+,D項錯誤;由最后一步實驗判斷原溶液中一定存在N。
8.【解析】(1)根據(jù)鐵與鹽酸反應的方程式寫出錫與鹽酸反應的方程式：Sn+2H+====Sn2++H2↑。
(2)鉻被還原成三價鉻離子,同時二價鐵離子被氧化成三價鐵離子Cr2+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O。
(3)根據(jù)K2Cr2O7～6Fe2+～3Sn2+～3Sn得出錫的質(zhì)量,從而計算錫的質(zhì)量分數(shù)為
17、3bmM/1000a。
答案：(1)Sn+2H+====Sn2++H2↑
(2)Cr2+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
(3)3bmM/1000a
9.【解析】從圖中信息可知,加入過量的試劑①時,能產(chǎn)生白色沉淀,在這里加入的試劑只有兩種可能,一是硝酸銀溶液,二是硝酸鋇溶液,若加入的是硝酸銀溶液,A則為所有陰離子的沉淀,是不符合圖示要求的,因在另一條線路中也要出現(xiàn)白色沉淀c。故試劑①不為硝酸銀溶液,只能為硝酸鋇溶液,這是解本題的關(guān)鍵,其他的問題將迎刃而解。
答案：(1)Ba(NO3)2 KMnO4 AgNO3
(2)S S Cl-
(3)中和OH-,防
18、止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾
(4)會使S和S的檢驗產(chǎn)生干擾,不能確認S和S共同存在還是只存在其中一種
10.【解析】(1)碘元素的化合價由+5價降低到0價,硫元素的化合價由+4價升高到+6價。根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,配平反應方程式,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)由還原性：HS>I-可知當NaHSO3溶液過量時I先被還原成I2,再被還原成I-。
(3)OA段,隨著I的量增多,NaHSO3的量減少,I被還原成I-至A點恰好完全反應,此時繼續(xù)加入NaIO3,又發(fā)生NaIO3氧化I-的反應：I+6H++5I-====3I2+3H2O。當I-與I2物質(zhì)的量之比為5∶3時,設加NaIO3為xmo
19、l,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒,得
5 mol×2=x×6+x×5?x=mol。
答案：(1)
2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O
(2)NaI
(3)I+5I-+6H+====3I2+3H2O
11.【解析】(1)①除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、S,應先加入過量的BaCl2除去溶液中的S,再加入Na2CO3、NaOH除去Ca2+、Mg2+。但由于BaSO4、BaCO3的Ksp相差不大,當溶液中存在大量的C時,BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3,使濾液中仍含有一定量的S。②根據(jù)題目提供的工藝原理：氯化鈉電解槽及二氧化氯發(fā)生器中的產(chǎn)物通入氯化氫合成塔,并且要補充氯氣,所以
20、該工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2。在二氧化氯發(fā)生器中氯酸鈉與鹽酸反應生成二氧化氯,根據(jù)化合價的變化規(guī)律、質(zhì)量守恒定律及工藝流程圖可判斷還有Cl2、NaCl、H2O生成,其化學方程式為2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(2)纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,所以D為C6H12O6,結(jié)合元素守恒生成物中還缺少Na2SO4,補充完反應物和生成物后可利用得失電子守恒規(guī)律進行配平。
(3)1 mol Cl2作氧化劑可得2 mol電子,1 mol ClO2作氧化劑可得5 mol電子,所以處理相同量的廢水時CN-失去的電子數(shù)相同,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍。
答案：(1)①BaCl2
BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當溶液中存在大量C時,BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案)
②H2、Cl2
2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（福建專用）2014版高三化學 專題檢測卷（三） 專題一 第3講 離子反應 氧化還原反應（含解析）
