浙江省溫州市平陽縣鰲江鎮(zhèn)第三中學中考科學 決勝專題訓(xùn)練之十七 水和溶液 浙教版

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1、決勝中考專題訓(xùn)練之十七：水和溶液 一、選擇題 1．今年五月，長江中下游遭遇嚴重干旱。下列緩解旱情的做法不正確的是（　?。? A．推廣使用節(jié)水器具 B．工業(yè)用水重復(fù)利用 C．用增雨劑實施人工降雨 D．引渡海水灌溉農(nóng)田 2．下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析正確的是（　?。? A．利用陽光照射，使海水升溫得到食鹽　　 B．利用海風降溫析出食鹽晶體 C．利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽 D．利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽 3．下列關(guān)于水的敘述，錯誤的是（　?。? A．水是由氫元素和氧元素組成的 B．生活中通過煮

2、沸可降低水的硬度 C．生活污水直接排放不會造成水污染 D．凈化水的方法有吸附、沉淀、過濾和蒸餾 4．右圖是用來凈化河水的簡易裝置，下面對該凈水器分析正確的是（　　） A、能殺菌消毒 B、能把硬水變?yōu)檐浰? C、能得到純凈水 D、活性炭主要起吸附雜質(zhì)、色素的作用 5．水是生活中常見的物質(zhì)，可用化學式H2 O表示。下列對于水的認識正確的是（　?。　　? A．水由氫原子和氧原子構(gòu)成 　B．水由氫元素和氧元素組成 C．水中含有氫分子 D．水中氫、氧元素的質(zhì)量比為2∶1 6．將適量的下列物質(zhì)溶解于水的過程中，會使溶液的溫度顯著降低的是（　　?。? 　A．濃硫酸

3、 　　 B．硝酸銨 　　 C．火堿 　 　D．蔗糖 7．將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則下圖中能正確表示a、b兩物質(zhì)溶解度曲線的是（　　） 8．下列有關(guān)溶液的說法符合實際的是（　　?。? A．將澄清的飽和石灰水加熱，無白色渾濁出現(xiàn) 　B．20℃時氯化鈉溶解度是36g，將30g氯化鈉放入50g水中充分攪拌，得到80g溶液 C．二氧化碳溶于水產(chǎn)生碳酸，溶液中存在的陽離子都是H+ D．溶液一定是無色透明的液體 9．下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是（ 　　 ） A．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

4、數(shù)一定比不飽和溶液的大 B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 C．任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液 D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液 10．配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的下列溶液，能達到目的的是（　　） 　A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌 　B．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌 　C．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌 D．稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌 11．25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是

5、（　?。? 12．向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 （ ） A． 12. 5％ B．20% C．22．5％ D．25％ 13．實驗室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的儀器是 （ ） A.燒杯 B.托盤天平 C.量筒 D.玻璃棒 14．以下是KCl部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是 （ ） 溫度/℃ 0 20 40 60 溶解度 /g 27.6

6、 34.0 40.0 45.5 A. KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì) B. 20℃時，100g飽和KCl溶液中含KCl 34.0g C. 20℃時KCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于40℃時KCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D. 60℃時將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的KCl 溶液降溫至40℃，有晶體析出 15．幾種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。則下列說法正確的是 （ ） A．氯化銨的溶解度最大 B．隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大 C．40℃時硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50% D．把40℃時飽和溶液降溫到20℃，硫酸鈉析出晶體最多 16．在一定條

7、件下，常溫常壓下的水可瞬間結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，下列說法正確的是 （ ） A．“熱冰”是純凈物 B．“熱冰”在任何條件下都不會融化 C．“熱冰”與水的化學性質(zhì)不同 D．結(jié)成“熱冰”后，分子停止運動 17．根據(jù)右圖溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（　?。? A．t1℃時，在甲的飽和溶液中加入甲，溶液的質(zhì)量增大 B．t2℃時，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)一定相等 C．t3℃時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，甲析出的晶體質(zhì)量大 D．把t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t3℃時，兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都會增大 18．實驗室用密度為1.

8、84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g 質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？ （　?。? A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL C．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL 19．在25℃時，向不飽和氯化鉀溶液加入少量氯化鉀固體至溶液剛好飽和，在這一過程中，下列各量：① 溶液中水的質(zhì)量，② 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，③ 溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)，④ 25℃時氯化鉀的溶解度，⑤ 氯化鉀溶液的質(zhì)量。其中不變的是（　?。? A．①和④ B．

9、②和③ C．③和④ D．④和⑤ 20．右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ） 溶 解 度 g A B t2 t1 C a 溫度/℃ o b A．t1℃時，三種物質(zhì)中B的溶解度最大 B．t2℃時，取三種物質(zhì)各a g分別放入100g水中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶液 C．將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃，A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大 D．可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤? 二、簡答題 21．通過分析實驗結(jié)果推斷物質(zhì)的組成，是認識物質(zhì)的一種方法。研究水的組成就是利用

10、了這種方法。電解水實驗結(jié)果如圖所示。 (1)根據(jù)實驗中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由　　　　　　　　　　　　　　　　 得出此結(jié)論的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。通過生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，推求出水分子組成　　　　　　　　　　　　中為2：1，經(jīng)進一步科學確認，得出水的化學式為H2O。 (3)寫出此實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 22．蔗糖的化學式為C12H22O11，是食品中常用的甜品劑。請回答下列問題： （1）蔗糖中C、H、O三種元素的原

11、子個數(shù)比為 。 （2）要配制15％的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的質(zhì)量為 g。 （3）要把（2）配得的溶液稀釋為5％，需要添加水的質(zhì)量為 g。 23．燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如下表。 ??溶液的溫度/℃ ?75 ?65 50? 35 ??20 析出固體M的質(zhì)量/g ??0 ?0 2.0 4.5 8.4 ??若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題。 ?（1）65℃時，該溶液是否為飽和溶液？______（填“是

12、”、“否”或“無法判斷”）； ?（2）將40℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的的有?_ （填序號）。 ?　　①升溫?②降溫?③加溶質(zhì)M④加水?⑤加另一種固體N⑥恒溫蒸發(fā)水?⑦與40℃時M的飽和溶液混合 ??（3）20℃時，用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、______。 24．向裝有等量水的A、B、C三個燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。 （1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是 （填序號）； （2）圖二中能表示NaNO3溶解度曲

13、線的是 （填“甲”或“乙”）； （3）要使B燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是 ； （4）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的是 （填序號）。 A．甲、乙都是飽和溶液 B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙 C．溶液質(zhì)量：甲＞乙 D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙 25．小明同學去九仙山旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導(dǎo)下，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水。 請回答下列問題： （1）取水后加入明礬的作用是____________________

14、______________________ 。 （2）進行過濾操作時，下列做法錯誤的是 。 A．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊 B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁 C．濾紙的邊緣要低于漏斗口 D．液面不要低于濾紙邊緣 （3）向濾液中加入活性炭，利用其 性，除去水樣中的色素和異味。 （4）消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 。 （5）在制取蒸餾水的過程中，在水中要放碎瓷片，其作用是

15、 26．一些物質(zhì)的溶解度曲線如圖，回答下列問題。 （1）70℃時，在l00g水中加入ll0g硝酸鉀固體，所形成的溶液是______溶液（“飽和”或“不飽和”)。 （2）將上述溶液降溫到l0℃時，析出的晶體質(zhì)量是________g。 （3）工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均己達到飽和)冷卻至室溫．析出晶體。 　?、傥龀龅木w中主要物質(zhì)是_____________； ②關(guān)于剩余溶液．下列說法正確的是_________。 A．只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達到飽和 B．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達到飽和 C．含有氯化鈉，叉含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和

16、 三、實驗探究題 27．小玉幫助老師配置KNO3的飽和溶液，以備全班實驗使用。此實驗室溫度為25℃，老師提供的藥品是含有少量NaCl的KNO3固體。 （1）他查閱了兩種物質(zhì)的溶解度曲線，如左圖所示。25℃時，KNO3的溶解度是 g，經(jīng)分析KNO3中混有少量NaCl的提純方法是 ，用此法獲得了足量的KNO3固體。 （2）小玉配制700g KNO3飽和溶液的過程如下： ①計算； ②稱量：準確稱量KNO3固體 g； ③量取：用 （填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸餾水，操作如右圖所示； ③溶解：將K

17、NO3和水分別加入大燒杯中，攪拌使固體完全溶解。 請指出小玉在配置溶液過程中的操作錯誤 。由于以上錯誤操作，他配得的不是KNO3飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可能采用的方法是 。 最后小玉將配得的飽和溶液裝瓶，貼上標簽備用。 28．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程： （1）操作①中必須用到的一種儀器是 （填序號）。 A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管 （2）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示巾不該出現(xiàn)的情形是 （填序號

18、）。 （3）操作⑤中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到 等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取 等措施。 （4）實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是 （填序號）。 A．食鹽沒有全部溶解即過濾 B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈 C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上 四、分析計算題 29．目前，甲型H1NI型流感日趨嚴重，現(xiàn)在最有效的預(yù)防方法之一就是用消毒液對空氣消毒。深圳市科瑞德消毒用品公司生

19、產(chǎn)二氧化氯消毒液，是國際上公認的新一代強力,廣譜,安全,高效的消毒劑,已被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為A1級安全消毒劑.二氧化氯消毒液能夠迅速,徹底殺滅各種細菌(大腸桿菌,白色念珠菌等)和病毒(肝炎病毒,流感病毒等)。我校決定今天放學后對全校教室、寢室全面消毒。小陳觀察到瓶上的標簽如下表所示。 二氧化氯（ClO2）1000毫升 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 80% 密度 1.2克/厘米3 相對分子質(zhì)量 67.5 強腐蝕性，陰冷，密封儲藏 求： ⑴這1000毫升二氧化氯消毒液的質(zhì)量是　　　　　克，其中含溶質(zhì)二氧化氯　　　　　克。 ⑵若將這1000毫升二氧化氯消毒液與5000克水均勻混合，所

20、得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的質(zhì)量分數(shù)是　　　　　　　。 ⑶我校欲配制30千克質(zhì)量分數(shù)為20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少千克這種二氧化氯消毒液和多少千克水？ 30．20℃時硫酸的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對照表： 密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（%） 10 20 40 60 80 98 ? ? ??為測定銅鋅合金的組成，需要配制1000毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸。則需98%的濃硫酸多少毫升？多少毫升水？ 參考答案 一、選擇題 DDCDB　　BCCDA　　CBBD

21、D　　ACBAD 二、簡答題 21．(1)氫元素和氧元素 化學變化過程中元素種類不變(或質(zhì)量守恒定律) (2)氫原子與氧原子個數(shù)比 (3)2H20通電 2H2↑+O2↑ 22．（1）12：22：11 （2）12 （3）160 23．（1）無法判斷 （2）②?③⑥ （3）鑰匙、量筒（100mL）、膠頭滴管、玻璃棒 24．（1）B（2）甲（3）加水（或升溫等）（4）B、D 25．（1）利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的（或吸附水中的懸浮雜質(zhì)，使之沉降）。 （2）D （3）吸附 （4）+6 （5）防止加熱時出現(xiàn)暴沸 26．⑴不飽和 ⑵90 ⑶①硝酸鉀 ②C 三、實驗探究題 27．（1）40 冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶） （2）②200 ③500mL 仰視讀取水的體積（其它合理表述均可） 蒸發(fā)水（溶劑） 28．（1）A （2）D （3）蒸發(fā)皿 間歇加熱 （或來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿） （4）ABD 四、分析計算題 29．（1）1200　　960　?。?）15.5%　?。?）7.5千克二氧化氯　22.5千克水。 30．59.3毫升　　960.8毫升