貴州省黔東南苗族侗族自治州高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用

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1、貴州省黔東南苗族侗族自治州高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2017高一下容縣期末) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 0.1 mol?L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L﹣1NH4Cl溶液的KW B . 當(dāng)鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 C . N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率α（H2）均增

2、大 D . 水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng) 2. （2分） (2012朝陽(yáng)) 如右圖所示裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）。 A . 該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B . 正極是Cu、負(fù)極是Ag C . 電子由Ag棒轉(zhuǎn)移到Cu棒 D . Ag棒上的電極反應(yīng)為：Ag＋＋e－＝Ag 3. （2分） 下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池。 裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過(guò)，已知電池充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X電極附近溶液變紅。下列說(shuō)法正確的是（ ） A .

3、 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜 B . 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ C . 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑ D . 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L 4. （2分） (2017高三上河北期中) 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋 A 向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振蕩、靜置 溶液上層呈橙紅色 Br-還原性強(qiáng)于Cl- B 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新

4、制Cu(OH)2懸濁液并加熱 有磚紅色沉淀生成 葡萄糖具有還原性 C 白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 該過(guò)程未發(fā)生原電池反應(yīng) D 向飽和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸 立即有氣體逸出 CO32-+2H+=H2O+ CO2↑ A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016銀川模擬) 用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為： Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4 （s）+2H2O （l） 電解一段時(shí)間后向c

5、極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . d極為陰極 B . 若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅 C . 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣=PbSO4（s）+2H2O（l） D . 若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 6. （2分） 如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，溶液的體積均為200mL．開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化，下列敘述中正確的是（

6、 ） A . 產(chǎn)生氣體的體積：①＞② B . 溶液的pH變化：①減小，②增大 C . 電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=② D . 電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，②中負(fù)極2H++2e﹣═H2↑ 7. （2分） (2015高二上株洲期末) 用如圖所示裝置除去含有CN﹣、Cl﹣ 廢水中的CN﹣時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極 B . 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O C . 陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e﹣═H2↑+2O

7、H﹣ D . 除去CN﹣的反應(yīng)：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O 8. （2分） (2018高二上菏澤期中) 關(guān)于下圖所示裝置的說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 銅片質(zhì)量逐漸減少 B . 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 C . 銅離子在銅片表面被還原 D . 電子從Zn極流出，流入Cu極，經(jīng)鹽橋回到Zn極 9. （2分） (2016高二上襄陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（ ） A . ④＞②＞①＞③ B . ②＞①＞③＞④ C . ④＞②＞③＞① D . ③＞②＞④＞① 10. （2

8、分） (2017高二上宜昌開(kāi)學(xué)考) 某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Zn為電池的負(fù)極 B . 正極反應(yīng)式為2FeO42?+ 10H+ + 6e?= Fe2O3 + 5H2O C . 該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變 D . 電池工作時(shí)K+ 向負(fù)極遷移 11. （2分） (2018高三上承德期末) 將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料是目前的研究熱點(diǎn)，2017年《科學(xué)》雜志報(bào)道的一種將CO2轉(zhuǎn)化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 圖中能量轉(zhuǎn)化的方式只有1種 B . 裝置工作時(shí)，H+向X極區(qū)移動(dòng)，

9、Y極周圍溶液的pH增大 C . X極上得到CH3OH的電極反應(yīng)式為2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2 D . 若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH，電路中流過(guò)18mol電子 12. （2分） (2017高一下唐山期中) 下列敘述中正確的是（ ） A . 原電池的負(fù)極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng) B . 原電池中較活潑的金屬作正極 C . 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成 D . 原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極 13. （2分） (2017高一下紅橋期中) 如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

10、 A . 如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng) B . 氫離子在銅片表面被還原 C . 鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D . 裝置中存在化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） (2018高一上北京期末) A，B，C，X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。 （1） 若A，B，C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （2） 若A，B，C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物，X為無(wú)色無(wú)味氣體，則反應(yīng)②的

11、離子方程式為_(kāi)_______。 （3） 若A，B，C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)堿，則反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_______。 （4） 若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，則反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_______；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_______，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （5） 若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 15. （4分） (2016高一下吉林期中) 構(gòu)成原電池的條件 （1） ________; （2） ________; （3） ________; （4） ______

12、__． 16. （3分） (2017高二上包頭期末) 用如圖所示的裝置進(jìn)行電解．通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)用NaCl溶液濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色． （1） E為電源的________極，F(xiàn)e為_(kāi)_______極． （2） A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______， B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______． （3） 在B中觀察到的現(xiàn)象是________; （4） 若此電源為鉛蓄電池，電池總反應(yīng)式為： Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ PbSO4+2H2O 則放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________；充電時(shí)：陰極的電極反應(yīng)式是________；當(dāng)外電路通

13、過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g，此時(shí)若要使A池中的溶液復(fù)原，應(yīng)加入________g的CuO固體． 17. （3分） (2020高二上林芝期末) 已知可逆反應(yīng)M(g)＋N(g) P (g)＋Q(g) ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L-1，c(N)=2.4 mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______;；該溫度時(shí)K=________。 （2） 若溫度升高K值增大，則該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）。理由________。 （3） 若反應(yīng)溫

14、度升高，M的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”；） （4） 若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4mol?L-1,c(N)=a mol?L-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol?L-1,a=________。 （5） 若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M) = c(N)= b mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 18. （4分） (2018高二下北京期末) 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。 （1） 生成H2的電極反應(yīng)式是________。 （2） Na+向________（填“E”或“F

15、”）方向移動(dòng)，溶液A的溶質(zhì)是________。 （3） 電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是________。 （4） 常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 氨水濃度/molL－1 鹽酸濃度/molL－1 混合溶液pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＞7 ⅰ.實(shí)驗(yàn)①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=________molL-1。 ⅱ.實(shí)驗(yàn)②中，c________0.2（填“>”“<”或“=”）。 ⅲ.實(shí)驗(yàn)③中所得混合溶液，各離

16、子濃度由大到小的順序是________。 ⅳ.實(shí)驗(yàn)①、③所用氨水中的 ：①________③（填“>”“<”或“=”）。 （5） 氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。 下列表述正確的是_______。 A . 氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好 B . 在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－） C . 用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)效果差 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5、答案：略 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、