10、，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和Pt
15. （2分） (2018高一下湛江期末) 用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂 KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)雙液原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag
③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍能繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
A . ①④
B . ②④
C . ②③
D . ③④
16. （2分） (2019高二上泉州期末) 含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液可用電解法提純，其工作原理如
11、圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A . 裝置右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
B . 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)減小
C . m是電源負(fù)極
D . 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出
17. （2分） (2016寶應(yīng)模擬) 目前，科學(xué)家正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β－Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na＋xSNa2Sx ， 下列說法中正確的是（ ）
A . 放電時(shí)Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)
B . 充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相連
C . 充電時(shí)陽極反應(yīng)為：xS2--2e-＝xS
D . 若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0．2
12、mol 電子，則用去的鈉為4．6g
18. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 如圖，有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是（ ）
A . 正極通入H2 ， 發(fā)生還原反應(yīng)
B . 負(fù)極通入H2 ， 發(fā)生還原反應(yīng)
C . 總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O
D . 導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極
19. （2分） (2019高二上羅莊月考) 如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測(cè)。下列說法正確的是（ ）
A . O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應(yīng)
B . H+透過質(zhì)子交換膜流向呼氣所在的鉑電
13、極
C . 電路中流過2mol電子時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2
D . 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
二、 填空題 (共5題；共23分)
20. （3分） (2016高二上黑龍江開學(xué)考) 利用乙醇的燃燒反應(yīng)以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，則通入氧氣的一極為________（填“正極”“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為________．
21. （3分） 芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來
14、制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為________．
此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）________導(dǎo)出．
③若將制得的氧氣、氫氧化鈉溶液與天然氣組合為甲烷燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________．
若將該電池用于電解800mL 1mol/L的AgNO3溶液，當(dāng)原電池中消耗了0.224L CH4 ， 那么電解池中陰極將得到________g的單質(zhì)，電
15、解池的pH為________．（假設(shè)溶液體積不變）
22. （6分） 氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則電解質(zhì)溶液為KOH，則負(fù)極反應(yīng)式為________．
23. （6分） (2016高二上揚(yáng)州期中) 材料是人類社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)．
①黏土是陶瓷的生產(chǎn)原料，其中江蘇宜興的高嶺土是含有雜質(zhì)較少的高品質(zhì)黏土，其主要組成可表示為Al2Si2Ox（OH）4 ， 則x=________．
②2016年奧運(yùn)會(huì)在巴西舉行，場館的建設(shè)需大量的建筑材料．其中生產(chǎn)水泥、玻璃共同的原料是________（填名稱），場館內(nèi)的座椅通常
16、用高密度聚乙烯（HDPE）為原料制得，聚乙烯屬于________塑料（填“熱固性”或“熱塑性”）．
③滬通鐵路建設(shè)正在積極推進(jìn)，其中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術(shù)人員攻克的難題之一．鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為________．
④工業(yè)上常用SiCl4與O2在高溫條件下通過置換反應(yīng)制得SiO2 ， 并于2000℃下拉成光纖細(xì)絲．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
24. （5分） 燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池．氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料．請(qǐng)回答下列問題：
（Ⅰ）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成
17、電池．寫出其正極電極反應(yīng)式________
（Ⅱ）以上述電池為電源，石墨為電極電解1L 0.1mol/L的氯化鉀溶液．回答下列問題：
（1）寫出電解總反應(yīng)的離子方程式________
（2）室溫時(shí)，電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的體積與溶液的pH的關(guān)系如圖所示（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷________mL；
②若圖中的B點(diǎn)pH=7，則酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在________區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）；
③AB區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系中可能正確的是________
A．
18、c（K+）＞c（OH﹣）＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）
B．c（K+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（K+）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）＞c（H+）
三、 綜合題 (共5題；共33分)
25. （5分）
（1） 對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。
a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解
19、，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為________。
（2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極材料的原因是________。
26. （6分） (2017高一下鄭州期中) 正確認(rèn)識(shí)和使用電池有利于我們每一個(gè)人的日常生活．電化學(xué)處理 SO2 是目前 研究的熱點(diǎn)，利用雙氧水氧化吸收 SO2是目前研究的熱點(diǎn)．
（1） 反應(yīng)的總方程式為________正極的電極反應(yīng)式為________．
（2） H+的遷移方向?yàn)橛蒧_______到________．（填“左右”）
（3） 若 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2 參與反應(yīng)，則遷移 H+的物質(zhì)的量為________．
20、（4） 下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是
A . 氫氧燃料電池
B . 鋅錳電池
C . 鎳鎘電池
D . 鉛蓄電池
（5） 某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有________;
①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)，正極材料都不參與反應(yīng)
③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原電池，F(xiàn)e 是負(fù)極．
27. （8分） (2015高一上上饒?jiān)驴? 飲用水中的NO3﹣對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3﹣的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3﹣還原為N2 ， 其化學(xué)方程式為Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O （未
21、配平）．請(qǐng)回答下列問題：
（1） 上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________（填“得到”或“失去”）電子；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被________（填“氧化”或“還原”）．
（2） 配平上述反應(yīng)：________Al+________NaNO3+________NaOH=________NaAlO2+________N2↑+________H2O
（3） 用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________;
（4） 上述反應(yīng)中若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________．
2
22、8. （7分） (2018高三上徐州月考) CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。
（1） Ⅰ．CO2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義。
海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四種無機(jī)碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學(xué)式為________。
②在海洋碳循環(huán)中，可通過下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：________。
（2） 將CO2與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成Na－CO2電池，很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放電時(shí)，在正極得電子的物質(zhì)為________；充電時(shí)，陽
23、極的反應(yīng)式為________。
（3） Ⅱ．環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過轉(zhuǎn)化為CO2來降低污染。
TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（4） 用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過下面過程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解，一段時(shí)間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時(shí)形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極
24、。
①用丙酮浸泡的目的是________。
②電解時(shí)，電流強(qiáng)度和基板孔洞深度隨時(shí)間變化如圖所示，氧化的終點(diǎn)電流突然增加的原因是________。
29. （7分） (2016高二下芒市期中) 如圖，根據(jù)圖回答下列問題：
（1） 燒杯Ⅰ的名稱為________池，燒杯Ⅱ的名稱為________池；
（2） 燒杯Ⅰ中Cu是________極，燒杯Ⅱ中Cu是________極；
（3） 寫出燒杯Ⅰ中發(fā)生的總化學(xué)方程式：________；
（4） 試描述兩裝置中所產(chǎn)生的現(xiàn)象：________；
（5） 當(dāng)鋅片溶解6.5g時(shí)，燒杯銅片上產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積________
25、L．
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參考答案
一、 單選題 (共19題；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、 填空題 (共5題；共23分)
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
三、 綜合題 (共5題；共33分)
25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
山東省泰安市高考化學(xué)二輪專題 07 電化學(xué)及其應(yīng)用
