2013高考化學 必考題型早知道 專題十六 硫的氧化物 硫酸 新人教版

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1、專題十六　硫的氧化物　硫酸 1.[2012·江蘇化學，7]下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．①③⑤ 　　　　　　　B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 2．[2012·山東理綜，12]下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是(　　) A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀

2、，說明該溶液中一定有SO C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 3．[2012·北京理綜，25]直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。 (1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：________ ______________。 (2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________ ____________

3、______________________________________________。 (3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)：n(HSO)變化關(guān)系如下表： n(SO)∶n(HSO) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 ①由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學平衡原理解釋：________________________。 ②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)______________________。 a．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO) b．c( Na＋)>c(H

4、SO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－) c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) (4)當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下： ①HSO在陽極放電的電極反應(yīng)式是 ________。 ②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：______________________________________________ __________________________________________________________。 4．[2012·四川理綜，29]直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引

5、起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。 請回答下列問題： (1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有________ 。(填寫字母編號) A．溫室效應(yīng) B．酸雨 C．粉塵污染 D．水體富營養(yǎng)化 (2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可

6、以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。 ①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為________________。 ②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為________。 (3)已知1 mol CH4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時吸熱160.1 kJ,1 mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3 kJ。寫出空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式：______________________ (4)回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機物M，其化學式為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸酸化后得到一種藥物中間體N，N的結(jié)構(gòu)簡式為OHCOOH。 ①M的結(jié)構(gòu)簡式為_____

7、________________________________。 ②分子中無－O－O－，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有________ 種。 專題十六　硫的氧化物　硫酸 解析 1. A ②中S與O2反應(yīng)生成SO2，不能得到SO3；④中FeCl3(aq)中因Fe3＋水解，加熱后將得到的是Fe2O3，②④錯，①③⑤可實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，A正確。 2. D SO2使品紅溶液褪色的原理是發(fā)生化合反應(yīng)，只能證明SO2具有漂白性，并不是其氧化性的體現(xiàn)，A項錯誤；若溶液中含有SO，NO在酸性溶液中具有強氧化性，能夠?qū)O氧化為SO，B項錯誤；鐵與稀硝酸發(fā)生的不是置換反應(yīng)，屬于氧化還原

8、反應(yīng)，C項錯誤；D項正確。 3. 答案：(1) SO2＋H2OH2SO3 2H2SO3＋O22H2SO4 (2)2OH－＋SO2===H2O＋SO (3)①酸 HSO存在：HSOH＋＋SO和HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的電離程度強于水解程度 ②ab (4)①HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋ ②H＋在陰極得電子生成H2，溶液中c(H＋)降低，促使HSO電離生成SO，且Na＋進入陰極室，吸收液得以再生 解析：(1)酸雨形成的原因是二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸。(3)由表給數(shù)據(jù)n(SO)∶n(HSO)＝9∶91時，溶液

9、pH＝6.2，所以亞硫酸鈉溶液顯酸性。亞硫酸鈉溶液中存在兩種趨勢，電離趨勢使溶液顯酸性，水解趨勢使溶液顯堿性，溶液顯酸性顯而易見是電離趨勢大于水解趨勢的結(jié)果；由表給數(shù)據(jù)n(SO)∶n(HSO)＝1∶1時，溶液pH＝7.2，可知吸收液顯中性時溶液中c(SO)

10、HSO3)2＋O2===CaSO4＋H2SO4 (3)CaS(s)＋2O2(g)===CaSO4(s)； ΔH＝－962.4 kJ·mol－1 (4)① ②6 解析：(1)煤燃燒的產(chǎn)物中有CO2、煙塵以及SO2，分別導致溫室效應(yīng)、粉塵污染和酸雨。沒有營養(yǎng)元素排入水中，不會引起水體富營養(yǎng)化。 (2)CO2與CaCO3反應(yīng)生成易溶的Ca(HCO3)2。亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣。 (3)根據(jù)題圖以及硫酸鈣與甲烷反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有水和CO2可知，燃料反應(yīng)器中發(fā)生的熱化學方程式為：CH4(g)＋CaSO4(s)===CO2(g)＋2H2O(g)＋CaS(s) ΔH＝160.1 kJ·mol－1①，再寫出甲烷在氧氣中燃燒的熱化學方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1②，②－①可得熱化學方程式：CaS(s)＋2O2(g)===CaSO4(s) ΔH＝－962.4 kJ·mol－1。