2013年高考化學總復習 專題3 第一單元 從鋁土礦到鋁合金隨堂檢測（含解析） 蘇教版

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1、 【高考總復習】2013年高三化學專題3：第一單元 從鋁土礦到鋁合金 隨堂檢測（含解析）（蘇教版） 1．為快速地將AlCl3溶液中Al3＋全部轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，下列試劑不宜使用的是(　　) A．氨水　　　　　　　　　　 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaAlO2 解析：選C。Al(OH)3可溶于強堿但不溶于弱堿，故可用氨水而不能用NaOH，HCO、AlO均可與Al3＋發(fā)生雙水解而使其轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。 2．(2012·杭州高三質(zhì)檢)已知某反應可表示為：A＋B→C＋D＋H2O。其中A、C均含有鋁元素，則C物質(zhì)不可能是(　　) A．NaAlO2 B．Al

2、Cl3 C．Al2O3 D．Al(NO3)3 解析：選C。AlCl3與過量的NaOH反應可得到NaAlO2、NaCl和H2O；NaAlO2與過量鹽酸反應可得到AlCl3、NaCl和H2O；Al與硝酸反應可得到Al(NO3)3、NOx和H2O。 3．鎂、鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)以相似性為主，但也存在某些重大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是(雙選)(　　) A．CO2 B．鹽酸 C．NaOH溶液 D．水 解析：選AC。鎂能與CO2反應而鋁不能，鋁能與NaOH溶液反應而鎂不能。 4．向a mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中加入金屬K，完全反應后恰好只形成K

3、Cl和KAlO2的溶液，則加入K的物質(zhì)的量為(　　) A．2.5a×10－4mol B．5a×10－4mol C．7.5a×10－4mol D．a(chǎn)×10－3mol 解析：選D。根據(jù)電荷守恒原理可得：n(AlO)＋n(Cl－)＝n(K＋)，則0.25a×10－3mol＋3×0.25a×10－3mol＝n(K＋)＝a×10－3mol。 5．(2012·滄州高三第一次模擬)聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含

4、Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下： (1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 (2)生產(chǎn)過程中操作B和D

5、的名稱均為________(B和D為簡單操作)。 (3)反應中副產(chǎn)品a是________(用化學式表示)。 (4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________(用化學式表示)。 (5)調(diào)節(jié)pH至4.0～4. 5的目的是 ________________________________________________________________________。 (6)實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用________。 A．NaOH　B．Al　C．氨水　D．Al2O3　E．NaAlO2 解析：本題考查了考生運用

6、所學化學知識分析化工流程的能力。 (4)HCl用水噴淋吸收后可循環(huán)使用。 (5)由聚合氯化鋁晶體的制備原理可知，調(diào)節(jié)pH至4.0～4.5的目的是促進AlCl3水解，使晶體析出。 (6)除雜質(zhì)時不能引入新雜質(zhì)，B、D符合條件。 答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (2)過濾　(3)H2　(4)HCl　(5)促進AlCl3水解，使晶體析出　(6)BD 1．(2010·高考上海卷)甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。

7、下列判斷正確的是(雙選)(　　) A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多 解析：選BD。體積、pH均相同的氨水、NaOH溶液，氨水的物質(zhì)的量遠比NaOH多，但量不能確定，當各加入10 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液后，NaOH可能溶解Al(OH)3沉淀，故生成的沉淀可能是甲中多或一樣多。 2．(2009·高考上海卷)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如圖。反應中鎂和鋁的(　　) A．物質(zhì)的量之比為3∶2 B．質(zhì)量之比為3∶2 C．摩爾質(zhì)量之比

8、為2∶3 D．反應速率之比為2∶3 解析：選A。由圖像可知，兩個反應中生成的氫氣一樣多，說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2，質(zhì)量之比為4∶3，故A項正確，B項錯。鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8∶9，C項錯。由圖像鎂、鋁與硫酸反應需要的時間之比為2∶3，則二者的速率之比為3∶2，D項錯。 3．(2011·高考重慶卷)用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。 (1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________________________________________________

9、___________________。 (2)30Si原子的中子數(shù)為________； SiO2的晶體類型為________。 (3)Al3＋與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。 (4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________。 (5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為__________。 解析：(1)Al的原

10、子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。 (2)Si是14號元素，因此其質(zhì)子數(shù)為14，則30Si的中子數(shù)為16；SiO2的晶體類型為原子晶體。 (3)Al3＋的電子數(shù)為10，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，只有鹵族元素符合，Yn－為10電子微粒，則為F－，又由HF分子間存在氫鍵，其沸點：HF>HCl，因此HCl沸點最低。 (4)由于大理石在高溫下發(fā)生反應：CaCO3CaO＋CO2↑，因此該氣體為CO2。 (5)不溶于稀鹽酸的是SiO2，因此m(SiO2)＝11.0 g，不溶于NaOH溶液的是Fe(OH)3，則： 2Fe(OH)3～Fe2O3 2×107　　　160 21．4 g　　　m(Fe2O3)＝16.0 g 因此m(Al2O3)＝36.0 g－11.0 g－16.0 g＝9.0 g。 此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝25%。 答案：(1) 　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　(2)16　原子晶體　(3)HCl　(4)CO2　(5)25%