2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題7 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率隨堂檢測(cè)（含解析） 蘇教版

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1、 2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（蘇教版）：專題7第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 隨堂檢測(cè)（含解析） 1．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　) A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大 C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝ 解析：選D。使用催化劑V2O5，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)地增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；如果保持容器容積不變，充入稀有氣體，體系壓強(qiáng)增大，但體系中

2、各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡的時(shí)間延長(zhǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)的濃度變化為(c2－c1)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v＝，D項(xiàng)正確。 2．(2012·?？诟呷谀┛荚?下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(雙選)(　　) A．如果同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，將難以得出有關(guān)規(guī)律 B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 D．相同溫度下，H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.0

3、20 mol/L的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010 mol/L的反應(yīng)速率 解析：選AD。同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主要因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，A正確；化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)是放熱還是吸熱無(wú)關(guān)，B錯(cuò)；催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快化學(xué)反應(yīng)速率，而且催化劑不能改變轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)；同一個(gè)反應(yīng)中，物質(zhì)的濃度越高，反應(yīng)速率越大，D正確。 3. (2012·山大附中高三檢測(cè))如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是(　　) A

4、．升高溫度　　　　　　　 B．加大X的投入量 C．加催化劑 D．增大體積 解析：選C。由圖可知，a、b兩曲線表示的反應(yīng)中X的轉(zhuǎn)化率不變，但b的反應(yīng)速率比a的反應(yīng)速率快。升高溫度，平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率減小，A不正確；加大X的投入量，X的轉(zhuǎn)化率減小，B不正確；加催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，C正確；增大體積，反應(yīng)速率減小，D不正確。 4. 向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。如圖所示是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列關(guān)于在第7 min時(shí)和第13 min時(shí)曲線變化的可能原因推測(cè)正確

5、的是(　　) A．第7 min時(shí)升高溫度、第13 min時(shí)降低溫度 B．第7 min時(shí)使用催化劑、第13 min時(shí)升高溫度 C．第7 min時(shí)降低溫度、第13 min時(shí)增大壓強(qiáng) D．第7 min時(shí)減小壓強(qiáng)、第13 min時(shí)升高溫度 解析：選B。7 min以前沒(méi)有達(dá)到平衡，7 min～10 min時(shí)間內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減小更快，Z的物質(zhì)的量濃度增加更快，升高溫度、使用催化劑均是化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因，因此C、D不正確；13 min～18 min時(shí)間內(nèi)，Z的物質(zhì)的量濃度減少，X的物質(zhì)的量濃度增加均是達(dá)到平衡后平衡向左移動(dòng)的變化，即是平衡移動(dòng)的結(jié)果，升高溫度平衡向左移動(dòng)。 5.

6、(2012·滄州高三聯(lián)考)某實(shí)驗(yàn)探究小組研究340 K時(shí)N2O5的分解反應(yīng)：2N2O54NO2＋O2。如圖的坐標(biāo)曲線是該小組根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)探究數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　) t/min 0 1 2 3 4 c(N2O5)/mol·L－1 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040 c(O2)/mol·L－1 0 0.023 0.040 0.052 0.060 A.曲線Ⅰ是N2O5的變化曲線 B．曲線Ⅱ是O2的變化曲線 C．N2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越大 D．O2的濃度越大，反應(yīng)速率越大 解析：選C。結(jié)合表

7、格中N2O5和O2的最初數(shù)據(jù)可知曲線Ⅰ、Ⅱ分別是O2、N2O5的變化曲線，A、B錯(cuò)；利用表格中數(shù)據(jù)可以計(jì)算，無(wú)論用N2O5，還是用O2得出的速率均是逐漸減小，而隨著反應(yīng)的進(jìn)行N2O5的濃度減小，O2的濃度逐漸增大，故C正確，D錯(cuò)。 1．(2010·高考海南卷)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(　　) A．v(W)＝3v(Z)　　　　　　 B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 解析：選C。速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A項(xiàng)，v(W)＝v(Z)；B項(xiàng)，3v(X)＝2v(Z)

8、；C項(xiàng)，2v(X)＝v(Y)；D項(xiàng)，2v(W)＝3v(X)。 2．(2009·高考寧夏、遼寧卷)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　) 解析：選D。最先出現(xiàn)渾濁的即反應(yīng)速率最快的，C、D兩組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度高，且D組c(Na2S2O3)大，故D組反應(yīng)速率最快。 3．(2010·高考新課標(biāo)全國(guó)卷)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________

9、________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

10、_； (3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________________________________________________________________________； (4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 ________________________________________________________________________(答兩種)； (5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分

11、別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝______，V6＝______，V9＝______； ②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈______色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈______色； ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________________________ ___

12、_____________________________________________________________________。 解析：(4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，則加快反應(yīng)速率的方法還有：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑、增大鋅粒的比表面積等。注意H2SO4濃度不能過(guò)大，濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成H2。 (5)若研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，則實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30 mL，最終溶液總體積相同，由F可知，溶液的總體積均為50 mL，則V6＝10 mL，V9＝17.5 mL。隨著CuSO4的量增大，則附著在Zn片表面的Cu會(huì)越來(lái)越多，當(dāng)Cu完全覆蓋Zn片時(shí)，Zn不能與H2SO4接觸，則H2生成速率會(huì)減慢，且Zn片表面的Cu為暗紅色。 答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種即可) (5)①30　10　17.5?、诨液凇“导t ③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積