4、雙選)常溫下，下列說法正確的是( )
A．往CH3COOH溶液中加水，c(OH－)和c(H＋)均增大
B．物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，c(Na＋)>c(CH3COO－)
C．某濃度的氯化銨溶液中存在c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．在pH＝4的氯化銨溶液中c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)
8．[2012·寶雞模擬] 同溫度同濃度的下列溶液中c(NH)最大的是( )
A．NH4Al(SO4)2
B．CH3COONH4
C．NH4Cl
D．NH3·H2O
9．[2012·
5、杭州師大附中月考] 下列關于氨水的敘述不正確的是( )
A．氨水中離子濃度：c(OH－)＞c(NH)
B．0.1 mol·L－1的氨水加水稀釋，溶液中c(H＋)將增大
C．氨水中通入少量HCl氣體，能促進一水合氨的電離，使c(OH－)增大
D．常溫下，pH＝ 12的氨水與pH ＝2的硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH＞7
10．[2013·揭陽模擬] (雙選)對于0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液，不正確的是( )
A．c(NH)>c(SO)
B．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)
C．c(NH)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
D．加入少量N
6、aOH固體，c(NH)增大
11．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
______________________________________
7、__________________________________
________________________________________________________________________
(用必要的化學用語和相關文字說明)。
(2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH)____________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(NH)。
(3)如圖K25－2所示是0.1 mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
圖K25－2
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(
8、SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②20 ℃時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2
9、c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________(填數(shù)值)。
(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖K25－3所示：
圖K25－3
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________。
12．在常溫下，下列五種溶液：
①0.1 mol·L－1 NH4Cl
②0.1 mol·L－1 CH3COONH4
③0.1 mol·L－1 NH4HSO4
④0.1 mol·L－1
10、 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液
⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O。
請根據(jù)要求填寫下列空白：
(1)溶液①呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是__________________________(用離子方程式表示)。
(2)在上述五種溶液中，pH最小的是________；c(NH)最小的是________(填序號)。
(3)比較溶液②、③中c(NH)的大小關系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。
(4)在溶液④中，__________的濃度為0.1 mol·L－1；NH3·H2O和__________的物質的量
11、濃度之和為0.2 mol·L－1。
(5)常溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關系是：c(CH3COO－)________c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。
13．不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。
溶液中被沉淀的離子
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
完全生成氫氧化物沉
淀時，溶液的pH
≥3.7
≥6.4
≥4.4
(1)實驗室配制FeCl2溶液時，需加入少許鹽酸和鐵粉。
①只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會發(fā)生什么變化，用離
12、子方程式表示為________________________________________________________________________。
②同時加入鹽酸和鐵粉后，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā))，并指出是如何改變的：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)氯化銅晶體(CuC
13、l2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進行提純。
①下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是________(填序號)；
A．NaClO B．H2O2
C．KMnO4 D．I2
②物質Y的化學式是________；
③寫出難溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：________________________________________________________________________
__________________________________________________________
14、______________。
1．A [解析] Na2CO3溶液呈堿性，加水稀釋時，溶液堿性減弱，c(OH－)減小，由于溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故c(H＋)增大，A項錯誤；通入CO2，與溶液中OH－反應，溶液pH減小，B項正確；加入NaOH，抑制水解，故減小，C項正確；水解為吸熱反應，升溫平衡常數(shù)增大，D項正確。
2．C [解析] 水解的平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項錯誤；稀釋過程中溶液pH應逐漸減小，B項錯誤；稀釋過程中水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－向右移動，HCO數(shù)目增大，CO數(shù)目減少，濃度減小，C項正確，D項錯誤。
3．C [解析] 本題主要
15、考查酸堿滴定過程中的電荷守恒關系?；旌先芤褐写嬖赾(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可知C項不可能成立，故選C。
4．B [解析] A項，氯化鋁溶液中加入氯化鋁，鋁離子的水解平衡向右移動，溶液酸性增強，溶液顏色不會變深；B項，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，加熱可促進水解，使溶液堿性增強，溶液顏色變深；C項，氨水中加入少量氯化銨固體，使氨水的堿性減弱；D項，醋酸溶液加熱可促進醋酸的電離，使溶液酸性增強。
5．A [解析] 水解反應是吸熱反應，升高溫度可以促進鹽類的水解；正鹽水溶液在常溫條件下pH可能為7也可能不為7(鹽的水解)；硫酸鈉水溶液pH的大小，關鍵看溫度，在常溫下pH等于7
16、，在100 ℃時就小于7。
6．D [解析] ①NaA、NaB溶液的濃度沒有說明，因此無法判斷HA、HB酸性的強弱。②FeCl3溶液蒸干過程中，由于水解生成HCl，因HCl易揮發(fā)，因此最終得Fe(OH)3。③加入冰醋酸會增大CH3COOH的濃度而使CH3COO－的水解受到抑制。④配制FeCl3溶液時，不能加入H2SO4，否則會引入雜質，應加入鹽酸。⑤pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，故消耗的NaOH多。
7．BD [解析] 醋酸是弱酸，加水稀釋導致其溶液酸性減弱，則c(OH－)增大，但c(H＋)減小，因為KW不變，故A錯；等物質的量的醋酸與氫氧化鈉剛好完全中和生成醋酸鈉和水，鈉離子不
17、水解，醋酸根離子部分水解，故B正確；氯離子不能水解，而銨根離子部分水解，則氯化銨溶液中存在c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，故C錯；D項符合電荷守恒原理。
8．A [解析] A項中Al3＋水解溶液呈酸性，抑制了NH的水解，B項中CH3COO－的水解促進了NH水解，D項NH3·H2O微弱電離，離子濃度較小，故 A項正確。
9．C [解析] 氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－和H2OH＋＋OH－，c(OH－)＞c(NH)，A正確；氨水加水稀釋時，溶液中c(OH－)減小，由于溫度不變，KW不變，故c(H＋)增大，B項正確；氨水中通入少量HCl氣體，其溶于水電離出
18、H＋結合氨水電離出的OH－，使氨水的電離平衡右移，但溶液中c(OH－)減小，C項錯誤；常溫下，pH＝ 12的氨水與pH ＝2的硫酸溶液等體積混合，由于氨水過量，混合后溶液的pH＞7，D項正確。
10．CD [解析] 不水解時，銨根離子是硫酸根離子的兩倍，部分水解后，銨根離子仍多于硫酸根，故A正確；B項符合物料守恒原理；C項，違反電荷守恒原理，應為c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)；消耗氫離子，使銨根離子的水解平衡右移，銨根離子減少，故D錯。
11．(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其
19、沉降從而凈化水
(2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小
②10－3 mol·L－1
(4)a c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
[解析] (1)Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。
(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H＋同樣抑制NH水解，因為HSO電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以
20、NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。
(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ。②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3 mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。
(4)a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離。b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H
21、2O三種成分，a點時c(Na＋)＝c(SO)，b點時c(Na＋)>c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的關系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。
12．(1)酸 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(2)③?、?
(3)<
(4)Cl－ NH
(5)＝ ＝
[解析] (2)五種溶液中，pH：⑤>④>②>①>③；c(NH)：④>③>①>②>⑤。
(3)②中兩種離子相互促進水解，而③中H＋抑制NH的水解。
(4)Cl－不水解，根據(jù)物料守恒可知c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.2 mol·L－1。
13．(1)①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
②c(Fe2＋)增大，c(H＋)降低[答c(OH－)增大也可]
(2)①B
②CuO[或Cu(OH)2或CuCO3等]
③Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)
[解析] (1)Fe2＋在空氣中易被氧化，所以加入Fe，為了防止其水解，加入HCl。
(2)在加入氧化劑Y的前后除了Fe2＋轉化為Fe3＋，其他離子均沒有變化，可以確定使用的氧化劑為H2O2。在酸性條件下沉淀Fe3＋，為了不引入其他雜質所以選擇銅的堿性化合物調節(jié)pH。
（廣東版）2014屆高三化學一輪復習 專講專練 第25講 鹽類的水解（含詳解）
