（廣東版）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講專練 第八單元（含詳解）

《（廣東版）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講專練 第八單元（含詳解）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東版）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講專練 第八單元（含詳解）（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（廣東版）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講專練 第八單元（含詳解） (考查范圍：第八單元　分值：100分) 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個(gè)正確答案) 1．酸堿恰好中和時(shí)(　　) A．酸與堿的物質(zhì)的量一定相等 B．酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－的物質(zhì)的量相等 C．酸與堿的質(zhì)量相等 D．溶液呈中性 2．已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．該溶液的pH＝4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7 D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的

2、c(H＋)的106倍 3．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是(　　) A．水　　　　　　　　　　B．醋酸溶液 C．二氧化碳?xì)怏w D．氫氧化鈉 4．室溫下，10 mL 0.1 mol·L－1的氨水加水稀釋后，下列說法正確的是(　　) A．溶液的pH增大 B．溶液中NH和OH－離子的數(shù)目減少 C．NH3·H2O的電離程度增大，c(H＋)也增大 D．再加入適量鹽酸使c(NH)＝c(Cl－)，混合液的pH<7 5．常溫下的下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液　②pH＝2的HCl溶液?、踦H＝12的氨水　④pH＝12的NaOH溶液。有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是(　　) A．由水

3、電離的c(H＋)：①＝②>③＝④ B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③ C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大 D．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 6．下列說法中正確的是(　　) A．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生 B．制備AlCl3、CuCl2均可以采用將溶液直接蒸干的方法 C．在Ca(OH)2飽和溶液中持續(xù)通入CO2，始終不會(huì)有沉淀析出 D．向AgCl濁液中滴加適量KI溶液，白色沉淀可轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 二、雙項(xiàng)選擇題(每小題6分，共12分) 7．下列敘述正確的

4、是(　　) A．碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫鈉是弱電解質(zhì) B．某物質(zhì)的溶液pH＝4，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 C．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5 的牛奶中c(H＋)的100 倍 D．AgCl在同濃度的 MgCl2和KCl溶液中的溶解度不同 8．25時(shí)，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是(　　) A．氨水與氯化銨的混合溶液在pH＝7時(shí)c(Cl－)>c(NH) 　　 B．0.1 mol· L－1的硫酸銨溶液中c(NH)>c(SO) C．pH＝2 的一元酸和pH＝12 的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中，一定有c(OH－)＝c(H＋) D．0.1 mol· L－

5、1的硫化鈉溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) 三、非選擇題(本大題共4小題，共64分) 9．(24分)鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如下步驟進(jìn)行提純： 已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見下表： Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ 氫氧化物開始 沉淀時(shí)的pH 1.9 7.0 4.7 氫氧化物完全 沉淀時(shí)的pH 3.2 9.0 6.7 請回答下列問題： (1)加入氧化劑

6、的目的是________________________________________________________________________。 (2)最適合作氧化劑X的是________。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (3)加入的物質(zhì)Y是________。 (4)若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達(dá)到目的？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，試解釋原因________________________________________________________________________ _____

7、___________________________________________________________________。 (5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)若向溶液Ⅱ中加入碳

8、酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (7)若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是________________________________________________________________________。 試解釋原因__________________________________________

9、______________________________ ________________________________________________________________________。 (8)FeCl3溶液具有凈水作用的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _________________________

10、_______________________________________________。 10．(12分)醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用。 現(xiàn)有25 ℃時(shí)，pH＝3的醋酸。請回答以下問題： (1)若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示其原因________________________________________________________________________

11、 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。 (4)若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時(shí)c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)。 (5)若

12、向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，則此溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol/L(填寫準(zhǔn)確數(shù)據(jù))。 11．(14分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系： ①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) ③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－) 填寫下列空白： (1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_________________________

13、_______________________________________________， 上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_______________________________________________________________________(填序號(hào))； (2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為________________________________________________________________________ _______________________________________________________________

14、_________； 若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是________________________________________________________________________(填圖像符號(hào))。 　

15、 圖D8－1 (4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)________c(OH－)。 12．(14分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) HA物質(zhì)的量 濃度(mol/L) NaOH物質(zhì)的量 濃度(mol/L) 混合溶 液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c1 0.2 pH＝7 丙 0.1 0.1

16、pH＞7 丁 0.1 0.1 pH＝9 請回答下列問題： (1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸________________________________________________________________________。 (2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷 (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是___

17、_____酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。 (4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。 c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。 1．B　[解析] 酸堿恰好中和時(shí)是指酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后溶液不一定呈中性，如因水解而顯酸性或堿性。 2．B　[解析] 由于HA中c(H＋)＝0.1 mol/L×0.1%＝1×10－4 mol/L，因此pH＝4，故A正確；由于弱電解質(zhì)

18、的電離過程為吸熱過程，溫度升高，電離平衡向正方向移動(dòng)，從而使溶液中c(H＋)增大，pH減小，故B錯(cuò)誤；室溫時(shí)0.1 mol/L HA溶液中c(H＋)＝c(A－)＝1×10－4 mol/L，電離平衡常數(shù)K＝≈1×10－7，故C正確；該溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol/L、c(OH－)＝1×10－10 mol/L，由HA電離出的c(H＋)＝1×10－4 mol/L，由水電離出的c(H＋)＝1×10－10 mol/L，故D正確。 3．A　[解析] 水是極弱電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液是混合物，不是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)。 4．C　[解析] 氨水中存在平衡：NH3

19、·H2ONH＋OH－，稀釋時(shí)溶液中OH－濃度減小，pH減小，c(H＋)增大；平衡向右移動(dòng)，NH3·H2O的電離程度增大，溶液中NH和OH－離子的數(shù)目增多，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)不滿足溶液的電中性，錯(cuò)誤。 5．B　[解析] 加入酸、堿都會(huì)抑制水的電離。因CH3COOH溶液、HCl溶液中c(H＋)與氨水、NaOH溶液中c(OH－)相同，對水電離的抑制程度相等，A錯(cuò)誤。將②③混合若pH＝7，則消耗溶液的體積②>③，B正確。等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①最多，C錯(cuò)誤。向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后溶液pH大小關(guān)系應(yīng)為③>④>②>①，D錯(cuò)誤。 6．

20、D　[解析] 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液會(huì)形成紅褐色的氫氧化鐵膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將AlCl3、CuCl2溶液加熱蒸干時(shí)，會(huì)促進(jìn)Al3＋、Cu2＋的水解，而且生成的鹽酸會(huì)因?yàn)槁然瘹涞膿]發(fā)進(jìn)一步促進(jìn)水解，蒸干時(shí)能完全水解，得到其氫氧化物沉淀，灼燒則會(huì)得到其氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在Ca(OH)2飽和溶液中持續(xù)通入CO2，開始會(huì)生成碳酸鈣沉淀，最后碳酸鈣沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣而溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因AgI比AgCl更難溶，故D項(xiàng)正確。 7．CD　[解析] 碳酸鈉、碳酸氫鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)；某物質(zhì)的溶液pH＝4，可能含有強(qiáng)酸酸式鹽、二氧化硫等物質(zhì)，故B錯(cuò)。 8．BD　[解析] 根據(jù)電荷守恒，氨水與氯化銨

21、的混合溶液在pH＝7時(shí)c(Cl－)＝c(NH)，故A錯(cuò)；pH＝2的一元酸和pH＝12 的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中，一定有c(OH－)≤c(H＋)，故C錯(cuò)。 9．(1)將Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀與Cu2＋分離(3分) (2)C(2分) (3)CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以](2分) (4)不能(1分)　加堿使Fe3＋沉淀的同時(shí)也能使Cu2＋沉淀(3分) (5)不能(1分)　應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶(3分) (6)碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀和藍(lán)色沉淀(3分) (7)氫氣(H2)(1分)　鎂粉與FeCl3、CuCl2水解產(chǎn)生的

22、H＋反應(yīng)而生成氫氣(3分) (8)FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮物，加速懸浮物的沉降，從而起到凈水的作用(2分) [解析] (1)由Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH知，當(dāng)Fe2＋開始沉淀時(shí)，Cu2＋已經(jīng)沉淀完全；而當(dāng)Fe3＋沉淀完全時(shí)，Cu2＋尚未沉淀，所以除去Cu2＋中的Fe2＋時(shí)，需將Fe2＋氧化成Fe3＋后除去。 (2)加入的氧化劑能把Fe2＋氧化成Fe3＋，同時(shí)又不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選用H2O2。 (3)當(dāng)除去Cu2＋中的Fe3＋時(shí)，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以加入的物質(zhì)Y

23、應(yīng)具有以下條件：①能與H＋反應(yīng)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去；②不能引入新雜質(zhì)，滿足該條件的物質(zhì)Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。 (4)若直接加堿使Fe3＋沉淀的同時(shí)，也能使Cu2＋沉淀。 (5)若直接蒸發(fā)結(jié)晶將得不到CuCl2·2H2O晶體，因?yàn)樵趯uCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，CuCl2水解產(chǎn)生的HCl從溶液中揮發(fā)出來，導(dǎo)致CuCl2水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終得到CuO或Cu(OH)2，而得不到CuCl2·2H2O晶體。為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶。 (6)在溶液Ⅱ中存在Fe

24、Cl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸鈣與水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，導(dǎo)致c(H＋)減少，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，直至反應(yīng)完全，所以產(chǎn)生氣泡和紅褐色Fe(OH)3沉淀和藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，同時(shí)碳酸鈣溶解。 (7)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的鎂粉與水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，導(dǎo)致c(H＋)減少，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，直至反應(yīng)完全，所以產(chǎn)生氫氣和Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀。 (8)FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮物，加速懸浮物的沉降，從而起到凈水的作用。 10．(1)減小(1分) (2)>(1分)　CH3COO－

25、＋H2OCH3COOH＋OH－(3分) (3)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(3分) (4)＝(2分) (5)(10－6－10－8)(2分) [解析] (1)向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，由于醋酸根離子濃度增大，使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，使減小。 (2)向醋酸中加入稀NaOH溶液使其恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa，由于CH3COO－水解而使溶液顯堿性。 (3)混合前，CH3COOH與NaOH溶液中的c(CH3COO－)、c(H＋)、c(Na＋)、c(OH－)大致相等；混合后，由于發(fā)生了中和反應(yīng)，n(H＋)、n(OH－)減少，進(jìn)而導(dǎo)致CH3COO

26、H進(jìn)一步電離，使n (CH3COO－)增大，溶液顯酸性。 (4)向醋酸中加NaOH溶液至恰好是中性，此時(shí)溶液中c(H＋)＝c(OH－)，又由于溶液中電荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以有c(Na＋)＝c(CH3COO－)。 (5)向醋酸中加入NaOH溶液至混合液pH＝6，即c(H＋)＝10－6 mol·L－1，c(OH－)＝10－8 mol·L－1。由電荷守恒可知c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－6－10－8)mol·L－1。 11．(每空2分) (1)NH4Cl　① (2)NH4Cl和NH3·H2O　NH

27、4Cl和HCl (3)B (4)小于　大于 [解析] (1)由已知的四種離子，當(dāng)溶液中只存在一種溶質(zhì)時(shí)，為NH4Cl；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度關(guān)系為①。 (2)四種離子的關(guān)系符合③時(shí)，溶液呈堿性，說明堿過量，則溶液中存在的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；當(dāng)四種離子的關(guān)系符合④時(shí)，溶液呈強(qiáng)酸性，鹽酸過量，溶液中存在的溶質(zhì)為NH4Cl和HCl。 (3)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，稀釋促進(jìn)其水解，鹽酸為強(qiáng)酸，在溶液中全部電離，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，鹽酸的pH大于NH4Cl，因?yàn)榧铀♂屍鋚H均增大，B項(xiàng)符合。 (4)體積相等的稀鹽酸和氨水

28、混合，若恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，會(huì)因NH的水解而顯酸性，而此時(shí)溶液顯中性，說明氨水過量，則原溶液中氨水濃度大于鹽酸的濃度。 12．(每空2分) (1)若a＝7，HA為強(qiáng)酸，若a＞7，則為弱酸 (2)否　C (3)弱　c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) (4)1.0×10－5　(1.0×10－5－1.0×10－9) [解析] (1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是NaA，對NaA溶液分析，若a＝7，說明HA是強(qiáng)酸，若a＞7，說明溶液因A－的水解而顯堿性，則HA是弱酸。 (2)不一定等于0.2。當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)等于0.2；當(dāng)HA是弱酸時(shí)，大于0.2。因?yàn)閜H＝7，說明c(H＋)＝c(OH－)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)。 (3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH＞7，說明A－水解，得到HA是弱酸，其他易推知。 (4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH＝9，說明溶液中c(H＋)＝1.0×10－9 mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝＝1.0×10－5 mol/L，由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，則c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(1.0×10－5－1.0×10－9)mol/L。