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1、內(nèi)蒙古阿拉善盟高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專題9 銅及其化合物
姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________
一、 單選題 (共7題;共14分)
1. (2分) 含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體,依次通過足量的灼熱氧化銅、濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸后,剩余的氣體是( )
A . N2
B . N2和H2
C . N2和CO2
D . H2和CO
2. (2分) (2019高三上呂梁期末) 已知A,B,D,E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推
2、斷錯(cuò)誤的是( )
A . 若A是鐵,則E可能為稀硝酸
B . 若A是CuO,E是碳,則B為CO
C . 若A是NaOH溶液,E是CO2 , 則B為NaHCO3
D . 若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
3. (2分) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是( )
A . 鐵絲在空氣中被點(diǎn)燃,火星四射
B . 氧化鐵放入氫氧化鈉溶液中,生成紅褐色沉淀
C . 點(diǎn)燃?xì)錃夂鸵谎趸嫉幕旌蠚怏w,發(fā)生猛烈爆炸
D . 氯化銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
4. (2分) (2016高一上石嘴山期末) Cu與2mol/L的稀硝酸反應(yīng),如果NO3﹣的濃度下降0.3mo
3、l/L,則同時(shí)溶液中H+濃度下降( )
A . 0.3 mol/L
B . 0.6mol/L
C . 0.9 mol/L
D . 1.2mol/L
5. (2分) 在下列反應(yīng)中,水僅作還原劑的是( )
A . Na2O+H2O=2NaOH
B . 2F2+2H2O=4HF+O2
C . Cl2+H2O=HCl+HClO
D . 2H2O2H2↑+O2↑
6. (2分) (2015遼寧模擬) 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是( )
A . 裝置①常用于分離互相溶解且沸點(diǎn)相差10℃以上的液態(tài)混合物
B . 裝置②可用于吸收NH
4、3或HCl氣體,并防止到吸
C . 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
D . 裝置④可用于干燥、收集氨氣,若將堿石灰改成五氧化二磷,可用于干燥、收集氯化氫
7. (2分) 下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)直接完成的是( )
A . Cu→CuCl2
B . CuO→Cu2O
C . Cu(OH)2→CuO
D . CuO→Cu(OH)2
二、 填空題 (共3題;共11分)
8. (3分) 氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40﹣50℃時(shí)反應(yīng)可生成它.CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解,在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體
5、:Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:
2Cu+=Cu2++Cu.
根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問題:
(1)在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是________(填氧化劑或還原劑).
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式 ________
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是________(填化學(xué)式)
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式 ________.
9. (4分) 甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[(NH2CH2COO)2F
6、e]是一種新型的鐵營養(yǎng)強(qiáng)化劑,廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組模擬其合成方法如下:
已知:
甘氨酸 (NH2CH2COOH)
異抗壞血酸
甘氨酸亞鐵
FeSO47H2O
FeCl24H2O
易溶于水
易溶于水和乙醇
易溶于水
易溶于水
易溶于水
微溶于乙醇
有弱酸性和強(qiáng)還原性
難溶于乙醇
難溶于乙醇
易溶于乙醇
請(qǐng)回答:
(1) 合成裝置中儀器b的名稱是________。
(2) 合成過程中,為了防止亞鐵被氧化,采取的措施是________。
(3) 下列說法正確的是 。
A . 滴入液體前,應(yīng)先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞
7、B . 根據(jù)題給信息,亞鐵鹽應(yīng)選用FeSO47H2O
C . 步驟Ⅲ、步驟Ⅳ都有固液分離,可采用常壓過濾,也可采用減壓過濾
D . 粗產(chǎn)品提純操作為重結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥,其中干燥過程最好選用真空干燥
(4) 合成過程需控制pH=5.5,試說明理由________。
(5) 步驟Ⅲ入無水乙醇的目的是________。
(6) 產(chǎn)品純度可用“凱氏定氮法”測(cè)定,測(cè)定過程分為以下四步
Ⅰ將有機(jī)氮轉(zhuǎn)換為硫酸銨
Ⅱ?qū)@鹽轉(zhuǎn)化為氨氣蒸出
Ⅲ用試劑吸收氨氣
Ⅳ滴定
以下裝置可以完成Ⅱ、Ⅲ兩步操作
①將下列操作按合理順序排入________。
儀器清洗后,在g中加入吸收劑,
8、然后將第Ⅰ步獲得的銨鹽試樣由d注入e→( )→( ) →( )→( )→使水蒸氣進(jìn)入e,蒸餾幾分鐘后→( )→( )→移去錐形瓶,立即用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。
A.打開k1B.關(guān)閉k3,k2
C.由d注入氫氧化鈉溶液,蒸餾水沖洗,并留少量液體作水封
D.加熱bE.停止加熱b
F.將f下端提離液面并用少量蒸餾水洗滌清洗管口
②關(guān)于滴定過程下列說法正確的是________
A.滴定管必須經(jīng)檢漏、洗滌、潤洗后才能使用
B.標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝λ滴定管后,發(fā)現(xiàn)下端有氣泡,可將橡皮管稍冋上彎曲,擠壓玻璃珠,氣泡可被流水帶出
C.滴定剛開始時(shí),左手可以離開旋塞
9、,讓溶液自然流下
D.因?yàn)楸緶y(cè)定方法較為精密和準(zhǔn)確而操作過程繁瑣,故產(chǎn)品純度測(cè)定一次就可
10. (4分) (2016高一上公安期中) 銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O.某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化.
銅 銅綠 A Cu(OH)2 B Cu
(1) 從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答,“銅綠”屬于哪類物質(zhì)?________.
(2) 請(qǐng)寫出②處的離子方程式.________,
(3) 上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧
10、化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào),下同),屬于復(fù)分解反應(yīng)的是________;
三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題;共25分)
11. (8分) (2016高一下天全期中) 某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去).圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài)),F(xiàn)是一半空的注射器.
請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1) 設(shè)計(jì)裝置A的目的是________;
(2) 在完成(1)中的“操作”后,將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是________;B中反應(yīng)的離子方程式為:________.
(3) 裝置
11、E和F的作用是________;為實(shí)現(xiàn)此作用,其操作方法是________.
(4) 裝置D的作用是________.
12. (9分) 信息時(shí)代給人們的生活帶來了極大的便利,但同時(shí)也產(chǎn)生了大量的電子垃圾.某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
開始沉淀
1.1
4.0
5.4
完全沉淀
3.2
5.2
6.7
(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有____
12、____ .
(2)Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液,其離子方程式是 ________.
(3)濾渣a的主要成分是________.
(4)步驟③中X的取值范圍是________.
(5)假設(shè)制得的CuSO4?5H2O中只含Na2SO4雜質(zhì),若用該樣品進(jìn)行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn),測(cè)得結(jié)晶水含量________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”).乙同學(xué)取1.280g該樣品,加熱至恒重稱得質(zhì)量變?yōu)?.830g,則此樣品的純度為 ________.(用小數(shù)表示,保留三位有效數(shù)字)
13. (8分) (2016高三上西城期末) 銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主.
(1) 火法
13、煉銅的工藝流程如下:
反應(yīng)Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=﹣768.2kJ?mol﹣1
反應(yīng)Ⅱ:2Cu2O(s)+Cu2S(s)═6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ?mol﹣1
①在反應(yīng)Ⅱ中,每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移電子________mol.
②反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)═2Cu(s)+SO2(g)的△H=________kJ?mol﹣1.
③理論上m1:m2=________.
(2) 煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等化學(xué)產(chǎn)品.
①制硫酸中重要的一步反應(yīng)是
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
14、△H=﹣196kJ?mol﹣1.
圖表示將2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密閉容器中,當(dāng)其他條件一定時(shí),SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系,X(X1、X2)代表壓強(qiáng)或溫度.
X代表的物理量是________.A對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)K=________.
②下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡單流程,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO 2發(fā)生反應(yīng)的原因________.
(3) 工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO2,測(cè)定過程如下:取m g工業(yè)硫酸配成100mL溶液,取出20.00mL溶液,加入1mL指示劑,用c mol?L﹣1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,工業(yè)硫酸中含有SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是________.
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參考答案
一、 單選題 (共7題;共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 填空題 (共3題;共11分)
8-1、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
10-3、
三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題;共25分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
13-1、
13-2、
13-3、