山西省晉中市高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用

《山西省晉中市高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省晉中市高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、山西省晉中市高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2017河南模擬) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 鍍錫鐵制品鍍層破損后鐵不易被腐蝕 B . 相同溫度下，pH相同的鹽酸和硫酸中水的電離程度相同 C . 向飽和石灰水中滴加少量CuC12溶液出現(xiàn)藍色沉淀，則Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2] D . 合成氨生產(chǎn)中，需將NH3液化分離，目的是加快正反應(yīng)速率，并提高H2轉(zhuǎn)化率 2. （

2、2分） (2019高一下南岸期末) 某固體酸燃料電池以 固體為電解質(zhì)傳遞 ，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為 ，下列有關(guān)說法正確的是 A . 電子通過外電路從b極流向a極 B . b極上的電極反應(yīng)式為 C . 每轉(zhuǎn)移 電子，消耗標準狀況下 D . 由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極 3. （2分） 電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示．電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團而除去，電解時陽極也會產(chǎn)生少量氣體．下列說法正確的是（ ） A . 可以用鋁片或銅片代替鐵片 B . 陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2 C . 電解過程中H+向陽極移動 D

3、. 若污水導(dǎo)電能力較弱，可加入足量硫酸 4. （2分） (2016高二上廣州開學(xué)考) 關(guān)于下列一組圖示的說法中正確的是（ ） A . 圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng) B . 圖②可以制取金屬錳 C . 圖③形成原電池 D . 圖④制取乙酸乙酯 5. （2分） (2018高二上溫州期中) 關(guān)于下列裝置的說法，正確的是（ ） A . 裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液 B . 裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 C . 若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒 D . 若裝置②用于電解精煉銅，精煉過程溶液中的Cu2+濃

4、度保持不變 6. （2分） (2015高二上山西月考) 研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2﹣CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列敘述正確的是（ ） A . 陽極產(chǎn)生的氣體為氟氣 B . 陽極區(qū)放出的氣體只是純氧氣 C . TiO2在陰極表面放電 D . 制備金屬鈦前后，CaO的總量不變 7. （2分） 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6molL-1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500m L

5、，下列說法正確的是（ ） A . 原混合溶液中c(K+)= 4molL-1 B . 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol C . 電解后溶液中c(H+)=2molL-1 D . 向電解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液 8. （2分） (2018高三上邢臺開學(xué)考) 下列操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ） A . 驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B . 制備無水氯化鎂 C . 制備Fe(OH)2 D . 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 9. （2分） (2016高二上保定期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極發(fā)

6、生的反應(yīng)是2H2O+O2+4e﹣=4 OH﹣ B . 在空氣中，金屬鋁表面能迅速被氧化形成保護膜，因此鋁不容易被腐蝕 C . 鑄鐵輸油管道應(yīng)埋在干燥致密不透氣的土壤中 D . 白鐵（鍍Zn鐵）表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化 10. （2分） (2017高一下東莞期中) 下列各個裝置中能組成原電池的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 用惰性電極電解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列說法中，正確的是（ ） A . 陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e－=Cu B . 陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH－=2H2O+O2↑+4e― C

7、. 若有6.4 g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 mol D . 電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2 ， 溶液可能恢復(fù)到原來的濃度 12. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 綜合如圖判斷，下列正確的說法是（ ） A . 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應(yīng)均是Fe﹣2e﹣═Fe2+ B . 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ C . 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動 D . 放電過程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大 13. （2分） (2017高二上瀏陽開學(xué)考) 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因

8、而得到廣泛應(yīng)用.鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯誤的是：（ ） A . 電池工作時,鋅失去電子 B . 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C . 電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極 D . 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） (2018高一上朝陽期末) N2經(jīng)一系列過程可以得到HNO3和NH4HCO3 ， 如下圖所

9、示。 （1） 過程 ________;屬于“氮的固定”。 （2） 過程Ⅱ，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是________。 （3） 過程Ⅳ，為使NO2盡可能多地被水吸收，需不斷的向反應(yīng)器中通入________。 （4） NH4HCO3常用作銨態(tài)氮肥，但不宜在堿性較強的土壤中施用，原因是________。 15. （4分） (2018高三上安徽開學(xué)考) 近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素． （1） 活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活

10、性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表： ①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式________． ②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=________，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是________． A．T1＞T2B．T1＜T2C．無法比較 ③在T1℃下反應(yīng)達到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________． a．增大c（NO）b．增大壓強 c．升高溫度d．移去部分F （2） 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得H2，具體流程如圖1所示： ①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反

11、應(yīng)：________． ②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是________． （3） 開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示． 通過a氣體的電極是原電池的________極（填“正”或“負”），b電極反應(yīng)式為________． 16. （3分） (2020高二下瀘縣月考) 新能源汽車所用蓄電池分為鉛酸蓄電池、二次鋰電池、空氣電池等類型。請回答下列問題： （1） 2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了為鋰離子電池發(fā)

12、展做出貢獻的約翰班寧斯特古迪納夫等三位科學(xué)家。如圖所示為水溶液鋰離子電池體系。放電時，電池的負極是________（填a或b），溶液中Li+從________遷移（填“a向b”或“b向a”）。 （2） 鉛酸蓄電池是最常見的二次電池，電壓穩(wěn)定，安全可靠，價格低廉，應(yīng)用廣泛。電池總反應(yīng)為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l) ①放電時，正極的電極反應(yīng)式是________，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度________（填“增大”、“減小”或“不變”），當外電路通過0.5 mol e－時，理論上負極板的質(zhì)量增加________g。 ②用該蓄電池作

13、電源，進行粗銅（含Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉。如下圖所示，電解液c選用________溶液，A電極的材料是________，B電極反應(yīng)式是________。 ③用該蓄電池作電源，A、B為石墨電極，c為氯化鈉溶液，進行電解。如上圖所示，則A電極產(chǎn)生的氣體是________，B電極附近溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。 17. （3分） (2017高二下河南期中) 在一定溫度下，工業(yè)上合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)如下：2NH3（I）+CO2（g）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=﹣103.7kJ?mol﹣1 試回答下列問題： （1）

14、寫出一種有利于提高尿素的產(chǎn)率的措施是________． （2） 合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步： 第一步：2NH3（I）+CO2（g）?H2NCOONH4（I）（氨基甲酸銨）△H1 第二步：H2NCOONH4（I）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2 某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.2L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖甲所示： ①●●代表的物質(zhì)為________（填化學(xué)式） ②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第________步反應(yīng)決定，反應(yīng)進行到10min時到達平衡．反

15、應(yīng)進行到10min時測得●●所代表的物質(zhì)的量如圖所示，則該物質(zhì)表示的表示化學(xué)反應(yīng)的速率為________mol?L﹣1?min．L﹣1 ③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K2隨溫度的變化如乙圖所示，則△H1 ________0 （填“＞”“＜”或“=”）． ④第一步反應(yīng)在________（填“較高”或“較低”）溫度下有利該反應(yīng)自發(fā)進行． （3） 已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol﹣1 N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1 則4NO（g）+4

16、NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=________． 18. （4分） (2018高二下北京期末) 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。 （1） 生成H2的電極反應(yīng)式是________。 （2） Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質(zhì)是________。 （3） 電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是________。 （4） 常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。 實驗編號 氨水濃度/molL－1 鹽酸濃度/molL－1 混合溶液pH ①

17、 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＞7 ⅰ.實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=________molL-1。 ⅱ.實驗②中，c________0.2（填“>”“<”或“=”）。 ⅲ.實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是________。 ⅳ.實驗①、③所用氨水中的 ：①________③（填“>”“<”或“=”）。 （5） 氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如下圖

18、所示。 下列表述正確的是_______。 A . 氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好 B . 在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－） C . 用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、