寧夏固原市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專(zhuān)題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

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1、寧夏固原市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專(zhuān)題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共9題；共18分) 1. （2分） (2018高三上青山月考) 由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 原溶液中有Fe2+ ， 無(wú)Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液變渾濁 酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液 生成

2、黑色沉淀 Ksp(CuS)

3、學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣e﹣=Fe2+ 3. （2分） (2016高二上方城開(kāi)學(xué)考) 如圖X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，d極板有無(wú)色無(wú)臭的氣體放出，符合這一情況的是（ ） 選項(xiàng) a 極板 d極板 X極板 乙中溶液 A 鋅 銅 負(fù)極 CuSO4 B 石墨 石墨 負(fù)極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO3 D 銅 石墨 負(fù)極 CuCl2 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2017高二下南充期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Z

4、n、Fe、Ag、Au等金屬 B . 根據(jù)Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生產(chǎn)中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3 C . 常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)/c(CH3COOH)均減小 D . 3H2(g)＋WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則它的△S <0 5. （2分） 在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca（OH）2（aq）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . n（

5、Ca2+）增大 B . c（Ca2+）不變 C . c（OH﹣）增大 D . n（OH﹣）不變 6. （2分） (2015高二上泉州期末) 把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡 Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B . 給溶液加熱，溶液的pH升高 C . 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加 D . 向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變 7. （2分） (2018高二上白城月考) 一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+ 、Ca2

6、+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） 已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。 A . MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B . a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-) C . b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)

7、 A . C（Ba2+）=C（SO42﹣）=Ksp B . C（Ba2+）?C（SO42﹣）＞Ksp C（Ba2+）=C（SO42﹣） C . C（Ba2+）?C（SO42﹣）=Ksp C（Ba2+）＞C（SO42﹣） D . C（Ba2+）?C（SO42﹣）≠Ksp C（Ba2+）＜C C（SO42﹣） 9. （2分） (2018高二上白城月考) 已知懸濁液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H<0，下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ） ①升高溫度，平衡逆向移動(dòng) ②溫度一定時(shí)，溶液中c（Ca2+）?c2（OH-）為定值 ③向溶液中加入少

8、量碳酸鈉粉末能增大c（Ca2+） ④恒溫下，向飽和溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤給溶液加熱，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變。 ⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加． A . ①②⑦ B . ①②⑦⑧ C . ③④⑤⑦ D . ①③⑦⑧ 二、 填空題 (共1題；共2分) 10. （2分） (2016高一上鹽城期中) 如圖是常用的實(shí)驗(yàn)儀器（鐵架臺(tái)和玻璃導(dǎo)管、橡皮管、瓶塞等略去） ①填寫(xiě)以下儀器的名稱(chēng)：D________，J________； ②用四氯化碳萃取溴水中Br2單質(zhì)，萃取能否用酒精代替四氯化碳進(jìn)行實(shí)

9、驗(yàn)？________，解釋其原因________； ③蒸餾裝置中，在E中加入沸石的目的是________，儀器J的冷凝水應(yīng)該________進(jìn)________出（填寫(xiě)a、b）． 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分) 11. （9分） (2016高二上忻州期末) 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度/（mol?L﹣1） NaOH物質(zhì)的量濃度/（mol?L﹣1） 混合溶液的pH 甲 c 0.2 pH=7 乙 0.2 0.1 pH＞7 丙 0.1 0.1 pH=9 （1

10、） 不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，c是否一定等于0.2________（選填“是”或“否”）． （2） 單從乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________． （3） 丙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果：c（OH﹣）﹣c（HA）=________mol/L． 四、 綜合題 (共2題；共18分) 12. （8分） (2016高三上棗莊期末) 鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇

11、泥制取Ba（NO3）2 ， 其部分工藝流程如下： （1） 酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______． （2） 酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸，原因是________、________． （3） 該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為_(kāi)_______（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中________（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）． （4） 上述流程中洗滌的目的是________． 13. （10分） (2018包頭模擬) 某實(shí)驗(yàn)科研小組研制了一種從廢舊的含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3

12、、CaO、CuO、BaO等）回收鎳的新工藝。工藝流程如下圖： 回答下列問(wèn)題： （1） 浸出渣主要成分為CaSO4↓2H2O和________兩種物質(zhì)。 （2） 右圖表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是________。 （3） 工藝流程中的“副產(chǎn)品”為_(kāi)_______（填化學(xué)式）。 （4） 已知有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH 如下表： 氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 開(kāi)始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2

13、 操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過(guò)濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案是否正確進(jìn)行判斷并做出評(píng)價(jià)： ________（若原方案正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正）。 （5） 操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為310-3molL-1，則溶液中 =________。（常溫時(shí)，Ksp(CaF2)=2.710-11） （6） 電解產(chǎn)生2NiOOHH2O的原理分兩步： ①堿性條件下Cl-在陽(yáng)極被氧化為ClO-；生產(chǎn)1mol ClO-，消耗OH-________mol。 ②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOHH2O沉淀。則該步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共9題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 二、 填空題 (共1題；共2分) 10-1、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分) 11-1、 11-2、 11-3、 四、 綜合題 (共2題；共18分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、