2013年高考化學總復習 專題2 第一單元 氯、溴、碘及其化合物課時闖關（含解析） 蘇教版

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1、 【高考總復習】2013年高三化學專題2：第一單元 氯、溴、碘及其化合物 課時闖關（含解析）（蘇教版） 一、單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意) 1．下面對氯氣的敘述正確的是(　　) A．氯氣可使?jié)駶櫟募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性 B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色 C．過量的銅在氯氣中燃燒可生成氯化亞銅 D．聞其氣味時要小心的將集氣瓶放在鼻孔下直接聞 解析：選B。起漂白作用的是Cl2與水反應生成的HClO，A項錯誤，B項正確；銅在氯氣中燃燒只能生成氯化銅，C項錯誤；聞有毒氣體的氣味時，不能直接聞，應用手輕輕扇動瓶口，使少量氣體進入鼻孔。 2．下列物質與

2、其用途相符合的是(　　) ①Cl2——作消毒劑?、贏gBr——制膠卷，感光紙 ③AgI——人工降雨?、艿狻A防甲狀腺腫大 ⑤淀粉——檢驗I2的存在?、轓aClO——漂白紡織物 A．只有②③④⑤⑥ B．只有①②③④⑤ C．只有②③④⑤ D．全部 解析：選D。①Cl2溶于水可生成具有強氧化性的HClO，具有殺菌、消毒的作用；②AgBr具有感光性，可用于制感光材料；③AgI見光易分解生成Ag和I2，這些固體小顆粒有利于水蒸氣的凝結，因而AgI可用于人工降雨；④碘可預防甲狀腺腫大；⑤I2具有遇淀粉變藍的特性，因而可用淀粉檢驗I2的存在；⑥NaClO可生成具有強氧化性的HClO，因

3、而可用于漂白紡織物。 3．(2012·北京東城區(qū)高三調研)已知HIO具有兩性，下列有關HIO的說法正確的是(　　) A．HIO堿式電離離子方程式為：HIOOH－＋I－ B．HIO是弱酸，其對應的鹽NaIO溶液的pH<7 C．HIO若與鹽酸反應可生成ICl D．HIO是較強的氧化劑，是常用的消毒殺菌劑 解析：選C。電離不能只生成陰離子，還應生成陽離子I＋，故A錯C對；弱酸強堿鹽水解顯堿性，B錯；常用的消毒殺菌劑是HClO，HIO的氧化性并不很強，沒有用HIO的，D錯。 4．(2011·蘇錫常鎮(zhèn)四市聯(lián)考)氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在與其它物質反應時，有時以C

4、l2為主，有時以HCl、HClO為主，然后Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡發(fā)生移動。則新制氯水與下列溶液的反應中屬于前者的是(　　) ①NaHS　②NaOH?、跭I?、蹵gNO3 A．①④ B．①②③ C．①② D．①③ 解析：選D。NaHS與氯水中的Cl2發(fā)生氧化還原反應生成S，反應的化學方程式為NaHS＋Cl2===NaCl＋S↓＋HCl；NaOH和氯水中HCl、HClO發(fā)生中和反應生成對應的鹽；KI和氯水中的Cl2反應生成I2，屬于置換反應；AgNO3和氯水中的HCl反應是復分解反應生成AgCl。 5．(2010·高考大綱全國卷Ⅰ)一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0

5、.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標準狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于(　　) A．3∶1 B．5∶3 C．2∶3 D．1∶2 解析：選A。n(P)＝≈0.008 mol、n(Cl)＝×2≈0.028 mol，所以n(P)∶n(Cl)≈2∶7，由P、Cl原子守恒，只有A選項符合。 6．(2012·徐州高三第一次模擬)如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是(　　) ①濃硫酸?、陲柡吐然c溶液?、蹃喠蛩徕c溶液?、茱柡吞妓釟溻c溶液 A．①

6、②③ 　　　　　　　　 B．②③④ C．①②④ D．①③④ 解析：選D。由題中信息說明通入的是濕潤的氯氣，而甲中放置的試劑是能干燥或能吸收氯氣的物質。 二、不定項選擇題(每小題只有一個或兩個選項符合題意) 7．已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 結論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫

7、色石蕊溶液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液變藍色 Cl2具有氧化性 解析：選D。A是因為Cl2具有氧化性，錯；Cl2沒有酸性，B錯；Cl2本身不具有漂白性，C錯。 8．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。 下列說法正確的是(　　) A．Ⅰ圖中：即使MnO2過量，濃鹽酸不可能全部消耗完 B．Ⅱ圖中：生成藍色的煙 C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應 D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成 解析：選AD。稀鹽酸不與MnO2反應，所以鹽酸不可能被消耗完，A對；B中生成的是棕黃色煙；C中發(fā)生的是取代反應。D

8、中最終在燒杯內滴入硫酸溶液后，發(fā)生的反應為：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 9．(2012·延安高三質檢)下列離子方程式正確的是(　　) A．漂白粉溶液在空氣中失效： ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣： MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．Fe(OH)3溶于氫碘酸： 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣： S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ 解析：選BC。A項應生成CaCO3，C項Fe3＋與

9、I－之間發(fā)生氧化還原反應，D項通入足量Cl2后不可能生成SO，而是生成SO。 10．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是(　　) A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入氯水，溶液呈橙色，則含有Br－ 解析：選D。A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層可

10、能是萃取單質碘而顯色，并沒有溴單質產(chǎn)生；D項，加入足量FeCl3溶液，KI與Fe3＋反應產(chǎn)生單質碘，再用CCl4萃取后，取無色的水層并加入氯水，會置換出單質溴而使溶液呈橙色。 三、非選擇題 11．實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨? 實驗名稱：氯、溴、碘的氧化性強弱比較。 實驗藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳。 實驗步驟 實驗結論 ①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘 ②KBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四

11、氯化碳層顏色 ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 (1)完成該實驗需用到的儀器是 ________________________________________________________________________； (2)CCl4在實驗中所起的作用是 ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

12、_； (3)在實驗②中四氯化碳層顏色變化過程為 ________________________________________________________________________； (4)該同學的實驗缺陷是 ________________________________________________________________________， 改進的辦法是 ________________________________________________________________________ ____________________________

13、____________________________________________。 解析：利用非金屬單質間的置換反應來比較單質的氧化性強弱。Cl2能置換出Br2、I2，Br2能置換出I2，則說明氧化性Cl2>Br2>I2。 答案：(1)試管、量筒、膠頭滴管 (2)作萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象 (3)由無色逐漸變?yōu)槌燃t色 (4)不能證明溴的氧化性強于碘　再做一組實驗④，實驗步驟為：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 12．A～G是中學化學常見的物質，其中A能與Na2CO3溶液反應生成無色無味的氣體，它們之間有如圖所示的關

14、系： (1)用化學式表示A～G的組成依次為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用化學方程式表示上述有關反應： ①________________________________________________________________________； ②____________________________

15、____________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 解析：本題的“突破口”是黃綠色氣體G，可知為Cl2，聯(lián)想實驗室制取Cl2的方法可知，F(xiàn)為MnO2，無色溶液為鹽酸，C為HCl。D中加入氯化鋇有白色沉淀說明D中有SO，由實驗室制HCl的方法可知液體A為濃

16、硫酸、固體B為NaCl。 答案：(1)濃H2SO4、NaCl、HCl、Na2SO4(或NaHSO4)、BaSO4、MnO2、Cl2 (2)①2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑(或NaCl＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HCl↑) ②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③Cl2＋2KI===I2＋2KCl ④Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 13．(2012·揚州一模)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下： 已

17、知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自燃爆炸點為95 ℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 回答下列問題： (1)氣體A的化學式為______________。 (2)電解時，發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________ ________。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②__________________________________

18、______________________________________。 (3)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (4)實驗室制取氣體B的化學方程式為 ________________________________________________________________________ _____________________________

19、___________________________________________。 (5)在用二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。寫出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的離子方程式(ClO2反應后的產(chǎn)物為 ClO)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)NH4Cl→NCl3，N元

20、素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，則發(fā)生還原反應的是溶液中的H＋，反應后生成H2。即氣體A為H2。(2)反應的化學方程式為：NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3，由題意，NCl3在熱水中易分解，且95 ℃以上會自然爆炸，故反應中需控制好溫度。(3)NCl3與NaClO2的物質的量之比為1∶6，且其中一種產(chǎn)物是ClO2，則1 mol NCl3和6 mol NaClO2反應轉移電子數(shù)為6 mol，故NCl3中N元素的化合價變?yōu)椋?價，即反應的離子方程式為：NCl3＋3H2O＋6ClO===6ClO2↑＋3Cl－＋3OH－＋NH3↑。(4)實驗室制取氨氣的化學方程式為：Ca(OH)2＋2NH4Cl△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(5)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒可寫出反應的離子方程式。 答案：(1)H2 (2)NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3　控制好反應的溫度 (3)NCl3＋3H2O＋6ClO===6ClO2↑＋3Cl－＋3OH－＋NH3↑ (4)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (5)Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋