（全國通用）2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(八) B第8講 鐵及其化合物（含解析） 新人教版

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1、課時作業(yè)(八)B　[第8講　鐵及其化合物] 1．紅珊瑚棲息于200～2 000 m的海域，產于臺灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機寶石。在中國，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用來制做珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數珊瑚蟲分泌的石灰質大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因為在海底長期積淀某種元素，該元素是(　　) A．Na　　　　　　　　B．Fe C．Si D．Cu 2．將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，并且Fe片質量減輕的是(　　) A．CuSO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．FeCl3 3．將下列四種化合物分別溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即

2、呈現紅色的是(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3 4．下列關于鐵的敘述正確的是(　　) ①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕 ②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素 ③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒 ⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3 ⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 5．[2012·西安模擬] 將一淺綠色溶液置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說法中錯誤的是(　　) A．

3、該淺綠色溶液中含有Fe2＋，在空氣中被氧化為Fe3＋ B．欲檢驗該黃色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液 C．配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2＋的水解與氧化 D．欲檢驗淺綠色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否變紅色 6．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(　　) A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含Fe2＋ C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固體中一定含銅 7．[2012·臺州四校聯考] 下列有關物質性質和該性質的應用均正確的是

4、(　　) A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑 B．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 C．向過量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案 D．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅 8．[2012·臨沂模擬] A、B、C是所學過的三種單質，A、B、C及其他物質之間的反應關系如圖K8－3所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為(　　) 圖K8－3 A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2 C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg 9．將1.12 g鐵

5、粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是(　　) A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變 B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色 C．Fe2＋和Fe3＋物質的量之比為5∶1 D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶5 10．下列反應的離子方程式正確的是(　　) A．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．FeCl3溶液腐蝕電路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2＋：FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋ D．0.1 mol FeBr2中滴入含Cl

6、2 0.1 mol 氯水：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 11．鐵氧體(Fe3O4) 法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O還原為Cr3＋，并通過調節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的復合氧化物(xF2－xO3·FO)。處理含1 mol Cr2O廢水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列結論正確的是(　　) A．x＝1，a＝5 B．x＝0.5，a＝8 C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝10 12．中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖K8－4所示。將D溶液滴入

7、沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。 圖K8－4 請回答下列問題： (1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________________________________________________________________________。 (2)A、B、H的化學式：A________、B________、H________。 (3)①H2O2分子的電子式為________。 ②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：________________________________________________________________________

8、________。 (4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

9、____________。 (5)在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________。 13．下面是某化學學習小組通過實驗探究來學習“鐵的三種價態(tài)之間的轉化”的案例。 (1)材料及試劑：具支試管、________(玻璃儀器)、U形管、多孔塑料墊板、粗(細)玻璃管、酒精燈、鐵架臺、止水夾、乳膠管、單孔塞

10、、鋅粒、FeO、Fe2O3、稀硫酸等。 (2)實驗裝置 圖K8－5 實驗前需要檢查該裝置的氣密性，方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)U形管中裝入的藥品是________，其作用是______________

11、____________________________________________________________________________________________________。 (4)待鋅粒與稀硫酸反應一段時間后，再點燃酒精燈甲和酒精燈乙，這樣操作的必要性是____________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)實驗完畢，關閉止水夾，熄滅兩只酒精燈，

12、可以觀察到具支試管與長頸漏斗中的現象是_________________________________________________________________________________________________________________________________， 關閉止水夾的目的是____________________________________________________________。 (6)玻璃管冷卻后，取出玻璃管內的物質檢驗有單質鐵存在，寫出玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式：________________________________

13、________________________________________________________________________________________________________________________。 14．圖K8－6中X、Y、Z為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系(部分產物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。 圖K8－6 回答下列問題： (1)組成單質Y的元素在周期表中的位置是____________；M中存在的化學鍵類型為________；R的化學式是________。

14、 (2)一定條件下，Z與H2反應生成ZH4，ZH4的電子式為________。 (3)寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2＋)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2＋)的最大值。 圖K8－7 課時作業(yè)(八)B 1．B

15、　[解析] 紅珊瑚是無數珊瑚蟲分泌的石灰質大量堆積形成的干支狀物，而Fe(OH)3是紅褐色物質，NaOH是易溶于水的，Cu(OH)2是藍色的，硅酸鹽也不是紅色的，故只有B正確。 2．D　[解析] A項中Fe置換出Cu而使鐵片質量增大；B項中產生氣體；C項中Fe置換出Ag而使鐵片質量增大；D項發(fā)生反應：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，符合條件，故選D。 3．A 4．B　[解析] 當鐵中含有雜質時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強；鐵位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是ⅧB族；鐵在氧氣中能發(fā)光、發(fā)熱、劇烈燃燒，而與水蒸氣反應則不會發(fā)光，看不到燃燒現象；鐵與強氧化劑反應，

16、能被氧化為Fe3＋，但若鐵過量，則Fe3＋被Fe還原為Fe2＋，所以，Fe與HNO3反應可能因鐵過量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可通過化合反應制得Fe＋2FeCl3===3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 5．B　[解析] 向該黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，可以證明含有Fe3＋。 6．C　[解析] 氧化性Fe3＋>Cu2＋，加入Fe先還原Fe3＋，然后再還原Cu2＋。 7．D　[解析] H2O2分解的反應中MnO2的作用是催化劑，A項錯誤；K2FeO4中鐵的化合價為＋6價，具有強氧化性，B項錯誤；過量稀硫酸與廢鐵屑(含

17、氧化鐵)反應生成的硫酸亞鐵中混有硫酸鐵，產品不純，應加入過量鐵屑，C項錯誤；Fe3＋可溶解Cu，發(fā)生反應2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D項正確。 8．A　[解析] B單質水溶液呈酸性，且常溫下為氣態(tài)，則B為Cl2，結合轉化關系可推出，A、B、C、D、E、F分別為Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。 9．B　[解析] n(Fe)＝1.12 g÷56 g/mol＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝0.025 L×2 mol/L＝0.05 mol，由反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe3＋過量，加入KSCN顯紅色；溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.

18、06 mol，溶液中n(Fe3＋)＝0.05 mol－2n(Fe)＝0.01 mol，即Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為6∶1；氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶2。 10．C　[解析] A項，稀硝酸有氧化性，會氧化Fe2＋；B項，電荷不守恒；D項，離子方程式應為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。 11．D　[解析] 據Cr原子守恒，復合氧化物(x2－xO3·O)的物質的量為 mol，由Fe原子守恒有×(3－x)＝a，再根據電子守恒得×(2－x)＝1×6，聯立解得x＝0.5，a＝10，故選D。 12．(1)1～100 nm　(2)Fe　FeS　H2S

19、O4(稀) (3)①HO, O, )H ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，在試管口放一濕潤的紅色石蕊試紙，觀察到紅色石蕊試紙變藍，證明E中有NH存在 (5)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋O2↑＋8Na＋ [解析] 以紅褐色膠體F是Fe(OH)3為突破口，再根據Fe(OH)3的生成和性質可推知：A為Fe，B為FeS，C為FeSO4，D為Fe2(SO4)3，E為(NH4)2SO4，H為稀H2SO4?！　? 13．(1)長頸漏斗(答“分液漏斗”或“漏斗”錯) (2)

20、關閉止水夾，在長頸漏斗中注入水，如果漏斗中能夠形成一段水柱，且水柱在短時間內不回落，則證明該裝置氣密性良好 (3)堿石灰(或無水氯化鈣)　除去氫氣中的水蒸氣(或答“干燥氫氣”) (4)排出裝置體系中的空氣，防止爆炸 (5)具支試管中的液面下降，長頸漏斗中的液面上升 防止被還原出的鐵再被氧化 (6)FeO＋H2Fe＋H2O、Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O [解析] (1)對照實驗裝置圖可知，缺少的玻璃儀器是長頸漏斗。(2)該裝置中有長頸漏斗，故可采用注水法檢查裝置氣密性。(3)鐵的氧化物的還原需要干燥的還原性氣體，否則水蒸氣容易與還原出的鐵反應，故U形管中是干燥劑。(4)反應前裝

21、置中有空氣，若剛通入氫氣時便加熱，可能會導致爆炸，故采用先通入氫氣排出空氣然后再加熱的方法。(5)熄滅酒精燈，玻璃管內反應結束，關閉止水夾，因為鋅粒與酸仍然反應產生氣體，使裝置內氣壓升高，具支試管中的液體被壓入長頸漏斗中。(6)玻璃管中發(fā)生的是鐵的氧化物被氫氣還原的反應。 14．(1)第二周期第ⅥA族　離子鍵、共價鍵　H2SiO3(或H4SiO4) (2)HSi,H,H H (3)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O (4) [解析] 本題考查元素推斷與無機框圖、元素化合物等知識。Fe3O4的俗名為磁性氧化鐵，故A是Fe3O4，又Al與Fe3O4反應可以生成單質(鋁熱反應)，故X是鐵，Y是氧氣；E是不溶于水的酸性氧化物，且能夠與氫氟酸反應，故E是SiO2，由此可知Z是Si，M是Na2SiO3；結合圖示可知D、G和R分別是HNO3、Fe(NO3)3和H2SiO3。 (3)注意Fe3O4中鐵的化合價有＋2和＋3價，由于硝酸具有強氧化性，在溶解Fe3O4的同時，將Fe2＋氧化為Fe3＋，自身被還原為NO。 (4)向硝酸溶液中加入鐵粉，當加入1 mol Fe時發(fā)生反應為Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，再加入過量鐵粉(增加至1.5 mol)，則發(fā)生反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。