2013年高考化學 試題分類解析 考點03 離子反應

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1、考點3離子反應 1.（2013·上海化學·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5種離子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 【答案】B 【解析】根據加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02

2、mol氣體，說明有NH4+，而且為0.02mol，同時產生紅褐色沉淀，說明有Fe3+，而且為0.02mol，則沒有CO32-，根據不溶于鹽酸的4.66g沉淀，說明有SO42-，且為0.02mol，則根據電荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol，B正確。 【考點定位】本題考查離子共存及計算。 2.（2013·北京理綜·8）下列解釋事實的方程式不準確的是 A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH- C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca（O

3、H）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】A、鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與氨氣反應生成氯化銨，冒白煙，故正確；B、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，使溶液呈堿性，故正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極被氧化，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故錯誤；D、石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，故正確。 3. （2013·新課標卷Ⅱ·10）能正確表示下列反應的離子方程式是 A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaH

4、CO3溶液與稀H2SO4反應：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 解析：考察離子方程式正誤判斷。A項，濃鹽酸與鐵屑反應生成Fe2＋；B項，.鈉與CuSO4溶液反應，Na先與水反應，生成的NaOH再與硫酸銅反應；C項，是HCO3－與H＋反應；選擇D。 4.（2013·四川理綜化學·3）下列離子方程式正確的是 A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O C.用銅做電極電

5、解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O 【答案】B 解析：A HClO 是弱電解質不拆，C.Cu做電解池電極時參加反應失電子做陽極。 5.（2013·安徽理綜·9）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是 A．銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空氣： C2H2、CO2、SO2、NO C．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br- D．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 【

6、答案】A 【解析】A、可以共存；B、易被空氣中氧氣氧化生成，不能共存；C、氫氧化鐵的膠體在酸性條件下不能共存；D、高錳酸根在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。 【考點定位】考查粒子共存問題，涉及膠體的性質、物質的性質、氧化還原反應等。 6.（2013·廣東理綜·8）水溶解中能大量共存的一組離子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42- 8、解析：Ａｌ３＋和ＣＯ３２—因發(fā)生雙水解而不能共存，Ａ錯誤；Ｆｅ２＋

7、、H+、MnO4—因發(fā)生氧化還原反應不能共存，B錯誤；NH4+與ＯＨ—因生成弱電解質一水合氨而不能共存，D錯誤。答案：C 命題意圖：離子共存 7.（2013·重慶理綜·7）在水溶液中能量共存的一組離子是（ ） A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B． Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－ D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－ 解析：考察離子共存問題。A項，可以大量共存；B項，Pb2＋、Hg2＋與S2－、SO42－會形成沉淀；C項，H＋與S2O32－、PO43－反應;D項，Al3＋與ClO－、C

8、O32－雙水解。選擇A。 8.（2013·江蘇化學·3）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－ D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－ 【參考答案】A 【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問題的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關

9、化學問題的能力。 9.（2013·江蘇化學·8）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B.明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋ C.Na2O2溶于水產生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 【參考答案】D 【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎和生活內容為背景，內容基礎。 A.氯化氫是最解質

10、，水溶液中應拆成離子。 B.鋁離子水解不能進行到底，中間用可逆符號，不寫沉淀箭頭。 C.該反應未配平，系數應為2、2、4、4、1。 D.書寫合理。 【備考提示】高考常設置的錯誤形式有：離子反應不符合客觀事實；各物質化學式拆分錯誤；不符合“三個守恒”(質量、電荷、電子)；不符合有機物官能團性質；反應環(huán)境與產物的矛盾；改寫是否正確(注意區(qū)別膠體與沉淀)；隱含的反應是否遺漏(生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質等)；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”等 解此類問題是應做到： 注意“三看”：看反應環(huán)境，看操作順序，看反應物之間量的關系。 牢記“三查

11、”：查物質是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。 10．（2013·海南化學·10）能正確表示下列反應的離子反應方程式為 A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中： NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D．醋酸除去水垢：2H++CaCO

12、3=Ca2++ CO2↑+ H2O [答案]AC [解析]：B選項明礬溶液中，Al3+和SO42-個數比為1:2，SO42-完全沉淀時，Al3+應轉化為AlO2-；D選項中醋酸是弱酸，應該以分子的形式寫入離子方程式。 11. （2013·福建理綜·8）室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是 A．與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)變大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D．其溶液的pH=13 【知識點】弱電解質的電離及電離平衡常數，離子

13、方程式的數學以及pH的計算 【答案】C 【解析】A項，一水合氨屬于弱堿，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的是()+ +Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；B項，氨水是弱電解質的電離平衡常數，一般受溫度的影響，加水不會改變化學平衡常數；C項，完全中和后的得到的硝酸鋁屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性；D項，一水合氨屬于弱電解質，不能完全電離，故電離出的c(OH—)小于0.1mol/L，所以pH<13。 12、（2013·廣西理綜·11）能正確表示下列反應的離子方程式是 A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－

14、＋H2O B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 【答案】A 【解析】A項二氧化硫對應的亞硫酸是二元弱酸，過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2會生成正鹽，若二氧化硫過量會生成酸式鹽；B項濃硫酸沸點高，氯化鈉與濃硫酸混合加熱后會生成易揮發(fā)的HCl氣體，而不會生成SO2和Cl2；C項磁性氧化鐵的成分為Fe3O4不能拆分；D項明礬溶液中

15、滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀時，氫氧化鋁完全轉化為偏鋁酸鈉。 13.（2013·北京理綜·27）（12分） 用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略): Ⅰ。向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾: Ⅱ。向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3； Ⅲ。加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色: Ⅳ。加入MnSO4至紫紅色消失，過濾; Ⅴ。濃縮、結晶、分離，得到產品。 (1) H2S04溶解A1203的離子方程式是

16、 (2) KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補充完整： （3）已知： 生成氫氧化物沉淀的pH Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 開始沉淀時 3.4 6.3 1.5 完全沉淀時 4.7 8.3 2.8 注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1 根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的： (4)己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應生成MnO2, ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是 . ② Ⅳ 中加入MnS04的目的是 【答案】

17、 （1）； （2）5、8H+、5、4H2O； （3）將Fe2+氧化為Fe3+，調節(jié)pH值使鐵完全沉淀； （4）①、生成有黃綠色氣體； ②、加入MnSO4，除去過量的MnO4-。 【解析】 （1）氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁與水； （2）反應中MnO4-→Mn2+，Fe2+→Fe3+， MnO4-系數為1，根據電子轉移守恒可知， Fe2+系數為=5，由元素守恒可知， Fe3+系數為5，由電荷守恒可知，由 H+參加反應，其系數為8，根據元素守恒可知，有H2O生成，其系數為4，方程式配平為MnO4-+5 Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O； （3）濾液

18、中含有Fe2+，由表中數據可知，Fe（OH）2開始沉淀的pH大于Al（OH）3 完全沉淀的pH值，而Fe（OH）3完全沉淀的pH值小于Al（OH）3開始沉淀的pH值，pH值約為3時，Al3+、Fe2+不能沉淀，步驟Ⅱ是將Fe2+氧化為Fe3+，調節(jié)pH值使鐵完全沉淀； （4）①、MnO2能將HCl氧化為Cl2，若有黃綠色氣體生成說明沉淀中存在MnO2； ②、Ⅲ 的上層液呈紫紅色，MnO4-過量，加入MnSO4，除去過量的MnO4-。 14.（2013·新課標卷I·27）鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）,導電劑乙炔黑和鋁箔等

19、。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6?，F欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源 （部分條件未給出） 回答下列問題： ⑴LiCoO2 中，Co元素的化合價為___________。 ⑵寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________。 ⑶“酸浸”一般在80 oC下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式__________________;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2? 的混合液，但缺點是_________。 ⑷寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式____

20、_________。 ⑸充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式___________________。 ?= 6 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑹上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因是___________________________。在整個回收工藝中，可回收的金屬化合物有_________________(填化學式） 【答案】（1）+3；（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ （4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ （5）Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C （6）Li+從負極脫出，經電解液向正極移動并進入正極材料中；Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4