3、期主族元素的原子序數(shù)依次增大確定W為Cl。A項電荷不守恒，錯誤；Al2O3為兩性氧化物，B錯誤；Na的金屬性比Al強，則堿性NaOH強些C錯誤；S的非金屬性比Cl弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl穩(wěn)定，D正確。
易錯點撥：解答本題要注意：⑴推理時要充分利用已知條件如：原子序數(shù)遞增、元素同周期或同主族、電子數(shù)的關系，要掌握核外電子三大排布規(guī)律?⑵熟練掌握元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律⑶主族元素的最高正價數(shù)與最低負價數(shù)的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族依次為ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
3、下列說法正確的是
A．紅寶石和藍寶石的主要成分都是非金屬氧化物
B．地溝油經(jīng)
4、過一系列加工后，可以轉化為 生物柴油用作發(fā)動機燃料
C．光導纖維、油脂、纖維素、淀粉、蛋白質、ABS樹脂都是高分子化合物
D．用鈉熔法確定有機物中的氮、氯、溴、硫等元素時，將有機樣品與金屬鈉共熔，分別形成氮化鈉、氯化鈉、溴化鈉、硫化鈉等，再用無機定性分析法測定
答案：B。
命題立意：本題主要考查了化學與生活、生產(chǎn)和科技的相關知識。
解題思路：紅寶石和藍寶石的主要成分都是金屬氧化物－氧化鋁，故A錯；地溝油制備生物柴油一般要先經(jīng)過除水、機械除雜、除酸、脫色等預處理，然后利用酯交換法或加氫裂化法制備成生物柴油用作發(fā)動機燃料，故B正確；光導纖維、油脂不屬于高分子化合物，故C錯；用鈉熔法可定性
5、確定有機物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。如果有機化合物中含有氮、鹵素、硫等元素則分別生成氰化鈉、鹵化鈉和硫化鈉等，故D錯。
易錯點撥：所謂高分子化合物，是指相對分子量在一萬以上的化合物。
4、下列說法不正確的是
A．紙層析法分離Fe3+ 與Cu2+ 實驗中水作固定相，Cu2+ 在固定相中分配得多一些
B．溶質結晶顆粒大小與結晶條件有關，溶質的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)越快，析出晶粒就越細小
C．摩爾鹽晶體制備過程中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱，自然冷卻，即析出硫酸亞鐵銨晶體
D．比較醇羥基與酚羥基活潑性時，分別取1mL 乙醇與1.5g 苯酚溶解在5mL
6、H2O中，加入形狀相同的鈉塊，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
答案：D。
命題立意：本題主要考查了物質的分離、物質和晶體的制備及性質驗證實驗。
解題思路：紙層析法分離Fe3+ 與Cu2+ 實驗中水作固定相，F(xiàn)e3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些，Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，故A正確；晶體顆粒的大小與結晶條件有關，溶質的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越細小，反之，可得到較大的晶體顆粒。故B正確；摩爾鹽晶體制備過程中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱，自然冷卻，以防止失去結晶水，故C對；鈉與乙醇、苯酚以及
7、溶劑水都反應，無法觀察產(chǎn)生氣泡的速率，即無法比較醇羥基與酚羥基活潑性，故D錯。
易錯點撥：比較醇羥基與酚羥基活潑性時，整個實驗必須在無水條件下操作，要用熔融的苯酚和預熱的無水乙醇進行比較實驗（消除溫度對反應速度的影響）
5、下列關于有機物的敘述不正確的是
A．油脂在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水
B．蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液會發(fā)生鹽析
C．乙酸乙酯中混有的乙酸雜質可以用飽和碳酸鈉溶液除去
D．由CH2=CH—COOCH3合成的聚合物為 [CH2—CH—COOCH3] n
答案：D
命題立意：本題考查與生活相關的有機物的性質。
解題思路：油脂是高級脂肪酸
8、甘油酯含C、H、O，A顯然正確；蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液會發(fā)生鹽析，加硫酸銅發(fā)生變性， B正確；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液而乙酸可與飽和碳酸鈉溶液反應，C正確； D應為 錯誤。
6、下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是( )
答案：B
命題立意：考查中學常見物質的性質與應用，考查難溶電解質的沉淀溶解平衡及應用，考查學生知識應用能力。
解題思路：A項缺少鹽橋，不能形成閉合電路，錯誤；根據(jù)2個燒瓶氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，B正確；C項驗證的是鐵的吸氧腐蝕而不是析氫腐蝕，錯誤；D項將鹽酸換為高氯酸即可，因為鹽酸不是氯的最高價含氧酸，非金屬性強弱用最高價含氧酸的強弱
9、來比較，錯誤。
易錯點撥：本題C項、D項易錯。⑴解題要認真審題，看清實驗目的及圖示⑵非金屬性強弱比較的方法：①非金屬與氫氣化合的條件的難易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱；②最高價氧化物對應水化物酸性強弱。
7、下列有關實驗的操作或敘述正確的是
A．做鈉的燃燒實驗時，將金屬鈉放在瓷坩堝碎片上加熱燃燒，可觀察到有黃色火焰產(chǎn)生，并有淡黃色固體生成
B．在海帶提取碘的實驗中，用分液漏斗將下層碘的CCl4溶液恰好放完后，關閉旋塞，更換燒杯后再打開旋塞將上層水層放出
C．火柴頭中的氯元素檢驗的實驗中，將火柴頭（未燃燒）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯
10、元素
D．檢測氯水的pH時，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較
答案：A。
命題立意：本題主要考查了混合物的分離操作、元素的檢驗以及溶液PH的測定等基本操作。
解題思路：鈉在空氣中加熱燃燒時，產(chǎn)生黃色火焰，并同時有黃色過氧化鈉生成，故A正確：在進行分液時，上層液體要從上口倒出，下層液體要從下端放出，故B錯：火柴頭中的成份之一氯酸鉀，氯酸鉀沒有自由移動的氯離子，不會產(chǎn)生白色沉淀的，故C錯；因氯水中既有鹽酸，又有次氯酸，因此用PH試紙檢測其PH時，先變紅后褪色，故D錯。
易錯點撥：火柴頭上的氧化劑是氯酸鉀，氯水中次氯酸具有強氧化性，能使有色物質褪色，一般是通過酸
11、度儀來測定其PH。
8、下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間因果關系的判斷，完全正確的是
選項
陳述I
陳述Ⅱ
判斷
A
鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物
因為Al和Al2O3既可以與酸反應，又可以與堿反應
I對，Ⅱ對，無
B
氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
說明次氯酸的氧化性比氯氣強
I對，Ⅱ對，無
C
二氧化硫能使KMnO4溶液褪色
二氧化硫具有漂白性
I對，Ⅱ對，無
D
鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸
因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應
I對，Ⅱ對，有
答案：A
命題立意：本題考
12、查弱酸的電離與稀釋、弱酸與強堿的中和、水的離子積等有關知識，
解題思路：醋酸加水稀釋促進電離使n(H+)的物質的量增加，但c(H+)減小，c(OH-)增大c(H+)/c(OH-)減小A正確；體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸與鎂粉反應時，開始反應速率相同，然后醋酸快（促進醋酸的電離使c(H＋)比鹽酸中的大），則后者用時多，B錯誤；Kw與溫度有關，溫度不變，Kw不變，C錯誤；若HA為強酸，有V1=V2，若HA為弱酸，等體積混合呈酸性，現(xiàn)呈中性則V1大于V2，D錯誤。
易錯點撥：弱酸加水稀釋促進電離使n(H+)的物質的量增加，但c(H+)減小，c(OH-)增大；D項的解答可運用假設法；pH相同的醋
13、酸和鹽酸，醋酸濃度大；平衡常數(shù)指與溫度有關，與濃度等無關，這一點要特別注意。
9、下列說法正確的是
A．0.18molL-1的醋酸加水稀釋，c(H+)/c(OH-)減小
B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大(不考慮溫度變化)
D．V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
答案：A
命題立意：本題考查弱酸的電離與稀釋、弱酸與強堿的中和、水的離子積等有關知識，
解題思路：醋酸加水稀釋促進電離使n(H+)的物質的量增加，但c(H+)減
14、小，c(OH-)增大c(H+)/c(OH-)減小A正確；體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸與鎂粉反應時，開始反應速率相同，然后醋酸快（促進醋酸的電離使c(H＋)比鹽酸中的大），則后者用時多，B錯誤；Kw與溫度有關，溫度不變，Kw不變，C錯誤；若HA為強酸，有V1=V2，若HA為弱酸，等體積混合呈酸性，現(xiàn)呈中性則V1大于V2，D錯誤。
易錯點撥：弱酸加水稀釋促進電離使n(H+)的物質的量增加，但c(H+)減小，c(OH-)增大；D項的解答可運用假設法；pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大；平衡常數(shù)指與溫度有關，與濃度等無關，這一點要特別注意。
10、利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之
15、一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是
A．電極M為光電池的正極
光照
B．d的電極反應式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑
C．光催化反應池中反應的離子方程式為2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2
D．若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為 L·mol -1
答
16、案：D。
命題立意：本題主要考查了原電池的電極判斷、電解池的電極反應、離子方程式以及有關化學計算。
解題思路：電解池的陽極陰離子放電，發(fā)生氧化反應，陰極陽離子放電，發(fā)生還原反應。從電解池A的產(chǎn)物可以推斷出：a極是陰極，因此光電池M極是負極，故A錯；因為A、B?電池串聯(lián)，b、c相連，均是陽極，則d是陰極，在d電極上發(fā)生：Fe3+ +e- = Fe2+，故B錯；光催化反應池中反應的離子方程式應為2Fe2+ + I2光照2Fe3+ + 2I-，故C錯；光催化反應生成I-的速率υ(I-)=υ(Fe3+)=c mol·min－1。電解池A中消耗I－的速率應等于光催化反應池中生成I－的速率，則有：a mol·L－1×Q－b mol·L－1×Q= c mol·min－1即
故D正確。
易錯點撥：單位時間內流過溶液濃度差即溶質的物質的量之差與得失電子的關系，列出關系式，進行計算。
2013年高考化學 沖刺押題訓練（選擇題）（七）
