（廣東版）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講專練 第6-8單元（含詳解）

《（廣東版）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講專練 第6-8單元（含詳解）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東版）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講專練 第6-8單元（含詳解）（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（廣東版）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講專練 第6-8單元（含詳解） (考查范圍：第六～八單元　分值：100分) 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個正確答案) 圖G3－1 1．氯原子對O3分解有催化作用： O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1 ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2 大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3＋O===2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖G3－1： 下列敘述中，正確的是(　　) A．反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng) C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．大氣層中的臭氧無法再生

2、 2．下列說法中，正確的是(　　) A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止 B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同 3．中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是(　　) A．使用光催化劑不改變反應(yīng)速率 B．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率 C．升高溫度能加快反應(yīng)速率 D．改變壓強(qiáng)對反

3、應(yīng)速率無影響 4．下列敘述正確的是(　　) A．0.1 mol/L NH3·H2O溶液中：c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋) B．中和pH與體積都相同的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸的量前者大于后者 C．常溫下，由水電離的H＋濃度為1.0×10－10mol/L的溶液，pH一定等于10 D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H＋) 5．25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列敘述正確的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不

4、變 C．向水中加入少量固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低 D．將水加熱，KW增大，pH不變 6．有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是(　　) A．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ B．從C(石墨)＝C(金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定 C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(

5、g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 二、雙項(xiàng)選擇題(每小題6分，共12分) 7．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(　　) A．生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C．運(yùn)用蓋斯定律、可以計(jì)算某些難以直接發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱 D．同溫同壓下、化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同 8．Li—SOCl2 電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋

6、SO2。電池工作時，下列說法正確的是(　　) A．鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) B．電子通過外電路從鋰電極流向碳電極 C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子 D．SOCl2既是氧化劑又是還原劑 三、非選擇題(本題包括3小題，共64分) 9．(25分)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。 (1)目前，用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作制冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于_______________________________________________________________

7、_________。 (2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如： a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2 b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O c．CO2＋CH4CH3COOH d．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O 以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是________，原子利用率最高的是________。 (3)若有4.4 kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4 947 kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________

8、__________________ ________________________________________________________________________。 圖G3－2 (4)為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器，充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖G3－2所示。從反應(yīng)開始到平衡v(H2)＝________；CO2的轉(zhuǎn)化率＝________；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值(已知反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài))＝______________________________

9、__________________________________________。 能使平衡體系中增大的措施有________________________________________________________________________ (任寫一條)。 (5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp＝2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為4×10－4mol·L－1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________

10、__________。 10．(22分)鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。 (1)CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物(如酒精)時，猛烈反應(yīng)以至著火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。請給出該反應(yīng)的一種實(shí)際應(yīng)用________________________________________________________________________。 (2)在如圖G3－3所示裝置中，觀察到圖(a)裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖(b)裝置中銅電極上無氣體

11、產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖(a)知金屬鉻的活動性比銅________(填“強(qiáng)”或“弱”)，圖(b)裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 圖G3－3 (3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因，＋6價鉻易被人體吸收，可致癌：＋3價鉻不易被人體吸收，毒性小，Cr3＋易水解。

12、 ①其中一種處理方法是：將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4·7H2O)，加入綠礬的目的是________________________________________________________________________。 再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達(dá)到某一數(shù)值，過濾，則調(diào)節(jié)pH的目的是________________________________________________________________________； ②凈化處理方法之一是將含＋6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的F

13、e2＋和Cr2O發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31]。 電解過程中 NaCl 的作用是________________________________________________________________________。 已知電解后的溶液中c(Fe3＋)為2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3＋)為________mol·L－1。 11．(17分)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取

14、Cu2O的三種方法： 方法Ⅰ 用炭粉在高溫條件下還原CuO 方法Ⅱ 電解法，反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑ 方法Ⅲ 用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 (1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是________________________________________________________________________。 (2)已知：2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(s) ΔH ＝－a kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1 Cu(s)＋O2(g)===CuO(s)

15、　ΔH＝－c kJ·mol－1 則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)===Cu2O(s)＋CO(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。 圖G3－4 (3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖G3－4所示，該電池的陽極反應(yīng)式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)方法Ⅲ為加

16、熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH>0 水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。 序 號 溫度/℃

17、t/min 0 10 20 30 40 50 ① T1 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 ② T1 0.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 ③ T2 0.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090 下列敘述正確的是________(填字母代號)。 A．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2

18、．C　[解析] 總反應(yīng)的ΔH應(yīng)為E3與E2的差值，A項(xiàng)錯。從圖像中分析，O3和O的能量要高于2O2的能量，故O和O3反應(yīng)生成O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；從蓋斯定律知，將兩個反應(yīng)疊加即得總反應(yīng)，則ΔH也是由兩個反應(yīng)的焓變相加而得的，C項(xiàng)正確。 2．C　[解析] 沉淀溶解平衡是動態(tài)的平衡，A項(xiàng)錯誤；對于組成相似的難溶鹽來說，Ksp越小，其在水中的溶解能力一定越弱，但對于組成不相似的難溶鹽來說，不能直接根據(jù)Ksp大小比較其溶解能力，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)“同離子效應(yīng)”，相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力大于其在NaCl溶液中的溶解能力，D項(xiàng)錯誤。 3．C　[解析] 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不

19、能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故A、B兩項(xiàng)不正確；該反應(yīng)有氣體參與，改變壓強(qiáng)可影響化學(xué)反應(yīng)速率，故D項(xiàng)不正確。 4．A　[解析] NH3·H2O溶液存在NH、OH－、H＋，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可得，c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，故A正確；中和前二者的n(OH－)相等，酸堿中和能促進(jìn)NH3·H2O電離出OH－，則NaOH溶液中的OH－比氨水中少，因此前者消耗鹽酸的量小于后者，故B錯；NaHCO3的電離程度遠(yuǎn)大于水解，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，則c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H2CO3)>c(H＋)，故D錯。 5．B　[解析] 向水中加入稀氨水，增大了c(OH－)，

20、平衡逆向移動；加入固體NaHSO4，NaHSO4溶于水后電離生成H＋，c(H＋)增大，KW不變；加入醋酸鈉，CH3COO－結(jié)合水電離出的H＋，使平衡正向移動，c(H＋)降低；將水加熱，KW增大，pH減小。 6．B　[解析] 醋酸的電離要吸熱，1 mol CH3COOH與1 mol NaOH混合，放出熱量小于57.3 kJ，故A錯；石墨變金剛石是吸熱反應(yīng)，則石墨的能量低于金剛石，故B正確；硫蒸氣的能量比硫固體高，則等質(zhì)量的硫蒸氣完全燃燒放出熱量更多，故C錯；氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，故D錯。 7．AC　[解析] 降低溫

21、度時，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，升高溫度時，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率小于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，故B錯；同溫同壓下、化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，故D錯。 8．BC　[解析] 鋰由0價升為＋1價，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯；Li比C活潑，Li是負(fù)極，C是正極，故B正確；反應(yīng)4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2中鋰和硫元素的化合價升降總數(shù)都是4，則每生成1個SO2轉(zhuǎn)移4個電子，故C正確；SOCl2中只有50%硫元素的化合價由＋4價降為0價，則SOCl2是氧化劑，而非還原劑，故D錯。 9．(1)保護(hù)臭氧層(3分) (2)a(2

22、分)　c(2分) (3)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.47 kJ/mol(3分) (4)0.225 mol/(L·min)(3分)　75%(3分)　(3分)　降低溫度(或加壓或增大H2的量或?qū)2O(g)從體系中分離等)(3分) (5)2.8×10－5 mol/L(3分) [解析] (2)a項(xiàng)中光合作用是植物利用太陽光能將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖，屬于最節(jié)能型的轉(zhuǎn)化，而c項(xiàng)中反應(yīng)物均轉(zhuǎn)化成目標(biāo)生成物，原子利用率為100%。(3)4.4 kg CO2為100 mol，結(jié)合(2)中b項(xiàng)方程式可寫出其熱化學(xué)方程式，注意書寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及反應(yīng)熱與化

23、學(xué)計(jì)量數(shù)的對應(yīng)。(4)根據(jù)反應(yīng)方程式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)結(jié)合圖像v(H2)＝3v(CO2)＝3×＝0.225 mol·L－1·min－1。K＝＝＝。使平衡中增大，只要設(shè)法使平衡向右移動即可(但不能通過增大CO2的濃度)。(5)c(CaCl2)＝c(Ca2＋)＝＝＝1.4×10－5 mol·L－1 (注意等體積混合，這是混合后的最小濃度)，故CaCl2溶液的最小濃度為2.8×10－5 mol·L－1。 10．(1)交警檢查司機(jī)是否酒駕(3分) (2)強(qiáng)(3分)　NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(4分) (3)①將＋6價Cr還原為＋3價Cr

24、(3分)　使Cr3＋成分水解生成沉淀而除去(3分) ②增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性(3分)　3.0×10－6(3分) [解析] (2)由圖(a)，金屬Cr做負(fù)極，Cu做正極，故Cr金屬性強(qiáng)于Cu的金屬性。而圖(b)裝置中鉻與稀硝酸不反應(yīng)，作正極，在該極NO發(fā)生得電子還原反應(yīng)。 (3)①由題意＋6價鉻有毒，而＋3價鉻不易被人體吸收，毒性小，結(jié)合(1)中信息＋6價鉻具有強(qiáng)氧化性，故可知加入的綠礬做還原劑；再結(jié)合Cr3＋易水解可知調(diào)節(jié)pH的目的是使之充分水解。②由c(Fe3＋)·c3(OH－)＝4.0×10－38，則c3(OH－)＝＝＝2.0×10－25，故c(Cr3＋)＝＝＝3.0×10－6 mol·L

25、－1。 11．(1)反應(yīng)不易控制，易還原產(chǎn)生Cu(3分) (2)－(a＋b－2c)(3分) (3)2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O(4分) (4)4Cu(OH)2＋N2H42Cu2O＋N2↑＋6H2O(4分) (5)C(3分) [解析] (2)按照順序?qū)⑷齻€已知的熱化學(xué)方程式依次編號為①②③，根據(jù)蓋斯定律：①＋②－③×2得：2CuO(s)＋C(s)===Cu2O(s)＋CO(g)　ΔH＝－(a＋b－2c)kJ·mol－1。 (3)銅做陽極失去電子，與OH－結(jié)合生成Cu2O。 (4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及電子守恒可寫出反應(yīng)方程式。 (5)由表中數(shù)據(jù)看出：實(shí)驗(yàn)①在第40 min達(dá)到平衡，而實(shí)驗(yàn)②在第30 min達(dá)到平衡，可知實(shí)驗(yàn)②催化劑效率更好，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)③濃度增大，即壓強(qiáng)增大，平衡應(yīng)向逆向移動，而此時平衡相對實(shí)驗(yàn)①正向移動，故T2>T1，A項(xiàng)錯誤；實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2)＝v(H2O)＝×＝3.5×10－5 mol·L－1·min－1 ，B項(xiàng)錯誤。