（廣東版）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講專練 第六單元（含詳解）

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1、（廣東版）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講專練 第六單元（含詳解） (考查范圍：第六單元　分值：100分) 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個(gè)正確答案) 1．已知離子可在瓊脂中移動(dòng)。某簡易電池如圖D6－1所示。放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) 圖D6－1 A．鋅極上電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋ B．MnO2得電子被還原 C．NH離子通過瓊脂向鋅極移動(dòng) D．外電路電流的方向從碳棒到鋅片 2．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是(　　) 圖D6－2 3．①②③

2、④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是(　　) A．①③②④　　　　　　B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 4．有關(guān)圖D6－3的說法正確的是(　　) A．構(gòu)成原電池時(shí)溶液中SO移向Cu極 B．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋ C．構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量既可增也可減 D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e極會(huì)產(chǎn)生氣體 圖D6－3 　　　　圖D6－4 5．現(xiàn)用圖D6－4裝置電解某濃度的

3、NaOH水溶液，則下列敘述中不正確的是(　　) A．電解過程中，陰極區(qū)溶液pH增大 B．a(chǎn)處產(chǎn)生的是氫氣，b處產(chǎn)生的是氧氣 C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e－時(shí)，陽極質(zhì)量減小0.64 g D．總的電解反應(yīng)為：Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑ 6．下列敘述正確的是(　　) A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極 B．圖D6－5中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液 圖D6－5 C．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法 二、雙

4、項(xiàng)選擇題(每小題6分，共12分) 7．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(a、b均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1。 有關(guān)上述反應(yīng)的敘述不正確的是(　　) A．a(chǎn)>b B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C．生成1 mol HCl氣體時(shí)放出a kJ熱量 D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 8．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為 Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH

5、)2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是(　　) A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Fe、負(fù)極為Ni2O3 B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2　　 C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低 D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 三、非選擇題(本題包括3小題，共64分) 9．(18分)某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在兩支小試管中分別加入濃度為4 mol/L稀鹽酸3 mL，將分別裝有0.3 g NaHCO3和0.3 g Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管

6、中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下： (1)甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)： HCO(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)＋CO2(g)　ΔH>0； CO(aq)＋2H＋(aq)===H2O(l)＋CO2(g)　ΔH<0； 甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)？________。(填“是”或“否”) (2)為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(每個(gè)實(shí)驗(yàn)平行做三次，取

7、平均值) 序 號(hào) 試劑1 試劑2 混合前 溫度 混合后最高 或最低溫度 1 35 mL水 2.5 g NaHCO3固體 20 ℃ 18.5 ℃ 2 35 mL水 3.2 g Na2CO3固體 20 ℃ 24.3 ℃ 3 35 mL 稀鹽酸 含2.5 g NaHCO3 的飽和溶液32.5 mL 20 ℃ 19 ℃ 4 35 mL 稀鹽酸 含3.2 g Na2CO3的飽和溶23.1 mL＋10 mL水 20 ℃ 24.2 ℃ 5 35 mL 稀鹽酸 2.5 g NaHCO3固體 20 ℃ 16.2 ℃ 6 35 mL

8、 稀鹽酸 3.2 g Na2CO3固體 20 ℃ 25.1 ℃ 請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容： ①該研究報(bào)告的題目是《____________________》。 ②通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論： a．NaHCO3的溶解是________________________________________________________________________(“吸熱”或“放熱”)過程； b．Na2CO3的溶解是________________________________________________________________________(“吸熱”或“放熱”)過程；

9、 c．NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是________(”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)； d．Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是________(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)； e．NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是________(填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和。 10．(21分)(1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ/mol 請回答：①寫出常溫下，固體單質(zhì)C與氣體O2反應(yīng)生成CO氣體的熱化學(xué)方程式__________________________________

10、______________________________________。 ②若24 g C單質(zhì)與一定量的O2充分反應(yīng)后，放出了362.5 kJ熱量，則所得各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。 (2)合成氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與生活中有著重要作用。請根據(jù)下列要求回答問題： ①如圖D6－6是N2與H2反應(yīng)生成2 mol NH3過程中的能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________________________。 圖D6－6 ②根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，在反應(yīng)過程中不

11、再添加任何反應(yīng)物前提下，若要進(jìn)一步提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，可采用________方法。 圖D6－7 (3)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖D6－7所示，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。 ①B電極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________； ②溶液中H＋的移動(dòng)方向由________極到________極；電池總反應(yīng)式為_________________________________________________

12、_______________________。 圖D6－8 11．(25分)在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如圖D6－8所示： (1)如果把開關(guān)K接A，該裝置應(yīng)是________，Zn①極是________極，電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； Zn②極上的電極反應(yīng)式是___________

13、_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)上述反應(yīng)進(jìn)行5 min后，轉(zhuǎn)換開關(guān)K到C，則這裝置是________，Zn①極是________極，電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 (3)上述裝置進(jìn)行2 min后，再轉(zhuǎn)換開關(guān)K到B，在Zn

14、①極發(fā)生的腐蝕主要屬于____________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為________________________________________________________________________； 在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于________，被腐蝕的金屬是________。 1．C　[解析] 鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；C是正極，也是惰性電極，因此正極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)的是MnO2，故B正確；NH移向正極，而不是負(fù)極，故C錯(cuò)；電流方向與電子流動(dòng)方向相反，故D正確。 2．B　[解析] 水的分解為吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物能量增加，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑可使活化能減小，B項(xiàng)正確

15、，而D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．B　[解析] 本題考查原電池原理。電流方向與電子流向相反，①②相連時(shí)，電流由②流向①，則金屬性①>②；①③相連時(shí)，③為正極，則金屬性①>③；②④相連時(shí)，②上有氣泡，則金屬性④>②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，則金屬性③>④。綜上分析，可得金屬活動(dòng)性順序?yàn)棰?③>④>②。 4．C　[解析] 構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，陰離子一定向負(fù)極定向移動(dòng)，陽離子一定向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)；構(gòu)成原電池時(shí)，負(fù)極一定流出電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，而電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極并在其表面得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)；構(gòu)成電解池時(shí)，F(xiàn)e可能是陽極或鍍層金屬，也可能是陰極或待鍍金

16、屬，前者使其質(zhì)量減少，后者使其質(zhì)量增大，故C正確；與直流電源的正極相連時(shí)，F(xiàn)e作陽極，本身失去電子被氧化為Fe2＋，故D錯(cuò)。 5．B　[解析] 銅作陽極，則陽極溶解，發(fā)生反應(yīng)Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2↓，沒有氣體生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－===H2↑(或?qū)懽?H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)，其附近溶液pH增大，A項(xiàng)正確；電解的總反應(yīng)式為Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑，D項(xiàng)正確；根據(jù)電子守恒C項(xiàng)正確。 6．D　[解析] 電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，故A錯(cuò)；圖中Zn是負(fù)極，Cu是正極，外電路中電子從負(fù)極流向正極，內(nèi)電路中

17、陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，故B錯(cuò)；正極上一定發(fā)生還原反應(yīng)，氧元素由0價(jià)降為－2價(jià)，則O2＋4e－―→H2O，根據(jù)電荷守恒可得O2＋4e－＋4H＋―→H2O，根據(jù)原子守恒可得O2＋4e－＋4H＋===2H2O，且OH－不能在酸性電解質(zhì)溶液中大量存在，故C錯(cuò)；Fe作正極(或陰極)，比其活潑的Zn作負(fù)極(或陽極)，犧牲后者，保護(hù)前者，故D正確。 7．BC　[解析] 由于Cl2比Br2活潑，1 mol前者與H2完全反應(yīng)放出的熱量比后者多，即a>b，故A正確；兩個(gè)反應(yīng)的ΔH均小于0，都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量均大于生成物總能量，故B錯(cuò)；由于生成2 mol HCl氣體時(shí)放出a kJ 熱量，則生成1

18、 mol HCl氣體時(shí)放出 kJ熱量，故C錯(cuò)；HBr(g)===HBr(l)　ΔH<0，物質(zhì)液化時(shí)放熱，則1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，故D正確。 8．AC　[解析] 由總反應(yīng)可知正極反應(yīng)為Ni2O3＋3H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，電解液為堿性溶液，故A錯(cuò)，B正確；充電時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，則陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)；陽極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆過程，故D正確。 9．(1)否(3分) (2)①《NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過程中熱

19、效應(yīng)的研究》(或相關(guān)內(nèi)容，但未使用“研究”“探究”等用語的不給分)(3分) ②a.吸熱(2分)　 b．放熱(2分)　 c．吸熱(2分)　 d．放熱(2分)　 e．a(chǎn)c(4分) [解析] (1)甲同學(xué)的分析沒有考慮Na2CO3及NaHCO3的溶解熱效應(yīng)、水解熱效應(yīng)等，屬于片面分析，不正確。 (2)①本題為實(shí)驗(yàn)探究題，從試題題干看出其主要研究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)問題。 ②由實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)看出NaHCO3的溶解是吸熱的；由實(shí)驗(yàn)2數(shù)據(jù)看出Na2CO3的溶解是放熱的；由實(shí)驗(yàn)3數(shù)據(jù)可知NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱的；由實(shí)驗(yàn)4數(shù)據(jù)可知Na2CO3的飽和溶

20、液和鹽酸的反應(yīng)是放熱的；NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)應(yīng)為其溶解熱效應(yīng)和溶液與鹽酸反應(yīng)熱效應(yīng)之和。 10．(1)①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol(3分) ②n(CO2)∶n(CO)＝1∶3(3分) (2)①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.2 kJ/mol(3分) ②降溫或及時(shí)液化并分離出NH3(若答出“加壓”也可)(2分) (3)①SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋(3分) ②B(2分)　A(2分)　2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4(或2SO2＋O2＋2H2O===4H＋＋2SO)(3分)

21、 [解析] (1)①根據(jù)蓋斯定律，第一個(gè)熱化學(xué)方程式乘以2再與第二個(gè)熱化學(xué)方程式相減可得2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol； ②24 g碳為2 mol，若全部生成CO2，放出393.5 kJ×2＝787 kJ的熱量，若全部生成CO，則放出221 kJ熱量，利用十字交叉法可得n(CO2)∶n(CO)＝1∶3。 (2)由圖中看出，生成2 mol氨氣放出熱量：427.2 kJ－335 kJ＝92.2 kJ。該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故降溫或加壓均可使平衡右移，此外，及時(shí)分離出氨氣也可使平衡右移。 (3)可先寫出總反應(yīng)方程式和正極電極反應(yīng)式，兩式相減可

22、得負(fù)極反應(yīng)式，即B極反應(yīng)式。 11．(1)電解裝置(1分)　陽(2分)　Zn－2e－===Zn2＋(3分)　Cu2＋＋2e－===Cu(3分) (2)原電池裝置(1分)　負(fù)(2分)　Zn－2e－===Zn2＋(3分) (3)化學(xué)腐蝕(2分)　Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu(4分)　電化學(xué)腐蝕(2分)　Zn(2分) [解析] (1)當(dāng)開關(guān)K接觸A點(diǎn)時(shí)，構(gòu)成一個(gè)有外接直流電源的電解裝置，與電源正極相連的Zn①極是陽極，與電源負(fù)極相連的Zn②極是陰極。(2)當(dāng)工作5 min后Zn②極上析出了Cu，此時(shí)，將開關(guān)K接觸C點(diǎn)，構(gòu)成一個(gè)原電池裝置，表面覆蓋銅的Zn②極是原電池的正極，Zn①極是原電池的負(fù)極。(3)當(dāng)把開關(guān)K接觸B點(diǎn)時(shí)，形成斷路，Zn①極發(fā)生Zn與CuCl2的置換反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu，故Zn①極發(fā)生的腐蝕屬于化學(xué)腐蝕，Zn②極由于在鋅的表面有銅，又浸在CuCl2溶液中，構(gòu)成一個(gè)腐蝕電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。