安徽省亳州市高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用

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1、安徽省亳州市高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2017新課標(biāo)Ⅰ卷) 支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極．下列有關(guān)表述不正確的是（ ） A . 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B . 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C . 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流 D . 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變

2、化進(jìn)行調(diào)整 2. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（ ） A . 銅鋅原電池 B . 電解精煉銅 C . 鍍件上鍍銅 D . 電解氯化銅溶液 3. （2分） (2019高一上城中期末) 下列有關(guān)各裝置圖的敘述，正確的是（ ） A . 用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B . 裝置②的總反應(yīng)式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ C . 裝置③中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 D . 裝置④中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連被保護(hù)，該方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 4. （2

3、分） (2017高二上遼寧期末) 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（ ） A . Cu﹣Zn原電池 B . 粗銅的精煉 C . 鐵片鍍鋅 D . 驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物 5. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+ ， 模擬裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色 B . 陰極的電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑ C . 電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的酸性減弱 D . 電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO4 6. （2分）

4、(2018廣安模擬) 在實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程（如圖），乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對(duì)電解過(guò)程的分析正確的是（ ） A . 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極 B . 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小 C . 陽(yáng)極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+ D . 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 7. （2分） (2016銀川模擬) 用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為： Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4 （s）+

5、2H2O （l） 電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . d極為陰極 B . 若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅 C . 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣=PbSO4（s）+2H2O（l） D . 若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 8. （2分） 根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是（ ） A . 燒杯a中的溶液pH升高 B . 燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ C . 燒杯

6、b中發(fā)生還原反應(yīng) D . 燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑ 9. （2分） (2017高一下沭陽(yáng)期中) 相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下萬(wàn)全期中) 某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ） A . 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)Fe2（SO4）3溶液 B . 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)FeCl3溶液 C . 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)Fe（NO3）3溶液 D . 正極為Ag，負(fù)極為Fe

7、，電解質(zhì)Fe2（SO4）3溶液 11. （2分） (2018高二上中山期末) CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到?，F(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認(rèn)反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時(shí)間后得到白色沉淀，同時(shí)陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 銅片做陰極，石墨做陽(yáng)極 B . 白色沉淀在陰極附近生成 C . 陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2 ， 碘遇淀粉變藍(lán) D . 陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2

8、↑，O2將I－氧化為I2 ， 碘遇淀粉變藍(lán) 12. （2分） (2020高一下浙江開(kāi)學(xué)考) 電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2 ， 示意圖如右。下列判斷正確的是（ ） A . 鋅為負(fù)極，被還原 B . 紐扣電池工作時(shí)，OHˉ移向Ag2O C . 每6.5 g 鋅發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.1 NA D . 紐扣電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng) 13. （2分） (2016海淀模擬) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 用鍍錫鐵做罐頭盒，當(dāng)鍍層破壞后錫能對(duì)鐵提供保護(hù)

9、 B . 用銅作電極電解稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ C . 某原電池的電極材料分別為Mg和Al，則Mg一定做負(fù)極 D . 某可逆反應(yīng)升高溫度，活化能大的方向化學(xué)反應(yīng)速率增大程度小 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） (2015高三上海淀期末) 氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用如圖表示． （1） 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是________（填圖中數(shù)字序號(hào)）． （2） 下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是________（填字母序號(hào)）． a．海洋中存在游離

10、態(tài)的氮 b．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化 c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與 d．向海洋排放含NO3﹣的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量 （3） 有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整： NH4++5O2═2NO2﹣+________H++________+________ （4） 有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對(duì)10L人工海水樣本的監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)： 溫度/℃ 樣本氨氮含量/mg 處理24h 處理48h 氨氮含量/mg 氨氮含量/mg 20 1008 838 788 25 1008 757

11、 468 30 1008 798 600 40 1008 977 910 硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是________，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是________mg?L﹣1?h﹣1． （5） 為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖． ①結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述間接氧化法去除氨氮的原理：________． ②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將________（填“增大”、“不變”或“減小”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：________． 15. （4分） (201

12、8高二上河北期中) （1） 丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑： 途徑I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）ΔH＝-a kJmol-1 途徑II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）ΔH＝+b kJmol-1 2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）ΔH＝-c kJmol-1 2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）ΔH＝-d kJmol-1 （abcd均為正值） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出

13、的熱量。 ②b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是________;。 （2） 甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。用CH4與CO2反應(yīng)制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知: ① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJmol－1 ② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJmol－1 ③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJmol－1 則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （3） 如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OC

14、H3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜． 報(bào)據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題： ①寫(xiě)出甲中通甲醚一極的電極反應(yīng)式________。 ②乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。 ③將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，某一電極上析出了0.3mol Cu，此時(shí)在另一電極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)_______;L，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g 。 16. （3分） (2015高三上福建開(kāi)學(xué)考) 廢水、廢

15、氣、廢渣的處理是減少污染、保護(hù)環(huán)境的重要措施． （1） 煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放． ①列舉一種由NOx引起的大氣污染現(xiàn)象：________． ②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ?mol﹣1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ?mol﹣1 則CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=________． ③圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．該脫硝反應(yīng)中，氧化劑是________； （2） 圖2是一種三室微生物燃料電池污水

16、凈化系統(tǒng)原理示意圖，同時(shí)處理有機(jī)廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水．圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示． ①電池正極為_(kāi)_______．（填“a”或“b”） ②電極a上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______． ③電池工作過(guò)程中Na+離子移向________、Cl﹣離子移向________．（填“a電極”、或“b電極”） ④假設(shè)咸水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.34%，當(dāng)兩極總共產(chǎn)生7.84L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上處理咸水________g．（忽略CO2的溶解） 17. （3分） (2017高二下鞍山期中) 高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2

17、（g） 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如右表所示： 溫度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________，△H________（填“＞”“＜”或“=”）0． （2） 在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1 000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=________． （3） 欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ． A . 減少

18、Fe的量 B . 加Fe2O3的量 C . 移出部分CO2 D . 提高反應(yīng)溫度 E . 減小容器的容積 F . 加入合適的催化劑 （4） 1000℃時(shí)，某時(shí)刻CO2和CO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol?L﹣1和0.1mol?L﹣1，則此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡________（填“是”或“否”），V（正）________V（逆）（填“＞”“＜”或“=”） 18. （4分） NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4

19、+）________（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）． （2） 如圖1是0.1mol?L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象． ①其中符合0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是________（填寫(xiě)字母）； ②室溫時(shí)，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=________mol?L﹣1（填數(shù)值） （3） 室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．

20、試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________． 第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、