四川省眉山市高考化學二輪專題 07 電化學及其應用

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1、四川省眉山市高考化學二輪專題 07 電化學及其應用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2018高二下六安開學考) 如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ） A . K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－→H2↑ B . K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高 C . K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法 D . K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001m

2、ol氣體 2. （2分） (2019高三上山西期末) 以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下： 上述裝置工作時，下列有關說法正確的是（ ） A . Na+由乙池穿過交換膜進入甲池 B . 甲池電極反應：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ C . 乙池電極接電池正極，氣體X為H2 D . NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度小 3. （2分） 微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ） A . 正極反應中有CO2生成 B . 微生物促進了反應中電子

3、的轉移 C . 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū) D . 電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 4. （2分） (2016高二下包頭期中) 銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（ ） A . 在外電路中，電流從Zn極流向Cu極 B . 鹽橋中的Cl﹣移向CuSO4溶液 C . 當負極減小65g時，正極增加65g D . 電池的總反應為 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 5. （2分） 以下防腐措施中，屬于電化學保護法的是（ ） A . 用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜 B . 在金屬中加入一些鉻或者鎳制成合金 C .

4、在輪船的船殼水線以下部分，裝上一鋅錠 D . 在金屬表面噴漆 6. （2分） 下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2019高一上鶴崗期中) 已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，則得到I2最多的是（ ） A . Fe3＋ B . MnO4- C . Cl2 D . HNO2 8. （2分） (2016高三上桓臺期中) 反應①、②分別是從海藻

5、灰和某種礦石中提取碘的主要反應： ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列說法正確的是（ ） A . 兩個反應中均為硫元素被氧化 B . 碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化 C . 氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2 D . 反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1：5 9. （2分） (2016奉賢模擬) 在化學能與電能的轉化過程中，下列敘述正確的是（ ） A . 電解飽和食鹽水時，陽極得到Cl2和NaOH（aq）

6、B . 教材所示的銅﹣鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片附近遷移 C . 電鍍時，電鍍槽里的負極材料發(fā)生氧化反應 D . 原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極 10. （2分） (2018漳州模擬) 某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如下圖所示，已知電池總反應為：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是（ ） A . 電池工作時負極材料是Li，發(fā)生氧化反應 B . 電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒 C . 電池工作時，外電路流過0.2 mol電子，標準狀況下生成4.48 L氣體 D . 電池工作過

7、程中，石墨電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑ 11. （2分） (2019高三上江西期末) 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 石墨電極上發(fā)生氧化反應 B . 根據圖示，物質A為CO2 C . 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇 D . 甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動 12. （2分） (2016高二下平安期末) 某原電池裝置如圖所

8、示．下列有關敘述中，正確的是（ ） A . Fe作正極，發(fā)生氧化反應 B . 負極反應：2H++2e﹣=H2↑ C . 工作一段時間后，兩燒杯中溶解pH均不變 D . 工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大 13. （2分） (2018深圳模擬) 銀鋅蓄電池應用廣泛，放電時總反應為Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設計如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確的是（ ） A . 電池的a極反應式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH- B .

9、氣體Y為H2 C . pq膜適宜選擇陽離子交換膜 D . 電池中消耗65gZn，理論上生成1mol氣體X 14. （2分） (2013海南) 如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b＜d．符合上述實驗結果的鹽溶液是（ ） 選項 X Y A MgSO4 CuSO4 B AgNO3 Pb（NO3）2 C FeSO4 Al2 （SO4）3 D CuSO4 AgNO3 A . A B . B C . C D . D 15. （2分） (2018高二上浙江月考) 某電化學

10、氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A . a極為負極 B . b極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH- C . 電子流向：a經外電路流向b D . 該傳感器工作一段時間后，電解質溶液的pH值將變大 16. （2分） (2018蘭州模擬) SO2和NOx是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染，保衛(wèi)“蘭州藍”是蘭州市一項重要民生工程。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法錯誤的是（ ） A . 電極a應連接電源的正極 B . 電極b上的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S

11、2O42-+2H2O C . 反應過程中，H+從a極室流向b極室 D . 每吸收標況下22.4LSO2 ， 在b極室生成2NA個S2O42- 17. （2分） (2018高三下安徽開學考) 直接氨硼烷（NH3BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖。該電池的總反應為：NH3BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是（ ） A . 左側電極發(fā)生還原反應 B . 電池工作時，H＋通過質子交換膜向負極移動 C . 正極的電極反應式為2H＋+2e－=H2↑ D . 消耗3.1g氨硼烷，理論上轉移0.6mol電子 18. （2分） (2015高二上青海期末) 鎂/H

12、2O2酸性燃料電池采用海水作電解質（加入一定量的酸），下列說法正確的是（ ） A . 電池總反應為Mg+H2O2═Mg（OH）2 B . 正極發(fā)生的電極反應為H2O2+2H++2e﹣═2H2O C . 工作時，正極周圍海水的pH減小 D . 電池工作時，溶液中的H+向負極移動 19. （2分） (2016高二下大連開學考) 肼（N2H4）﹣空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．電池總反應為：N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是（ ） A . 溶液中陰離子向正極移動 B . 溶液中陰離子物質

13、的量減少 C . 負極的電極反應式是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O+N2↑ D . 正極的電極反應式是：O2+4H++4e﹣═2H2O 二、 填空題 (共5題；共23分) 20. （3分） 某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下．試根據下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題： 編號 電極材料 電解質溶液 電流計指針偏轉方向 1 Al、Mg 稀鹽酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀鹽酸 偏向石墨 4 Al、Mg 氫氧化鈉 偏向Mg 5 Al、Zn 濃硝酸 偏向A

14、l （1）實驗4、5中負極分別是________ （2）寫出實驗3中的正極反應式________ 21. （3分） 電鍍時，鍍件與電源的________極連接． 22. （6分） 鉛蓄電池是一種傳統(tǒng)的目前使用量最大的二次電池，其放電時的總反應方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，則充電時陽極反應式為________． 23. （6分） (2015高二上株洲期末) 炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅色銹斑．請回答：寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應式：________ 24. （5分） (2016高一下湘潭期末) ①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成

15、材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反應式是：2Zn+O2═2ZnO．則該電池的負極材料是________；當導線中有1mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是________． ②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池如圖所示，該燃料電池工作時，負極的電極反應式為________；電池的總反應為________． 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25. （5分） (2016高二上寧德期中) 全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一．研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義．回答下列問題： （1） 鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕

16、，在電化學腐蝕中，負極反應是________，正極反應是________． （2） 某實驗小組設計圖1實驗探究鐵生銹的條件： 反應4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與________和________有關；B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是________． （3） 金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能．常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成． ①重鉻酸中，Cr元素的化合價為________． ②鍍鉻時由CrO42﹣放電產生鉻鍍層．陰極的電極反應式為_______

17、_． （4） 電鍍廢水中Cr2O72﹣具有高毒性，必須經處理后才能排放．電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如圖2所示． 電解產生的Fe2+將Cr2O72﹣還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成． ①圖中A為電源________極；電解時陰極產生的氣體為________（寫化學式）． ②寫出Fe2+與Cr2O72﹣反應的離子方程式：________． 26. （6分） (2017高一下周口期末) A、B、C、D、E、F六種短周期元索,它們的原子序數(shù)依次增大,A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周

18、期表中半徑最小的元素,C的最外層電子數(shù)是內層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示： 化合物 甲 乙 丙 丁 化學式 A2C A2C2 D2C2 D2E 回答下列問題: （1） 指出元素F在周期表中的位置________。 （2） 化合物丙的電子式為________,用電子式表示形成化合物丁的過程________。 （3） 向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，寫出相應的離子方程式:________。 （4） 固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯一氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許O

19、2-在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體。該電池的正極為________;(填a或b)；O2-流向________極（填“正”或“負”）；該電池的負極反應為 ________;。 27. （8分） （1） Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為________，該反應中氧化劑是________，還原劑是________。 （2） 工業(yè)上電解冶煉鋁的化學方程式為________。若電路中通過1 mol電子，可以得到Al________;g。 28. （7分） 某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三

20、池中電解質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。 請回答下列問題： （1） 甲池為________（填“原電池”“電解池”或“電鍍”），B電極的電極反應式為________。 （2） 丙池中F電極為________（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極），該池的總反應方程式________。 （3） 當乙池中C極質量減輕5.4 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為________mL（標準狀況）,丙池中________極（填E或F）析出________gCu。 （4） 若丙中電極不變，將其溶液換為NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將

21、________（填“增大”“減小”或“不變”）；丙中溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”）。 29. （7分） (2015湛江模擬) 請回答下列問題： （1） 火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應的熱化學方程式為________． （2） 298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H=﹣akJ?mol﹣1 （a＞0）．N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的

22、濃度為NO2的2倍，回答下列問題： ①298k時，該反應的平衡常數(shù)為________L?mol﹣1（精確到0.01）． ②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是________： a．混合氣體的密度保持不變；b．混合氣體的顏色不再變化； c．氣壓恒定時． ③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）________V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）． （3） 工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4 已知KSP（CaF2）=1.1110﹣10

23、，KSP（MgF2）=7.4010﹣11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中 =________． （4） 電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程，則：Co2+在陽極的電極反應式為：________； 除去甲醇的離子方程式為________． 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共5題；共23分) 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 27-2、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、