課題2 原子的結(jié)構(gòu)

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1、課題2：原子的結(jié)構(gòu) （第二課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道原子核外電子排布的規(guī)律。 2、了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 【重點(diǎn)】核外電子的排布。 【難點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖。 【教學(xué)方法】自主參與 合作探究展示交流 【教學(xué)過程】 一、預(yù)習(xí)自學(xué)探究新知 認(rèn)真閱讀課本54頁1-3自然段。觀察圖3-10和3-11，3分鐘后完成下列問題： 問題一：原子中核外電子運(yùn)動(dòng)有的特點(diǎn)？ 電子在原子中核外的空間里作高速。 問題二：原子中核外電子排布有的特點(diǎn)？ 排布，由里向外分別為一、二、三 七層。 問題三：怎樣表示原子的結(jié)構(gòu)？原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分表示什么意義？怎樣畫 原子的結(jié)構(gòu)圖？

2、 二、小組合作相互研討 觀察課本第54頁圖3-12，4分鐘后，完成下列問題： 問題四：核外電子排布有什么規(guī)律？ ① 原子的第一層最多排—個(gè)電子，第二層最多排—個(gè)電子，最外層電子數(shù) 最多不超過—個(gè)（只有1層的不超過—個(gè)）。 ② 核外電子總是先排在能量較低的電子層，排滿第—層—個(gè)電子，再排第 二層，排滿第二層 個(gè)電子，再排第 層.（先排 層，后排 層） 問題五：各類元素最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？ 元素 最外層電子數(shù) 化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況 金屬 非金屬 稀有氣體 結(jié)論：原子 決定元素的化學(xué)性質(zhì) 三、交流展示 鞏固知識(shí) 四、反饋測(cè)評(píng)強(qiáng)化知識(shí) （1） 、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示： 1、 比鎂原子少1個(gè)質(zhì)子的原子； 2、 原子核只有1個(gè)質(zhì)子的原子； 3、 核電荷數(shù)為18的原子； （2） 、某元素原子的核外電子排布為：第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之 和的2倍，則該元素是什么元素？ （3）具有下列核電荷數(shù)的原子中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（ ） A、11 B、7 C、18 D、14 五、歸納總結(jié)知識(shí)拓展 本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)主要有哪些？知識(shí)間存在哪些聯(lián)系？ 六、作業(yè)布置：第57頁第1題。