內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高考化學一輪基礎復習：專題9 銅及其化合物

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1、內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高考化學一輪基礎復習：專題9 銅及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ） A . 鐵絲在空氣中被點燃，火星四射 B . 氧化鐵放入氫氧化鈉溶液中，生成紅褐色沉淀 C . 點燃氫氣和一氧化碳的混合氣體，發(fā)生猛烈爆炸 D . 氯化銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀 2. （2分） (2017高一下龍巖期中) 下列說法中，正確的是（ ） A . 二氧化硅可用來制造太陽能電池

2、 B . 需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應 C . 銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運濃硝酸 D . NaOH溶液不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中 3. （2分） (2016高一下上饒期中) 下列兩種物質(zhì)，只有在加熱的條件下才能反應并產(chǎn)生氣體的是（ ） A . Cu+H2SO4（?。? B . Cu+HNO3（濃） C . Fe+HNO3（稀） D . C+H2SO4（濃） 4. （2分） (2017高一下成都期中) Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是（ ） A . 氯化物 B . 硫

3、酸鹽 C . 硝酸鹽 D . 碳酸鹽 5. （2分） (2016高一上黑龍江期中) 下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ） A . Cl﹣→Cl2 B . Fe3+→Fe2+ C . CuO→Cu D . H2SO4→BaSO4 6. （2分） (2016浙江) 下列敘述不正確的是（ ） A . 鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火 B . 探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高 C . 蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置 D . 為準確

4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管加蒸餾水至刻度線 7. （2分） 在通常條件下，能由兩種單質(zhì)直接化合而成的物質(zhì)是（ ） A . CuO B . NO2 C . FeCl2 D . SO3 二、 填空題 (共3題；共11分) 8. （3分） (2018高一上朝陽期末) 用銅屑制取硫酸銅溶液的一種方法是：將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應原理為2Cu＋O2＋2H2SO4= 2CuSO4＋2H2O。其中，還原劑是________（填化學式），被還原的物質(zhì)是________（填化學式），若制備時用2 mol Cu與

5、足量的O2和H2SO4反應，可制得________mol CuSO4 。 9. （4分） 請結合下圖回答問題： （1） 寫出有標號的儀器名稱：①________，②________． （2） 實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學方程式為________，用A、C裝置制取O2時，為防止高錳酸鉀進入導管，可采取的措施是________． （3） 實驗室用B、D裝置制取CO2的化學方程式為________，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是________． （4） SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水．SO2的某些化學性質(zhì)與CO2相似，實驗中常用NaOH溶液吸

6、收SO2尾氣．用下圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2，裝置中導管按氣流方向連接順序是________→⑤（填序號）；圖中漏斗的作用是________；燒杯中NaOH溶液的作用是________（用化學方程式表示）． 10. （4分） (2016高二上騰沖期中) 圖中硬質(zhì)試管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲． （1） 撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是________； （2） 反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu（OH）2懸濁液中，加熱到沸騰可

7、觀察到現(xiàn)象是________，寫出反應的化學方程式________． 三、 實驗探究題 (共3題；共25分) 11. （8分） 銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2價。 （1） 在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”[即曾青(CuSO4)跟鐵生成銅]，試寫出該反應的離子方程式： 1。 （2） 盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹[即銅綠，化學式為Cu2(OH)2CO3]，其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法：1；這層銅綠可用化學

8、方法除去，試寫出除去銅綠而不傷器物的反應方程式： 2。 （3） 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點是1 083.4 ℃，鐵的熔點是1 534.8 ℃)。 12. （9分） 某化學研究性小組同學提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向?qū)＜易稍?，專家就以下幾個方面與同學們展開討論： （1）兩個方案哪個符合當前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？________． （2）方案甲中的②③步驟與銅有關的反應是離子反應嗎？若是，寫出離子方程式．________． （3）專家建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應

9、該加入略過量的鐵屑，目的是：________． （4）專家請同學們用簡便的方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑，同學們運用所學的知識提出了幾種方案，請你寫出其中的一種方案．________． （5）為了提高原料的利用率，專家建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)、冷卻結晶、________、洗滌、自然干燥得到一種帶結晶水的硫酸亞鐵晶體．研究小組按專家的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對其進行檢測 ①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a﹣1.26）g ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當?shù)渭?0.00mL溶液時，沉淀恰好完全． 研究小組通過

10、計算測知該晶體的化學式是________． 13. （8分） 銅綠的主要成分[Cu2（OH）2CO3] （1） 寫出Cu2（OH）2CO3與稀鹽酸反應的離子方程式________銅的性質(zhì)不活潑，所以使用銅器比較安全，但不慎攝入銅鹽會導致中毒，原因是________; （2） Cu2（OH）2CO3可寫為Cu2（OH）2?CuCO3，寫出Cu2（OH）2CO3高溫分解的化學方程式________; 寫出Cu2（OH）2CO3與CO高溫反應的化學方程式________． （3） ag銅綠與足量的CO 高溫反應，使生成的氣體通入足量的澄清石灰水得到bg白色沉淀，求Cu2（OH）2CO3的純度________． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 填空題 (共3題；共11分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 三、 實驗探究題 (共3題；共25分) 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 13-1、 13-2、 13-3、